2026年江苏苏州中考化学押题专练《综合应用题》含答案

2026年苏州中考化学押题专练09综合应用题（25.26）

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预测2026年苏州中考苏州中

2024年第25题

物质的制备及性质考25、26题依然以“综合应用

2024年第26题苏州近三年中考试题，25、26题

探究题''形式呈现，围绕工业、环

2023年第25题主要是综合应用题，考查工艺流

境、农业、科技等真实场景，

程及生产应用、情境化实验探究

考查物质转化、流程分析、化

两个方向，考查学生信息提取、

学方程式书写、实验设计、影

知识迁移、推理分析、实验探究、

响因素探究、方案评价与改进

2025年第25题2025数据处理及运用化学知识解决实

等方面的内容。备考需加强对

情境化实验探究年第26题际问题的能力。

信息解读与综合解题思维的

2023年第26题

培养。

抢分秘籍

【高频考点聚焦】

I.物质的制备及性质探究：

物质的制备一般将工业生产流程与实验室模拟制备相结合进行考查

工业流程：

①原料预处理：粉碎——增大反应物的接触面积，使反应快速充分进行

灼烧——除去有机物、C、S等/将难溶物质转化为易溶于酸或碱的氧化物

水浸一一将可溶性物质溶解

酸浸——将金属氧化物转化为可溶性物质

碱浸——除去表面油污/将难溶于水的物质转化为可溶性物质

②反应的控制：调节pH——将溶液中的离子转化为沉淀

控制温度——防止热稳定性差的物质高温卜.分解：防止气体溶解度受温度影响

例妇：有过氧化氢、碳酸氢锭参加的反应,温度不官过高

试剂加入的顺序一一防止发生副反应/使某种反应物充分反应

例如：侯式制碱法制备碳酸氢钠运程中先通氨气，后通二氧化碳，使溶液呈

碱性，吸收更多的二氧化碳，提高产率。

粗盐中可溶性杂质的去除，氯化银应加在碳酸钠前，目的是利比碳酸钠除去

••••••••••

溶液中的钙离子和过量的钢离子。

试剂用量——防止发生副反应/后续步骤中节约其他试剂

③物质的分离提纯：过滤一目标产物若难溶于水，过滤后需洗涤、干燥；若目标产物易溶于水，过滤后

需对滤液进行蒸发/降温结晶（如含有结晶水的物质，蒸发结晶会导致失去结晶水，可

选择降温结晶的方法获得晶体）

洗涤——洗涤沉淀时需考虑产品不能因溶解（或反应）而损失；正确选择洗涤方法（如

冰水、热水、饱和溶液、有机溶剂洗涤）及检验是否洗净的方法（取最后一次洗涤液……）。

④物质循环利用：关注“回头箭”、分析反应原理

⑤产品纯度、原料利用率的计算

⑥评价分析：方案优劣（环保、节能、成本、产率、纯度）

实验室模拟制备：

考查装置、原理、操作、现象及结论、纯度的计算等

解题思路及方法：

①通读题干，理清原料一反应一产物一杂质整条流程主线。

②精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。

③针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。答题贴合工业实际，优先从环保、节约成本、简

便、高产等角度作答

2.情境化实验探究：

综合考查科学探究、物质转化、数据分析、化学计算等方面内容

考查内容：

①依据情境提出猜想、假设、实验方案：结合情境，依据考虑物质的性质（利用题干给出的资料信息）做

出合理猜想，设计完整可行的实验步骤

②分析实验现象、推导实验结论：根据现象推导结论，或根据结论反推实验现象

根据数据、图表信息推导结论

③控制变量法探究影响因素♦：识别自变量、注意控制单一变量

描述变量关系：——相回A随B……

④异常现象与误差分析：找出实验中出现反常现象的原因，分析操作（装置）的不足带来的误差

⑤实验评价与方案改进：从操作、安全、环保、准确性评判实验的优劣

例如：有CO、NH3、SO2等气体产生时，会对环境造成污染

可燃性气体参加反应时需先排空气，后加热

⑥生活实际拓展应用：将探究得出的原理应用于生活，、生产、安全防护等实际场景中

解题技巧：

①锁定核心探究主题（目标）

②产守单•变量原则

③现象结论相互对应

④多角度实验反思（操作、节约、环保、数据精准）

⑤课内知识灵活迁移

⑥语言表述准确规范

【地区特色关注】

本土生活生产、环保、传统文化、与科技前沿发展关联化学应用：结合苏州本土生活场景、生产工艺、传

统文化、环保主题、科技前沿成就，考查化学与工业生产、情景化实验探究等。

抢分01物质的制备及性质探究

1.（2026•苏州园区•一模）柠檬酸期是一种易被人体吸收的有机钙，兴趣小组以鸡蛋壳c主要成分为CaC（）3）

为主要原料制备柠檬酸钙并探究柠檬酸钙的性质。

【查阅资料】

①极细粉末易浮于液面；

②柠檬酸钙［Ca3（C6HsO?）?］微溶于水、极难溶于乙静：

③醋酸钙易溶于水；

④碳酸钙可以和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙。

I.制备柠檬酸钙：

（1）蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是o

（2）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图-I所示，请分析蛋壳粉细度超过10（）目，产率反而下降的原

因。

蛋壳粉细度（目）

图-1

（3）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是（填序号）。

A.水B.乙醉C.醋酸

（4）制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸

溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因o

II.探究柠檬酸钙的性质

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量柠檬酸钙固体，加适量水配制成悬浊液。

步骤2：通入足量的NH3和CO2至pH=7.6,制得轻质碳酸钙。

【查阅资料】过程中依次发生如下反应：

反应1：2NH3+2H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O；

反应2：3（NH4）2CO3+Ca3（C6H5O7）2=3CaCO3i+2（NH4）3C6H5O7

（5）下列措施能提高柠檬酸钙转化率的是（填字母）。

A.先通入NH?,后通入CO?

B.增加NH,和CO?的通入速率

C.不断搅拌反应混合物

（6）当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是

（7）反应2的基本反应类型是。

（8）当体系的pH小于7.6后，随着CO?不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是（用化

学方程式表示）。

2.（2026•苏州常熟一模）丙酸钙，可表示为Ca（CH3cH2c00）2,是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食

品防霉剂。实验小组对丙酸钙的制备、性质和防霉效果展开系列探究。

I.丙酸钙的制备

查阅资料发现可用牡蛎壳（含CaCCh及少量杂质，杂质不溶于水、不溶于酸）为原料通过以下步骤制取丙酸

钙。

（1）制浆时，牡蛎壳粉碎后加水所得的浆液属于（填“溶液”或“悬浊液”或“乳浊液”）

（2）调pH时•，氢氧化钙与丙酸CH3cH2co0H反应生成丙酸钙和水，写出该反应方程式

II.探究丙酸钙的性质

已知：①丙酸钙为白色固体，易溶于水，与盐酸反应不产生气体。

②无水CuSO4固体为白色，遇水变蓝。

用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下。

实验装置现象

内《!的无水研胴

a

-稀盐酸

1注入酸后，有气泡产

bra

一冷却）生，石灰水变浑浊

4色的--二澄清

济M体•三-石灰水

（3）①丙酸钙受热会产生水，实验a支持该结论的现象是

②根据实验b的现象，可得出的结论是。

HL探究丙酸钙防霉的效果

分别按下面①•⑧的配方蒸制8个慢头，冷却后置于密封袋中，记录如下表:

组别第1组第2组

序号①②③④⑤⑥©⑧

面粉/g5050505050505050

蔗糖/g000055X5

配方

酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75

丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15

开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天

(4)设计第1组实验的目的是。

(5)第2组实验⑦中x为。

(6)对比笫1组、第2组实验可得到的结论是o

3.(2026•苏州虎丘•一模)乳酸亚铁［Fe(C3HQ3)2］易溶于水，难溶于乙醉，潮湿条件下易被空气氯化。某科

研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。

I.制碳酸亚铁。

利用金属矿渣(含有FeSz、SiCh及CU2O)制备FeCO3的实验流程如下:

Na2c溶■液

寓4―FeCO3

题25图“

己知：a.煨烧过程中FeS2和CsO转化为FezCh和CuO；

b.Na2cO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强；

c.FeSCh在碱性条件下易生成Fe［OH)2沉淀。

(1)“燃烧写出煨烧时FeSz在高温下发生的反应的化学方程式

(2)“酸浸

①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是。

②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有o

(3)“还原

①还原时发生的化合反应为Fe+FeJSO,b=3FeSC>4，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量

比为O

②通入SO?也能将Fc3+还原，发生的反应为：Fe2(SO4)34-SO.+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,流程中选

用铁屑不用SO2的主要原因是o

(4)“沉铁”。沉铁时，Na2c。3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCCh产率的影响如题25图-2

所示。

S4。

部00%

』;

注

制0

入

外

小

收0

时

心

酒

本t-产率n

沉淀中伍元病鄢

m*

N度土分曲9

管

Na2cCh溶液的质量分数/%

题25图-2

①沉铁时发生反应的基本反应类型为。

②Na2cCh溶液浓度大于12%时，FcC()3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是

II.制乳酸亚铁。

向FeCCh悬浊液中加入乳酸(C3H6。3),控制温度约70。。充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤,

水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。

(5)①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防o

②制备原理：FeCO,+2C3H6O3=Fe(C3H5OJ2+XT+H2O,X是(填化学式)

③一段时间后，判断反应结束的标志是O

④水洗后用乙醇洗涤的目的是O

4.(2026•苏州吴中•一模)H2的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。

I.储氢

(1)氢气能够被高压压缩储存，从微观角度解释的原因是0

(2)储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH,。MgH2由两种离子按个数比1:2构成。

①构成MgH2的离子是Mg”和

②常以质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）衡量化学储氢技术优劣，MgH?的质量储

氢密度为。（结果保留一位小数）

（3）我国首个“液态阳光''工程投产，该技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成甲醉CH3OH。氢

气与甲醇沸点如下表所示。

①写出合成甲醇的化学方程式：1,

②氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是

II.释氢

（4）MgH2与水反应生成氢气。已知：Mg（OH）?难溶于水。MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2T0释

氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率，原因是

m.用氢

%

、

会■c

会

口C

相

退

电解反应器1反应器2

600700750800

CaO图2'温度/℃

图1

（5）氢气可用于与碳酸钙反应制氧化钙，还可用于生产清洁燃料乙醇（CHQH）,该新方法流程如题图。

①在加热的条件下，“反应器1”中与CaCC）3反应的化学方程式为o

②“反应器1”还生成一定量的CO”产生CO?的原因是。

③“反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如题25图-3所示，反应器1中，将温度控制在

P时，抑制CO2生成的效果最佳。

5.（2026•江苏无锡•二模）海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下：

石灰乳

I.海水淡化

（1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜,

其他离子（如Na\C「等）不能透过，该方法属于（填“物理”或“化学”）变化。

图1图2

（2）图2是生活中利用蒸储法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分（填物理性质）

的不同进行分离。

II.海水制盐

（3）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。“反映了海水结晶通常采

用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。

（4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程

式为o

III.海水提镁

（5）步骤⑥中，在熔融状态下的MgCb，通电后会生成镁与一种气体单质。计算190t氯化镁电解，理论上

能提取镁的质量是多少？（写出计算过程）

(6)有关上述海水的综合利用，下列叙述正确的是o

a.海水进入结晶池，海水中氯化钠的质量增大

b.为节约资源，石灰乳可用海滩贝壳为原料制得

c.海水的综合利用是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一

抢分02情境化实验探究

1.(2026•苏州新区•一模)海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作

用。

I.清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。

物质类别氧化物械X

化学式Fe2O3>Fe3O4>SiO2Mg(OH)pFe(OH)2FeS、CaCO3.MgCO3

(1)上表中的物质类别X是O

(2)沉积物的形成受海洋环境影响。

①结合沉积物分析，海水可能呈(选填“酸性”或"碱性”)，可用测定其pH值。

②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的Na2s在细菌作用下形成FcS、Fc(OH)2等凝结物黏附在陶

瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为。

(3)清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是o

A.Fe2O3B.SiO2c.Mg(OH)2D.CaCO3

11.清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需

要及时进行脱盐处理。

(4)陶瓷出水后，内部的可溶性盐反爱发生“溶解-结晶-再溶解-再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降

低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和。

(5)溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。

①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是o

②脱盐时，每隔一段时间更换蒸储水重新浸泡，目的是o

(6)反应脱盐.Ag+可与陶瓷中的C「反应生成AgQ沉淀，再用蒸僧水洗去"AgN。'溶液与陶瓷中的

NaCI反应的化学方程式为o

（7）为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究：

步骤1：将两个出水陶瓷（内部含NaQ）分别浸入等量蒸储水和AgNO,溶液中，一天后取出，用蒸储水冲

洗3次；

步骤2：测定陶瓷脱盐后的C「残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶宽分别浸入等量蒸储水中，一天

后，.（必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、AgNO?溶液）。

2.（2026•苏州园区•一模）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、

染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。

【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。

（1）K2cO3属于（填物质类别），是草木灰的主要成分，可用作肥。

（2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数o

（3）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：。

【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。

（4）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45。（2左右，可能的原因有（填序号）。

A.温度过高，硫酸易挥发B.温度过高，布料的强度和韧性会受损

C.温度过低，硫酸不与残留的碱反应D.温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分

【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH?

（5）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示,

表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是。

024681012141618202224

稀盐酸或稀醋酸的体积/mL

图2

【生活应用】传统美食松花蛋制传工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等

（6）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。

①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.；c.两者都有。

②定性研究：

实验操作实验现象结论

取0.60g结晶，向其中

固体溶解，______假设b成立

滴加过量的稀盐酸

③定量测定：

将②实验后的混合液过滤，用蒸储水洗涤滤渣2〜3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至

产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若，则所加NaOH溶液已足量。过

滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g,则晶体中Mg2+的质量分数为o若没有将洗涤液合并入滤液,

则测定结果（选填“偏大”、"偏小”或“无影响”）

（7）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的

Mg?*含量，结果如图所示，形成结晶的Mg?*来自于

3.（2026•苏州秀峰中学•一模）含钠元素的化合物如NaOH、NaCkNa2cO3、NaHCO］在化学中有着重要

作用。

©©

⑥(Hg)

D

图二

（1）实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助卜.用电导率传感器测氢氧

化纳溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。

【查阅资料】I.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

II.相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。

回答下列问题：

①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列顺序为（填字母）。

②图一中AB段曲线下降的原因是o

③关于图一中的有关说法正确的是o

A.AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大

B.B点所示溶液中的溶质是NaCl,溶液pH=7

C.取C点所示溶液加热蒸干所得团体为纯净物

D.BfC所示溶液中NaCI的质量不断增加

（2）实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约20。0下，将8gNaOH溶

于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图

四所示。

稀盐酸

一数据采

口集器

OO

OO

10时间/min

图

三图四

【查阅资料】

I.本实验条件下：NaOH、Na2c。3和NaHCC）3溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。

II.20℃时,NaOH、Na2co3、NaHCC>3在水中的溶解度分别为109g、21.5gx9.6go

III.将CO2通入Na2co3溶液发生如下反应，Na2CO3+C02+H20=2NaHCO3,回答下列问题:

①实验中，用“分液漏斗”的优点是

②M点的溶质为—

③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是

溶解度/g

饱和氯化盐水（将氨气

通入饱和食盐水中至其

不再溶解后所得溶液）

图五图六

(3)实验三：侯氏制碱的原理为：NaCl+NH5+CO2+H20=NaHCO3J+NH^Cl、

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

小林同学在实验室用图五所示装置制取NaHC（）3,反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得

白色固体。回答下列问题：

①烧杯中冰水的作用是o

②如图六中碳酸氢钠的溶解度在60笛后无数据的原因可能是o

③向滤液中加入NaCl粉末，可使NH’Cl结晶析出，为使NH’Q充分结晶析出，应采用为结晶方式

是o

4.（2026•苏州沐阳怀文中学•一模）某兴趣小组对碳酸氢钠的性质进行探究：

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性。

（1）用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈性。

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性。

【查阅资料】白色的无水硫酸铜遇水变蓝

【实验方案】设计如图装置进行实验：

NaHCO3

澄清

石灰水

无水硫酸铜

（2）加热•段时间后，观察到无水硫酸铜变蓝和现象，说明实验过程中有水和二氧化碳生成。

通过实验进一步确定充分加热后固体产物的成分。

【猜想与假设】

猜想①：可能是NaOH；猜想②：可能是Na2co3；猜想③：可能是NaOH和Na2clCh.

【进行实验】

（3）请完善下面的表格。

限选试剂：稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、无色酚酷溶液、紫色石蕊试液

序号实验操作实验现象实验结论

取少量加热后的固体产物放入试管中，加入

产生白色

①适量蒸偏水，充分振荡溶解，滴加足量____，猜想①不正确

沉淀

振荡，静置。

溶液仍为

②取步骤①所得上层清液，滴加_______O猜想②正确

无色

（4）根据上述实验，碳酸氢钠受热分解的化学方程式。

实验三：探究碳酸氢钠与酸反应

【实验方案】

（5）取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡，观察到固体溶解，有气体生成，化学方程式为o

结论：碳酸氢钠能与酸反应。

5.（2026•江苏扬州一模）纯碱（Na2co3）是一种重要的化工原料。

已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以

溶解1体积二氧化碳.

4

@NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO4--NH4Cl

I.模拟“侯氏制碱法”

（1）制备NaHCCh（实验装置如图1，部分仪器省略）

ABCD

图1

①装置A中仪器M的名称为,反应的化学方程式为o

②装置B中的溶液a为（填字母）。

A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸氢钠溶液

③装置C中硬质玻璃管的作用为。该反应温度不宜过高，主要原因是。

④装置D中氢氧化钠的作用为。

⑤实验时应先打开（填“KJ或"KL）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。

制备Na2c。3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2c03,并回收滤液中的NUCl。

II.测定样品中Na2c。3的含量

（2）同学们为了测定该样品中Na2c03的质量分数，设计了如图2实验。

样品11g一加水一|溶液产量C£溶液滤渣------>10.0g沉淀

------过滤------

图2

①判断CaCL溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加（填化学式）溶液，有沉淀产生，说明

已过量。

②计算：样品中Na2c03的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

答案与解析

抢分（）1物质的制备及性质探究

1.（2026•苏州园区•一模）柠檬酸轲是一种易被人体吸收的有机钙，兴趣小组以鸡蛋壳（主要成分为CaCC）3）

为主要原料制备柠檬酸钙并探究柠檬酸钙的性质。

【查阅资料】

①极细粉末易浮于液面；

②柠椽酸钙［Ca3（C6HsO?）?］微溶于水、极难溶于乙醇:

③晴酸钙易溶于水；

④碳酸钙可以和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙。

1.制备柠檬酸钙:

研磨.加醋酸过滤加柠檬酸,

洁净蛋冗醋酸钙溶液

—

过滤洗涤干燥

柠檬酸钙

（I）蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是

（2）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图-1所示，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原

因______

蛋壳粉细度（目）

图・1

（3）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是（填序号）。

A.水B.乙醇C.醋酸

（4）制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸

洛液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因O

II.探究柠檬酸钙的性质

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量柠檬酸钙固体，加适量水配制成悬浊液。

步骤2：通入足量的NH3和CO2至pH=7.6,制得轻质碳酸钙。

【查阅资料】过程中依次发生如卜反应：

反应1：2NH3+2H2O+CO2=（NH4）2C03+H20；

反应2：3（NH4）2CO3iCa3（C6H5O7）2=3CaCO3iI2（NH4）3C6H5O7

（5）下列措施能提高柠檬酸钙转化率的是（填字母）。

A.先通入NH3,后通入CO?

B.增加NH.和CO2的通入速率

C.不断搅拌反应混合物

（6）河水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率卜.降，可能的原因是.

（7）反应2的基本反应类型是。

（8）当体系的pH小于7.6后，随着CO?不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是（用化

学方程式表示）。

【答案】（1）不再有气泡产生（2）粉末太细浮在液体表面，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降

（3）B（4）碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发

生（5）AC（6）温度过高，气体的溶解度变小而逸出，减少产量

（7）更分解反应⑻C02+CaCO3+H2O=Ca[HCOy\

【解析】（1）蛋壳粉的主:要成分是碳酸钙，与稀醋酸反应有二氧化碳生成，所以当不再产生气泡时，证明

二者已经结束。

（2）根据资料可知极细粉末易浮于液面，所以粉末太细浮在液体表面，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下

降。

（3）根据资料可知，柠檬酸钙微溶于水、极难溶于乙醉，所以洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是乙醇，用乙醇

洗涤可减少溶解损失，答案为B。

（4）根据资料可知柠檬酸钙微溶于水，所以碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物

表面，阻止反应的进一步发生。

（5）制备过程中先通氨气，使整个溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳，同时不断搅拌反应混合物，可提高

反应物的接触概率，兼可提高柠檬酸钙转化率，答案为AC；

（6）气体的溶解度随温度的升裔而降低，所以温度过高，气体的溶解度变小而逸出，减少产量。

（7）反应2是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

（8）根据资料可知，当体系的pH小于7.6后，随着不断通入C02,碳酸钙可以和二氯化碳、水反应生成

可溶性的碳酸氢钙，会发生反应导致轻质碳酸钙的产量逐渐降低，反应的化学方程式为：

。=。

C02+G/CQ+H2(HCO3\

2.（2026•苏州常熟•一模）内酸钙，口」表不为Ca（CH3cH2co0）2,是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食

品防霉剂。实验小组对丙酸钙的制备、性质和防霉效果展开系列探究。

I.丙酸钙的制备

查阅资料发现可用牡蛎壳（含CaCCh及少量杂质，杂质不溶于水、不溶广酸）为原料通过以下步骤制取丙酸

钙。

HQ丙酸氢氧化钙

C+—i—_________率列模作

牡蜘壳一A|制浆一|酸溶|"f|峭pH卜一口^17」及「a内酸钙

戏渣

（I）制浆时，牡蛎壳粉碎后加水所得的浆液属于（填“溶液”或“悬浊液”或“乳浊液”）

（2）调pH时，氢氧化钙与丙酸CH3cH2co0H反应生成丙酸钙和水，写出该反应方程式。

II.探究丙酸钙的性质

已知：①丙酸钙为白色固体，易溶于水，与盐酸反应不产生气体。

②无水CuSOs固体为白色，遇水变蓝。

用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如卜。

实验装置现象

内微朽无水硫酸胴

a

-稀盐酸

ra

一冷却）注入酸后，有气泡产

的..二澄清

b郭M体-石庆水

生，石灰水变浑浊

（3）①丙酸钙受热会产生水，实验a支持该结论的现象是o

②根据实验b的现象，可得出的结论是O

IIL探究丙酸钙防霉的效果

分别按下面①-⑧的配方蒸制8个慢头，冷却后置于密封袋中，记录如下表:

组别第1组第2组

序号@②③④⑤@⑧

面粉/g5()5()5()50505()5()50

蔗糖/g000055X5

配方

酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75

闪酸钙/g0