2026年初中化学九年级上册期中测试结合培训试卷

2026年初中化学九年级上册期中测试结合培训试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.汽水B.空气C.氧化镁D.石灰水2.下列符号中，表示两个氢原子的是（）A.H2B.2HC.H+D.2H+3.下列变化中，属于物理变化的是（）A.碳酸钙高温分解B.铁生锈C.冰融化D.玻璃破碎4.下列关于水的叙述错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H2OC.水是一种化合物D.纯净的水是无色无味的气体5.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.醋酸D.碳酸钠6.下列关于pH的说法错误的是（）A.pH值小于7的溶液呈酸性B.pH值等于7的溶液呈中性C.pH值大于7的溶液呈碱性D.pH值越大，酸性越强7.下列物质中，不能与金属铁反应的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.氧气8.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.镁在空气中燃烧产生白色烟雾C.碳在氧气中燃烧产生无色无味的气体D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射9.下列关于二氧化碳的说法错误的是（）A.二氧化碳是一种无色无味的气体B.二氧化碳能溶于水C.二氧化碳能与水反应生成碳酸D.二氧化碳是一种可燃气体10.下列物质的俗名和主要成分不匹配的是（）A.纯碱——碳酸钠B.生石灰——氧化钙C.熟石灰——氢氧化钠D.石灰石——碳酸钙二、多项选择题（每小题3分，共15分。下列每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有错选或不选得0分）11.下列关于原子的说法正确的是（）A.原子是构成物质的基本粒子B.原子中质子数等于电子数C.原子核是由质子和中子组成的D.原子中中子数等于质子数12.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铜D.碳酸钠13.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸碱中和反应一定有水生成B.酸碱中和反应属于复分解反应C.酸碱中和反应前后，元素种类发生改变D.酸碱中和反应可以用于改良酸性土壤14.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用火柴点燃C.取用固体药品时，先将试管横放，再将药品放入试管口，最后慢慢竖起试管D.过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边15.下列说法正确的是（）A.物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.溶液是一种均一、稳定的混合物D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子三、填空题（每空1分，共20分）16.氢原子核内质子数为______，核外电子数为______。17.写出下列物质的化学式：氧气______，二氧化碳______，氯化钠______，氢氧化铜______。18.用化学符号表示：两个氮原子______；钙离子______；硫酸根离子______。19.空气中含量最多的气体是______，写出一种可用于灭火的气体______。20.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。21.酸有______性，碱有______性，碳酸具有______性。22.测定溶液pH值常用的工具是______。23.生活中常见的铁的化合物有______（写一种即可）。24.将少量生石灰放入水中，会观察到______现象（写一种即可），该反应的化学方程式为______。25.用化学方程式表示：铁和硫酸铜溶液反应______；碳酸钠与稀盐酸反应______。四、简答题（共25分）26.（4分）写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。若用排水法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是______。27.（5分）用化学方程式表示：（1）镁条在空气中燃烧生成白色固体；（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。28.（6分）现有稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液四种无色溶液，请设计实验方案，将它们一一鉴别出来。简要写出实验步骤、现象和结论。29.（6分）右图是某反应的微观示意图（图中“●”表示A原子，“○”表示B原子，“▲”表示C原子）。请回答：（1）该反应的化学方程式为______。（2）反应前后，原子种类______（填“改变”或“不变”）。（3）该反应属于______反应（填“化合”或“分解”）。（4）如果该反应是在溶液中进行，且A、B、C三种物质都是化合物，则A物质可能是______（写一种即可）。30.（4分）根据酸、碱、盐的化学性质，写出两种利用酸与碱反应或盐与酸反应进行除杂的化学方程式（要求：所选物质不能相互反应，且不能引入新的杂质）。31.（4分）请列举两例生活中应用化学知识解决实际问题的例子，并简要说明所用化学知识。（例如：用洗洁精洗油污，利用了洗洁精的乳化作用。）五、计算题（共20分）32.（8分）实验室用一定质量的石灰石（主要成分为碳酸钙）与足量的稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳。请计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量不变，石灰石中杂质不参与反应）33.（12分）将20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应，求参加反应的稀硫酸的质量。（写出计算过程）试卷答案一、单项选择题1.C解析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。A、B、D均为混合物。2.B解析：H2表示一个氢分子，包含两个氢原子；2H表示两个氢原子；H+表示一个带正电荷的氢离子；2H+表示两个带正电荷的氢离子。3.D解析：物理变化指没有新物质生成的变化，化学变化指有新物质生成的变化。A、B、C均有新物质生成，属于化学变化。4.D解析：纯净的水是无色无味的液体。5.D解析：碳酸钠是盐，不是酸。6.D解析：pH值越大，酸性越弱，碱性越强。7.D解析：铁能与稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液反应，但不能与氧气在常温下反应。8.D解析：硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰；镁在空气中燃烧产生白色耀眼火焰；碳在氧气中燃烧产生二氧化碳气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射。9.D解析：二氧化碳不可燃。10.C解析：熟石灰的主要成分是氢氧化钙。二、多项选择题11.A、B、C解析：原子是构成物质的基本粒子；原子中质子数等于电子数时呈电中性；原子核由质子和中子组成；原子中中子数可以不等于质子数。12.A、B、C解析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。13.A、B、D解析：酸碱中和反应生成盐和水；酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应；酸碱中和反应前后，元素种类不变；酸碱中和反应可用于改良酸性土壤。14.B、C、D解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌；使用酒精灯时，应用火柴点燃；取用固体药品时，应先将试管横放，再将药品放入试管口，最后慢慢竖起试管；过滤液体时，应“一贴、二低、三靠”，即玻璃棒靠在三层滤纸的一边。15.A、C、D解析：物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点；化学反应前后，元素的种类不变；溶液是一种均一、稳定的混合物；分子、原子、离子都是构成物质的粒子。三、填空题16.1；1解析：原子中质子数等于核外电子数。17.O2；CO2；NaCl；Cu(OH)2解析：根据物质的名称和化学式书写规则。18.2N；Ca2+；SO42-解析：根据原子、离子符号的书写规则。19.氮气（或N2）；二氧化碳（或CO2）解析：空气中氮气含量最多；二氧化碳可用于灭火。20.CaCO3高温→CaO+CO2↑解析：根据碳酸钙高温分解的化学原理。21.酸；碱；酸解析：根据酸、碱、碳酸的性质。22.pH试纸解析：测定溶液pH值常用的工具是pH试纸。23.碳酸钙（或CaCO3）解析：生活中常见的铁的化合物有氧化铁、氢氧化铁、碳酸铁等。24.放热（或产生气泡）；CaO+H2O→Ca(OH)2解析：生石灰与水反应放热，生成氢氧化钙。25.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑解析：根据反应物、生成物和化学方程式书写规则。四、简答题26.2KMnO4高温→K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明氧气已收集满。解析：根据高锰酸钾制氧气的反应原理和反应类型；氧气能使带火星的木条复燃。27.（1）2Mg+O2点燃→2MgO（2）NaOH+HCl→NaCl+H2O解析：根据镁燃烧和酸碱中和的反应原理。28.步骤1：取少量待测溶液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。现象1：产生气泡，该溶液为稀盐酸；现象2：产生白色沉淀，该溶液为稀硫酸；现象3：无明显现象，该溶液为澄清石灰水或碳酸钠溶液。步骤2：取步骤1中产生白色沉淀的溶液（或无明显现象的溶液）少量于试管中，滴加少量稀盐酸，观察现象。现象1：沉淀溶解（若步骤1选的是澄清石灰水），该溶液为澄清石灰水；现象2：无明显现象（若步骤1选的是碳酸钠溶液），该溶液为碳酸钠溶液。结论：产生气泡的是稀盐酸；产生白色沉淀的是稀硫酸；无明显现象的是澄清石灰水（或碳酸钠溶液）。解析：利用碳酸钠与酸反应产生气体，与澄清石灰水反应产生沉淀，与碳酸钠溶液不反应的性质进行鉴别。29.（1）2A+B→2C（2）不变（3）化合（4）稀盐酸（或稀硫酸）解析：根据图示反应写出化学方程式；化学反应前后原子种类不变；反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应；若A、B、C均为化合物，且C为盐，则A为酸，B为金属单质。30.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O；Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑解析：选择酸与碱反应生成盐和水，或盐与酸反应生成盐、水和气体（如CO2），且满足除杂原则（物质不反应，不引入新杂质）。31.例子1：用洗洁精洗油污，利用了洗洁精的乳化作用。化学知识：洗洁精具有乳化作用。例子2：用熟石灰改良酸性土壤。化学知识：熟石灰呈碱性，能与酸发生中和反应。解析：列举生活中应用化学知识解决实际问题的例子，并说明所用化学原理。五、计算题32.（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx=(100/44)*4.4g=10g答：参加反应的碳酸钙的质量是10g。（2）反应后溶液中溶质的质量分数为：溶质质量分数=(生成的CaCl2质量/反应后溶液总质量)*100%生成的CaCl2质量=(111/100)*10g=11.1g反应后溶液总质量=10g+(稀盐酸质量-生成的H2O质量)稀盐酸质量=(73/44)*4.4g=7.3g生