2026年山东省德州市宁津县九年级中考二模化学试卷(含答案)

2026年山东德州市宁津县中考第二次练兵考试化学试题一、单选题1．下列变化中，属于化学变化的是A．冰雪融化 B．汽油燃烧 C．瓷碗破碎 D．酒精挥发2．2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是A．分类回收生活垃圾，充分利用资源B．积极推广使用新能源公交车C．推进大面积毁林开荒，增加农田面积D．逐步减少煤、石油等化石能源的使用3．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是A．点燃酒精灯 B．过滤C．蒸发结晶 D．倾倒液体4．化学与人体健康密切相关，下列说法中正确的是A．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉B．人体缺乏铁元素，会引起缺铁性贫血C．人体所需的微量元素只能用药物补充D．油脂是供能物质，应大量摄入5．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是A．变化与守恒：依据化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2X+Cl2↑，可推测X的化学式为H2O2B．模型与推理：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物C．宏观与微观：物质都是由微观粒子构成的，不同的微观粒子构成不同的物质，同种微观粒子由于之间的结合方式不同，也能构成不同的物质D．探究与创新：探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率即可6．各种新材料正在提高我们的生活品质，石墨烯是一种强度高、韧性好，且可以弯曲的纳米材料，具有出色的导电性和导热性。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，关于石墨烯的认识错误的是A．是一种新型的化合物 B．与炭黑的化学性质相似C．可作新型电池的电极 D．完全燃烧生成二氧化碳7．已知小麦最适宜生长的土壤pH约为6.3～7.5。某农场的小麦产量较低，据测定其土壤pH约为5，若继续在此地种小麦，下列物质可用于改良此地土壤的是A．工业盐酸 B．熟石灰 C．食盐 D．稀硫酸8．金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初、钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是A．钛的相对原子质量是47.87B．钠在反应中容易失去电子C．TiCl4中钛元素与氯元素原子个数比为1：4D．钠和钛的本质区别是最外层电子数不同9．下列对宏观事实的微观解释错误的是A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同D．金刚石硬度大、石墨质软——它们的碳原子排列方式不同10．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影，同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，猜测其中的原因可能是A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等物质B．黑砖瓦是由于烧制过程中附着了炭黑C．土壤中含有铜元素，经过不同工艺，分别生成了黑色的和红色的D．土壤中含有铁元素，经过不同工艺，分别生成了黑色的或和红色的11．CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4C．该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变12．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是A．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子B．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应13．人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于2025年9月3日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。下列说法正确的是A．反应前后原子数量变少B．该反应有三种单质C．参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:1D．该反应需要在无氧条件下进行14．下列实验操作不能达到实验目的的是选项探究目的实验方案A鉴别酒精和白醋闻气味B除去CaO中混有的CaCO3高温煅烧至固体质量不再发生改变C回收KCl和MnO2混合物中的MnO2加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥D比较Zn和Fe的活动性取锌粒和铁粉，分别与等浓度稀盐酸混合，观察现象A．A B．B C．C D．D15．用火焰喷枪的火焰（温度800~1300℃）从下往上灼烧铝片（如图），观察到铝片下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”（已知铝的熔点为660℃、沸点为2327℃，氧化铝的熔点为2054℃）。下列说法错误的是A．铝在常温下与氧气的反应属于缓慢氧化B．“小泡”内包裹的铝处于气态C．该现象能证明铝的熔点低于氧化铝D．该现象能证明铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜二、填空题16．按照要求从氢氧化铝、氢气、硝酸钾、氧化钙、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。(1)一种易分解的酸______。(2)一种用作干燥剂氧化物______。(3)一种常用作复合肥的盐______。(4)一种治疗胃酸过多的碱______。(5)理想的清洁高效能源______。17．氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。(1)自然界产生氧气——光合作用。如图1所示，光合作用是大自然利用_____能最成功的范例，请写出绿色植物光合作用的化学方程式______。(2)空间站中制取氧气——电解水。电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为______(填最简整数比)。(3)工业制氧气——分离液态空气。分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点______(填“高”或“低”)，该过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是______。(4)生活中制取氧气——家庭制氧机。家庭制氧机的结构如图2所示，用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。①过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____(填序号)。A．可以通过气泡观察氧气生成的速率B．降低氧气温度C．加快氧气的生成②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：______。三、综合应用题18．金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。(1)《淮南万毕术》记载：“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”，用化学方程式表示该炼铜的原理_____。(2)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明______(用化学方程式表示)。(3)钴(Co)及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水，下列预测不合理的是_____(填字母)。A．Co能与盐酸反应生成H2B．Co能从MgCl2溶液中置换出镁C．CoCO3能与盐酸反应生成CO2D．Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得(4)竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。①赤铁矿石属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。矿石粉碎的目的是_____。②催化反应室中发生的反应之一为CH4+XCO+3H2，其中，X的化学式为_____。③还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个反应的化学方程式_____。四、填空题19．侯氏制碱法是以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化肥的氯化铵(NH4Cl)。如图为NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数_____NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。(2)t2℃时，向50g水中加入30gNH4Cl固体，所得溶液为NH4Cl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______(填写最简整数比)。(3)根据溶解度曲线判断，当NaCl中混有少量NH4Cl时，可以用______结晶的方法提纯NaCl。(填“蒸发”或“降温”)(4)将t2℃时，等质量的NaCl和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得NaCl溶液的质量______NH4Cl溶液的质量(选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。五、实验题20．下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题：(1)仪器b的名称是______。(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，若要制取干燥的氧气，所选仪器的连接顺序是______(填字母)。(3)化学兴趣小组用装置C制取二氧化碳，检验该装置气密性的方法是______。(4)氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4(一种有机溶剂)。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳的气流，发生装置可以选择图中的______，某同学用如图中G装置收集氨气，应该从______(填“a”或b”)通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是_____。21．同学们在老师的指导下开展了以“酸的化学性质”为主题的探究活动。“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______(填离子符号)。(2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为______；一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，实际参加反应的粒子是______(填粒子符号)。(3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。①图2中曲线2反应中的实验现象为______。②该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。(4)化学实践小组同学发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液也能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如图探究。①根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红，硫酸氢钠属于______(选填“酸”、“碱”或“盐”)。②根据图2信息，Ba(OH)2和NaHSO4发生反应的化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O根据上述信息可推断，硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠发生反应的化学方程式为：_____。六、计算题22．某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2。为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。计算40.0g融雪剂样品中氯化钙的质量(写出计算过程，结果精确到0.1g)。参考答案1．B2．C3．A4．B5．C6．A7．B8．D9．B10．D11．B12．C13．D14．D15．B16．(1)H2CO3(2)CaO(3)KNO3(4)Al(OH)3(5)H217．(1)太阳（光）(2)1:2(3)低物理构成二者的分子相同（或都是由氧分子构成，同种分子化学性质相同）(4)AB/BA将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明导出的气体是氧气18．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)（合理即可）(3)B(4)混合物增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分H2O

/19．(1)等于(2)饱和1:2(3)蒸发(4)大于20．(1)长颈漏斗(2)AF(3)关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗内形成一段稳