安徽省蚌埠市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（含解析）

安徽省蚌埠市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1．化学与生产、生活、科技、环境密切相关，下列说法正确的是(

)A.可在元素周期表金属与非金属分界线处寻找催化剂材料B.暖宝宝发热原理利用了放热的氧化还原反应C.油脂、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物D.废旧电池深埋可避免重金属污染，符合绿色化学理念2．从古至今化石燃料持续服务人类发展，下列关于煤、石油、天然气说法不正确的是(

)A.天然气的主要成分甲烷可以发生取代反应B.石油是由多种烷烃、环烷烃等组成的复杂混合物C.煤的干馏是物理变化D.石油的分馏、煤的干馏都可以获得重油沥青3．下列化学用语或图示表达正确的是(

)A.质子数为53、中子数为78的碘原子：B.电子式表示形成过程：C.乙烯的结构简式：D.聚丙烯结构简式：4．固体A的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是(

)A.属于离子化合物 B.属于共价化合物C.只含有离子键 D.只含有共价键5．下列图示与对应的叙述相符的是(

)A.图a可表示碳酸氢钠与柠檬酸反应的能量变化B.由图b可知，金刚石比石墨稳定C.由图c可知，两步反应均为吸热反应D.由图d可知，一定条件下通入和反应，放出的热量小于6．为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是(

)A.相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与等浓度的盐酸反应，大理石块的反应快B.相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等C.将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可加快浓硝酸的分解D.相同质量的锌粉分别与稀硫酸和盐酸反应，反应速率相同7．实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是(

)A比较非金属性：B可测定在催化作用下的分解速率C在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷D蒸馏过程冷却水从冷凝管①口通入，②口流出A.A B.B C.C D.D8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是(

)A.原子半径：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.四种元素的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高D.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质9．利用海水提溴的过程如下，下列说法中不正确的是(

)A.若提取，至少需要标准状况下的B.实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出”都是因为液溴易挥发C.海水通常呈弱碱性，步骤①中加入酸化可以提高的利用率D.步骤②中发生反应的离子方程式为：10．某有机化合物的结构简式如图所示。下列关于该有机化合物说法不正确的是(

)A.分子式为B.分子中的所有碳原子可能共平面C.该物质与足量的碳酸氢钠反应放出D.能与酸性溶液、溴水、乙酸、乙醇反应11．下列实验操作所得现象及结论均正确的是(

)选项实验操作实验现象结论A用洁净铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深铜的金属性比银强C两支各加入鸡蛋清溶液的试管，其中一支加入饱和溶液，另一支加入溶液两支试管溶液中均有固体析出或溶液都能使鸡蛋清变性D铝片放入冷浓硝酸中无明显现象铝与冷浓硝酸不反应A.A B.B C.C D.D12．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F、G为以上四种元素形成的化合物，E为Z的单质，它们的转化关系如下图所示。其中A为淡黄色固体，1个B分子中含有10个电子，C的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平，G是一种常见温室气体。下列说法不正确的是(

)A.可以用分液漏斗分离B和F的混合溶液B.B与W的单质反应可以生成DC.常温下C是难溶于水的无色气体D.等物质的量的B和G分别与足量A反应，转移电子数目相同13．工业生产中常通过控制酸液浓度调节金属反应速率。某化学兴趣小组借助压强传感器、数据采集器等数字化仪器，探究镁单质与不同浓度稀盐酸的反应快慢，两组实验所用药品如表：序号镁条的质量/g盐酸物质的量浓度/体积/mL10.022.0420.021.04实验结果如图所示，下列叙述不正确的是(

)A.该探究实验采用了控制变量法B.曲线斜率可表征反应速率相对大小C.若向实验2中加少量硫酸铜，曲线X可能变成曲线YD.理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同14．人工智能芯片、光伏器件核心原料均离不开晶体硅，硅材料既可工业冶炼制取，也能利用稻壳等生物质废料制备纳米硅，稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列相关说法错误的是(

)A.用稻壳制备稻壳灰原料成本低B.制备纳米硅：C.制备流程中常温时加入盐酸参与反应时体现其酸性D.用高纯Si制造的太阳能电池，可将太阳能转化成化学能15．双碳目标下，二氧化碳资源化利用成为环保研究热点。科研团队借助电化学装置，把废气中的转化为CO实现回收再利用，反应原理如图所示。下列说法正确的是(

)A.该装置工作时，电路中电子的流动方向为：电解质溶液B.N极电极反应方程式为C.工作一段时间后，M电极室中的溶液pH增大D.放电时，每生成，外电路转移电子数约为16．向容积为的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是(

)A.时，反应处于化学平衡状态B.时体系的压强与平衡时体系的压强之比为C.反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深D.内，用浓度的变化表示的化学反应速率二、填空题17．下表为金字塔式元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1)元素h在元素周期表中的位置是______________________。元素g的简单离子结构示意图为______________________。(2)c、d和i的简单离子中，半径最小的是___________(写化学式)。(3)元素e、f、g、j的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的电子式为______________________。(4)a的单质在i的单质中燃烧，所得产物中含化学键类型为______________________。(5)下列说法正确的是___________(填标号)a.简单氢化物的酸性h<i，说明元素h的非金属性弱于元素ib.元素c、d的简单氢化物稳定性c<dc.元素b、h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强d.Fe元素属于过渡元素，单质在足量d的单质中充分燃烧失去电子数(6)f的单质在b的最高价氧化物中燃烧有黑色固体生成，化学方程式为______________________。三、实验题18．某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图。(1)的化学反应速率______________________。(2)已知反应后的溶液显酸性，且有生成，发生反应的离子方程式为______________________。(3)下列关于该实验说法正确的是______________________。a.时溶液中含物质的量为b.向反应后的溶液中滴加溶液有气体生成c.向反应后的溶液中加入溶液，若有白色沉淀生成则证明溶液中含(4)小组同学针对化学反应速率增大的原因提出假设，使用溶液和溶液进行探究实验，并通过测定随时间的变化情况进行验证。已知：浓度对该反应速率无影响。假设I：该反应放热，使溶液温度升高，加快了反应速率；假设Ⅱ：生成的加快了化学反应速率；假设Ⅲ：溶液酸性增强，加快了化学反应速率。①还可以提出的假设是______________________。②验证假设I：甲同学测定反应前后溶液的温度变化，___________(填实验现象)，则假设I不成立。③验证假设Ⅱ：乙同学向反应体系中加入少量___________(填化学式)固体，测定反应速率。④验证假设Ⅲ：丙同学设计如下实验丁同学从控制变量的角度思考，认为该实验方案不严谨，提出的改进方案为______________________。(5)反应后期，化学反应速率降低的原因是______________________。四、填空题19．完成下列问题。(1)现有下列各组物质：①和；②和；③和；；④和；⑤和；⑥和。属于同分异构体的是______________________。(2)甲烷与氯气光照下反应，下列反应与该反应的反应类型相同的是___________(填标号)。a.+HBrb.c.d.(3)石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。①中所含官能团的名称为______________________。②的化学反应方程式为______________________。E的结构简式为______________________。③下列说法中正确的是___________(填标号)a.石油的分馏和裂解均为化学变化b.反应①、②均为加成反应c.反应中，浓硫酸的作用只有催化剂d.有机物B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色五、计算题20．已知键能是气态分子中化学键解离成气态原子吸收的能量或气态原子形成化学键释放的能量。向一定体积的密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应生成。通过计算回答下列问题(写出计算过程)。化学键键能/946436391(1)求生成时反应释放出的能量______________________。(2)一段时间后，测得和的物质的量相等，求此时的转化率______________________。参考答案1．答案：B解析：A.金属与非金属分界线找半导体材料，催化剂在过渡金属区域，A错误；B.暖宝宝依靠铁粉吸氧氧化放热，属于放热氧化还原反应，B正确；C.油脂相对分子质量小，不属于高分子，淀粉、纤维素是高分子，C错误；D.废旧电池深埋重金属渗入水土污染，不符合绿色化学，D错误；故选B。2．答案：C解析：A.甲烷光照下可发生取代反应，A正确；B.石油是烷烃、环烷烃组成复杂液态混合物，B正确；C.煤干馏隔绝空气高温分解，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D.石油分馏、煤干馏均可得到重油、沥青类产物，D正确；故选C。3．答案：D解析：A.质量数=53+78=131，核素符号书写缺少规范上下标，A错误；B.电子式形成过程未标注电子转移箭头、氯离子电子式书写错误，B错误；C.乙烯结构简式必须标注碳碳双键，C错误；D.聚丙烯链节书写正确，主链两个碳，侧链甲基连二号碳，D正确；故选D。4．答案：A解析：A.该物质由阴阳离子构成，属于离子化合物，A正确；B.存在离子键，不属于共价化合物，B错误；C.内部阴离子、阳离子之间离子键，阴离子内部还有共价键，不只有离子键，C错误；D.含有离子键，不是只含共价键，D错误；故选A。5．答案：D解析：A.碳酸氢钠与柠檬酸反应吸热，生成物总能量高于图a，图a是放热，A错误；B.石墨总能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨更稳定，B错误；C.图c第一步生成物B能量高于A（吸热），第二步生成物C能量低于B（放热），并非两步均吸热，C错误；D.与可逆反应，不能完全转化，实际放热小于bkJ，D正确；故选D。6．答案：C解析：A.大理石粉接触面积更大，反应速率快于块状大理石，A错误；B.金属活泼性Mg>Al，同浓度盐酸镁反应更快，速率不等，B错误；C.光照条件浓硝酸分解速率加快，暗处分解慢，光照影响反应速率，C正确；D.盐酸、硫酸浓度未知，无法判断反应速率相同，D错误；故选C。7．答案：A解析：A.和浓盐酸常温生成，使湿润淀粉KI试纸变蓝，可比较Cl、Mn非金属性，装置操作正确，A正确；B.长颈漏斗下端未浸入液面，生成会从漏斗逸出，无法测气体体积，B错误；C.与光照取代生成多种氯代甲烷，无法得到纯净一氯甲烷，且饱和NaCl溶液吸收少量HCl，不能提纯，C错误；D.冷凝管冷却水下进上出，②进水①出水，图示进出口颠倒，D错误；故选A。8．答案：D解析：推导：Y最外层电子是次外层3倍→Y=O；X=N，Z=S，W=Cl。A.电子层数S>Cl>N>O，原子半径Z>W>X>Y，A错误；B.非金属Cl>S，最高价含氧酸酸性，W>Z，B错误；C.四种氢化物存在氢键，沸点最高，不是W的HCl，C错误；shtu₂与水反应生成HClO，具有漂白性，D正确；故选D。9．答案：A解析：A.未给出提取质量，无法计算体积，A错误；B.液溴易挥发，水封、热空气吹出均利用挥发性，B正确；C.海水碱性，易水解，酸化抑制水解，提高利用率，C正确；D.步骤②中和在水溶液中发生氧化还原反应，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确；故选A。10．答案：B解析：A.数C、H、O得出分子式匹配结构，A正确；B.环上存在多个饱和碳原子，所有C不可能共平面，B错误；C.只有1个羧基，1mol该物质消耗生成，标况22.4L，C正确；D.碳碳双键、醇羟基被酸性氧化褪色；双键与加成；羟基、羧基分别与乙酸、乙醇酯化，D正确；故选B。11．答案：B解析：A.焰色黄色仅含，溶质可以是NaOH、等钠盐以外含钠物质，不一定是钠盐，A错误；B.铜作负极失电子生成溶液变蓝，Ag正极析出Ag，金属性Cu>Ag，B正确；C.饱和硫酸铵使蛋白质盐析，不是变性，C错误；D.冷浓硝酸使Al钝化，钝化属于氧化还原反应，并非不反应，D错误；故选B。12．答案：A解析：A为淡黄色固体，是；C是衡量石油化工发展水平的物质，为乙烯；G是常见温室气体，为；B是10电子分子，能和反应生成单质E，可知B为，E为，D为NaOH；和加成得F为，乙醇和反应生成和，符合转化关系。短周期元素X、Y、Z、W依次为H、C、O、Na；A.B是，F是乙醇，二者互溶，无法用分液漏斗分离，A错误；B.W的单质是Na，Na与反应生成NaOH（即D）和氢气，B正确；C.C是乙烯，常温下为无色难溶于水的气体，C正确；D.反应、中，氧气为氧化产物，两个反应均为2mol反应物（或）参与反应时转移2mol电子，故等物质的量的B和G与足量A反应，转移电子数相同，D正确；答案选A。13．答案：C解析：A.控制镁质量、溶液体积不变，只改变盐酸浓度，控制变量法，A正确；B.曲线斜率代表单位时间压强变化，斜率越大速率越快，B正确；C.加少量，Mg置换Cu形成原电池速率加快，但盐酸浓度更低，最终压强仍低于Y，不会变成Y，C错误；D.Mg质量相等，完全反应生成H₂总量相同，最终压强一致，D正确；故选C。14．答案：D解析：A.稻壳为农业废料，原料廉价易得，A正确；B.与C高温还原制Si方程式配平、条件正确，B正确；C.盐酸与金属氧化物、硅酸盐反应生成盐和水，体现酸性，C正确；D.太阳能电池直接将太阳能转化电能，不是化学能，D错误；故选D。15．答案：B解析：该装置为原电池，N电极上转化为CO，碳元素化合价降低，发生还原反应，故N为正极，电极反应：；M电极上转化为，氧元素化合价升高，发生氧化反应，故M为负极，电极反应：；A.电子只能在外电路中移动，无法通过电解质溶液，且M为负极，电子流动方向为M→负载→N，A错误；B.N极为正极，得电子生成CO，酸性环境下用配平电荷和原子，电极反应式为，B正确；C.M极发生反应，生成，溶液浓度增大，pH减小，C错吴；D.选项未说明气体处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定转移电子数，D错误；故选B。16．答案：B解析：A.由图可知，100s之后两种物质浓度不再改变，体系达到平衡，125s时反应处于化学平衡状态，A正确；B.设64s时，转化浓度为x，列三段式为，64s两曲线相交，即，得，解得。64s时总浓度，平衡总浓度，因此64s时体系的压强与平衡时体系的压强之比，B错误；C.体系颜色只由决定。起始，平衡时，平衡时更大，颜色更深，C正确；D.由图像，25s时，，，D正确；故选B。17．答案