2025年安徽省化学专升本历年真题及答案

2025年安徽省化学专升本历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由下列哪种粒子组成

A.质子和中子

B.质子和电子

C.中子和电子

D.质子、中子和电子2、下列属于共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.KBr3、物质的量的单位是

A.克

B.升

C.摩尔

D.帕斯卡4、在标准状况下，1摩尔气体的体积是

A.11.2L

B.22.4L

C.24L

D.24.8L5、下列物质中溶解度最大的是

A.NaCl

B.KNO3

C.CaCO3

D.AgCl6、下列属于碱土金属的是

A.Na

B.K

C.Mg

D.Al7、铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀的主要产物是

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe(OH)28、下列哪种物质是强电解质

A.醋酸

B.氨水

C.盐酸

D.苯9、烷烃的命名依据是

A.碳原子数

B.双键数目

C.环状结构

D.官能团种类10、下列物质中具有顺反异构的是

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.苯乙烯11、在取代反应中，下列哪种物质常作催化剂

A.酸

B.碱

C.氧

D.过氧化氢12、下列物质中可以发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙烷13、在糖类中，葡萄糖属于

A.单糖

B.双糖

C.多糖

D.糖蛋白14、实验室中使用容量瓶时，应先进行的操作是

A.洗涤

B.检查是否漏液

C.烘干

D.倒空15、下列不属于化学热力学基本状态函数的是

A.焓

B.熵

C.热量

D.吉布斯自由能二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加________。17、物质的量浓度的单位是________。18、红外光谱中，C=O伸缩振动的特征吸收峰通常出现在________cm-1附近。19、在酸碱滴定中，常用的指示剂有________、________和________。20、弱电解质在溶液中________的电离程度。21、实验室制取氧气常用的反应是________。22、乙醇的分子式是________。23、蛋白质的基本组成单位是________。24、在化学反应中，催化剂的作用是改变________。25、化学平衡常数K的大小反映了反应进行的________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）同主族元素，原子半径随原子序数增加而减小。27、（）烯烃的通式是CnH2n。28、（）缓冲溶液的作用是保持pH值稳定。29、（）在置换反应中，金属活动性越强，反应越剧烈。30、（）勒夏特列原理适用于任何化学反应系统。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，22.4LH2的物质的量是多少？质量是多少？（H的相对原子质量为1）36、（10分）将5.85gNaCl溶于水配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀。写出该反应的化学方程式，并判断产物是什么。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACBBBCBCACABCAB解析：

1、原子核由质子和中子构成。

2、H2O中H与O之间是共价键。

3、物质的量的单位是摩尔。

4、标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L。

5、KNO3在水中的溶解度最大。

6、Mg属于碱土金属。

7、铁在潮湿空气中的主要产物为Fe2O3。

8、盐酸为强电解质。

9、烷烃的命名依据是碳原子数。

10、2-丁烯具有顺反异构。

11、酸常作为取代反应的催化剂。

12、乙醛可发生银镜反应。

13、葡萄糖是单糖。

14、实验室使用容量瓶前应先检查是否漏液。

15、热量不是化学热力学基本状态函数。二、填空题答案：

16.减小

17.mol/L

18.1700

19.酚酞石蕊甲基橙

20.部分

21.2KClO3→2KCl+3O2↑

22.C2H5OH

23.氨基酸

24.反应的活化能

25.完全程度解析：

16、同一周期元素，原子半径随着原子序数增加而减小。

17、物质的量浓度的单位为mol/L。

18、C=O伸缩振动吸收峰通常出现在1700cm-1附近。

19、常见的酸碱滴定指示剂有酚酞、石蕊和甲基橙。

20、弱电解质在溶液中部分电离。

21、实验室制取氧气常用2KClO3→2KCl+3O2↑。

22、乙醇的分子式为C2H5OH。

23、蛋白质的基本组成单位是氨基酸。

24、催化剂的作用是改变反应的活化能。

25、平衡常数K的大小反映了反应进行的完全程度。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.√

29.√

30.×解析：

26、同主族元素原子半径随原子序数增加而增大。

27、烯烃的通式为CnH2n+2。

28、缓冲溶液的作用是保持pH值稳定。

29、金属活动性越强，置换反应越剧烈。

30、勒夏特列原理适用于可逆反应系统。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇可与钠反应生成氢气和乙醇钠；可被氧化生成乙醛或乙酸；可发生酯化反应生成酯。

33.实验室制取氯气的原理是MnO2与浓盐酸反应；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；操作中应避免直接接触氯气，防止中毒。

34.酸碱滴定法基于中和反应的原理，通过滴加标准溶液至被测溶液达到化学计量点；终点可通过指示剂颜色变化或电位突变判断。解析：

31、同周期元素原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇具有还原性、可氧化性和酯化性，可写出相应的化学反应方程式。

33、实验室制取氯气的原理为MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O，操作需注意安全防护。

34、滴定法通过滴定终点判断反应是否完成，常用指示剂如酚酞、甲基橙，也可用电位法。五、计算与推断题答案：

35.物质的量为1mol；质量为2g。

36.物质的量浓度为0.1mol/L。

37.化学方程式为AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3，产物为AgCl。解析：

35、H2的摩尔质量为2g/