高考化学一轮复习同步课件 大单元三　第七章　第21讲　卤素　氯及其化合物的转化关系

卤素氯及其化合物的转化关系第七章

第21讲

1.掌握卤素单质性质的递变规律。2.掌握卤素单质及卤素离子的检验方法。3.能从物质类别和化合价变化的视角理解氯及其化合物的转化关系。复习目标课时精练考点一卤族元素及卤素离子的检验考点二氯及其化合物的转化关系内容索引卤族元素及卤素离子的检验考点一1.卤族元素卤族元素(简称卤素)，位于元素周期表的第ⅦA族，价层电子排布式为ns2np5。2.溴、碘单质物理性质的比较性质Br2I2颜色_______色_____色状态液体_____溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂特性易_____、有毒①易_____；②使淀粉溶液_____深红棕紫黑固体挥发升华变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质的比较与水反应X2+H2O⥫⥬____________氯、溴、碘与水反应由____到____与碱反应(NaOH)2NaOH+X2===__________________氧化性①Cl2__Br2__I2，还原性：Cl-__Br-__I-；②氯、溴、碘与氢气化合由____到____；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为+3价HX+HXO易难NaX+NaXO+H2O>><<易难4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：______________________。(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。2H2O+2F2===4HF+O25.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液生成____色沉淀,则有Cl-_____色沉淀,则有Br-____色沉淀,则有I-白浅黄黄(2)置换——萃取法未知液有机层呈

(3)氧化——淀粉法检验I-未知液___色溶液，表明有I-蓝鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是

(填序号)。

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液应用举例②④⑤易错辨析1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(

)2.浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(

)3.加碘盐能使淀粉变蓝(

)4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(

)5.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封(

)6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(

)7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2(

)××××√√×一、卤素性质及递变规律1.下列关于卤族元素(X)的说法错误的是A.从上往下，单质的颜色逐渐变深，熔、沸点逐渐增大，可推得单质砹

是深色固体B.从上往下，AgX颜色逐渐变深，在水中溶解度逐渐变小C.从上往下，HX的相对分子质量逐渐增大，范德华力也逐渐增大，HX

的沸点逐渐升高D.从上往下，元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱√

从上往下，卤素单质颜色逐渐加深，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔、沸点越来越高，可推知砹单质是有色固体，A正确；AgF可溶于水，AgCl、AgBr、AgI难溶于水，B正确；HF分子间存在氢键，其沸点比其他卤化氢高；相对分子质量：HCl<HBr<HI，沸点：HCl<HBr<HI，因此沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF>HCl>HBr>HI，D正确。2.许多物质性质上都存在递变规律，下列有关说法正确的是A.键长：F—F<Cl—Cl<Br—Br<I—I，单质的活泼性：F2<Cl2<Br2<I2B.非金属性：F>Cl>Br>I，酸性：HF>HCl>HBr>HIC.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HID.原子半径：F<Cl<Br<I，卤素单质的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2√

F2具有极强氧化性，性质极其活泼，I2在常温下比较稳定，所以活泼性：F2>Cl2>Br2>I2，A错误；元素非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性也越强，但与氢卤酸的酸性强弱无必然联系，HF是弱酸，HCl、HBr、HI是强酸，B错误；一般情况下，键能与稳定性正相关，C正确；卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，D错误。3.元素周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃B.KIO3受热可分解，可用作食盐碘添加剂C.AgI具有感光性，可用于人工降雨D.Cl2有氧化性，与H2反应用于工业制HCl√

HF为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，A错误；KIO3中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与KIO3受热分解无关，B错误；碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，C错误。练后反思卤素的特殊性氟①无正价；②F2与水剧烈反应：2F2+2H2O===4HF+O2；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中；④AgF易溶于水，无感光性溴①Br2是唯一常温下呈液态的非金属单质；②保存液溴须加水进行水封，试剂瓶不能用橡胶塞碘①食用加碘盐，一般加KIO3；②AgI可用于人工降雨二、卤素单质氧化性强弱顺序的实验探究4.(2025·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液

分层，下层呈紫红色，氧化性：Cl2>Br2>I2B.萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，

打开旋塞，先将水层放出C.在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN-分别与

卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，氧化性：(SCN)2<I2D.鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用CCl4萃取√

A项，向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，下层呈紫红色，发生反应：Cl2+2I-===2Cl-+I2，只能说明氧化性：Cl2>I2，错误；B项，CCl4密度大于水，水层在上层，分液时先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，错误；C项，淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液仍为蓝色，说明I2不能氧化SCN-，氧化性：(SCN)2>I2，错误；D项，Br2的CCl4溶液与I2的CCl4溶液颜色不同，正确。练后反思1.牢记核心规律(1)卤素单质的氧化性顺序：Cl2>Br2>I2。(2)对应阴离子的还原性顺序：I->Br->Cl-。2.实验细节与干扰排除(1)对于验证性实验，操作顺序至关重要。用现象验证理论，关注每一个现象与结论的逻辑。(2)对应多因素影响的反应，注意变量控制。三、类比法掌握拟卤素和卤素互化物的性质5.已知NaCN溶液呈碱性；(SCN)2、(CN)2与卤素单质的性质相似；还原性：SCN-的还原性介于Br-、Cl-之间。下列变化不能发生的是A.HCN⥫⥬H++CN-B.(CN)2+CH2==CH2―→NC—CH2—CH2—CNC.往KSCN溶液中通入Cl2：2SCN-+Cl2===(SCN)2+2Cl-D.2(SCN)2+4OH-===4SCN-+O2↑+2H2O√

(SCN)2、(CN)2均为类卤素或拟卤素，其性质和卤素相似。由信息“NaCN溶液呈碱性”可推出HCN为弱酸，其部分电离，电离方程式用“⥫⥬”连接，A正确；卤素与乙烯可以发生加成反应，则(CN)2也可与乙烯发生加成反应，B正确；还原性：Br->SCN->Cl-，根据由强制弱的原则，SCN-能将Cl2还原成Cl-，C正确；(SCN)2在碱性溶液中会发生类似歧化反应，对应的离子方程式为(SCN)2+2OH-===SCN-+SCNO-+H2O，D错误。6.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。(1)ICl3与水反应的产物可能为

(填化学式)。(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为

，该反应是否是氧化还原反应？

(填“是”或“否”)。

HCl、HIO2ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O否返回氯及其化合物的转化关系考点二1.在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。答案2.完成上述转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。①_____________________________________；②_______________________；③_____________________________________；④______________________________；⑤_____________________；⑥_________________________________；⑦____________________；⑧____________________。MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2O⥫⥬HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O2HClO

2HCl+O2↑2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑2Fe+3Cl2

2FeCl32FeCl2+Cl2===2FeCl31.下列说法不正确的是

(填序号)。

①(2025·盐城期中)HClO不稳定，故用作自来水消毒剂②(2024·苏州十校12月联考)向FeI2溶液中通入少量Cl2，充分反应后向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象；验证氧化性：Cl2>Fe3+③(2025·丹阳高级中学期中)Fe(s)

FeCl2(s)

Fe(OH)2能一步转化实现④(2025·盐城中学月考)NaCl(熔融)

NaOH(aq)

Na[Al(OH)4](aq)能一步转化实现⑤(2025·苏州期中摸底)工业制备漂白粉：饱和食盐水Cl2

漂白粉⑥(2025·扬州期中)制备Ti：NaCl溶液

Na

Ti⑦(2024·江苏部分学校联考)HCl(aq)

Cl2

FeCl3能一步转化实现⑧(2025·扬州中学1月月考)ClO2是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒①②③④⑤⑥⑦

①HClO具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，与HClO的不稳定性无关，错误；②I-的还原性大于Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2先与I-反应，错误；③铁与氯气反应只能生成FeCl3，错误；④电解熔融的氯化钠得到氯气和单质钠，而不是氢氧化钠溶液，错误；⑤电解饱和食盐水可以制备氯气，氯气通入石灰乳制备漂白粉，错误；⑥电解氯化钠溶液可以得到H2、Cl2和氢氧化钠，得不到金属钠，错误；⑦浓盐酸与MnO2要加热才能反应生成氯气，错误；⑧ClO2具有强氧化性，是一种绿色消毒剂，常用于自来水杀菌消毒，正确。

√

A项，Cl2(g)与足量H2(g)反应生成HCl(g)为放热反应，其热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH=-184.6

kJ·mol-1，错误；B项，电解熔融状态的氯化钠生成钠和氯气：2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑，正确；C项，电解饱和食盐水制取氯气的阴极反应：2H++2e-===H2↑，错误；D项，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下的反应为MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，错误。

√

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号123456答案CDACCB题号7891011答案BBBCC答案123456789101112答案12345678910111212.(1)第三周期第ⅦA族r(K+)<r(Cl-)(2)6I2+11KClO3+3H2O===6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑(3)加热(4)KCl

(5)KOH(6)产生Cl2，易污染环境1.下列试剂的实验室保存方法错误的是A.氢氟酸保存在塑料瓶中B.新制氯水保存在棕色细口瓶中C.液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中√123456789101112答案

氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，A正确；新制氯水含HClO，HClO见光易分解，棕色瓶避光，细口瓶适合装液体，B正确；液溴需水封防挥发，但液溴会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，C错误；高锰酸钾固体见光易分解，棕色广口瓶避光且便于取用固体，D正确。123456789101112答案2.(2025·江苏临考押卷)下列物质性质与用途具有对应关系的是A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃B.KIO3受热可分解，可用于食盐碘添加剂C.AgI具有感光性，可用于人工降雨D.ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂√123456789101112答案

A项，HF能与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，与其呈酸性无关，错误；B项，KIO3中含有I元素，可用作食盐碘添加剂，与其受热可分解无关，错误；C项，在人工降雨中，碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与其具有感光性无关，错误。123456789101112答案3.(2025·扬州中学1月月考)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是A.NaCl(aq)

Cl2(g)B.Cl2(g)

HClO(aq)C.FeI2(aq)

FeCl3(aq)D.NaClO4(aq)

HClO4(aq)√123456789101112答案

A项，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，符合题意；B项，氯气和亚硫酸反应生成硫酸和盐酸，不符合题意；C项，向FeI2溶液中通入少量氯气，还原性：I->Fe2+，只有碘离子被氧化，不符合题意；D项，HClO4的酸性强于碳酸，NaClO4与二氧化碳不反应，不符合题意。123456789101112答案4.氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.漂白粉水溶液呈碱性，可用于漂白纸张B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路铜板上的CuC.BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同D.I2易升华，可用于检验淀粉的存在√123456789101112答案

FeCl3溶液可腐蚀印刷电路铜板：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，与FeCl3溶液呈酸性无关，故B不选；在IBr中I呈+1价，Br呈-1价，故与水反应生成HBr、HIO，在BrCl中Br呈+1价，Cl呈-1价，故与水反应生成HCl、HBrO，故C选；淀粉遇I2变蓝，I2可用于检验淀粉的存在，与其易升华无关，故D不选。123456789101112答案5.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是123456789101112答案

A.获得纯净、干燥的氯气B.验证Na2O2与水反应生成O2C.验证氧化性：Cl2>Br2>I2D.用CCl4萃取碘水中的碘单质√

饱和食盐水可除去氯气中的HCl，浓硫酸可干燥氯气，能获得纯净、干燥的氯气，A正确；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，其中O2可用带火星的木条来检验，若是木条复燃则证明有O2生成，B正确；Cl2可以将NaBr溶液中的溴以及KI溶液中的碘置换出来，可以证明Cl2氧化性强于Br2和I2，但是无法比较Br2和I2两者氧化性强弱，C错误；碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶，图中萃取操作正确，D正确。123456789101112答案选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉-KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色C用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D

最后试管中有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子6.下列实验操作、现象和结论均正确的是123456789101112答案√

123456789101112答案7.某化学课外活动小组通过如图实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳。A.用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5B.A装置制备NH3，E装置制备Cl2C.反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明

生成了NH4ClD.尾气中的NH3可用F装置来吸收√123456789101112答案

根据D中盛装碱石灰，C中导气管的位置可知，A装置利用固液不加热制取氯气，E装置利用固液不加热制取氨气，可以使用碱石灰干燥，B中可以盛放干燥剂干燥氯气，氯气和氨气在C中相遇发生反应，尾气通入F装置进行处理，防止污染空气。16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+

8H2O+5Cl2↑，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，16分子氯化氢中有10分子做还原剂，A正确；装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨气反应生成NH4Cl，C正确；NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气进入到有机层会上升，到有机物和稀硫酸交界处被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，D正确。123456789101112答案

√123456789101112答案

123456789101112答案9.亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。一种制备NaClO2的工艺流程如图，下列说法正确的是123456789101112答案已知：消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。A.理论上，反应1生成1molClO2时，NaClO3失去1mole-B.ClO2的消毒能力强于NaClO2C.为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳D.“操作1”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥√

123456789101112答案10.利用KIO3酸性溶液与H2O2的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①2HIO3+5H2O2===I2+5O2↑+6H2O；②I2+5H2O2===2HIO3+4H2O。下列说法错误的是A.实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现B.反应①的氧化剂是HIO3C.依据类比思维：可用KClO3替代KIO3完成该实验D.“碘钟实验”的总反应为2H2O2===O2↑+2H2O123456789101112答案√

由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通过反应②消耗，两个反应不断重复发生，故实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现，A正确；反应①中HIO3的碘元素得电子生成I2，是氧化剂，B正确；氯气不会使淀粉变蓝，且氯气在水中溶解度较小，生成后可能扩散，还会与水反应，不能用KClO3替代KIO3完成该实验，C错误；反应①和反应