高考化学一轮复习 同步课件 第一章　难点突破1　与量有关的离子方程式的书写（基础版）

第一章难点突破1与量有关的离子方程式的书写类型一连续反应型1.反应特点：过量的反应物可与生成物进一步反应，当反应物的量较少时，只发生第一阶段反应，继续滴加反应物过量时又会发生第二阶段反应。2.常见连续反应的物质(或离子)及转化关系(1)向氢氧化钠溶液中通入CO2(或SO2)

OH-

(2)①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液Al3+

Al(OH)3

[Al(OH)4]-②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入HCl溶液[Al(OH)4]-

Al(OH)3

Al3+(3)向稀硝酸中逐渐加入铁粉HNO3

Fe3+

Fe2+

3.按要求完成下列反应的离子方程式。(1)CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：

。

②CO2过量：

。

(2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中①盐酸少量：

。②盐酸过量：

。

(3)AlCl3溶液与NaOH溶液混合①NaOH少量：

。Al3++3OH-===Al(OH)3↓

当NaOH少量时，发生第一阶段的反应，生成Al(OH)3，即Al3++

3OH-===Al(OH)3↓。②AlCl3少量：

。Al3++4OH-===[Al(OH)4]-

方法一，过程分析法：当NaOH过量时，两性氢氧化物Al(OH)3会与OH-继续反应生成[Al(OH)4]-，即Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-，上述两个方程式相加，即得到②的离子方程式：Al3++4OH-===[Al(OH)4]-。方法二，终态分析法：当NaOH过量时，Al3+最终转化为[Al(OH)4]-，写出反应物和产物，配平即可。(4)Fe与稀HNO3反应①Fe少量：

。②Fe过量：

。

(1)过程分析法的关键：①第一阶段反应物剩多少？生成物有多少？②第一阶段生成物与过量反应物进行第二阶段反应后剩余多少？转化成第二阶段的生成物有多少？只要抓住两阶段的生成物比例，配合题目所给的反应物的物质的量，即可写出离子方程式。(2)过程分析法的优点是能将反应过程理解透彻，缺点是耗时太多。终态分析法只考虑物质起点和终点的存在形态以及各种守恒，不用分析过程，其优点是解题很迅速，缺点是基础不扎实的同学不易理解此法。练后反思

(2)氧化还原反应型氧化性(还原性)强的先反应。如向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入Cl2，按I->Fe2+>Br-的顺序反应。(3)复分解反应与氧化还原反应竞争：一般是氧化还原反应先发生。3.按要求完成下列反应的离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应①NaOH少量：

。H++OH-===H2O

②NaOH过量：

。

(2)向FeBr2溶液中通入Cl2①Cl2少量：

。Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

FeBr2溶液中Fe2+、Br-均能被Cl2氧化，但还原性：Fe2+>Br-，因而Fe2+优先被氧化。当Cl2少量时，只将Fe2+氧化为Fe3+。②Cl2过量：

。2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

当Cl2过量时，Fe2+被氧化为Fe3+、Br-被氧化为Br2，依据电子守恒和元素质量守恒即可写出离子方程式。类型三配比型1.反应特点：一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。2.书写要领——少量者定为“1”，过量配合少量(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

===BaSO4↓+H2O

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向NaHCO3溶液中通入少量Cl2，Cl2先与H2O反应生成HCl和HClO，HCl再与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，HClO与NaHCO3不反应，在溶液中主要以HClO的形式存在，错误。难点过关(2)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2I-+Cl2===I2+2Cl-(2023·浙江6月选考，9A