初中三年级化学上册“化学方程式”单元整体教学设计

初中三年级化学上册“化学方程式”单元整体教学设计

  本教学设计针对人教版初中三年级化学上册第五单元“化学方程式”展开。该单元是学生从认识具体物质和化学反应现象，迈向理解化学反应本质、学习化学反应定量表示与计算的关键阶梯，在整个初中化学课程体系中处于承上启下的核心地位。本设计秉承“素养为本”的课程理念，以发展学生“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养为核心目标，强调知识的结构化与功能化，注重在真实、有意义的问题情境中引导学生进行探究性学习与合作学习，实现从知识掌握到能力形成、再到素养发展的跃迁。

  一、单元整体解读与学情分析

  （一）单元内容与价值分析

  本单元主题为“化学方程式”，其核心内容包括质量守恒定律的探究与理解、化学方程式的含义与书写规则、以及基于化学方程式的简单计算。从学科知识逻辑看，它上承第一至四单元所学的元素符号、化学式、化学反应现象与类型等知识，下启第六单元开始的碳及其化合物、金属、酸、碱、盐等具体物质性质的深入学习。质量守恒定律是化学反应所遵循的基本规律，是连接宏观物质变化与微观粒子运动的桥梁；化学方程式则是该定律的集中体现，是国际通用的化学语言，是进行化学计算和推理的基础。因此，本单元的学习不仅是对先前知识的综合应用与深化，更是为学生构建科学的化学反应观、掌握化学研究的核心工具奠定基础。从素养培育角度看，探究质量守恒定律的过程是训练学生科学探究能力、发展“证据推理”素养的绝佳载体；理解化学方程式的“质”与“量”的双重含义，是培养“宏观与微观相结合”思维方式的典型路径；进行化学方程式的计算，则是“模型认知”与“科学态度与社会责任”素养的具体实践。

  （二）学情分析

  学生在学习本单元之前，已经初步掌握了常见物质的化学式、认识了一些基本的化学反应及其现象，并对物质的微观构成有了一定的了解。然而，学生尚处于从具体形象思维向抽象逻辑思维过渡的关键期，其认知特点表现为：对直观的实验现象兴趣浓厚，但往往停留在表面描述，难以主动建立现象与本质、宏观与微观之间的联系；能够记忆化学符号，但对其蕴含的丰富意义理解不深；初步具备了一定的逻辑推理能力，但在处理多变量、定量化的复杂问题时仍感困难。具体到本单元，学生可能存在的认知障碍包括：对“质量守恒”中“质量”概念的理解局限于“重量”，对反应前后物质总质量不变的条件性（如封闭体系）缺乏深刻认识；书写化学方程式时，容易将记忆重心放在配平技巧上，而忽视了对反应事实的尊重和化学式正确书写的前提；在进行化学计算时，容易陷入机械套用公式的误区，对计算步骤背后的比例关系和化学意义理解模糊。因此，教学设计必须充分关注学生的认知起点与思维障碍，通过创设阶梯式任务、提供结构化支撑、强化过程性反思，帮助学生实现认知突破。

  二、单元学习目标与核心素养指向

  基于以上分析，确立本单元学习目标如下：

  1.通过实验探究，认识质量守恒定律，能准确描述其内容，并能从微观原子角度解释其本质，初步形成“变化中蕴含守恒”的唯物主义观点（变化观念与平衡思想、宏观辨识与微观探析）。

  2.理解化学方程式的定义，能准确阐述其“质”（反应物、生成物、反应条件）和“量”（微粒个数比、质量比、气体体积比）两个方面的含义，建立“化学方程式是化学反应的可计算模型”的认识（证据推理与模型认知）。

  3.掌握化学方程式书写的基本原则与步骤（以客观事实为基础，遵循质量守恒定律），能够正确书写和配平常见的化学方程式，初步体验化学语言的简洁与严谨（宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识）。

  4.在理解化学方程式含义的基础上，掌握利用化学方程式进行简单计算的原理、步骤和格式，初步建立“定量研究”的意识，并能解决生产生活中的相关简单实际问题（证据推理与模型认知、科学态度与社会责任）。

  5.经历完整的科学探究过程（提出问题、猜想与假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价），提升实验操作、观察记录、数据分析、合作交流和批判性思维能力（科学探究与创新意识）。

  三、单元评价设计

  本单元评价贯彻“教学评一体化”理念，采用多元化、过程性评价方式，旨在全面诊断与促进学生核心素养的发展。

  1.过程性评价：

  （1）课堂观察：重点关注学生在探究活动中的参与度、提出问题与假设的合理性、实验操作的规范性、小组合作的有效性、表达交流的逻辑性。

  （2）学习单与实验报告：通过分析学生完成的问题导学单、实验设计图、数据记录表、分析结论等，评价其信息提取、方案设计、证据处理、归纳推理的能力。

  （3）思维可视化工具：运用概念图、流程图等工具，让学生绘制“质量守恒定律的微观解释”、“化学方程式书写的思维流程”、“化学方程式计算的解题思路”等，诊断其知识结构化水平和思维品质。

  2.纸笔测验：

  （1）课时达标检测：针对每课时的核心知识与技能设计短小精悍的练习题，及时反馈学习效果。

  （2）单元形成性测试：覆盖本单元所有核心目标，题型包括选择题（考查概念辨析）、填空题（考查化学方程式书写与含义）、简答题（考查微观解释与实验分析）、计算题（考查计算技能与应用）。试题设计强调情境化，联系生活、生产、环境等真实背景，考查学生在新情境中应用知识解决问题的能力。

  3.表现性评价：

  （1）微型辩论/角色扮演：例如，围绕“蜡烛燃烧后质量减轻，是否违背质量守恒定律？”组织辩论；或扮演“化学反应解说员”，向“参观者”（同学）解说一个化学方程式的多重含义。

  （2）实践应用任务：例如，“为学校实验室设计一个验证质量守恒定律的简易创新实验方案”、“估算家庭使用天然气（主要成分甲烷）烹饪一顿饭大约产生的二氧化碳质量，并提出减排建议”。

  四、单元教学实施过程（核心环节详案）

  本单元计划用10-12课时完成，整体划分为三个相互关联、逐层递进的教学阶段：定律探究与理解（约3-4课时）、化学语言建构与规范（约3-4课时）、定量计算与应用（约3-4课时）。以下是各阶段核心课时的详细教学实施过程。

  第一阶段：质量守恒定律的探究与理解

  第1-2课时：探究化学反应前后的质量关系

  学习目标：1.能基于已有经验对“化学反应前后物质总质量如何变化”提出合理猜想。2.小组合作，设计并完成实验方案，准确记录和分析数据。3.归纳得出质量守恒定律，并能初步分析实验成功的关键条件。

  评价任务：1.观察并记录小组实验设计方案的合理性与创新性。2.分析小组实验报告，评价其数据记录的完整性与准确性、结论推导的逻辑性。3.通过课堂提问，诊断学生对“密闭体系”等关键条件的理解。

  教学过程：

  一、情境激疑，提出问题

  播放“长征火箭发射”视频片段，提出问题：火箭推进剂发生剧烈燃烧反应，产生巨大能量推动火箭升空。反应前后，参与反应的物质总质量是否相等？为什么？引导学生回顾已知化学反应（如镁条燃烧、石灰石与盐酸反应），谈谈自己的直观感受和初步猜想。学生可能提出“增加”、“减少”、“不变”等不同观点，教师将其板书，并鼓励学生说明猜想的依据。在此基础上，提炼出核心探究问题：如何通过实验，精确测定化学反应前后所有参与反应的物质总质量？

  二、方案设计，聚焦关键

  将学生分为若干小组。提供实验仪器和药品清单（包括托盘天平、锥形瓶、气球、橡皮塞、试管、酒精灯、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、大理石、白磷、玻璃管、橡胶管等）。任务一：请各小组选择至少两种不同类型的化学反应（建议涵盖有气体生成、有气体参与、有明显颜色变化等类型），设计实验方案来测量反应前后的总质量。关键提示：如何确保“所有”反应物和生成物都被称量在内？如何防止物质“跑掉”？学生在设计过程中，教师巡视指导，重点关注学生对“体系”概念的思考。可能出现的方案有：在密闭容器（如锥形瓶加塞或套气球）中进行有气体生成的反应；在开放容器中快速进行无气体参与的反应等。各小组绘制装置简图，阐述设计原理。

  三、实验探究，收集证据

  各小组按照优化后的方案进行实验。实验一：铁与硫酸铜溶液反应（开放体系，无气体参与）。实验二：碳酸钠粉末与稀盐酸反应（对比：开放锥形瓶与密闭锥形瓶套气球）。实验三：白磷燃烧（密闭钟罩或锥形瓶）。学生需详细记录：反应前后天平的状态、实验现象、数据变化。教师强调规范操作（如天平调平、读数、安全使用白磷等），并巡回指导，尤其关注学生对异常现象（如方案二中开放体系质量“减轻”）的即时思考和记录。

  四、证据推理，建构定律

  实验完成后，组织小组汇报。焦点讨论：1.哪些实验数据支持“质量不变”的猜想？哪些不支持？2.导致数据“不守恒”的可能原因是什么？（引导分析：物质遗漏，如气体逸出；外界物质进入，如空气中的氧气参与燃烧但未被计入初始质量）。3.综合所有成功实验的共同点，我们能得出什么结论？需要附加什么条件？学生通过比较、分析、辩论，逐步归纳出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律，并明确其成立的前提是“化学反应”且涉及“所有参加反应的物质和生成物”（即“质量守恒”是对一个“封闭系统”而言的）。教师引导学生用简洁的语言准确表述定律，并板书。

  五、迁移解释，深化理解

  回到课初的火箭发射问题，引导学生运用定律进行解释：尽管我们观察到火箭“变轻”升空，但考虑到燃烧产生的高温气体高速向后喷出，如果能够将喷出的所有气体产物收集起来称量，其总质量与消耗的推进剂总质量是相等的。再举蜡烛燃烧、铁生锈等生活实例，让学生辨析并解释其质量变化现象，巩固对定律“条件性”和“整体性”的理解。布置课后思考：从微观角度看，为什么化学反应会遵循质量守恒？为下节课的微观解释埋下伏笔。

  第3课时：质量守恒的微观本质与应用

  学习目标：1.能用原子、分子观点解释质量守恒定律的本质。2.能运用质量守恒定律推断简单反应的反应物或生成物的组成元素。3.能运用质量守恒定律解释一些相关的化学现象和问题。

  评价任务：1.通过构建微观反应模型（绘图或使用动态模拟软件），评价学生对原子重组过程的理解。2.通过分析具体反应案例，评价学生运用定律进行元素守恒推理的能力。

  教学过程：

  一、模型链接，探寻本质

  复习质量守恒定律的文字表述。提出问题：为什么在宏观上物质的总质量会保持不变？其微观根源是什么？引导学生回顾分子、原子的知识：化学反应是分子的破裂和原子的重新组合。借助多媒体动画（或学生分组用不同颜色的橡皮泥、小球模拟），动态展示氢气和氧气反应生成水的微观过程。请学生观察并描述：反应前后，原子的种类、数目、质量是否发生变化？学生通过观察与讨论，得出结论：化学反应前后，原子的种类不变、数目不变、每个原子的质量不变，因此，所有原子的总质量必然不变。由此，将宏观的质量守恒与微观的原子守恒建立起本质联系，深化了“变化观”与“微粒观”。

  二、定律演绎，解决问题

  基于对微观本质的理解，引导学生演绎质量守恒定律的几个重要推论：1.化学反应前后，元素种类不变。2.化学反应前后，原子种类、数目不变。3.反应前后物质总质量不变。任务驱动，应用这些推论解决实际问题：

  任务一（元素推断）：已知某纯净物在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水。请推断该物质中一定含有哪些元素？可能含有哪种元素？为什么？

  任务二（物质推断/化学式确定）：已知在反应A+B→C+D中，已知A和B的质量、C的质量及D的部分信息，求D的质量或判断D的元素组成。提供具体数据案例。

  任务三（解释生活现象）：（1）铜粉在空气中加热后，质量增加，为什么？（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量小，是否违背质量守恒？如何设计实验验证？

  学生分组选择任务进行讨论、推理、展示。教师引导学生厘清推理的逻辑链条：从宏观现象到微观本质，再到宏观推论。强调“元素守恒”、“原子守恒”是化学分析和计算的基石。

  三、总结提升，形成观念

  引导学生总结本阶段学习的核心收获：我们不仅通过实验发现了一个客观规律（质量守恒定律），还从微观层面理解了它的必然性，并学会了用它来分析和解决问题。这体现了化学研究“从宏观现象入手，探寻微观本质，再指导宏观实践”的基本思路。布置课后实践：寻找家庭或社区中与“质量变化”相关的现象，尝试用本节课所学知识进行科学解释。

  第二阶段：化学方程式——化学反应的“语言”与“模型”

  第4-5课时：化学方程式的意义与读法

  学习目标：1.知道化学方程式的定义和组成部分。2.能从“质”和“量”两个维度，全面解读一个化学方程式的含义。3.能正确、多角度地“读”化学方程式。

  评价任务：1.给定化学方程式，学生能准确、完整地阐述其“质”和“量”的含义。2.通过“我为方程式代言”活动，评价学生多角度解读和表达能力。

  教学过程：

  一、从文字到符号，引入概念

  回顾木炭在氧气中燃烧的反应，请学生用文字表达式描述：碳+氧气→二氧化碳。提问：这种表示方法是否简洁、通用？能否体现我们刚学的质量守恒定律？展示该反应的化学方程式：C+O₂→CO₂。引导学生比较两者差异：后者用化学式代替物质名称，更简洁、国际化；但箭头两边原子数目相等吗？如何体现“守恒”？引出“配平”的必要性，展示配平后的方程式：C+O₂点燃CO₂。正式给出化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子。并指出其组成部分：反应物、生成物、反应条件、各物质化学式前的计量数（系数）。

  二、多维解读，理解意义

  以2H₂+O₂点燃2H₂O为例，开展“深度解读方程式”活动。

  维度一：质的方面（定性）

  引导学生说出：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。这表达了“什么物质在什么条件下生成了什么物质”这一反应事实。强调这是书写方程式的根本，不能臆造。

  维度二：量的方面（定量）

  这是本节课的重点和难点，需分层次引导：

  1.微观粒子数之比：方程式前的系数代表了参与反应的微粒（分子、原子）的数目比。引导学生解读：每2个氢分子与1个氧分子反应，生成2个水分子。强调这个比例是固定的、不可分割的。

  2.宏观物质质量之比：根据各物质的相对分子质量和系数，可以计算质量比。引导学生计算：H₂、O₂、H₂O的质量比=(2×2):(32):(2×18)=4:32:36=1:8:9。这意味着每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水。将微观比例与宏观质量直接联系起来。

  3.气体体积之比（同温同压下）：对于有气体参与的反应，系数比还等于同温同压下的气体体积比。因此，氢气与氧气的体积比为2:1。

  通过表格或图示（非表格形式，用结构化文本），将三个层面的“量”的关系清晰地对应呈现。组织学生进行小组互考练习：给出新的化学方程式（如S+O₂点燃SO₂，2Mg+O₂点燃2MgO），要求从三个层面解读其量的关系。

  三、多元读法，强化认知

  “读”方程式是内化其含义的重要方式。示范并练习多种读法：

  1.基础读法（质）：“氢气和氧气在点燃的条件下生成水。”

  2.粒子数读法：“每2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子。”

  3.质量读法：“每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。”

  4.综合读法：将上述读法整合。

  开展“我为方程式代言”活动：每个小组抽取一个方程式，准备后向全班用尽可能丰富的语言进行“解说”。通过多元化的表达，促使学生将方程式的符号信息转化为深层理解。

  第6-7课时：化学方程式的书写与配平

  学习目标：1.掌握书写化学方程式必须遵循的两个原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。2.初步掌握最小公倍数法、观察法等常见的化学方程式配平方法。3.能正确书写并配平常见的化学方程式。

  评价任务：1.通过分析错误方程式案例，评价学生对书写原则的理解。2.通过限时配平练习，评价学生对配平方法的掌握熟练度与准确性。3.给定反应事实（文字或图示），学生能独立写出正确的化学方程式。

  教学过程：

  一、原则先行，树立规范

  展示几个有错误的“化学方程式”案例，如：Mg+O₂→MgO（未配平），H₂O→H₂+O₂（条件缺失且未配平），甚至出现臆造的反应（如Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑，违背客观事实）。请学生充当“化学方程式医生”，诊断其“病症”并“开出处方”。引导学生归纳总结出书写化学方程式必须遵循的两大原则：1.必须以客观事实为基础，不能凭空臆造。2.必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等（即配平）。强调原则一是前提，原则二是形式保障。

  二、步骤分解，掌握流程

  以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，示范书写步骤：

  1.写：根据实验事实，将反应物和生成物的化学式正确书写在式子左、右两边，中间用短线（或箭头）连接。P+O₂—P₂O₅。强调化学式必须正确，这是基础。

  2.配：在化学式前配上适当的系数，使短线左右两边同种原子的数目相等。这个过程就是配平。介绍并演示最小公倍数法：从左右两边原子个数差异较大的氧原子入手，O：左边2个，右边5个，最小公倍数为10。因此在O₂前配5，在P₂O₅前配2。此时右边P原子数为4，左边P前配4。检查：4P+5O₂—2P₂O₅，左右原子种类、数目相等。同时介绍观察法，适用于较简单的反应，如从较复杂的生成物P₂O₅入手进行观察调整。

  3.注：注明反应条件（如点燃、加热△、催化剂等），以及生成物的状态（气体↑、沉淀↓）。如果反应物和生成物中都有气体，生成物气体不标↑；溶液中的反应，反应物和生成物中都有固体，生成物固体不标↓。最终完成：4P+5O₂点燃2P₂O₅。

  三、方法演练，熟练技能

  提供一系列由易到难的化学反应事实（用文字或图示描述），让学生分步练习。例如：铝在氧气中燃烧生成氧化铝；水在通电条件下生成氢气和氧气；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；乙炔（C₂H₂）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水等。

  在练习过程中，引导学生总结配平技巧：通常从出现次数少、原子个数差异大的元素入手；对于有机物的燃烧反应，可先配C、H，最后配O；对于复杂的反应，不要急于求成，可以尝试不同的起点，或采用“奇偶法”、“待定系数法”的简化思路。教师巡视，进行个性化指导，收集典型错误（如改动化学式下标、配平后忘记将短线改为等号、状态符号标注不当等），进行集中点评。

  四、小结与挑战

  总结书写化学方程式的“写、配、注、等”四字口诀（写式子、配系数、注条件标状态、短线改等号）。布置挑战性任务：尝试配平一个稍复杂的氧化还原反应（如Fe₂O₃+CO—Fe+CO₂），作为学有余力学生的拓展，渗透“得失氧”的观察角度，为高中学习埋下伏笔。

  第三阶段：基于化学方程式的定量计算与应用

  第8-9课时：化学方程式计算的基本原理与步骤

  学习目标：1.理解利用化学方程式进行计算的原理是各物质之间的质量比恒定。2.掌握根据化学方程式进行简单计算（已知一种物质质量，求另一种物质质量）的规范步骤与格式。3.能进行纯净物、不纯物质（含杂质）的相关计算。

  评价任务：1.通过分析例题解答过程，评价学生对计算原理和步骤的理解。2.通过解决不同类型的计算题，评价学生迁移应用的能力和计算准确性。3.通过讨论“杂质”处理的策略，评价学生信息提取与模型修正能力。

  教学过程：

  一、原理追溯，建立联系

  回顾化学方程式的“量”的含义，特别是宏观物质的质量比。以电解水为例：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑，质量比36:4:32。提问：如果知道生成4g氢气，能求出消耗多少克水，同时生成多少克氧气吗？为什么能？引导学生认识到：这个质量比是固定的，像一座“桥梁”，连接了反应中各物质的质量。因此，只要知道其中任意一种物质的实际质量，就可以通过比例关系求出其他物质的质量。这就是化学方程式计算的数学基础——比例法。

  二、规范建模，掌握步骤

  呈现一个标准例题：加热分解6.3g高锰酸钾，理论上可以得到多少克氧气？

  教师边讲解边板书，示范规范的计算步骤：

  1.设未知量：设理论上可得到氧气的质量为x。（注意：未知量x不带单位）

  2.写方程式：正确书写并配平相关的化学方程式。2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

  3.找相关量：在相应物质的化学式下方，标出已知量和未知量对应的“质量关系”。已知量是KMnO₄的质量，其相对分子质量总和为2×(39+55+64)=316，对应实际质量6.3g。未知量是O₂，其相对分子质量总和为32，对应实际质量为x。

  书写格式：

    2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

    2×158              32

    6.3g               x

  4.列比例式：根据“实际质量之比等于相对质量之比”列出比例式。强调必须“上下单位相同，左右对应成比例”。316/6.3g=32/x

  5.求未知量：解比例式，求出x的值。x=(32×6.3g)/316≈0.64g

  6.简明答语：答：理论上可得到氧气约0.64克。

  强调每一步的意义和格式要求，特别是步骤3是建立化学模型与数学模型的桥梁，是关键。

  三、变式训练，巩固技能

  进行阶梯式练习：

  练习一（基础型）：已知反应物的质量，求生成物的质量（或反之）。例如：用氢气还原氧化铜，若得到6.4g铜，至少需要消耗多少克氢气？

  练习二（逆向型）：已知生成物的质量，求反应物的质量。但题目可能隐含“至少”、“最少”等词语，强调完全反应的概念。

  练习三（含杂质型）：这是计算从实验室走向生产实际的关键一步。例题：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿石2000吨，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？（杂质不参与反应）

  引导学生分析解题思路：（1）将不纯物质质量转化为纯净物质量：纯净氧化铁质量=2000吨×80%=1600吨。（2）利用化学方程式（Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂），计算出理论上可得到纯铁的质量。（3）将纯铁质量转化为生铁（混合物）质量：生铁质量=纯铁质量÷96%。强调“纯净物质量”是化学方程式的“通行证”，计算必须建立在纯净物的基础上。带领学生逐步完成计算，展示完整规范的书写过程。

  四、错误分析，规避陷阱

  展示学生练习中可能出现的典型错误：如相对分子质量计算错误、比例式列反、单位不统一、未使用纯净物质量计算、答语不规范等。组织学生进行“找茬”并改正，深化对计算规范性的认识。

  第10-12课时：综合应用、单元总结与评价

  学习目标：1.综合运用本单元知识解决较复杂的实际问题，特别是多步反应、差量法、图像分析等情境。2.通过单元知识梳理，形成关于“化学方程式”的知识网络和认知模型。3.完成单元评价，反思学习成效。

  评价任务：1.通过综合性问题解决任务，评价学生知识整合与应用能力。2.通过构建单元思维导图，评价学生知识结构化水平。3.通过单元测试和实践活动报告，进行终结性评价。

  教学过程：

  一、综合应用与能力提升

  设计若干综合性、探究性问题，以项目式或主题式任务展开。

  任务一（多步反应计算）：“工业制取硫酸”或“工业制取硝酸”的简化流程计算。引导学生找到已知物质和目标物质之间的“元素守恒”关系（如S元素守恒、N元素守恒），建立直接的比例关系，简化计算步骤，体验守恒思想在复杂流程中的优越性。

  任务二（差量法应用）：提供实验数据：将一定质量的铁粉加入硫酸铜溶液中，反应完全后过滤、干燥，称得固体质量增加。求参加反应的铁的质量。引导学生分析：固体质量增加的原因是生成的铜的质量大于反应的铁的质量。这个“质量差”与化学方程式中各物质的质量差存在比例关系。建立“差量法”模型，拓宽计算思路。

  任务三（图像分析计算）：展示某反应中反应物或生成物质量随时间变化的曲线图。要求学生能从图像中提取关键信息（如起点、拐点、平台值），判断反应物是否过量、计算某物质的转化率等，培养信息处理和数形结合能力。

  学生分组选择任务进行探究、讨论、展示解题过程。教师注重引导学生提炼不同问题情境下的解题策略和核心思想。

  二、单元总结与知识结构化

  引导学生以“化学方程式”为核心概念，构建单元知识网络图（思维导图）。中心词为“化学方程式”，向外辐射出几个主干：来源与依据（质量守恒定律）、含义（质与量）、书写（原则、步骤、配平）、应用（计算、推断）。每个主干再细化分支，如质量守恒定律包含内容、微观解释、应用；计算包含原理、步骤、类型（纯净物、含杂质、综合）等。通过构建网络图，帮助学生理清知识间的内在联系，将零散的知识点整合成有机的整体。

  三、单元评