高中化学人教版选择性必修2 第1章 原子结构与性质 单元测试卷

第1章原子结构与性质单元测试卷

一、单选题（共10小题，每小题3分，满分30分）

1.（3分）下列有关Mg的基态原子说法正确的有（）

①位于周期表s区

②电子占据7个原子轨道

③有12种不同运动状态的电子

④占据4个能级

⑤电子占据的能量最高能级符号是3s

⑥价电子排布式为[Ar]3s2

A.①③④⑥B.©⑤C.©©④⑤D.

2.（3分）下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（）

A.OB.NC.CuD.F

3.（3分）下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）

A.Mg2+is22s22P6

B.Br[Ar]4s24p5

C.Fe3+Is22s22P63s23P63d34s2

D.CrIs22s22P63s23P63d44s2

4.（3分）下列有关说法中正确的是（

A.1个甲基中含有9个电子B.02与04互为同位素

c.C60是有机物D.Fh与D2互为同素异形体

5.（3分）下列说法正碓的是（）

A.Is22sl2Pl表示的是激发态原子的核外电子排布

B.3P2表示3P能级上有两个轨道

C.3s、3p、3d能级中均含有3个轨道

D.同一原子中，2p、3p、4P能级中的轨道数依次增多

6.（3分）下列化学用语的表示正确的是（）

A.02和03互为同位素

B.甲基的电子式为H

C.基态Fe2+价电子排布式为3d$

2s-

D.基态碳原子价电子轨道表示式为四国工

7.（3分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成

的二元化合物，r是元素丫的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s

的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.Z在同周期元素中金属性最强

C.元素非金属性：X>Y

D.W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

8.（3分）下列各微粒半径依次减小的是（）

A.Ca2+、K+、Cl\S2"B.CS\K*、Mg2+>Al3+

C.F、F、Cl\Br'D.Al、Mg、Na>K

9.（3分）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，

B与F同主族，E与F同周期.已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷

数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料.则下列推断中正确

的是（）

A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B.F与D形成的化合物性质很小活泼，小与任何酸反应

C.原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D.元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

10.（3分）元素周期表短周期的一部分如图所示.下列有关A、B、C、D、E五种元素的

叙述中，正确的是（）

A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C.A与B形成的阴离子可能有AB/A9B^

D.E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

二、填空题（共2小题，每小题6分，满分14分）

11.（6分）Fe、Fe2\Fe?+是元素的三种粒子，它们的数相同，它们所带

的数不相同。

12.（8分）如表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填写下列空白：

主族IAIIAI1IAIVAVAVIAVI1A0族

周期

2①②③

3@⑤⑥⑦⑧

4⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）.

（2）在最高价氧化物口勺水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的

化合物的电子式是：.

（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是：写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离

子方程式.

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：,该化合物属于

（填“共价”或“离子”）化合物.

（5）表示①与⑦的化合物的电子式.

三、实验题（共2小题，满分16分）

13.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律.

用过氧化氢的水溶液和二氧化镒制备氧气，并将其通入到氮硫酸（H2s的水溶液）

（1）过氧化氢的电子式：;

（2）从图1中选择氧气的制备装置,反应前需要的操作是：;

（3）该实验如何证明。的非金属性强于S（用化学方程式表示）;

（4）你认为能证明C1的非金属性强于S的是

a.S在常温下为固体用C12为气体b.H2s不如HC1稳定

c.H2s03的酸性弱于HC1O3d.S与H2化合不如C12与H2化合剧烈.

14.<6分）某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关

系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换

反应的规律，利用如接装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：

（1）图中A装置名称是.

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀HN03溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液©SiO2

试剂A与C分别为（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为。有同

学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试

管中可以观察到的现象为o

15.（8分）元素X、Y、Z、L、M、N均为短周期主族元素。且原子序数依次增大。已知

Y是化合物种类最多的元素，Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4,M形成

的简单离子是同周期中离子半径最小的，N\L\X+离子半径逐渐减小：化合物XN常

温下为气体，请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为；N的最高价氧化物的水化物的化学

式O

（2）Z与L形成的原子个数比为1：I的化合物的电子式o

（3）与Z同族2〜4周期元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。

（4）M形成的单质可分别与L最高价氧化物的水化物和N的氢化物的水溶液反应得到

溶液A和B,将溶液A与B混合的离子方程式。

（5）将A与小苏打溶液混合的化学方程式。

16.（8分）元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R.在标准状

况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L.

（1）求H2R的相对分子质量；

（2）推断R元素的名称；

（3）确定R在元素周期表中的具体位置.

五、计算题

17.（8分）已知一个12c原子的质量为L993X1023g。填表：（保留三位小数）

35cl37cl

原子质量（x10'23g）5.8076.139

相对原子质量①_______②_______

原子百分率（丰度）74.82%25.18%

元素的相对原子质量③________

18.（8分）如表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑧种元素，请按要求填写下列空

白:

主族IAIIAIIIANAVAVIAVDA

周期

2①②③④

3⑤©⑦⑧

（1）在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式

是：。

（2）写出元素②的最简单氢化物的结构式。

（3）@@⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序。（用离子符号表示）

（4）写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程

式O

（5）写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程

式0

（6）用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程______o

19.（8分）现有原子序数小于2（）的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次

增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C两元素的价电子数相同，B和D两

元素的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内

质子数之和的段；C、D、E二种元素的基态原子具布相同的电子层数，且E原子的p轨

道上比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多

且和A原子处于同一主族。

何答下列问题：

（1）用电子式表示C和E两元素形成化合物的过程o

（2）写出基态F原子H勺核外电子排布式0

（3）写出A?D的电子式•其分子中（填“含”或“不含”）。犍.

（填“含”或“不含”）TT键。

（4）A、B、C三种元素共同形成的化合物中化学键的类型有

人教版(2019)选择性必修2《第1章原子结构与性质》

2022年单元测试卷

参