2026届高考化学考前两周必背清单

高考考前十四天

1.蚕丝、丝绸、毛发、羊毛、蹄的主要成分为蛋白质

2.棉、麻、纸、木、竹简的主要成分为纤维素

3.油脂属于高级脂肪酸的甘油酯，属于有机物但不是高分子

4.橡胶硫化时形成网状结构，硫化程度越高，交联度越大，弹性降低、硬度增加

5.碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在eel,中的溶解能力是因为发生反应：L+r=b-

6.P4为正四面体形，含6个P-P键

7.03虽然为极性分子但极性较弱，更易溶于非极性溶剂，故Ch在CCX中的溶解度比在水中的高

8.验证Zn-Fe原电池装置中，Fe得到保护时，不能直接将K31Fe(CN)6］溶液直接滴入Fe电极附近，

因为K3［Fc(CN)6］溶液会与Fe反应生成Fe2+

9.中和反应反应热的测定中用到的是玻璃搅拌器，不是金属搅拌器

10.电子运动状态等于电子数FI、能量不同的电子数等于能级数目、空间运动状态等于轨道数目

11.分离淀粉溶液和氯化钠溶液用渗析的方法，需要用到半透膜

12.验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)时，必须是AgCl沉淀转化成Agl沉淀才能证明，不能是溶液中过量的Ag，和「反

应生成Agl沉淀，故该实验中必须控制Ag+少量

13.铁红(Fez。。呈红色，难溶于水，可用于制造红色颜料

14.SO?虽然有毒，但在食品中添加适量的SO?可以起到抗氧化、防腐、杀菌等作用

15.实验室不能用浓硫酸干燥H2s气体，因为可以发生反应：H2S+H2SO4=S1+SO2+2H2O

16.将Nz转化为含氮化合物的过程属于氮的固定

17.常温下，可用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下Fe在浓硫酸中钝化

18.甲醛具有防腐性能，但不能用于食品中

19.市售加碘食盐中添加的不是单质碘，而是碘酸钾(KICh),因其性质稳定且几乎无毒性

20.冠醒能加快KMnCh与环己烯的反应速率的原因是：冠健通过与K+结合(形成配位键)将MnOZ

带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率

21.因茉酚常温下微溶于水易溶于乙醇，故茶酚沾到皮肤上后先用乙醇冲洗再用水冲洗

22.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:是羟基上的H去形成氢键

23.在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素

稀土金属指的是铜系（第六周期IHB族）和铳、忆（IIB族）共17种元素

24.气体减少的反应为燧减的反应

25.在元素周期表中，非金属元素不都在p区，如H在s区

2

高考考前十三天

1.向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，不能说明原溶液无NHJ,因

为加入后产生的NHrH2O,要在加热下才会分解释放出NH3

2.制条[Cu(NH3)/SO4H2。晶体时，加入乙醇的作用为减小溶剂的极性，降低[Cu(NH3).,]SO4在水中的溶解度，

促进析出

3.检验1-澳丙烷消去产物时，不能将产物气体直接通入酸性KMnCh溶液中，因为卤代危消去的条件为NaOH的

乙醇溶液/加热，乙醇具有挥发性，也会使酸性KMnO,溶液褪色

4.少量NaCl能促进蛋白质在水中的溶解，Na。浓度过高使蛋白质溶解度卜.降，该过程叫盐析

5.铁虱化钾K3[Fe(CN)d常用来检验Fe2+的存在，离子方程式为：K?+Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)61l(蓝色沉淀)

6.探究K与水的反应，不能在试管中进行，因为反应太剧烈，应该在烧杯中进行

7.Li与O2加热只生成Li2O

8.除去苯中少量的苯酚不能用浓浸水，因为生成的三澳苯酚会溶于苯中，应该把苯酚转变为溶于水的苯酚钠，

再分液

9.检验漠乙烷中的溟元素时向浪乙烷中滴加NaOH溶液，力口热，使滨乙烷水解生成NaBr,取上层清液，滴加

AgNCh溶液，不能检验Br;因为水解液中含有NaOH,会与Ag+反应，应先向水解液中加硝酸酸化，再加AgNCh

溶液

10.不能用pH试纸测定NaCIO溶液的pH,因为NaClO溶液具有漂白性

11.离子液体的熔点低是因为阴阳离子的体积较大，导致离子键较弱

12.用量气管测量气体的体积，读数时要使液面相平，消除压强的影响

13.等离子体是由电子、阳离子、电中性的粒子组成的气态物质

14.表面活性剂分子同时含有亲水基和疏水基，在水面会形成疏水基朝向空气、亲水基朝向水的单分子层，来降

低水的表面张力

15.硝酸纤维是纤维素和硝酸通过酯化反应得到的产物，属于混合物

16.工业盐酸呈亮黄色是含有杂质工业生产常用钢铁设备，钢铁被酸腐蚀最终形成Fe3+

17.原子光谱为离散的谱线，是因为原子核外的电子的能量是量子化的

3

18.能与NaOH溶液反应的结构有：卤素原子、苯酚、竣基、酯基、酰胺基

19.A眄的熔点高于AlCh,是因为晶体类型不同，A1F,为离子晶体、AlCh为分子晶体

20.一般来说，半径越小、键长越短、键能越大，但Fz特殊，Fz的键能反而小于Ch,正是因为F的半径太小,

两个F靠得太近，导致电子对的排斥力太大

21.升温、加催化剂才能改变活化分子百分数

22.阿司匹林又叫乙酰水杨酸，可用于解热镇痛

4

高考考前十二天

1.以下图标所表示的意义

A©r

ABcD

A:小刀切手流血B:排风系统C:护目镜D:洗手

•

2.电子云图氢原子的1s电子云图为（无明确边界），电子云轮廓图为:（有明确边界）

3.电子排布式容易漏写3»。的为第四周期p区的部分元素：

l22,05

3lGa[Ar]3d°4s4p\32Ge[Ar]3d*°4s4p\33As[Ar]3d巡4s24火声SelAr]3d104s24P，35Br[Ar]3d4s2^p

11

4.次氯酸中O成2根键，H和C1成1根键，故电子式中。在中间，H和C1在两边：M

5.NaQ溶液中的水合钠向子带正电、水合氯离子带负电，HQ中。显负电性、H显正电性，根据异性相吸，水

合钠离子周围H2O的朝向为O朝内、水合氯离子周围H2O的朝向为H朝内：&S"电誉

6.工业上制取NaOH一般采用电解NaCl溶液，同时也是工业制Ch的方法

7.废电池必须进行集中处理，是因为有重金属离子会污染环境，所以需要回收利用

8.某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质不一定没有K元素，因为K的焰色需要透过蓝色钻玻璃

9.工业上用钠制钾（Na，KCl・U£Kf+NaCl）,虽然Na没有K活泼，但反应可以发生，是因为平衡移动原理

10.红外光谱法是测定化学键或官能团

11.X射线衍射法是区分晶体和非晶体最科学的方法、也可以测定晶体的结构（键角、键长等）

12.杯酚识别C#是通过范德华力作用的，冠醛识别碱金属离子是通过配位键

13.洗涤剂清洗油污的原理有两种，一是碱性溶液使油脂水解成水溶性物质，如纯碱Na2c03；二是洗涤剂一端为

亲油基能抓住油污而脱去

14.稀土元素指的是胸系的15钟元素和铳、钮共17种，它们都是过渡元素、都是金属元素、都是箕IIIB族元素，

5

其中铜系位于f区、铳、钮位于d区

15.判断一个有机物的水溶性要看亲水基和憎水基的占比，亲水基有-OH>-COOH、-CHO,憎水基有燃基（碳

数）、-COOR

6

高考考前十一天

1.原电池中电子的流向为负极经过导线流向正极，电子不下水

2.原电池中离子的移向为阴离子移向负极、阳离子移向正极，离子不上岸

3.原电池中两极的电势高低为正极大于负极

4.原电池中负极的判断方法有：升失氧、活泼、溶解、阴离子移向、电势低的一极

5.铅酸蓄电池的正极材料为PbOz、负极材料为Pb、电解质溶液为稀硫酸，其中PbS04不溶于水

6.铅酸蓄电池充电时，负极接外加电源的负极，接完作阴极，正极接外加电源的正极，接完作阳极

7.燃料电池的负极总是通入燃料的一极，正极总是通入空气或Ch的一极

8.含碳元素的燃料除了在碱性电解质中电极产物为CO32-,其他电解质中一律为C02

9.锂离子二次电池的电解质必须为丰水电解质，一般为有机溶剂

10.活性电极指的是除金（Au）、钳（Pb）外的其他金属电极

11.阴极的放电顺序为Ag+>Cu2+>H:阳极的放电顺序为活性电极

12.电解池中电子的流向为负极流向阴极，阳极流向正极

13.电解池中离子的移向为阴离子移向阳极、阳离子移向阴极

14.电解池中两极的电势高低为阳极大于阴极

15.电解池中阳极的判断方法有：升失氧、与外加电源正极相连、电子流出、溶解、产生CL或02、阴离子移向、

电势高的一极

16.氯碱工业的阳极原料为饱和食盐水、产品为Ck和淡盐水：阴极原料为稀NaOH溶液、产品为Hz和浓NaOH

溶液

17.氯碱工业选择的离子交换膜为阳膜，阻止0H进入阳极室与CL发生反应，阻止阳极产生的CL与阴极产生的

H2混合爆炸

18.电解精炼铜时，粗铜作阳极（与外加电源的正极相连）、纯铜作阴极（与外加电源的负极相连）

19.电解精炼铜时，阳极先参与电极反应的是比铜活泼的金属、不参与反应的是比铜不活泼的金属（叫阳极泥）

20.电解精炼铜时，电解质CuS04溶液的浓度减小，因为阴极一直在消耗OP：而阳极后续才开始产生Cu2+

21.电镀时，待镀金属作阴极（与外加电源的负极相连）、镀层金属作阳极（与外加电源的正极相连）

7

22.电镀时•（往Fe上镶Cu）,电解质CuSCh溶液的浓度不变，因为阴极一直在消耗CiP：而阳极一直产生Cu

23.采用电解法冶炼的金属有K、Ca、Na、Mg、Al五种，其中电解熔融的MgCL和AhCh得到Mg和Al

8

高考考前十天

1.向邻羟基苯甲醛中加入足量浓澳水，能和滨水反应的结构有：苯酚、-CHO

2(2

2.向MCrCh溶液中滴加H2s04溶液，黄色溶液变为橙色的原因：2CI<)4+2H->Cr2O7+H2O

3.聚乙焕有导电性是因为聚乙焕中碳原子为sp2杂化可形成共规长链，为传导电子提供了通路

4.氯化镁和亚硝酸钠均能作食品添加剂，MgCk作豆腐的凝固剂，NaNCh作防腐剂和鲜肉的护色剂

5.铁粉易被氧化，可在富脂食品中作脱氧剂

6.高压法聚乙烯密度低、质地比较柔软，主要用于薄膜、塑料袋，低压法聚乙烯密度高、比较硬，可以用来制

造塑料瓶或桶

7.红酒中添加适量SO?可以起到杀菌、抗氧化作用

8.酿酒的过程涉及到两种反应：水解和分解反应：淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖在酒化能的作用下分解成乙醇和

C02

9.变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂中的碳碳双键被氧化，发生了氧化反应

10.误食可溶性领盐应尽快用Na2s。4溶液洗胃，让S(V-结合Ba?*生成BaSO4沉淀，BaSO,沉淀不溶于胃酸：不能

用Na2cCh,因为BaCCh溶于胃酸

ILTiCl的水解程度大，可发生TiC14+(x+2)H2O=TiO2xH2(H+4H。该反应，生成的TiOzxHzO为白色固体，可用

于生产白色颜料

12.氯乙烷(C2Hse1)的沸点低，将液态氯乙烷喷洒在皮肤上，氯乙烷迅速汽化并吸收大量热量，使皮肤温度骤

降，从而达到局部镇痛的效果

13.豆浆点卤制成豆腐是利用胶体的聚沉或蛋白质的盐析性质，不是蛋白质的变性

14.及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干是为了防止发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀

15.工业上用98.3%的浓硫酸吸收S0%不用水吸收防止产生酸雾

16.Fe与S反应不论量如何均只生成FeS,Fe与02反应不论量如何均只生成FeCb

17.碘易溶于浓碘化钾溶液是因为发生了反应h+r=i;

18.原子光谱是不连续的线状谱线是因为原子核外电子能级是量子化的

19.沸点：止戊烷〉异戊烷是因为异戊烷分子支链多，范德华力弱

9

20.有机物中含双官能团可以发生缩聚反应，如-COOH与-OH、-COOH与-NH2等

21.能使酸性KMnO4溶液褪色的有机结构有：碳碳双键、碳碳三键、与苯环直接相连的C上有H的结构、本碳

有H的醇、苯酚、-CHO、甲酸HCOOH、甲酸酯HCOOR、甲酸盐HCCKT、葡萄糖、麦芽糖、乙二酸/草酸

10

高考考前九天

1.乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于天宗化学品（“大而普”:以极大吨位生产、价格相对较低、规格标准化的基础化

学品），医药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品（“小而精”:产量相对较小、纯度要求高、生产工艺

复杂、技术密集度高、附加值高的化学品）

2.处方药需要凭医生处方才能从药房获得，并要在医生的指导下使用。非处方药则不需要，消费者可自行购买

和使月，其包装上有“OTC”标识

3.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用

4.食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成

或天然物质.天然色素可以从植物或微生物中得到，常见的有红曲红、隹胡萝卜素、姜黄、叶绿素铜钠盐、焦

糖色等。合成色素的着色力强，稳定性好，成本较低，常见的有范菜红、柠檬黄、靛蓝等

5.味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠

6.加工馒头、面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂（如NFLHCCh、NaIICO3等）可中和酸并受热分解，产生

大量气体，使面团疏松、多孔，生产的食品松软或酥脆，易于消化吸收

7.为了改善食品的形态，食品加工中还会使用凝固剂等物质，例如，制作豆腐时可以加入MgCb、石膏（CaSO"、

葡萄糖酸8内酯等凝固剂

8.防上食品腐败变质需要杀灭微生物或者控制其滋生条件，可添加少量防腐剂，如苯甲酸、苯甲酸钠盐、山梨

酸、山梨酸钾盐等，亚硝酸钠（NaNOz）是一种防腐剂和护色剂，不火可以防腐还可以使肉制品较长时间保持鲜红

色

9.有些食品会因在空气中被氧化而变质，需要加入抗氧化剂（本身具有还原性）。例如丁基羟基茴香酸（BHA）、

抗坏血酸即维生素C,维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂

10.因个人需求可在食品中加入营养强化剂，以补充必要的营养成分，例如在食盐中添加碘酸钾（KIO3）,在

奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等

11.绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理''的观念和做法，从源头上减少或消除环境

污染

12.最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率（即期望产物的总

11

质量与生成物的总质量之比）为100%,也就是产物只有一种的反应

13.汽油的成分为烧类混合物，不含氮元素，故改善燃油品质无法减少氮氧化物的排放

14.硝酸纤维极易燃烧可用于生产火药、醋酸纤维不易燃烧可用于生产胶片等

15.酸催化下，等量的苯酚和甲醛聚合生成线型结构（热塑性塑料）的酚醛树脂，碱催化下，苯酚和过量的甲醛聚

合生成网状体型结构（热固性塑料）的酚醛树脂

16.支链淀粉（分子支链多、结构松散，遇水易糊化、黏性大）含量高的谷物口感糯一些

12

高考考前八天

1.用富含淀粉的谷物酿酒，因为淀粉先水解生成葡萄糖，葡砂糖在酒化酶的作用下分解成乙静

2.灼烧、煨烧、焙烧固体用的仪器是生堪

3.硫化橡胶中加炭黑可以提高耐磨性，因为炭黑硬度远高于橡胶本身，炭黑颗粒均匀分布在橡胶内部，可以抵

抗磨耗，不让橡胶轻易被磨掉；硫化橡胶中加交联剂可以提高强度，因为将线型长链分了•变成立体网状分了•，更

抗压

4.检验丙烯醛CH2=CH-CH0中的-CHO,不能直接用湿水，因为碳碳双键也可以使澳水褪色

5.实验室制备乙烯气体，是将乙醉和浓硫酸混合迅速加热至170笛,防止副反应发生

6.离子液体具有难挥发的特点，是因为离子液体属于离子化合物，由阴阳离子构成，作用力为离子键，较强

7.一股来说，主族元素成键饱和后多的键为配位键，如N一般成3根键，NHJ中N成了四根键，多的1根就是

配位键：过渡元素周围都是配位键，如[CU(NH3)4]2：CU为过渡元素故有4根

8.检查电子式时，先看元素种类去判断写成离子形式还是原子形式，如CC14由非金属元素组成，则由原子组成，

不要已现正、负电荷，如NaCl由金属元素和非金属组成，则由Na.和C「组成，再看总电子是否等于所有原子的

最外层电子数之和，如CCL总电子为32

9.由质谱图中最大质荷比数值推测被提纯物的相对分子质量

10.红外光谱仪可以测定有机物的化学键或官能团

11.核磁共振氢谱仪可以测定等效氢的种类和数量之比，其中横坐标表示表示化学位移，纵坐标表示峰面积，峰

的个数表示氢的种类，峰面积比为数目比

12.晶体呈现自范性(能自发形成规则几何外形)的条件之一是生成的速率要适当。晶体生长速率适当时•，构成晶

体的微粒有充足时间有序、规则排列，整齐形成规则几何外形；若生长过快，粒子沉积时太快、太乱，来不及有

序排列；若生长过慢难以形成完整宏观规则外形。可以通过控制温度来控制速率，如缓慢降温，若快速冷却则因

析出太快，乱结晶，甚至得到玻璃态

13.能量越低、物质越稳定，自然规律，物质偏向以稳定的形式存在：水溶液中链状葡萄糖占比().(X)26%,

环状占比高达99%,说明环状葡萄糖更稳定

14.因完全双水解不能大量共存的离子有:AH+与HCO37co3万、HS7s2一、[Al(OH)4「Fe3+与HCO37CO?\[A1(OH)4]'

13

15.影响范德华力大小的因素主要是相对分子质量，其次是极性，极性越大，分子间的静电作用越强，范德华力

越大：如CO和Nz均为分子晶体，均无氢键，相对分子质量相同，故只能看极性大小去比较范德华力大小，CO为

极性分子、Nz为非极性分子，则CO极性更大、范德华力更大、熔沸点更高

14

高考考前七天

1.顺反异构指的是任意的一个双键碳原子自身所连的基团不一样，如CH3CH=CHCH3,左边的双键碳连的分别是

-CH3和H,故有顺反异构，其中相同基团在同侧的为顺式结构：CH2=CHCH3,左边的碳连的是相同的H,故无顺

反异枸

2.P4和CFL均为正面体结构，P4的键角为6(r,CH4的键角为109。2引

3.能水解的结构有：卤素原子、酰胺基、酯基等

4.分子中不满足8电子稳定结构有：H的2电子结构、BFL中B的6电子结构、PCb中P的10电子

结构、SF6中S的12电子结构

5.'知NazHPCh为正盐，则说明为H3PCh最多电离出两个H1为二元酸

6.焦炭与SiCh反应制粗硅，该反应的发生与平衡移动有关即产生的气体脱离了体系促进反应，不能说明C的氧

化性大于Si

7.液晶可用于电脑、手机和电视的显示器，因为施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变

8.燥炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的SO2,因为生石灰能与酸性氧化物反应

9.同位素因质量不同可以用质谱法区分

10.有机中既能与盐酸反应、又能与NaOH反应的结构有：酰胺基-CONH2、酯基-COOR

+

1LC2H5NH3NO3的熔点小于NH4NO3,因为C2H5NH3+的体积大于NH4,使的C2H5NH3NO3中的离子键更弱

12.碱金属密度：K<Na,因为K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应

13.NaHCCh常用作治疗胃酸的抗酸剂

14.使用84消毒液时，加入适量醋酸可增强消毒能力，因为醋酸与NaClO反应产生HC1O

15.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应

16.合成高分子是通过聚合反应得到的一类混合物

17.超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成

18.石蜡油的流动性比水差，因为石蜡油的分子间作用力比水大

19.石墨可作为润滑剂，因为石墨层间靠范德华力维系

20.乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170。(2,将产生的气体通入酸性KMnO,溶液，溶液褪色不能说明有乙烯生成，

15

因为挥发出来的乙醇也可以使酸性KMn。,溶液褪色

21.茶酚不慎沾到手上，先用乙晦冲洗，再用水冲洗

22.镁铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机部件

23.价层电子对互斥模型不能预测所有分子的空间结构，如以过渡金属为中心原子的物质

24.HF因分子间氢键形成缔合分子使得HF的摩尔质量：测定值〉理论值

16

高考考前六天

1.锅炉除水垢先将CaSO,转化成CaCCh再除去，是因为转化后要用酸溶解，CaSCh不溶于酸，CKO,溶于酸

2.次氯酸HCIO的结构式为：H-O-C1,因为O要成2根键，H和CI成1根键

3.H-C1的共价键类型为s-po键，CH1中的H-C键要考虑杂化，为s-sp'o键

4.石油经分储得到柴油、汽油、煤油等轻质油和石蜡等重油，重油经催化裂化、裂解可得到乙烯等化工原料

5.制作豆腐时加入葡萄糖酸内酯，涉及到胶体的聚沉

6.无水CaCh不能干燥NFL和乙醇

7.Cu灼烧焰色为绿色，因为电子跃迁产生原子发射光谱

8.干冰中CO2的配位数大于冰中H2O的配位数，因为冰中水分子间有氢键且氢键有方向性

9.放烟花利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化

10.纸张的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉为多糖，分子式均为（CGHIOO",但n值不相同，故纤维素与淀粉

不是同分异构体的关系

11.铁是人体必需的微量元素中含最最多的一种，食用动物内脏，蚩类和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式

补充

12.储氢合金是•类能够大量吸收H*并与H2结合成金属氢化物的材料，形成化学键，具有安全易于运输，因此

可用于以H2为燃料的汽车

13.晶体中分子的不同取向及非密堆积方式与氢键有关

14.石墨能导电是因为p轨道中电子可在整个碳原子平面中运动，但不能在相邻碳原子平面之间跳跃

15.白瓷的白色是因铁的含量较低的缘故

16.海市蜃楼的形成与胶体有关

17.气态AlCb以AkCL分子的形式存在，因为AlCh中A1原子是缺电子结构

18.复方氯乙烷气雾剂可使拉伤部位镇痛，是由于氯乙烷沸点低、易挥发

19.肥皂能去油污是由「肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基，会形成亲水基向外、疏水基向内的胶束，将

油污包裹在胶束内腔中除去

20.橡胶硫化是增强橡胶的强度，硫化程度越高，强度越大，弹性越差

17

21.在钢中加入稀土元素，可以增强钢的韧性、耐磨性和抗氧化性等

22.红外光谱可以用于获取分子中所含化学键或官能团的信息

23.利用X射线衍射实验获得键长、键角等分子结构信息

24.琉化顺丁橡胶常用于制作轮胎，橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性

18

高考考前五天

cH3CHj—CH2—CH

C^~O"。2H53OQ

邻二甲苯

甲苯乙芳正丙苯异丙苯

1,2一二甲苯

CH3EM%

r

CH,一CH,CH,-C-C-1_CH-CH；._CH,

1Z~V(^4_CH—CH-CHj—CH,CH,=CH-C—CH,

/-H,-hl,k

耳

2,5一二甲基一4一3一甲基一3一澳4,5一二甲基一4一

1.2,4一三甲苯1,2一二澳乙烷

乙基一3一苯基庚烷一1一丁烯滨一2一庚焕

CH^—CH—CH—OH

©-CH20H0HCHLCH=CH-CHLOH

乩&3O

对滨甲苯或4一澳

3一甲基一2一丁醇苯甲醉环己醇2-丁烯醇

甲苯

④③②①oC

0C0HCH^—CH—CH：—CHO

0=-CCrCH3

邻苯二酚或邻甲基苯甲醛或

邻甲基苯酚2—蔡酚3一甲基丁醛

1,2一去二酚2一甲基苯甲醛

0GO

,H—CH,—COOHHOOC-^^-COOHHCOOCH2cH2c

JHCOOCH

25-CH3

H3

对苯二日酸或

3一甲基丁酸甲酸乙酯甲酸正丙酯苯甲酸甲酯

1，4一苯二甲酸

0COOC2H5

HCZ0X%

2QHN”

CH3-LO—CH=CH2CH?NH2

\OOC2H5

乙酸乙烯酯丙二酸二乙酯甲胺苯胺2—蔡胺

0

000

CH3—LN-CH3

(CHhNCH』-NH2Q—心心CH—LNH—CH

3332H3

三甲胺乙酰胺苯甲酰胺N一甲基乙酰胺MN一二甲基乙酰胺

19

CH3

oO2Ny^NO2

00

£^_LN_CH3

CH3COC1CH,—Lo—LCH-CH3NO2

CH2CH3

NO2

N一甲基一N一乙基

2,4,6一三硝基甲

苯甲酰胺乙酰氯乙酸肝硝基甲烷

苯

CHO

OHCOOCH

CHO工3

3CH,—CH,—CH=C—C=CHCH—CH,—H—CHO第

CH?=1—Lo—CH3&也

一一h

2一甲基丙烯酸甲酯

3一乙基一3一己烯2一甲基一2一羟基3,4一二羟基苯

或间氨基苯甲酸甲酯

・L块丁醛甲醛

a一甲基丙烯酸甲酯

0H

000

—(!：H—COOH

CI-CH2COOHCHCH_LH

H—CH2—0H2=

2—羟基一2一苯

氯乙酸2-羟基乙醛丙烯醛3—戊酮

基乙酸

20

高考考前四天

1.乙二醇溶液可作汽车防冻液、碘酸钾用作食盐中的营养强化剂、维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂

2.冶炼Mg是电解熔融的MgCh,不是MgO,因为同为离子晶体，但02的半径小、电荷数多，MgO的离子键

更强，成本更高：也不是电解MgCL溶液，因为Mg2+在阴极放电生成Mg(0H)2得不到Mg

3.能使滨水褪色的结构有：碳碳双键、碳碳三键、苯环(物理萃取而褪色)、苯酚、-CHO

4.制备漂白粉是将CL通入石灰乳中，不是石灰水，因为石灰乳中Ca(0H)2多

5.乙醉与钠的反应没有水与钠的剧烈，因为乙基为推电子基团，使乙醉中O-H极性更小，更难断裂

6.除去乙烷中的乙烯不能用酸性KMnCh溶液，因为乙烯会被氧化为CO?而引入杂质，可用滨水

7.除去苯中苯酚不能用溟水，因为生成的三滨苯酚沉淀会溶解在苯中

8/4c可以考古断代，生物存活时体内Me含量与大气保持平衡，生物死亡后体内14c按照固定的半衰期不断减

少，通过精确测定文物样品中剩余，4C含量与初始值比较能推断文物的年代

9.白铁皮的锌镀层破损后可以继续起到保护作用，因为Zn比Fe活泼，形成原电池后Zn作负极被腐蚀，Fe作

正极得到保护；若是锡镀层破损则不能保护铁。因为Fc比Sn活泼，Fc作负极被腐蚀

10.疏氟化铁［Fe(SCN)3］配离子因其颜色极似血液常被用于电影特效和魔术表演

11.蛋白质的一级结构指的是蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序

12.容量瓶不能用于溶解固体、不能用于稀释浓溶液、不能用于长期保存溶液、不能作为反应容器

13.利用草木灰改良酸性土壤，草木灰中IGCCh为强碱弱酸盐，CCV水解使溶液呈碱性，能中和土壤中的酸性物

质

14,盐水的凝固点比纯水更低，在相同条件下需要更低的温度才能凝固，所以雨雪天气可以往道路上撒盐化冰

15.苯酚溶液用于消毒杀菌，原理是苯酚使蛋白质变性

16.酸性：CH3coOH>CH3cH2co0H,烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越强，使得O-H极性越弱，越

难断裂，酸性越弱

17.食物油中含较多碳碳双键，易被氧化产生有害物质，食用植物油中添加得叔丁基时苯二酚为抗氧化剂

18.陶瓷的原料为粘土，玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，水泥的原料为粘土和石灰石

21

高考考前三天

1.牛奶中添加的硫酸锌属于营养强化剂

2.食用植物油中添加的叔丁基对苯二酚属于抗氧化剂

3.亚硝酸钠可用作食品添加剂（防腐和护色）,但超量使用会损害人体健康

4.碳酸氢镂因其受热分解产生NIL、CO?气体可用作食品膨松剂（氨气会被酸性物质中和掉）

5.红曲红是一种天然色素，可用作食品的着色剂

6.谷氨酸钠可用作食品增味剂

7.生石灰可用作食品干燥剂

8.维生素C可用作食品抗氧化剂

9.向豆浆中加入硫酸钙，能使蛋白质聚沉

10.做豆腐时用石膏作凝固剂，是因为电解质能使胶体聚沉

11.蔬菜中的纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，因为人体内无水解纤维素的酶

12.造纸过程中加入草木灰不能促进纤维素水解，因为纤维素只在酸性或酶的作用下水解

13.刚装修好的房屋可用活性炭（因其多孔结构）吸附室内甲醛而不是分解甲醛

14.洗洁精或肥皂能去除油污不是因其表面活性剂可将油污水解为水溶性物质，而是因为表面活性剂•端为亲水

基，一端为亲油基，通过亲油基抓住油污使其脱离

15.[CuCL产是黄色的配离子

16.为陵酸衍生物，碱性条件下可冰解

17.SiOz不是因为导电性好用来生产光导纤维，而是因为透光性好，所以用来生产光导纤维

18.磁石制造的古代指南针的主要成分不足FC2O3而足有磁性的FC3O4

19.作油漆的红色颜料是红棕色的论2。3而不是黑色的Fe3O4

20.浓盐酸和浓硝酸的混合物（体积匕为3:1）叫做王水，能使金、缶等溶解

21.石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度

22.化学氧化（用铭酸作氧化剂）可以使铝的氧化膜产生美丽的颜色

23.高温下铝粉和氧化铁的反应（铝热反应）可用来短接钢轨

22

24.铁铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机部件

25.不锈钢耐腐蚀性强，可用于制造医疗器械

26.金属钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛

27.银虽然具有良好的导电性和延展性，但不是广泛应用于电缆制造，因为成本问题

28.灼烧、焙烧、燃烧固体时需要用用烟而不是蒸发皿

29.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的非晶体

30.产物只有一种的反应，原子利用率为100%

23

高考考前二天

常见物质的俗名

序号化学式俗名序号化学式俗名

1NaOH火碱、烧碱、苛性钠31MgO苦土

2Na2CO3苏打、纯碱32MgCO3菱镁矿

3NaHCO3小苏打33MgSO4-7H2O泻盐

4Na2S2O3-5H2O大苏打、海波34KClMgCl2-6H2O砂金、光卤石

5Na2S臭苏打、臭碱35TiO2钛白粉

6NaClO“84”消毒液36AI2O3宝石、刚玉

7NaOH+CaO碱石灰37Al+Fe2（）3等氧化物铝热剂

8NazSQ溶液泡花碱、水玻璃38Fe2O3赤铁矿、铁红

9Na3AlF6冰晶石39Fe3O4磁铁矿

硝石绿矶、青矶

10NaNO340FeSO4-7H2O

11Na2so410H2。芒硝41FcCO?菱铁矿

12KOH苛性钾42FeS2黄铁矿、硫铁矿

13KAI(SO4)2-I2H2O明矶（钾明矶）43ZnCO3菱锌矿、炉甘石

14NH4A1(SO4)212H2O钱明矶44ZnS闪锌矿

15NH4HCO3碳钱45ZnSO4-7H2O皓矶

16CaO生石灰46ZnS+BaSO4立德粉、锌钢白

17Ca(OH)2熟石灰、消石灰47M11CO3爱镭矿

18CaCO3石灰石、大理石、贝壳48M11O2软锌矿

24

漂白粉、漂粉精孔雀石、铜绿

19CaCl2+Ca(C10)249CU2(OH)2CO5

生石膏胆矶、蓝矶

20CaSO4-2H2O50CUSO4-5H2O

212CaSO4H2O熟石膏51C112O赤铜矿

水垢黄铜矿

22CaCO5+Mg(OH)252CuFeS2

萤石、氟石辉铜矿

23CaF253Cu2s

24CaC2电石54Ag2s辉银矿

石英、玛瑙、水晶、硅石、脉石硼砂

25SiO255Na2B4O7-10H2O

金刚砂红丹

26SiC56Pb3O4

27RaSO4重晶石57HgS朱砂

28N2O笑气