山西省2026届高三年级下册高考考前综合评价（二模）化学试卷（含解析）

山西省2026届高三下学期高考考前综合评价（二模）化学试卷

一、单选题

1.2025年是“绿水青山就是金山银山”理念提出20周年。下列做法不符合“两山”理念

的是（）

A.国内首列免涂装铝合金地铁列车在济南亮相，免油漆涂装可减少挥发性有机物排

放

B.以陈化粮为原料进行微生物发酵合成生物降解性材料PHA（聚-3.羟基烷酸酯）

C.全球首台利用超临界CO?和工业余热发电机组“超碳一号”在贵州六盘水投入运营

D.农田秸秆就地焚烧，生成灰烬可以还m增肥

2.下列化学用语或表述错误的是（）

A.乙醇分子中C・O键的类型：sp3-spi键

C1

B.三氯硅烷的电子式为C1之：H

a

C.用电子云轮廓图表示HC1的s・p。键的形成：

HClHClHC1

D.甲胺（CHKH?）的同系物二甲胺分子的球棍模型:

3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）

A.H2s具有还原性，可除去废水中的重金属离子Cu?+

B.FeSO「7Iiq具有还原性，可除去废水中的CiQ；-

C.FcCl,具有氧化性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板

D.氮化硅熔点高、硬度大，可制作耐高温轴承

4.下列中学常见物质A〜J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），

通常情况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下歹J说法错误的是（）

A.检验F中的金属阳离子可用K31Fc（CN）6卜溶液

B.高温下C与D的反应可用来焊接钢轨

C.在I中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

D.I、F、J的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水

5.下列过程对应的方程式表示正确的是（）

++

A.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H=2Ag+H;O

高温个

B.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：SiO2+C=Si+CO2?

C.甲醇燃料电池在酸性电解质溶液工作时的负极反应：

-

CH30H+H20-6e=CO,+6H+

D.将空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色：

2CuO+2C2H5OH—2cH3cH0+Cu2O+2H2O

6.设N,\为阿伏加德罗常数的值。对于如下转化关系，下列说法正确的是（）

HC1OCl2NaCl可盘LNaOH

人.25。€：时，0.1mol-L-1NaOH溶液中水电离出的H,数目为以⑻恪以

B.若1molCl2分别参加反应①和②，转移电子的数目均为2八

C.反应③中生成4.0gNaOH时，可制取1.12L氢气

D.7.1gCl2中所含电子数目为3.4N,、

7.下列对物质性质的解释错误的是（）

选项物质性质解释

甲醇的沸点介于水和甲硫醇甲醇和甲硫醇中不存在分子间氢键，而水

A

（C&SH）之间分子之间可形成氢键

B硫单质可溶于二硫化碳硫单质和二硫化碳都是非极性分子

c熔点：干冰（金刚砂干冰属于分子晶体，金刚砂属于共价晶体

碳原子中未参与杂化的P轨道中的电子，

D石墨具有类似金属的导电性

可在整个石墨层平面中运动

A.AB.BC.CD.D

8.我国化学工作者通过光催化氢原子转移过程实现对聚乙烯的选择性胺化，其过程如

下：

HOOCCH.

CH巧OOCCH3CH3CO?I_I（CHA）2

32

（H,C）2C—N=N—C（CH）（H£）£W

长H「C*—熹——>+CH*L土嘿雪高分子③

下列说法错误的是（）

A.线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化

B.分子①中所有碳原子可能共平面

C.以上过程，生成高分子②的反应为加成反应

D.由高分子②转化为高分子③的过程中涉及C-0键断裂、0-H键形成

9.溟单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所

A.反应②的条件是液澳、FcBr3,反应类型为取代反应

B.从产物稳定性或反应速率角度，澳单质与苯倾向于生成产物Y

C.反应①的A//>0,反应③的A//<0

D.上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂

10.下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方法或操作

向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡

A蛋白质沉淀后活性改变蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸饰水稀

释，再振荡，沉淀溶解

相同温度下，量取同体积不同浓度的稀硫酸，

探究浓度对化学反应速

B同时分别加入同体现同浓度的Na2S2O3溶液，

率的影响

观察产生乳白色浑浊的时间

探究对Fe3+水解的影向稀Fe2（SO4）3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶

C

响液颜色变化

用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，然

D测定NaClO溶液的pH

后与标准比色卡对照，读取pH

A.AB.BC.CD.D

11.利用化合物ZX：［W-Y三Z「可在电化学合成中对杂环化合物进行鼠基取代。短周

期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于不同族。其中Z的第一电离能比左

右相邻元素的都高，仅Y和Z位于同一周期。下列说法错误的是（）

A.在［W-Y三Z「中W满足8电子稳定结构

B.电负性：Z>Y>X

C.基态原子的未成对电子数：Z>W>Y

D.可形成（YZhY3Z4等化合物

12.2025年9月，我国成功开发出全球首款“室温可充电全固态氢负离子电池”，该研

究团队利用储氢材料NaAlH”作正极，贫氢的CeH?作负极，以氢化银（Ba%）薄层包

裹二氢化铀（CeH3）复合氢化物3CeH,@BaH2为电解质，具工作原理如图所示，经

分析正极放电后生成A1和NasAlH一下列说法错误的是（）

负载

A.该电池放电时，H■向右移动

-+

B.该电池充电时，阴极发生反应：CeH>+e+H=CeH3

C.该电池存储和释放能量时伴随H-的移动

D.该电池放电时，正极发生反应：BNaAlHq+Ge'ZAl+NasAlHe+GH-

iB.某重费米子超导体的晶胞结构如图所示，该四方晶系的晶胞参数为onm、〃nm、

Z)nm,a=0+90。。设N«为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

•CeoCuosi

A.该超导体的化学式为CeC^Si?

2x324xl021

B.该超导体的密度为gem-3

C.饰元素3gCe)位于元素周期表第六周期，第1HB族

D.晶胞沿z轴方向的投影图为

14.ZnSO,与氨水的反应与C11SO4类似。向含1molZnSOq的1L溶液中不断滴加氨

水,溶液中存在Zn?+、「ZMNHJ2+、「Zn(NH3)』+、「Zn(NH)f+、［Zn(NH3)『+等五

种含Zn物种，彼此间通过N%构成平衡。平衡时分布系数b(M)与

lg[c(NH3)/(mol.LT)]的关系如图所示(其中M代表溶液中的含Zn物种)，比如

2+

[Zn(NH3)2]的分布系数

2+

^{[Zn(NH3)2]}=

____________________________c{[Zn(NH)r}____________________________

21222

dZi?')+c{[Zn(NH,)]}+c{[Zn(NH3)2]'}+c{[Zn(NH3)3]'}+c|Zn(NH3)4]'}'

曲线均交于一点，该点横坐标为-2.4。已知K<Zn(0H)2]=1(尸68。下列说法错误的

lg[c(NH3)/(mol・L")]

A.当阿。仆&)/仙01.1/)]=-3.0时，溶液中c{[Zn(NHJ]2+}>c{[Zn(NH)产}

2+2+2+2+

B.2[Zn(NH3)4]+ZnZn(NH3)2]+2[Zn(NH3)3]的平衡常数K=1

-12+

C.当lg[c(NH3)/(mol-L)]=-2.4时，溶液中n(Zn)=0.2mol

D.Zn(0H)2不易溶于氨水

二、填空题

15.以褐铁矿型红土银矿(主要成分是NiO、CoO、FeOOH)为原料制取硫酸盐并获

得Fq。，的一种工艺流程如下图所示：

98%硫酸高压蒸气生石灰H2sH2SO402

炭粉

21

已知25P下，K5P(CoS)=4.0x10咒/Csp(NiS)=1.0x1O-,

215

K、p[Mg(OH)2]=5.6x10-1,A：sp[Co(OH)2]=1.0x1O-,A：sp[Ni(OH)2]=2.0x1(T\

回答下列问题：

(1)加入生石灰的主要作用是，“滤渣”的主要成分是。

(2)“浸渣”的主要成分是FC?。：这是因为Fe3+在高温下发生强烈的水解反应，该水解

反应的离子方程式为o

(3)“还原焙烧”步骤中，生成ImoICO时，得到Fes。4的物质的量为o

(4)①该“沉淀”工艺的优势在于使用H2s对银、钻的选择性好，金属沉淀率高；但也存

在弊端：o

②该工艺控制的关键参数之一为pH不低于2,若pH过低不利于生成沉淀，原因是

③“沉淀”过程也可转化为氢氧化物，再进一步制高纯硫酸银/钻产品。研究发现

Mg(OH)2因其较低的溶解度特性，能显著提升NiSO,、CoS。,转化为氢氧化物的沉淀

2+

效果。反应Ni2+(aq)+Mg(OH)2(s)UNi(OH)2(s)+Mg(aq)的平衡常数

K=o

(5)“氧压浸出”生成NiSO,时有少量Ni3s4(提示：S为-2价)沉淀生成，写出相关反应

的化学方程式：。

三、实验题

16.己二酸是一种重要的叱工原料。实验室通常采用高镭酸钾氧化环己静制备已二

酸，该反应为剧烈的放热反应。有关反应原理为

实验步骤1：在100mL仪器A中加入适量高镒酸钾，再加入50mL0.3mol/LNaOH溶

液，在仪器B中加入1.5mL环己醇(密度为l.Og/cn?),搭建如图所示实验装置。

仪器c

仪器B

温度计、引，环己醇

碱性高铳

)一酸钾溶液

仪器磁力搅拌子

实验步骤2：打开磁力搅拌器，用电热套加热至45。。当环己醇滴加完毕且反应混合

物降低至40。(3左右，再用沸水浴将混合物加热，使Mo。2凝聚。用玻璃棒蘸一滴反应

混合物点在滤纸上，如有KMnO,存在，则会在MnO?点的周围出现紫色的环，可加少

量NaHSO,固体除掉过量的KMnO“

实验步骤3：停止搅拌，进行抽滤，用少量热水洗涤反应瓶和滤渣MnO2三次，合并滤

液和洗涤液，加入4mL浓盐酸酸化至pH=2.0。将滤液加热浓缩至10mL左右，加入脱

色剂后放置结晶，干燥、称重得到白色己二酸固体1.4g。

回答下列问题：

(1)量取环己醇应使用的仪器是,仪器C的主要作用是。

(2)反应中滴加环己醉的速率不宜过快，原因是o

(3)”实验步骤2”中NaHSO,固体和KMnO4反应的离子方程式为,检验

KMnO4已除尽的方法是o

(4)“实验步骤3”中用少量热水多次洗涤的a的是o

(5)粗产品需用冰水洗涤的目的是o若要得到纯度更高的产品，可采用的

方法是O

四、填空题

17.肉桂醇在调味品、香水和制药领域均有比较广泛应用，但其天然产量较低，目前

主要是由肉桂醛催化加氢制得，体系中涉及以下反应：

（溶液）+E（g）—>（溶液）

肉桂醇

（溶液）+町g）—>（溶液）AHi=akJ,mol-1

苯丙醛

1

（溶液）+2H2（g）―>（溶液）AH2=6kJ,mol-

维丙静

〃（生成的肉桂醇）

已知：肉桂醇的选择性二消耗的肉桂醛J*。。％

回答下列问题：

（1）写出苯丙醛生成苯丙醇的热化学方程式：（有机物用结构简式表

示）。

⑵随着H?压力增大（0.5MPa〜2MPa）,肉桂醛的转化率逐渐增高，原因口」能是

;但进一步增加压力对肉桂醇的选择性不利，原因可能是

（3）经科学家研究，其他条件相同时，在不同的溶剂中，肉桂醛的转化率与产物（肉桂

醇、苯丙醛、苯丙醇）的选择性如图所示。

口肉桂醇▲苯丙醛▼苯丙醇•肉桂醛

1g■TO

0O0

o

8■飞

-8O国

&o■-6O云

-4浮

■-2

4oO柒

-0

■庠

2o％、

■

O

异丙醇乙醇甲醇水

溶剂

①以上实验条件下，图中四种溶剂中最有利于反应I进行的是O

②5（TC时，在盛有1LO.lmol.L-'肉桂醛甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂

Fe0,5Co@NC,通入也并保持压强p（H2）=O.5MPa,忽略溶液体积的变化，测得平衡

时肉桂醛的转化率为60%,肉桂醇的选择性为25%,则平衡时

〃（肉桂醇）=,该温度下反应I的平衡常数

C,（肉桂醇）

C（肉桂醛）/也）(MPa)-1o

（4）我国化学工作者在KOH和K2c0,混合溶液中，通过苯甲醇和乙醇（物质的量之比

为1:1）在阳极偶联生成肉桂醛，相关电极反应可表示为

CH,OIICH（）

0+C2H5（）H-e——+H，+H2（）（未配平），用于生成O.lmol肉

桂醛转移的电子的物质的量为0

18.阿兹夫定（Azvudinc）是一款同时针对逆转录酶和病毒感染因子的双靶点核首类

口服药物。一-条合成路线如下（略去部分试剂和条件）：

已知：

O八

||O

i.Bz表示，C—,Ac表不II>Me表示-CH3；

CH—c-

八c

ii.TEA表示（三乙胺），DMAP表示（4-二甲氨基毗咤）。

ABD

l)NaOMe,TIIF

2)NaNoICl,THF

F

I

NH/MeOH

阿兹夫定

回答下列问题:

(1)A中含氧官能团的名称是，阿兹夫定中不是手性碳原子的是

____________(填标号).

(2)B—D的化学方程式为o

（3）①已知G-H是酰化反应（即在有机物分子结构中的0、N等原子上引入酰基），

使用酰化试剂和有机碱或无机碱作为缚酸试剂可以方便地完成酰化反应。则加入TEA

和DMAP的作用是（填“酰化试剂''或“缚酸试剂”）。

②H-I的反应分两步进行，第一步是mCPBA（间氯过氧苯甲酸）将H中的・1氧化为.

IO.（〃=1,2,3）,同时生成间氯苯甲酸；第二步的反应类型为o

③H的结构简式为o

（4）M是间氯苯甲酸的同分异构体，其中氯原子与苯环直接相连，且能发生银镜反应的

共有种（不考虑立体异构）；符合上述要求的同分异构体中，核磁共振

氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为1:2:2的是（写出结构简式）。

（5）以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线如下：

写出X转化为Y的化学方程式：o

（已知：酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，加CPBA）氧化为酯；同一个碳原子上

连有多个羟基是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键结构。）

参考答案

1.答案：D

解析：A.免油漆涂装可减少挥发性有机物排放，有利于降低大气污染，符合“两山”理

念，A不符合题意；

B.以陈化粮为原料合成可降解材料PHA,实现了废弃物资源化利用，可减少臼色污

染，符合“两山''理念，BK符合题意；

C.利用工、业余热和超临界C0?发电可提高能源利用率，减少化石能源消耗和污染物排

放，符合“两山''理念，C穴符合题意；

D.农田秸秆就地焚烧会产生大量烟尘、有害气体等大气污染物，造成严重的空气污

染，不符合“两山”理念，D符合题意；

故选D。

2.答案：B

解析：A.乙醇分子中C原子和O原子均采取sp，杂化，C-0键为sp'-sp'o"键，A正

确；

B.三氯硅烷SiHCl?中Si原子与3个C1原子、1个H原子形成4个共价键，每个C1原子

最外层应有3对孤电子对，题给电子式中O原子孤电子对书写错误，B错误；

C.HC1分子中的S-P。键是H原子的1S轨道与C1原子的3p轨道沿键轴方向以头碰头方式

重叠形成，题给电子云轮廓图表示正确，C正确；

D.二甲胺（C&bNH与甲胺CH3N%结构相似，分子组成相差1个CHZ原子团，互为同

系物，题给球棍模型符合二甲胺的分子结构，D正确；

故选B。

3.答案：A

解析：A.H2s除去废水中C/+的反应为H2S+CU2+=CUSJ+2H;属于复分解反应，无元

素化合价变化，和H2s的还原性无关，对应关系不成立，A错误；

81第0/7也0中Fe为+2价，具有还原性，可与具有强氧化性的CrQ：发生氧化还原

2++33+

反应：Cr2O;"+6Fe+14H=2Cr-+6Fe+7H2O,从而去除Cr?。；，对应关系成立，B正

确；

C.FeC］中Fe为+3价，具有氧化性，可发生反应2Fe"+Cu=Cu2++2Fe",腐蚀铜制覆铜

板，对应关系成立，C正确；

D.氮化硅属于共价晶体，熔点高、硬度大，耐高温性能优异，可制作耐高温轴承，对

应关系成立，D正确；

故选Ao

4.答案：C

解析：电解A生成B、C,A是高熔点固体，能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A属于两

性物质，可推知A是AI2O3,H是Na［Al(OH)J,I是硫酸铝，D是红棕色固体，为

Fe2O3,C与D的反应为铝热反应，则C是Al,B是02,E是Fe,F是FeSO/F加

氨水并通入氧气反应生成G,G是Fe(OH)3,氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁

D,J是Fe2(S0j；

A.F是FcSO「检验F中的金属阳离子Fe?+可用K31Fe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀则含

有F©2+,A正确；

B.高温下C与D的反应为铝热反应，产生铁水，可用来焊接钢轨，B正确；

C.在I中加入稀氨水至过量，生成的氢氧化铝不溶于氨水，故只生成白色沉淀，沉淀

不溶解，C错误；

D.kF、J为铝盐、亚铁盐和铁盐，均易水解产牛胶体，故其溶液一定条件下都可以形

成絮凝剂，处理污水，D正确；

答案选C。

5.答案：C

解析：A.稀盐酸中的C「会与反应生成的Ag+结合为Ag。沉淀，正确离子方程式为

+

Ag2O+2H+2Cr=2AgCl+H20,A错误；

B.高温卜焦炭过量，还原石英砂的产物为C。而非CO?,止确反应方程式为

SiO2+2C==Si+2COf,B错误；

C.酸性电解质中，甲醇在负极失电子，C元素从-2价升高到M价，共失去6e\产物

为CO”配平后电荷、原子均守恒，C正确；

D.乙醇还原CuO时，CuO被还原为Cu单质而非C%0,正确反应方程式为

△

CUO+C2H5OH=CH3CHO+CU+H2O,D错误；

故答案选C。

6.答案：D

解析：AOlmol/LNaOH溶液未给出体积，无法计算水电离H1的H,的物质的量，无法

确定其数目，A错误；

B.反应①为Cl2与水是可逆反应，ImolCl?参加反应①转移电子数目小于%八，反应

②ImolCl?与Na反应转移电子数目为2/，二者转移电子数不相等，B错误；

C.反应③电解NaCl溶液生成4.0g（即O.lmol）NaOH时，生成电的物质的量为

0.05moL但选项未说明是标准状况，无法确定氢气体积为1.12L,C错误；

D.7.1gCL的物质的量为O.lmoL1个C12分子含34个电子，故所含电子数目为

0.1X347VA=3.4/VA,D正确；

故选D。

7.答案：A

解析：A.甲醇分子含羟基，O电负性大，甲醇分子间存在分子间氢键，仅甲硫醇不存

在分子间氢键，且水分子间氢键数目比甲醇更多，因此沸点介于水和甲硫醇之间，选

项解释错误，A符合题意；

B.根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，硫单质和二硫化碳都是非极性

分子，因此硫单质可溶于二硫化碳，B不符合题意；

C.干冰属于分子晶体，熔化破坏较弱的分子间作用力，金刚砂属于共价晶体，熔化破

坏很强的共价键，因此熔点干冰〈金刚砂，C不符合题意；

D.石墨中碳原子采取sp:杂化，未参与杂化的p轨道形成离域大兀键，电子可在整个石

墨层平面内运动，因此石墨具有类似金属的导电性，D不符合题意；

故选Ao

8.答案：B

解析：A.线型聚乙烯属于线型高分子，线型高分子为长链结构，具有热塑性，受热易

软化，A正确；

B.分子①中存在多个饱和碳原子，采用sp3杂化，具有四面体构型，因此所有碳原子不

可能共平面，B错误；

C.聚乙烯的一个C-H键断裂，①中的N=N双键断裂1个键，双键变为单键，断裂两个

部分分别连接断裂的C原子和H原子，该反应属于加成反应，C正确；

D.高分子②中含有酯基-OOCCH3,在NaOH溶液、加热条件下发生水解反应，酯基

断裂时会发生C-0键断裂，水解后生成羟基，涉及0-H键形成，D正确；

故选B。

9.答案：D

解析：A.反应②为苯生成溟苯，其反应条件为液滨、FeBr3,为取代反应，A项正确；

B.从产物稳定性角度生成的澳苯比邻二漠苯能量更低所以更稳定；从反应速率角度分

析生成澳苯的过渡态3比过渡态4需要的能量低，所以反应速率更快，故溟单质与苯

倾向于生成溟苯即产物Y,R项正确；

C.据图可知，反应①的反应物总能量低于生成物总能量，所以A”〉。，反应③的反应

物邻二溟苯的能量高于生成物的总能量，所以A77<0,C项正确；

D.上图所示的反应历程中，苯环中只有碳氢单键发生断裂且苯环中并没有碳碳双键，

D项错误；

故答案选Do

10.答案：B

解析：A.饱和Na2s溶液使蛋白质发生盐析，盐析为可逆过程，沉淀加水溶解说明蛋

白质活性未改变，不能达到实验目的，A错误；

B.相同温度下，只有稀硫酸浓度为单一变量，其余反应条件均相同，通过观察出现乳

白色浑浊的时间可判断反应速率快慢，能探究浓度末反应速率的影响，B正确；

C.加入浓硫酸时，除H+浓度增大外，浓硫酸稀释放热使溶液温度升高，变量不唯一，

无法探究H-对Fe3•水解的影响，C错误；

D.NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH,D错误；

故选B。

11.答案：C

解析：仅Y、Z同周期，X原子序数最小，故X为第一周期元素，W为第三周期元

素；阳离子为ZX：,可知X为H(氮不能成键)，ZX：为NH；,故Z为N,Z(N)

的第一电离能比左右相邻的C、0都高，符合题干条件；Y和Z同周期，Y原N序数

小于Z,在阴离子中形成4个共价键，故Y为C；W原子序数大于Z,四个元素不同

族，W为第三周期元素，阴离子为[W-C三N「，故W为S（VIA族，和其余元素不

同族，符合条件）；最终元素：X=H,Y=C,Z=N,W=So

A.[S-C三N「中，S最外层原本6个电子，和C成单键后共用1对电子，从外界得1

个电子，共6+1+1=8电子，满足8电子稳定结构，A正确；

B.电负性规律：同周期元素电负性随原子序数增大而增大，故电负性N〉C,在CH,中

C对键合电子吸引力强带负电，故电负性C>H,即Z>Y>X,B正确；

C.基态原子未成对电子数：N（2p3,3个未成对）>C（2p2,2个未成对）=S（3p4,

2个未成对），即顺序为Z>Y=W,C错误；

D.（YZ）2即（CNb（氟气），丫3乙即C3N4（氮化碳），两种物质都存在，D正确；

故答案选C。

12.答案：B

解析：经分析正极放电后生成A1和NaQIHs，则正极上NaAlH,得电子，电极反应为

3NaAlH4+6J=2Al+Na3AlH6+6H"负极上CeH2失电子产生Ce%,电极反应为

CCH2-C+H=CCH3,则阴极反应为CeH3+e』CeH2+JT；

A.根据题干示意图，放电时H.向右移动，A正确；

B.该电池充电时，阴极发生反应：CeH3+e-=CeH2+H-,B错误；

C.以氢化钢（BaH2）薄层包裹三氢化许（CCH3）复合氢化物3CcH3@Ba%为电解

质，传导Hi该电池存储和释放能量时伴随H-的移动，C正确；

D.该电池放电时，正极NaAlH4得电子，发生反应：

--

3NaAlH4+6e=2A1+Na3AlH6+6H,D正确；

答案选B。

13.答案：D

解析：A.Ce位于顶点和体心，Cu位于面上，Si位于棱和体内，根据均摊法可知，有

8x（+l=2个Ce,8xg=4个Cu,8x；+2=4个Si,该超导体的化学式为CcC^Si2,

A正确;

140x2+64x4+28x4

B.该超导体的密度为2x324x1()21B正

p-----gem3=g-cm-3

-21

Va^xlOa%N入

确;

C.铀元素(%Ce)是58号元素，位于元素周期表第六周期，第IHB族，C正确；

D.晶胞沿z轴方向的投影图为::[，D错误;

答案选D。

14.答案：C

解析：ZnSC>4与氨水的反应分别为：Zn2++NH,F^[Zn(NHj]2,,

2+2+2+

[Zn(NH5)]+NH3u[Zn(NH)『，[Zn(NH3)J+NH3[Zn(NH3)J,

2+2+

[Zn(NH.),]+NH.[Zn(NH3)4],题目中说所有曲线交于一点，横坐标为—24

说明此时五种含Zn物种的分布系数相等，即浓度相等，据此分析：

A.当lg[c(NH3)/(mol-LT)]=-3.0<-2.4,说明此时c(N&)比交点处低，配位反应向

低配位数方向移动。对于相邻的两种配合物，[Zn(NH3)1'的分布系数在

心3也)<-2.4时，高于:Zn(NHj『，因此浓度也更高，A正确；

2+2+

B.反应2[Zn(NH3)4r+Zi?+^[Zn(NHJ2]+2[Zn(NH3)3]的平衡常数表达式为

2+2+

c{[Zn(NH3)2]).?([Zn(NH3)3])

2-，，/,2+、J,在交点IgeNHJ=-2.4处，五种物种浓度相

c{[Zn(NH3)4r}-c(Zn)一"

等，设为c,代入得：K=『=l,B正确；

C-C

C.当lg[c(NHj/(mol.L]]=-2.4时，五种含Zn粒子浓度相等；由于该反应会先生成

Zn(OH)2沉淀，之后沉淀溶解儿乎全部生成[Zn(NH3)/+,则交点处还有部分

Zn(0H)2,沉淀未溶解。已知Zn总物质的量为Imol,则交点处溶液中五种含Zn物种

总量小于Imol,因此〃(Zi?+)<0.2mol,C错误；

D.Zn(0H)2可与NH3形成稳定［Zn(NH3)J+配合物，但需要较高浓度氨水，稀氨水中溶

解程度很小，因此Zn(OHh不易溶于氨水，D正确;

故答案选C。

15.答案：(1)中和过量的硫酸;CaSO4

S+

⑵2F©3++3H2O^Fe2O2J+6H

(3)2mol

2++

(4)H2s有毒，存在安全隐患；Ni+H2S=NiS^+2H,若pH过低，溶液中H-的浓度

较大，不利于反应正向进行，不利于生成沉淀；2.8xl0?

(5)8NiS+2H2SO4+02=2NiSO4+2Ni4+2H2O

解析：由题给流程可知，向红土银矿中加入98%硫酸高压蒸气高压酸浸，将铁元素转

化为氧化铁，锲元素、钻元素转化为硫酸盐，过滤得到含有氧化铁的浸渣和滤液；向

氧化铁中加入炭粉还原焙烧，将氧化铁还原为四氧化三铁；向滤液中加入生石灰中和

过量的硫酸，过滤得到含有硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中通入硫化氢，将溶液中的

银离子、亚许离子转化为硫化银、硫化亚钻沉淀，过滤得到硫化银和硫化亚钻；向硫

化银和硫化亚钻中加入硫酸溶液、通入氧气氧压浸出，将硫化银和硫化亚钻转化为硫

酸银和硫酸亚钻。

(1)由分析可知，加入生石灰的主要作用是中和过量的硫酸，滤渣的主要成分是硫酸

钙；

(2)由题意可知，生成氧化铁的反应为铁离子在高温下发生强烈的水解反应生成氧化

3++

铁沉淀和氢离子，反应的离子方程式为：2Fe+3H2O=Fe2O3^+6H；

吊1温

(3)由题意可知，“还原焙烧'’的反应为:3FC2O3+C^=2FC3O4+CO,由方程式可

知，反应生成Imol一氧化碳时，得到四氧化三铁的物质的量为2mol；

(4)①硫化氢是有毒的气体，虽然对银、钻的选择性好，金属沉淀率高，但也存在着

安全隐患，若“沉淀”过程中操作不当，可能会发生意外事故或污染环境；

②通入硫化氢沉淀溶液中镁离子的反应为：Ni2++H：S=NiSJ+2H+,若溶液pH过

低，溶液中氢离子的浓度较大，不利于反应正向进行，不利于生成沉淀，所以“沉淀”

工艺控制的关键参数之一为pH不低于2；

③由方程式可知，反应的平衡常数为：

c(Mg2+)c(Mg2+)c2(0H)K，p[Mg(OH)]5.6xl()T2_

-2+-2+2-15X1

c(Ni)c(Ni)c(OH)~/fsp[Ni(OH)2]-2.0xl0-,；

(5)由题意可知，“氧压浸出”生成硫酸锲的反应为硫化锲与硫酸溶液和氧气反应生成

硫酸银、四硫化三银和水，反应的化学方程式为：

8NiS+2H2SO4+02=2NiSO4+2Ni4+2H20。

16.答案：(1)量筒；冷凝同流环己醇，提高原料利用率

(2)反应剧烈放热，防止温度急剧升高发生危险

⑶3HSO：+2MnO；+OH-=2MnO2J+3SO：+2凡O；用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在

滤纸上，若在MnO?点的周围无紫色的环，说明已无KMnC\

(4)增大己二酸盐的溶解度和溶解速率，减少产品损失

(5)降低己二酸的溶解度；重结晶

解析：此题为高锦酸钾氧化环己醇制备己二酸，反应在三颈烧瓶中发生，产物主要为

己二酸盐经过酸化得到粗产品，再经过加热浓缩、结晶等操作得到较为纯净的产品己

二酸，据此回答问题。

(1)由题知需要量取1.5mL环己醇，所以选用量筒即可，仪器C为球形冷凝管，其

作用通常为导气冷凝回流，此实验中作用就是冷凝回流环己醇，防止浪费原料，提高

原料利用率；

(2)题干中明确说明高锌酸钾氧化环己醇制备己二酸，该反应为剧烈的放热反应，所

以如果环己醇加入过快会使反应温度急剧升高而发生危险，故滴加环己醇的速率不宜

过快原因为：反应剧烈放热，防止温度急剧升高发生危险；

(3)实验步骤2中NaHS()3固体的作用是除去未反应完的KMnO/二者发生的是氧

化还原反应，此时碱性环境，且题干中有说明生成MnO?,故离子方程式为：

3HSO-+2MnO；+OH=2MnO,J+3SO：+2H2O；实验步骤2中最后一句话有描述检

验KMnO’存在的操作，所以检验KMnO,已除尽的方法是：用玻璃棒蘸一滴反应混合

物点在滤纸上，若在MnO?点的周围无紫色的环，说明已无KMnO「

（4）少量热水多次洗涤主要是将生成的己二酸盐都转移出来，且热水能加快溶解速率

以及可以增大己二酸盐的溶解度，从而减少产品的损失；

（5）粗产品需用冰水洗涤主要是降低己二酸的溶解度，减少产品在洗涤过程中的溶解

损失，若想产品更加纯净，就需要再进行重结晶。

17.答案：

⑴（厂“H°（溶液）+H/g）一>（溶液）

bH=（6-a）kJ•mol1

（2）氢气的量增加，反应物浓度增大，反应速率加快，肉桂醛转化率变大；氢气过量

时，肉桂醛生成苯丙醇等副产物，选择性下降

（3）水；0.015mol；0.75

（4）0.3mol

解析：（1）苯丙醛生成紫丙醇是将反应in•反应I获得，故苯丙醛生成苯丙醉的热化

学方程式为

溶液）+H2（g）—>（溶液）

A//=（/）-a）kJmor,o

（2）O.5MPa-2MPa压强较小，反应速率慢，随氢气的量增加，反应物浓度增大，反

应速率加快，肉桂醛转化率变大。

进一步增加压力使反应速率加快，反应达到平衡的时间较短，氢气过量时，肉桂醛生

成苯丙醇等副产物，选择性下降导致进一步增加压力对肉桂醇的选择性不利。

（3）①反应I为肉桂醛转化为肉桂醉，使用水作溶剂时肉桂醛转化率最大，肉