2025年四川省(专升本)化学真题及答案

2025年四川省(专升本)化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子构成

A.质子和电子

B.质子和中子

C.电子和中子

D.电子和原子核2、下列哪种作用力存在于分子之间

A.共价键

B.离子键

C.范德华力

D.金属键3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.25L4、稀释溶液时，溶质的物质的量

A.增加

B.减少

C.不变

D.无法判断5、主族元素中，金属性最强的元素是

A.Na

B.K

C.Ca

D.Mg6、铁在潮湿空气中容易生锈，这是什么反应

A.酸碱反应

B.氧化还原反应

C.沉淀反应

D.取代反应7、下列哪种化合物属于酸

A.NaOH

B.NaCl

C.HCl

D.MgO8、乙烷分子中，碳原子的杂化类型是

A.sp

B.sp²

C.sp³

D.不杂化9、有机化合物中，官能团的定义是

A.分子中决定化学性质的原子团

B.分子中决定物理性质的原子团

C.分子中决定颜色的原子团

D.分子中决定气味的原子团10、下列哪种现象属于光学异构

A.顺反异构

B.构造异构

C.对映异构

D.碳链异构11、在酸碱滴定中，常用的指示剂是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是12、物质的量浓度单位是

A.g/L

B.mol/kg

C.mol/L

D.g/mol13、下列哪项属于化学平衡的移动因素

A.压强

B.温度

C.浓度

D.以上都是14、弱电解质的电离程度与溶液浓度的关系是

A.浓度越大，电离程度越大

B.浓度越大，电离程度越小

C.与浓度无关

D.无法判断15、实验室制取氧气常用的反应是

A.高锰酸钾加热分解

B.二氧化锰催化过氧化氢分解

C.氯酸钾加热分解

D.以上都是二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素原子半径从左到右逐渐________。17、氯化钠的晶体类型是________。18、乙醇的分子式是________。19、在酸碱滴定中，终点时溶液的pH值称为________。20、丙烯的结构简式为________。21、化学反应速率与反应物浓度的关系符合________定律。22、反应焓变的符号是________。23、弱酸的电离常数记作________。24、实验室中常用的碱式滴定管用于测定________滴定。25、实验室制取氯气的常用反应是________与浓盐酸反应。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。27、（）分子间作用力比化学键弱，因此对物质的性质影响较小。28、（）乙醇的官能团是羟基（—OH）。29、（）缓冲溶液可以抵抗外来酸或碱的影响，保持pH基本不变。30、（）共价化合物在水中的溶解度一般不如离子化合物。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若消耗4g氢气，求生成水的质量。36、（10分）将20gNaOH溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某溶液中含Fe³+、Ag+、Cu²+，请根据其颜色和反应特点，判断哪些离子可以与SCN⁻产生红色络合物，并写出对应的离子方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCACBBCCACDCBDA解析：

1、原子核由质子和中子构成，电子在核外。

2、分子间作用力包括范德华力、氢键等，不是化学键。

3、标准状况下，1mol理想气体的体积为22.4L。

4、稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。

5、同一主族元素，原子序数越大，金属性越强，K位于Na和Ca之间，金属性最强。

6、铁在潮湿空气中生锈是铁被氧化的过程，属于氧化还原反应。

7、酸的定义是能解离出H+的物质，HCl是酸。

8、乙烷为饱和烃，每个碳原子形成四个单键，杂化类型为sp³。

9、官能团是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。

10、所有指示剂都可用于酸碱滴定，因此选项D正确。

11、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

12、浓度影响化学反应速率，因此化学反应速率与浓度有关。

13、电离常数记作Ka或Kb，表示弱电解质的电离程度。

14、滴定管用于酸碱滴定，因此选项D正确。

15、氯气常用MnO₂和浓盐酸反应制取，选项D正确。二、填空题答案：

16.减小

17.离子晶体

18.C₂H₅OH或CH₃CH₂OH

19.滴定终点

20.CH₂=CHCH₃

21.速率

22.ΔH

23.Ka

24.酸碱

25.MnO₂解析：

16、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小。

17、氯化钠是离子化合物，属于离子晶体。

18、乙醇的分子式为C₂H₅OH或CH₃CH₂OH。

19、滴定终点是酸碱滴定中反应完成的时刻。

20、丙烯的结构简式为CH₂=CHCH₃。

21、化学反应速率与反应物浓度遵循质量作用定律。

22、焓变用ΔH表示。

23、弱酸的电离常数记作Ka。

24、碱式滴定管通常用于酸碱滴定。

25、实验室制取氯气的常用反应是MnO₂与浓盐酸反应。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.√

29.√

30.×解析：

26、若反应物总能量低于生成物总能量，则为吸热反应，故错误。

27、分子间作用力虽弱，但对物质溶解性、沸点等性质有显著影响。

28、乙醇含有羟基（—OH）官能团。

29、缓冲溶液可抵抗酸碱影响，pH不易改变。

30、离子化合物通常比共价化合物更易溶于水。四、简答题答案：

31、同周期元素原子半径由左至右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，最高正价逐渐增加。

32、乙醇具有可燃性、与金属钠反应生成氢气和乙醇钠、可被氧化为乙醛或乙酸等化学性质。相关反应式：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；C₂H₅OH+CuO→CH₃CHO+Cu+H₂O。

33、实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸反应：MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶。操作需注意通风、防毒、控制反应温度。

34、酸碱滴定法是基于中和反应的定量分析方法。终点判断通常使用指示剂变色或电位法。五、计算与推断题答案：

35、根据反应式2H₂+O₂→2H₂O，2molH₂生成2molH₂O，质量比为4g:36g=1:9，因此生成36g水。

36、NaOH的摩尔质量为40g/mol，n=20/40=0.5mol，c=0.5/0.5=1mol/L。

37、