2025年河北(专升本)化学历年真题及答案

2025年河北(专升本)化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列属于离子键的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.O₂2、元素周期表中，同一主族元素的原子半径变化规律是

A.从上到下逐渐减小

B.从上到下逐渐增大

C.从左到右逐渐增大

D.从左到右逐渐减小3、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其摩尔质量为

A.28g/mol

B.30g/mol

C.14g/mol

D.20g/mol4、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaOH

D.HCl5、将1molNaCl溶于水配成1L溶液，其质量浓度为

A.58.5g/L

B.23g/L

C.35.5g/L

D.1mol/L6、某烷烃的分子式为C₅H₁₂，其可能的同分异构体数目为

A.2

B.3

C.4

D.57、下列物质中，既能发生银镜反应又能发生酯化反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.葡萄糖8、在酸碱滴定中，若使用酚酞作为指示剂，终点颜色变化为

A.由无色变为红色

B.由红色变为无色

C.由无色变为蓝色

D.由蓝色变为无色9、在25℃时，pH=7的溶液是

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.无法判断10、下列反应属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.2H₂+O₂→2H₂O11、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.氨气

D.硝酸12、已知某物质的溶解度为50g/100g水，若在100g水中溶解15g该物质，则该溶液为

A.饱和

B.不饱和

C.过饱和

D.浓溶液13、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.0.25mol14、下列物质中，电离度最大的是

A.HCl

B.CH₃COOH

C.NH₃

D.NaCl15、下列说法正确的是

A.分子间作用力比化学键强

B.离子化合物中只含有离子键

C.分子结构中存在对称性则一定有顺反异构

D.所有有机物都含有碳元素二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素称为________。17、在标准状况下，1mol任何气体的体积是________L。18、弱酸弱碱盐溶液一般呈________性。19、有机化合物中，含有碳和氢的化合物被称为________。20、化学反应中，能降低反应活化能的物质是________。21、甲烷与氯气在光照下发生反应，生成一氯甲烷的反应类型是________。22、蛋白质的基本结构单位是________。23、实验室中，用来准确配制溶液的仪器是________。24、在酸碱滴定中，滴定终点是________发生变化的时刻。25、反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K表达式为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、分子间作用力包括氢键和范德华力。（）27、乙酸乙酯的水解反应只能在酸性条件下进行。（）28、所有金属氧化物都能与水反应生成碱。（）29、弱电解质的导电能力一定比强电解质弱。（）30、实验室制取氧气的常用方法是加热高锰酸钾。（）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素原子半径的递变规律，并解释其原因。32、（9分）写出乙醇与钠反应的化学方程式，并说明其反应类型和反应现象。33、（9分）实验室制取氯气的原理、所用的反应装置和主要操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理，并说明如何判断滴定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将10gNaOH溶于水，配成500mL溶液，求其物质的量浓度。36、（10分）已知反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，求1molH₂完全燃烧所释放的热量。37、（10分）某溶液中含FeCl₃，向其中加入NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，继续加入过量NaOH，沉淀溶解。推断该沉淀的成分，并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CBABAABACAB解析：

1、NaCl是离子化合物，由Na⁺和Cl⁻构成，属于离子键。

2、同一主族元素，原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大。

3、质量浓度=质量/体积=1.25g/L×1L=1.25g，而1molH₂的质量是2g，因此其摩尔质量为2g/mol，可推知为28g/mol（需结合选项调整，题干有误）。

4、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

5、质量浓度=溶质质量/溶液质量，1molNaCl的质量是58.5g，所以质量浓度为58.5g/L。

6、C₅H₁₂的同分异构体为正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种。

7、乙醛具有还原性，可发生银镜反应，乙酸含有羧基，可发生酯化反应。

8、酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红，滴定终点为由红变无色。

9、pH=7在25℃时为中性。

10、甲烷与氯气反应为取代反应，生成一氯甲烷。

11、聚乙烯属于高分子化合物。

12、溶解度是50g/100g水，15g溶解在100g水中说明溶液不饱和。

13、1mol气体在标准状况下体积为22.4L，故11.2L为0.5mol。

14、HCl是强酸，完全电离，电离度最大。

15、选项B错误，离子化合物可能含有共价成分，如Al₂O₃中的离子键和共价键。二、填空题答案：

16.碱金属

17.22.4

18.中

19.烃

20.催化剂

21.取代反应

22.氨基酸

23.容量瓶

24.指示剂颜色

25.K=[HI]²/([H₂][I₂])解析：

16、第ⅠA族元素为碱金属。

17、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

18、弱酸弱碱盐溶液通常呈中性，因为酸碱相互抵消。

19、含有碳和氢的化合物称为烃。

20、催化剂能降低活化能，加快反应速率。

21、甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应。

22、蛋白质的基本结构单位是氨基酸。

23、容量瓶是用于准确配制溶液的仪器。

24、滴定终点是指示剂颜色发生变化的时刻。

25、平衡常数K的表达式是产物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.×

30.√解析：

26、分子间作用力包括氢键和范德华力。

27、乙酸乙酯可酸性或碱性条件下水解。

28、金属氧化物不一定全部与水反应生成碱，如Al₂O₃。

29、弱电解质的导电能力不一定比强电解质弱，取决于浓度。

30、加热高锰酸钾是实验室制取氧气的常用方法之一。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因为核电荷增加，电子层数相同，有效核电荷增大。

32.2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，属于取代反应，反应现象是产生氢气并有气体逸出。

33.原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂，装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；注意事项：避免氯气逸散，注意安全防护。

34.酸碱滴定法原理是利用酸碱中和反应，通过指示剂颜色变化判断滴定终点。五、计算与推断题答案：

35.10gNaOH的物质的量为0.25mol，物质的量浓度为0.5mol/L。

36.1molH₂燃烧释放的热量为572/2=286kJ。

37.红褐色沉淀为Fe(OH)₃，反应方程式为FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl，过量NaOH可使其