高中化学 加练 第六章　微题型45　过氧化物与金属氢化物

微题型45过氧化物与金属氢化物(1~2题，每小题2分，共4分)1.钙和钠相似，也能形成过氧化物，下列叙述正确的是()A.过氧化钙的化学式是Ca2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C.过氧化钙中阴、阳离子数之比为2∶1D.过氧化钙中只含离子键答案B解析过氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；过氧化钠、过氧化钙与水反应的化学方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；过氧化钙中阴、阳离子数之比为1∶1，故C错误；过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误。2.酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬CrO5(分子结构如图所示)，该反应可用来检验Cr2O72-的存在，其反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO5+5HA.过氧化铬中铬元素的化合价为+5B.1molCrO5分子中含有σ键数为6NAC.CrO5分子中既有极性键又有非极性键D.该反应中H2O2表现还原性答案C解析由CrO5的分子结构可知，CrO5中Cr元素的化合价为+6价，A错误；1molCrO5分子中含有σ键数为7NA，B错误；该反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，D错误。3.(20分)我国科学家最近揭示氢化钡固氮加氢产生氨气的反应机理。某小组设计实验制备高纯度的BaH2并测定其纯度。已知：氢化钡遇水蒸气剧烈反应。实验中观察到B装置产生黑色沉淀。请回答下列问题：(1)B装置作用是。

(2)启动A装置中反应的操作是。先启动A中反应，F处检验氢气纯净后点燃D处酒精灯，这样操作的目的是。

(3)A装置中发生复分解反应的离子方程式为。

(4)实验完毕，从A装置的混合物中提取ZnSO4·7H2O的操作包括、蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(5)如果产品混有Ba(OH)2，可能的原因是。如果产品混有BaO，可能的原因是。

(6)设计如图装置测定氢化钡纯度。室温下，向量气筒中加入足量水，乙管实验前对应气体体积读数为V1mL，甲中完全反应后乙管气体体积读数为V2mL(V2>V1)。①每次读数前要调整丙管高度，使其与乙管液面持平，其目的是；

②已知室温下，气体摩尔体积为VmL·mol-1，该产品纯度为%。

答案(1)除去H2中的H2S，防止H2S与Ba发生反应(2)打开活塞K(使稀硫酸与粗锌接触)利用生成的氢气排尽装置中的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸及防止Ba与空气中的气体在加热条件下发生反应(3)ZnS+2H+=Zn2++H2S↑(4)过滤降温结晶(或冷却结晶)(5)水蒸气进入D(或氢气中的水蒸气没有除尽)空气(O2)进入D(或装置中的空气没有除尽)(6)①使乙管内气压等于外压②139(解析根据实验装置图，制备高纯度BaH2的过程为装置A利用Zn与稀硫酸反应制备H2，但粗锌中含有ZnS，因此制得的H2中混有H2S气体；装置B用CuSO4溶液除去H2中混有的H2S气体；装置C利用浓硫酸的吸水性对H2进行干燥，得到纯净的H2进入装置D与钡反应制取BaH2；由于BaH2遇水蒸气剧烈反应，装置E利用浓硫酸吸水性防止装置F中的水蒸气倒流进装置D中影响BaH2的制备；为了保证BaH2的纯度，装置D在加热前必须把整套装置内的空气排尽，因此装置F的作用是检验氢气的纯度。(2)打开活塞K，放下稀硫酸，使之与粗锌接触，反应开始发生。装置内空气对实验有影响，一是氢气与空气混合加热发生爆炸，二是Ba与空气中的气体(如O2)在加热条件下发生反应，故先利用氢气将空气排尽后再加热。(3)装置A中硫化锌与硫酸反应是复分解反应，其离子方程式是ZnS+2H+=Zn2++H2S↑。(4)混合物中有固体铜，先把Cu过滤除去，再蒸发浓缩得到浓的饱和溶液，再降温结晶(或冷却结晶)析出硫酸锌晶体。(5)如果水蒸气倒流进入装置D中(或氢气中的水蒸气没有除尽)，会生成氢氧化钡；如果空气进入装置D中(或装置中的空气没有除尽)，氧气与钡反应生成氧化钡。(6)样品与水反应的化学方程式是BaH2+2H2O=Ba(OH)2+2H2↑，列式计算：BaH2+2H2O=Ba(OH)2+2H2↑1mol2VmLn(BaH2)(V2-V1)×10-3Ln(BaH2)=V2-V11000该产品的纯度为w(BaH2)=139(V2-V14.(14分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。Ⅰ.CaO2晶体的制备：CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为

。

(2)冷水浴的目的是；

步骤③中洗涤CaO2·8H2O的实验操作是

。

Ⅱ.CaO2含量的测定：测定CaO2样品纯度的方法是称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-1HCl，振荡，使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准溶液。(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是；

滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是

。

(4)样品中CaO2的质量分数为。

(5)实验Ⅰ制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是。

答案(1)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2)该反应放热，防止温度升高导致H2O2和氨水分解向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复上述操作2~3次(3)若使用稀硫酸，生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在样品表面，阻止反应进一步进行催化作用(4)45%(5)部分CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2[或部分CaO2与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O时失水不够完全]解析(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，消耗高锰