2026年中考化学考前猜押：科普阅读题

高分突破2026中考化学考前猜押：科普阅读题

方向猜押

基于三年真题（海水淡化、多彩"氢”、海水提钾）及广东地域特色，预测2026年第0题可能围绕以下六个

方问命题：

0方向一：海上风电+海水制氢

结合广东海洋大省与氢能产业优势，考查电解水制氢方程式、氢能分类（绿/蓝/灰氢）、能源优势

与储运难点。

0方向二：CO?矿化利用/碳捕集

围绕“双碳”战略，考查CO?化学性质、矿化反应方程式、物质分类、变化类型，以及碳封存与是材生

产的协同。

□方向三：废旧电池回收（锂/钻/银）

聚焦广东新能源汽车产业，考杳金属活动性顺序、置换反应、分离提纯方法（过滤/萃取）、回收工

艺的优缺点对比。

□方向四：航天新材料（钛合金/记忆合金）

结合大国重器（探月、空间站），考查金属材料分类、合金特性、物理变化与化学变化区分，以及

新材料的应用场景。

□方向五：核能及核废料处理（铀化学）

依托广东核电大省背景，考查铀的提取与转化、核废料处置中的化学原理（沉淀/络合），以及核能

与其他清洁能源的比较。

□方向六：广东本土环境治理（水质/臭氧/固废）

延续2025年广州卷臭氧题思路，围绕珠三角水污染治理、臭氧污染防治、垃圾分类资源化，考查污

染物来源、治理原理及化学方程式。

预测特训

1.（2026•惠城区模拟）【科普阅读】

碳在自然界的循环，对生态环境有重要意义。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、

碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中

和的贡献率如题图1。

CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2

时，研究人员通过实验比较•乙静胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其

结果如题图2o

COJOO

碳循环

脱80

\17%除

受封存60

碳替代

15%40氨基乙酸钾

47%

20一乙醇胺

碳减排二乙醇胺

0

21%0.20.30.40.5

烟气流速/m•s-1

（I）化石燃料是指燥、石油和，它们燃烧（填“吸收”或“释放”）CO2。

（2）生产、生活中CO2的用途有（写一条）。

（3）由题图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是；对比题图2中的三

条曲线可知：当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除率最高的是o

（4）下列说法正确的是。

a.CO2会导致温室效应，所以大气中CO2含量越少越好

b.“碳中和”中的“碳”是指CO2

c.植物的光合作用可以吸收C02

（1.CO2的排放是形成酸雨的主要原因

（5）践行低碳生活，你有哪些做法？（写一种）。

2.（2026•增城区二模）阅读下列短文，回答问题。

乙烯（C2H4）是重要化工原料。工业上以煤炭为原料，先制备合成气（主要成分为CO和H2）,再通过

铁基催化剂进行费托合成乙烯。但该过程会伴随CO2和烷燃（碳氢化合物）的生成，造成碳资源浪费与

碳排放。

2025年，我国科研团队在费托合成制乙烯的技术中取得突破性进展。在反应气中加入卤素化合物后，生

成CO2和烷烽的选择性大幅下降，同时生成乙烯的选择性明显提升。该方法为煤炭资源的绿色转化及实

现''碳中和”目标提供了重要技术路径。反应原理如下：

CO2+H2

(I)上述短文出现的物质中属于化石能源的是

(2)反应①的化学方程式为。

(3)下列说法正确的是。

A.烷煌的组成元素只有碳元素

B.反应②为置换反应

C.铁基催化剂反应前后质量和化学性质不变

D.该技术的突破性进展可降低二氧化碳的排放量

(4)卤索化合物调控铁基催化剂的费托合成反应，卤素化合物浓度与生成物选择性的关系如图所示。

(

%

)

拒

造

利

卤素化合物浓度(ppm)

结合上图，回答下列问题：

①能说明卤素化合物促进反应向生成C2H4的方向进行的证据是o

②若卤素化合物浓度为3Ppm时生成CO2的总质量为mi，卤素化合物浓度为lOppm时生成CO2的总质

品为m2,则mim2(填“V”，，＞，，，，=，，)。

3.(2026•中山市校级一模)【科普阅读】我国电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两

种技术路线，而“直接电解”技术常出现如阳极氯腐蚀和副反应、阴极钙镁离子沉枳和膜堵塞等问题。

谢和平院士团队研制出“东福一号”，该装置能在250mA/cm2电流密度下稳定运行133天以二连续制氢，

且能耗与商用碱性电解水装置用当。该装置运行的机理如图I：防水透气膜（PTFE）两侧因蒸汽压差，

使水蒸气自发汽化并跨膜传输至电解质端后液化，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，实现了技

术新突破。至2050年，我国的氢能消耗将达10%,氢气供给结构预测如图2。

份额/%

依据上文，回答问题。

（1）根据“东福一号”制氢原理，其技术路线属于（填“直接电解”和“先淡化后电

解”）O

（2）由图2可知，至2050年制氢的份额将显著增大。

（3）电解水时负极产生的气体。

（4）防水透气膜（PTFE）材料为聚四氟乙烯【化学式（C2F4）4,聚四叙乙烯中碳和氟原子原子的个

数比是。

（5）有关“PTFE”的说法正确的是（多选，填字母）。

a.只允许水分子通过

b.阳极中会发生氯腐蚀和副反应

c.能防止阴极钙镁离子的沉积

d.阻断海水中的离子效率可达100%

（6）海水的原位淡化技术中需检测水中是否氯离子。方法为双一定量样品一系列处理后，滴加硝酸银溶

液和稀硝酸，若（填现象）；则不含氯离子。

4.（2026•南山区模拟）嫦娥六号探测器从月背采集土壤样品安全返回，月壤样品中含有钛铁矿（主要成

分可写成FcO・TiO2）,还蕴戴着大量氮-3（2个质子、1个中子），是理想的核聚变燃料，而地球上主

要存在的是筑-4（2个质子、2个中子）。科学家认为，月球表面存在水，是因为太阳风中的氢离子不

断轰击月球表面，与物质中的氧原子结合形成羟基，从而在整个月球表面生成羟基或水分子，其含水率

与样品测试深度关系如图1所示。科学家提出利用菲涅尔透镜聚集太阳光加热月壤获得金属和氧气如图

2,还可利用月壤的催化特性将水分解为氧气和氢气，为未来月球基地建设提供氧气供应和能源保障。依

E

d

d

)

天

式

的

样品测试深度（nm）

（1）月壤样品中含有的钛铁矿是（纯净物或混合物），FcO・TiO2中钛的化合价是o

（2）家-3与氮-4属于同种元素，理由是。

（3）若样品测试深度在300nm以下，据图1预测，含水率可能出现的变化是（填“升高”

或“降低”）o

（4）从月壤中获得金属铁的过程如图2所示，菲涅尔透镜的作用是o

（5）科学家提出利用月壤催化水分解以解决月球基地氧气供应，该反应的化学方程

式O

（6）月球水的形成，正确的步骤顺序是（填字母顺序）。

a.氢离子与氯原子结合b.太阳风轰击月球表面c.生成羟基或水分子

5.（2026•广东一模）阅读材料，回答下列问题。

清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子

筛吸附等方式。LiOH清除利用LiOH能与CO2发生反应，得到一种能溶于水的盐。由于LiOH不可再生，

该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用

于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸

附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会

影响沸石的吸附性能，通常需对■沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附品

的影响如图2所示。

(L-口沸石A的CO?吸附量口沸石B的CO.,吸附量

号.0M

.8t

Oos..6o

E.4s

S.O2F

HH

O^

O.o

。

。

60120180

CO2分压(kPa)T燥时间(min)

图1图2

科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，

以保障宇航员的生命安全。

依据文章内容回答下列问题。

（1）CO2是造成加剧的主要气体。

（2）目前航天器中的CO2清除技术有（写出一种即可）。

（3）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，请写出LiOH溶液与CO2反应的化学方程

式。

（4）分析图1,可得出结论：相同温度下，在0・2.0kPa范围内，o

（5）分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量沸石B的CO2吸附

最（填“V”或）。

（6）下列说法正确的是（填字母）。

A.由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务

B.固态胺能吸附CO2,可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务

C.分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务

6.（2026春•佛山月考）阅读下列短文回答问题。

“可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在总压、低温下组成的笼状结晶化合物，可用CH4-nH2O

来表示。可燃冰广泛分布在海底和冻土层。开采可燃冰的方法有：

置换法一将工业捕集的CO2通过海洋钻井平台注入深海可燃冰储层，置换CH4的同时将CO2封存于海

底。

降压法一通过降低可燃冰储层的压力促使可燃冰分解成天然气与水，该反应吸收大量热，若热补给缓慢

则会导致产气效率较低。

原位补热降压充填法一热补给，并突破了可燃冰分解后储层出现空隙会导致地质结构不稳定的问题，其

原理如图所示。

海平而海平面

海底海底

上覆地层上覆地层

可

可

燃

燃

冰

冰

储

储

层

层

下覆地层下覆地层

样品燃烧热值/（MJ/n?）生成C02体积的3燃烧残余物质量值

可燃冰551七0

煤炭17-30120

汽油43-462.33

依据上文，回答下列问题。

（1）以下选项中可能存在可燃冰的是（填字母）。

a.南海b.云贵高原c.华东平原d.东南丘陵

（2）甲烷燃烧的化学方程式：o

（3）置换法的优点有（写一点）。

（4）原位补热降压充填技术中通过反应（填化学方程式）为可燃冰分解提供

热补给，因为该反应会___________热量（填“放出”或“吸收”）。

（5）结合题表，分析以下说法正确的是（填字母，可多选）。

a.可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高

b.可燃冰燃烧后不生成温室气体目.没有残余物质，是理想的清洁能源

c.原位补热降压充填技术有效解决降压法面临的“补热”“保稳”问题

7.（2025秋•东莞市期末）目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石

能源制得的H2中含有CO,利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量

转化如图I所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温

度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中M。与Fe最佳质量比的实验结果如图2,氢气产率越高，说明催化

剂效果越好。

Ml00

气80

产60

率40

核能「20

/%

电解法制氢

化石能源一转化

电能f

太阳能一

风能一1102030405060

反应时间/min

图1图2

请回答下列问题：

（1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢、和乙醇裂解制氢等；其中电解水制氢过程中，

能量转化形式为电能转化为能；除图1的新能源外，未来的新能源还有。

（2）化石能源包括、石油和天然气；天然气主要成分燃烧的化学方程式

为。

（3）利用液氮的低温能将H2与CO分离,能实现分离的原因是H2的沸点比CO的沸点（填“低”

或“高”）。

（4）根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo・Fe的最佳质量

比o

8.（2025秋•英德市期末）广东英德被誉为“世界红茶之乡”，英德红茶以“色泽乌润、香气高锐、滋味

醇厚”闻名，其传统制茶工艺为省级非物质文化遗产。茶农采摘新鲜茶芽后，经过四道核心工序完成从

鲜叶到红茶的蜕变（如题图所示）。

“围炉煮茶”是岭南特色喝茶方式。煮茶时，木炭充分燃烧提供热量，若不充分燃烧则产生有毒的一氧

化碳。沸水冲泡下，茶香四溢：茶汤中的咖啡碱（C8HI0N4O2）具有提神作用，而茶氨酸（C7H14N2O3）

则带来鲜爽与回甘。

红茶的色、香、味本质上是其特定化学组成的体现：茶黄素（C29H24012）是决定茶汤“亮金”色泽的关

键；具有玫瑰甜香的香叶醇（CioHisO）等属于醇类有机物；带来醇厚口感的儿茶素（Ci5Hl406）属于

多酚类。

依据上文，回答问题。

（1）红茶“发酵”工序中，茶多酚转变为茶黄素等，这一过程属于变化（填“物理”或“化

学”）。

（2）“围炉煮茶”时，茶香四溢。请从微观粒子的角度解释其原因：o

（3）文中提到的木炭不充分燃烧，其反应的化学方程式为。一氧化碳中碳元

素的化合价为。

（4）香叶醇（C10HI8O）是赋予红茶花香的重要物质，其中碳、氢和氧三种元素的质量比

为o

（5）红茶若储存不当，其风味物质易与空气中的氧气发生反应而变质，请提出一条家庭储存红茶的方

法o

9.（2026春•广东月考）【科普阅读】

算力显数字经济的重要基础，数据中心用干泠却的能耗约占总用电局的40%。科学家尝试利用靠磁场或

压力变化制冷的固态相变材料代替氟利昂这类温室气体，这类材料理论上够环保，但无法更撑数据中心

使用，低碳、大冷量、高换热成为一大难题.

宜到我国科学家在硫氟酸镂（NH4SCN）溶液中发现了关键突破点。硫冢酸锈溶液加压盐析放热，卸压

盐溶吸热（图1），室温下溶液温度可在20s内骤降近30℃,高温环境下降温幅度更大，远超已知固态

相变材料性能。

依据上文，回答问题。

（1）常见的叙利昂类化合物有三氯一筑甲烷（CC13F）和二氯二氟甲烷（CC12F2）。从微观角度分析两

者的化学性质不同的原因是。

（2）硫景酸筱属于（填物质类别），可通过NH3、CS2在催化剂和加热条件下反应制得，并

同时生成NH4HS,该反应的化学方程式为。

（3）通过该技术可知，除温度外，也可影响固体物质的溶解度。

（4）如图2为常温卜NH4SCN的溶解度曲线。在常压室温、3（TC时，100g水中加入

gNH4SCN固体可恰好配制得饱和溶液。将该溶液迅速卸压，继续向该溶液中加入少量NH4SCN固体,

固体（填“能”或“不能”）继续溶解。

（5）对比固态相变材料，硫银酸镂溶液的优势是（只写一点）。

预测特训答案与解析

1.【答案】（1）天然气；释放；

（2）灭火（答案不唯一）；

（3）碳替代：氨基乙酸钾；

（4）be；

（5）随手关灯，节约用电（答案不唯一）；

【解答】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气。它们的主要成分都含有碳元素，在燃烧时会与

氧气反应，生成二氧化碳等物质，因此是释放C02。

故答案为：天然气；释放；

（2）二氧化碳的用途很广泛，例如：利用其不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质，可用于灭火;

固态二氧化碳（干冰）升华吸热，可用于人工降雨或作制冷剂：是植物光合作用的原料，可用作气体肥

料；是重要的化工原料，可用于生产汽水、尿素等。

故答案为：灭火（答案不唯一）；

（3）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是“碳替代”，其贡献率为47%。对比

图2中的三条曲线，在相同的烟气流速下，代表“氨基乙酸钾”的曲线始终位于最上方，表明其对烟气

中CO2的脱除率最高。

故答案为：碳替代；氨基乙酸钾；

（4）a.CO2是温室气体，但大气中CO2含量过低会导致植物光合作用减弱，影响生态平衡，该说法错误。

b.“碳中和”中的“碳”主要指二氧化碳（CO2）等温室气体，该说法正确。

c.植物的光合作用会吸收大气中的CO2,将其转化为有机物和氧气，该说法正确。

d.形成酸雨的主要原因是二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）的排放，而不是CO2,该说法错误。

故答案为：be；

（5）践行低碳生活可以从身边小事做起，例如：随手关灯，节约用电；多乘坐公共交通工具，减少私家

车出行；减少使用一次性餐具和塑料袋；做好垃圾分类，促进资源回收利用等。任写一种即可。

故答案为：随手关灯，节约用电（答案不唯一）：

2.【答案】（1）煤炭;

铁基催化剂

（2）4H2+2CO——C2H4+2H2O；

（3）CD；

（4）①卤素化合物浓度越大，乙烯的选择性越高；②〉。

【解答】解：（1）化石能源包括煤、石油、天然气，上述短文出现的物质中属于化石能源的是煤炭；故

答案为：煤炭：

（2）反应①为CO和H2通过铁基催化剂进行费托合成乙烯和水，化学方程式为

铁基催化剂铁基催化剂

4H2+2CO=C2H4+2H2O：故答案为：4H2+2CQ=C2H4+2H2O；

（3）A.烷燃为碳氢化合物，蛆成元素有碳元素和氢元素，故说法错误；

B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应②反应物为CO、

H2O,但是化合物，不属于置换反应，故说法错误；

C.催化剂改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，铁基催化剂反应前后质量和化学性质不变，

故说法正确；

D.根据题干信息“在反应气中加入卤素化合物后，生成C02和烷煌的选择性大幅下降”，故该技术的突

破性进展可降低二氧化碳的排放量，故说法正确。

故选：CD：

（4）①由图像可知，说明卤素化合物促进反应向生成C2H4的方向进行的证据是卤素化合物浓度越大，

乙烯的选择性越高；故答案为：卤素化合物浓度越大，乙烯的选择性越高；

②由图像可知，卤素化合物浓度增加，生成C02的总质量减小，故故答案为：＞o

3.【答案】（1）先淡化后电解：

（2）可再生能源电解水；

（3）氢气（或H2）;

（4）1：2；

（5）acd；

（6）无白色沉淀生成。

【解答】解：（1）根据文中描述，该装置先通过防水透气膜实现海水原位淡化，再供给纯水电解，所以

技术路线属于先淡化后电解。政答案为：先淡化后电解；

（2）由图2的图例和曲线变化可知，至2050年可再生能源电解水制氢的份额将显著增大。故答案为：

可再生能源电解水：

（3）电解水时，负极（阴极）产生的气体是氢气（或H2）。故答案为：氢气（或H2）；

（4）聚四氟乙烯的化学式为（C2F4）n,其中碳原子和氟原子的个数比为2：4=1：2。故答案为：1：2；

（5）a.防水透气膜允许水蒸气通过，阻隔海水中的离子等，故说法正确；

b.该装置先淡化海水，海水中的氯离子被阻隔，阳极不会发生氯腐蚀和副反应，故说法错误：

c.海水中的钙镁离子被阻隔，能防止阴极钙镁离子的沉积，故说法正确；

d.该膜实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，说明阻断海水中的离子效率可达100%,故说法正确。

故选:acd；

（6）氮离子和硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，若无白色沉淀生成，则不含氯离子。故答案

为：无白色沉淀生成。

4.【答案】（1）混合物：+4；

（2）质子数相同（均为2）；

（3）降低:

（4）聚集太阳光，产生高温加热月壤；

月壤

（5）2H202H2t+02t；

（6）baco

【解答】解：（1）根据题干信息可知，钛铁矿的主要成分是FcO・TiO2,说明钛铁矿中还含有其他物质，

属于混合物；在FeO・TiO2中，FeO中Fe为+2价，O为-2价，设Ti的化合价为x,根据化合物中正负

化合价的代数和为0,可得：（+2）+（-2）+x+2X（-2）=0,解得x=+4；

（2）氮・3与氮・4属于同种元素氮元素，所以它们的质子数相同（均为2）；

（3）由图1可知，含水率随测试深度增加而降低，因此深度在300nm以下时，含水率可能降低：

（4）图2中，菲涅尔透镜的作用是聚集太阳光，产生高温加热月壤；

月壤

（5）水在月壤催化条件下，分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2C>^=2H2f+02t：

（6）月球水形成的步骤：b.太阳风中的氢离子不断轰击月球表面一a.氢离子与氧原子结合一c.生成羟基

或水分子，顺序为bac。

故答案为：（1）混合物；+4；

（2）质子数相同（均为2）；

（3）降低;

（4）聚集太阳光，产生高温加热月壤；

月壤

（5）2H2。-----2H2t+02t；

（6）baco

5.【答案】（1）温室效应；

（2）LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附答案不唯一）；

（3）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；

（4）CO2的吸附量随CO2分压的增大而增人；

（5）＞；

（6）BCo

【解答】解：（1）二氧化碳是主要的温室气体，过量排放会造成温室效应加剧；

（2）原文明确说明目前航天器清除CO2的技术有LiOH清除、固态胺吸附、分子筛吸附三种；

（3）LiOH与NaOH化学性质相似，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，Li为+1价，所以反应生成碳

骏锂和水，化学方程式为：CO2+2LiOH=L12CO3+H2O；

（4）由图1可知，固定温度不变，在0〜2.0kPa范围内，C02分压越大，C02吸附量越大；

（5）由图2可知，任意相同干燥时间下，沸石A的C02吸附量的柱高都大于沸石B；

（6）A、原文说明LiOH不可再生，多用于短期载人航天任务，不是完全不能用于载人航天，故错误；

B、由题中信息可知，固态胺能吸附C02,可在真空条件卜再生，可用于中长期载人航天任务，故正确；

C、分子筛吸附剂可高温再生，再生即可循环利用，原文说明多用于多人长期航天任务，故正确。

故选：BCo

故答案为：（1）温室效应；

（2）LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附答案不唯一）；

（3）CO2+2LiOH=Li2CO3+H:O：

（4）CO2的吸附量随CO2分压的增大而增大；

（5）＞；

（6）BCo

6.【答案】（1）a；

点燃

（2）CH4+2O2^CO2+2H2O,

（3）在置换CFU的同时将CO2封存于海底；

（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；放出；

(5)ac

【解答】解：（1）“可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化

合物，可燃冰广泛分布在海底和冻土层。南海属于海洋区域，可能存在可燃冰，而云贵高原、华东平原、

东南丘陵都不是海底或冻土层环境，不可能存在可燃冰；

点燃

（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+202=C02+2H20；

（3）从文中可知，置换法的优点是在置换CH4的同时将C02封存于海底，这样既开采了可燃冰中的甲

烷，又封存了二氧化碳，有利于减少大气中的二氧化碳含量等：

（4）由图可知，原位补热降压充填技术中，通过氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出的热量为可燃冰分解

提供热补给，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2;

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量；

（5）a.从题表中可以看出可燃冰的燃烧热值为55MJ/n?,煤炭燃烧热值为17-3OMJ/nl3,汽油燃烧热值

为43-46MJ/O?,所以可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高，故a正确；

员可燃冰燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，故b错误；

c.由文中可知原位补热降压充填技术有效解决了降压法面临的“补热”“保稳”问题，故c正确：

故答案为：（l）a；

点燃

（2）CH4+2O2=CO2+2H2O：

（3）在置换CH4的同时将C02封存于海底；

（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；放出;

（5）ac0

7.【答案】（1）电解水制氢；化学；地热能、潮汐能等；

占燃

（2）石油；C/+2O2二=^02+2“2。；

（3）低；

（4）1：9。

【解答】解♦：（1）根据题干，目前制氢方法包括化石能源制氢、电解水制氢和乙酹裂解制氢等；电解水

制氢过程中，能量转化形式为电能转化为化学能