热练28 电解质溶液中的平衡综合-2026届高考化学二轮复习

热练28电解质溶液中的平衡综合

1.

[2025•南京二模)利用电石渣[主要成分为Ca(OHR和NH4。溶液吸收CO?并制备碳酸钙的工艺流程如

下：

NH(I溶液滤渣CO,

Ifi

电石渣—浸出|~>冠阑f滤液—恸孔]-CaC()3

已知：常温下，Ksp[Ca(OH)2]=4.7x10-6。下列说法正确的是()

A.0.1mol/LNH4。溶液中：C(H+)=C(OH")-|-(?(NHZ)

B.“滤液”中水的电离程度比NH4Q溶液的小

C.若“滤液”pH=12,则c(Ca2+)>4.7xlO-2mol/L

D.“矿化”过程发生的反应为Ca2++CO2+2OFT=CaCO3l+H2O

2.

(2025・淮安联考)草酸亚铁(FeCQO是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取。已知

7

室温时，Kai(H2c200=5.6x10-2、Ka2(H2c204)=1.5x10-4、^p(FeC2O4)=2.1x10-o下列说法正确

的是()

H,SO4NaCOJ

Ii

(NHJFe(SOJ-6H20T酸化、溶解H沉铁H过滤卜FeCQ,固体

A.室温下，向Na2c2O4溶液中加酸调节pH=2时溶液中存在：C(C201)>C(H2c2(h)

B.“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(NHj)=2c(SOr)+c(OH-)

C.室温时，反应Fe?++H2c2O4=FCC2CM+2H+的平衡常数K=40

D.室温时，“沉铁”后的上层清液中：

2+_7

c(FeMC2Oi-)>2.1xlO

3.(2025•如皋第一次适应性调用)室温下，通过下列实验探完NaQO的性质。已知：Ka(HC10)=3x

10~8,Kai(H2co3)=4xl()7,(2(H2co3)=5X1(FL

实验1：测定0.1mol/LNaClO溶液的pH。

实验2：向0.1mol/LNaQO溶液中加入稀硫酸至pH=7。

实验3：向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量CCh。

实验4：向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量SO?，再加入BaCh溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是()

A.实验1所测NaQO溶液的pH>ll

B.实验2所得的溶液中：c(HQO)=2c(SO厂)

C.实验3所得溶液中：c(COD>c(HCOr)

D.实验4所得的溶液中：c(Ba2+)c(SOr)=^sp(BaSO3)

4.(2025.苏北八市三模深NaCl固体中含有少量CaCb、MgSO4,利用该固体进行下列实验。

-9

已知：Ksp(BaSCh)=l.lxl()T。，Arsp(BaCO3)=2.6xl0o

实验1将固体溶于水，得到澄清溶液，测得溶液pH=6。

实验2

向“实验1”所得溶液中先后加入过量的BaCL溶液、过量的NaOH溶液、过量的Na2cO?溶液，充分反

应后过滤，测得滤液的pH=13。

实验3向“实验2”所得滤液中加入过量盐酸充分反应后，蒸发结晶。

实验4取少量''实验3”所得晶体溶于水配成溶液，向其中滴加BaCL溶液，右白色沉淀生成.

下列说法不正确的是()

24

A.“实验1”所得溶液中：c(Ca)c(SOr)<^sP(CaSO4)

B.“实验1”所得溶液中:e(Mg2+)+c(Ca2+)+c(Na+)=c(C「)+c(SOT)

C“实验2”所得滤液中:c(Na+)>c(Cr)+2c(COD

D.“实验4”所得白色沉淀为BaSCU

5.(2025・海安)室温下，用0.100mol/L

Na2sO3溶液吸收SO?的过程如图所示。已知：心(H2so3)=1.54x10-2,%(H2so3)=1.02x10—7。下

列说法正确的是()

烟气中的SO,CaCO,O,

Na、SO,溶液一|吸I收I-1沉I淀I~T软r化—石膏

~I

A.0.100mol/LNa2sO3溶液中;c(II+)lc(SO5")4c(IISOF)I2c(IbSO.0=c(OII_)

B.充分吸收烟气后的溶液中：c(Na+)V2c(SOT)+2c(HSOT)+2c(H2so3)

C.Na2sO3完全转化为NaHSCh时：c<SO厂)Vc(H2so3)

D.“氧化”时通入过量O2并灼烧制得石膏(CaSO4・2H2O)

6.

5

(2025•如果适应性考试二)已知25℃时，Ki(H2c204)=5.9x10-2,/Ca2(H2C2O4)=6.4xl0-,&(HF)=

3.5X1OT,Ksp(CaF2)=4xl0f,进行如下实验：

①向5mL0.1000mol/LNaF溶液中，滴加5滴0.1000mol/LH2c2O4溶液；

②将0.1000mol/Lm1^204溶液与0.1000mol/L氨水等体积混合；

③向0.1000mol/LNaHCzCU溶液中滴力口KOH溶液至中性；

④将浓度均为0.2000mol/L的HF溶液和CaCb溶液等体积混合。

下列说法正确的是()

A.实验①反应的化学方程式为2NaF+H2c2O4=2HF+Na2c0

+

B.实验②所得溶液中存在：c(H)+c(HC2Or)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

C.实验③所得溶液中存在：c(K+)+c(H2c2O4)=2C(C2O/)

D.实验④混合后溶液中有沉淀生成

7.(2025•扬州中学)乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol/L

NH4HA溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分々分数。与溶液pH的关系

如图所示(不考虑溶液中的N%分子)。下列说法正确的是()

1.0

/Q

菜

40.5

4=

余

13244,36893]0]2

Pll

-4J93

A.由图可知:Aai(H2A)=10,/Cb(NH3H2O)=10--

2

B.pH=8的溶液中:C(A")>C(NH^)>C(NH3H2O)>C(HA-)

2-

C.d点溶液中：c(H2A)+c(HA,)+c(A)=c(NH^)

D.NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液的主要反应的离子方程式;：NHZ+OH-=NH3H2O

8.

⑴常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH,使得Fe3+和部分C/+被除去，当两种沉淀

共存且溶液的pH=8时，无3上

C1V

-20

(已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6xl()79,/csp[Cu(OH)2]=2.2x10}o

⑵(2024.江宁区)钵可用作优良为环保材料。现以氟碳铀矿(CeFCCh，含FezOs、FeO等杂质)为原料

制备碳酸钵的工艺流程如图：

空气盐酸、H；BChKQ溶液NILHCCh溶液

氟碳

Ce(CO3h

铀矿2

“滤液1”中以C/+)=0.1mol/L,用氨水调pH的范围是

_22离子浓度小于1x10-5

｛已知KMFe(OH)31=8xlO_38；/csp[Ce(OH)3l=IxlO；lg2=0.3,

mol/L认为沉淀完全)。

9.

(2025・盐城四校联考)利用水钻矿(主要成分为CO2O3,含少量Si。?、FeO、FezCh、M11O2)制备二次电

池添加剂3co(OH)2的流程如下:

Na2sO3、NaQO、

水钻矿

谑渣1滤渣2有机相

氨水NaOH热溶液

水相嬴*谭」T盛容T^pB-Co(OH)2

滤液

2+2+

已知：①25℃时，Co(aq)4-6NH3(aq)[Co(NH3)6](aq)；②沉淀过快无法形成供Co(OH)2；③

Co(OH)2在碱性溶液中易被氧化。

⑴已知“酸浸”后溶液中各离子开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如表所示:

离子Fe3+Fe2+Co2+Mi?+

开始沉淀pH1.97.07.28.1

完全沉淀pH3.29.09.210.1

“沉铁”中pH控制的理论范围为»

⑵COSO4->[CO(NH3)6产+->B-Co(OH)2过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是

(3)“沉钻”中使用NaOH热溶液的目的是,

热练28电解质溶液中的平衡综合

1.

(2025•南京二模)利用电石渣［主要成分为Ca(0H)2］和NHQ溶液吸收CO2并制备碳酸钙的工艺流程如

下：

NH1。溶液流渣C()

It_i2

电石渣一画一应谑]一滤液一回〕化]-CaC()3

6

已知：常温下，KsP[Ca(OH)2]=4.7xlO-o下列说法正确的是(B)

+-h

A.0.1mol/LNH4cl溶液中：c(H)=c(OH)+c(NH4)

B.“滤液”中水的电离程度比NHVl溶液的小

C.若''滤液"pH=12,则c(Ca2+)>4.7xl()—2mol/L

D.“矿化”过程发生的反应为Ca2++CO2+2OH-=CaCO31+H2O

0.1mol/L

+

NH4CI溶液中存在质子守恒：C(H)=C(OH-)+C(NH3H2O),A错误；氯化佞溶液中钱根离子水解促

进水的电离，电石渣与氯化钱溶液反应后，"滤液''中主要溶质为氯化钙和NH3,H2。，NH3,H8抑制

水的电离，所以“滤液”中水的电离程度比NH4cl溶液的小，B正确；已知K、p[Ca(OH)2]=c(C/+)./(O

H~)=4.7xl0-6,若“滤液”pH=12,则C(OH-)=I()—2

mol/L,Ca(OHk饱和溶液中c(Ca?+)=鹭普"=瑞叫"mol/L=4.7xl0-2

mol/L,故c(Ca2+H4.7xl(p2

mol/L,C错误：电石渣和氯化彼溶液反应后溶液呈碱性，存在NH3H2O,“矿化”过程是滤液中的钙

离子与二氧化碳在碱性条件下反应生成碳酸钙沉淀，故反应的离子方程式为Ca2++CO2+2NHhH2O

=CaCO3l+H2O+2NHZ,D错误。

2.

[2025•淮安联考)草酸亚铁(FeCQQ是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取。己知

7

室温时，Kai(H2c2。4)=5.6乂]()一2、Ka2(H2c204)=1.5x10-4、/csp(FeC2O4)=2.1x10-0下列说法正确

的是(C)

H,SO(NaCOJ

(NH4),Fe(SOJ,-6比0一|酸化、溶解H沉铁H过滤F*FeCQ』固体

A.室温下，向Na2c?。4溶液中加酸调节pH=2时溶液中存在：c(C2O1),c(H2c20。

B.“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(NH/)=2c(SO：)+c(OH-)

C.室温时，反应Fe?++H2c2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数<=40

D.室温时，“沉铁”后的上层清液中：

c(Fe2+)c(C2Oj-)>2.1xl0-7

由Kai(H2c2O0Ka2(H2c2。4)=’"=5.6x10-2x1,5x10-4=8.4x10-6,pH=2时，A强

=8.4xl()-2,故C(C?O/)<C(HCO4),A错误：“酸化溶解”后的溶液中存在电荷守恒：2c(Fe2+)+c(N

Ht)+c(H+)=2c(S0r)+c(OH-),B错误：室温时，该反应的平衡常数K=加0门

c?H+CHCZOICO—=K1K2

21X

cH2C2O4-cFeCO-^cHC2Or-^PFeC2O4

=40,C正确；当c(Fe2+).c(C2O］一)>Ksp(FeC2O4)=2.1xl0-7时形成FeC2O4沉淀，过滤后的上层清液

中不会生成FeCzCh沉淀，则c(Fe2+),c(C2O厂)W2.|xio-7,D错误。

3.

8

(2025•如皋第一次适应性调研)室温下，通过下列实验探究NaQO的性质。已知：/Ca(HClO)=3xl0-

，Kai(H2co3)=4X10—7,Ka2(H2co3)=5X1(FL

实验1：测定0.1mol/LNaClO溶液的pH。

实验2：向0.1mol/LNaCIO溶液中加入稀硫酸至pH=7。

实验3：向0.1mol/LNaCIO溶液中通入少量CO2。

实验4：向0.1mol/LNaCIO溶液中通入少量SO?，再加入BaCk溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是(B)

A.实验1所测NaClO溶液的pH>l1

B.实验2所得的溶液中：C(HQO)=2C(SO3一)

C.实验3所得溶液中：c(CO「)>c(HCO口

D.实验4所得的溶液中：c(Ba2+bc(SO『)=Ksp(BaSO3)

NaClO是强碱弱酸盐，C1CT发生水解：CIO+H2OHC1O+OFT,Kh=皆=袅==；

〃2。丁r2OH-1

X10-6,由于水解程度较小，dOH­)=c(HClO),Kh=753-=Fj—=二10-6,得c(OH-：尸错误!

xlO-3,即pOH>3,故NaClO溶液的pHVll,A错误；向0.1mol/L

NaQO溶液中加入稀硫酸至pH=7,此时溶液中dH+)=c(OFT),溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(

H+)=C(C1CT)+C(0H-)+2C(S0F),故c(Na+)=《QCT)+

2c(S03~),又NaClO溶液中存在c(Na+)=

C(C1O-)+C(HC1O),两式联立可得C(HC1O)=2C(SO),B正确；向0.1mol/L

NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,反应后溶液中溶

质为NaHCCh和HC1O,溶液中不存在大量的CO歹,故c(CO『)Vc(HCOt)，C错误;向0.1mol/L

NaClO溶液中通入少量SO2，发生反应：NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4,再加入BaCE溶液，

产生白色沉淀BaSC)4，说明溶液中存在SOr,而不是SOT，故不存在c(Ba2+>c(SOT)=K$p(BaSO3)

的关系，D错误。

4.(2025•苏北八市三模)某NaCl固体中含有少量CaCl”MgSOi，利用该固体进行下列实验°

-10-9

已知：^P(BaS04)=l.lxlO,^P(BaCO3)=2.6xl0o

实验1将固体溶于水，得到澄清溶液，测得溶液pH=6。

实验2

向“实验1”所得溶液中先后加入过量的BaCb溶液、过量的NaOH溶液、过量的Na2co3溶液，充分反

应后过滤，测得滤液的pH=13。

实验3向“实验2”所得滤液中加入过量盐酸充分反应后，蒸发结晶。

实验4取少量“实验3”所得晶体溶于水配成溶液，向其中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成.

下列说法不正确的是(B)

24

A.“实验1”所得溶液中:c(Ca)cXSOi-)</fsp(CaSO4)

B.“实验1”所得溶液中：c(Mg2+)+c(Ca2+)+c(Na+)=c(C厂)+c(SO厂)

C.“实验2”所得滤液中：c(Na+)>c(C厂)+2c(C0:)

D.“实验4”所得白色沉淀为BaS04

,‘实验1”配成的溶液中含Na+、Ca2+>Mg2+、0一、SO1，溶液澄清，则无CaSOj生成，BPc(Ca2+)-

c(SO/)</Csp(CaSO4),A正确；“实验1”所得溶液中电荷守恒为2c(Mg2+)+28Ca2+)+c(Na+)+c(H+)

=c(Cr)+2c(SO/)+c(OH-),溶液pH=6,则c(H+)>c(OH)因此2c(Mg2+)+2c(Ca2+)+c(Na+)

<c(Cr)+2c(SO3"),B错误；“实验2”所得滤液有大量存在的Na+、C「、0丁、，根据电荷

守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cr)-|-2c(CO]-)4-c(HCOr)4-c(OH-),硬性溶液中。(H+)VC(OFT),则以

Na+)〉c(C「)+2c(COr)+c(HCO3),即&Na+)*(C「)+2c(CO/)，C正确；“实验4”加入BaCl?产

生白色沉淀BaS04，D正确。

5.(2025・海安)室温下，用O.I(X)mol/L

Na2sO3溶液吸收SO2的过程如图所示。已知：心|(H2so3)=1.54x10—2,K/H2so3)=1.02x10—7。下

列说法正确的是(B)

烟气中1的SO,CaC1O,Or,

Na、SO,溶液一|吸收I-1沉淀I~T一化—石膏

fI

A.0.100mol/LNa2sO3溶液中：c(H十)+c(SO；)+c(HSOT)+2c(H2so3)=C(OH-)

B.充分吸收烟气后的溶液中：c(Na+)<2c(SOT)+2c(HSO鼠)+2c(H2so3)

C.Na2sO3完全转化为NaHSCh时：c(SC)r)Vc(H2so3)

D.“氧化”时通入过量O2并灼烧制得石膏(CaSChZHzO)

Na2sO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HSO鼠)+2c(H2so3),A错误；充分吸收烟气后溶

质为NaHSCh及少量H2so3，故c(Na+)<2c(S0T)+2c(HS0?)+2c(H2so3),B正确；HSOF

,3

的水解平衡常数心=吃Aa)=1।.□H'A|v3^6.5X10-<^2，说明HSOf

的电离程度大于水解程度,则c(SO/)>c(H2so3)，C错误；灼烧时,CaSOMHzO易失水，所以“氧

化”时通入过量02并灼烧不能制得石膏(CaSO4-2H2。)，D错误。

6.

[2025•如皋适应性考试二)已知25℃时，Kai(H2c2。4)-5.9*10-2,尤2母2c2。4)一6.4x10-5,K“(HF)一

3.5X1()7,K、p(CaF2)=4xl()f,进行如下实验：

①向5mL0.1000mol/LNaF溶液中，滴加5滴0.1000mol/LH2C2O4溶液；

②将0.1000mol/LNaHC204溶液与0.1000mol/L氨水等体积混合；

③向0.1000mol/LNaHCzCh溶液中滴加KOH溶液至中性；

④将浓度均为0.2000mol/L的HF溶液和CaCk溶液等体积混合。

下列说法正确的是(D)

A.实验①反应的化学方程式为2NaF+H2c2O4=2HF+Na2cQ

_

B.实验②所得溶液中存在：C(H+)+C(HC2O4)+2C(H2c2OJ)=C(OH-)

C.实验③所得溶液中存在：C(K+)+C(H2c204)=2°©0/)

D.实验④混合后溶液中有沉淀生成

由给定的数据可知，酸性：H2C2O4>HF>HC2Or,故在NaF溶液中加入少量H2c2O4溶液，生成NaH

C2O4而不是Na2c2O4，A错误;实验②所得溶液中的溶质为等浓度的Na2c2。4和(NH4)2C2O4,根据质

子守恒有c(H+)+c(HC2O4)+2C(H2C2O4)=c<OH")+c(NH3H2O),B错误；实验③所得溶液的电荷

守恒为c(H+)+c(Na+)+c(K+)=c(OH-)+c(HC2(V)+2c(C2Or)，溶液中的元素守恒为c(Na+)=c(H

2C2O4)+c(HC2Or)+C(c2or)»二者联合可得c(K+)+c(H2c2。4)=以©2。1)，C错误；二者等体积混

合时c(Ca2+)=0.1mol/L,0.1

mol/LHF溶液中d(F一户KaXc(HF)=3.5xlO-4x()1=3.5x10-5,则《CaZ+bnFQnB.SxloTxo.i=3.5x

10-6>Ksp(CaF2)=4xl(TL故有沉淀产生,D正确。

7.(2025•扬州中学)乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol/L

NH4HA溶液中滴加适最的盐酸或NaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数3与溶液pH的关系

如图所示(不考虑溶液中的NH3分子)。下列说法正确的是(B)

93

A.由图可知:Kai(H2A)=10-43,Kb(NH3H2O)=10~

B.pH=8的溶液中；C(A2-)>C(NH^)>C(NH3-H2O)>C(HA-)

2

C.d点溶液中：C(H2A)+C(HA-)+C(A-)=C(NH/)

D.NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液的主要反应的离•子方程式;：NH4*+OH-=NH3H2O

向NH4HA溶液中滴加盐酸，HA-浓度降低，H2A浓度增大，向NHjHA溶液中滴加NaOH溶液,HA-

+

浓度降低，A?一浓度增大，NH4

浓度降低，NH、匕。浓度增大，则图像中从左开始曲线依次表示H2A、HA~、A?」、NH+

cHA-<H+

和NH3H2O。图中d点c(H2A)=c(HA)可知H2A的

KM(H2A)=cH2A

CA2-CH+

=C(H+)=10T3,e点c(HA-)=c(A2-),可知H2A的Ka2(HzA)=

cHA-

cOH-cNHj

=c(H+)=10-43,n点c(NH)=c(NHHO),可知NH3H2O的Kb(NH3-H2O)=

t32CNH3H2O

KwIO』

=c(OH-)=乔Ur53

2b

10—47,A错误：pH=8的溶液中存在：c(A")>c(NH4)>c(NH3H2O)>c(HA^),B正确；无论d点溶

液中是否滴加适量的盐酸或NaOH溶液，根据元素守恒:，d点溶液中始终存在：C(H2A)+C(HA-)+C(

2

A")=C(NH/)+C(NH3H2O),则C(H2A)+C(HA-)+c(A2-)>c(NHj),C错误：向NH4HA溶液中加

入少量NaOH溶液后，HA一的分布分数从最高点开始就减小得比NH+

快，且A?一的分布分数增大得比NHyFhO快，故向NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液,主要反应的

离子方程式为HA-+OH--A2-+H2O,D错误。

8.

⑴常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH,使得Fe3+和部分CM+被除去,当两种沉淀

C€U2+

共存且溶液的pH=8时,8.5xl()i2

cFe'

-20

{己知：常温下K$p[Fe(OH)3]=2.6xl(F39,/csp[Cu(OH)2]=2.2x10}o

⑵(2024.江宁区)铀可用作优良的环保材料。现以氟碳铀矿(CcFCOs，含FezCh、FeO等杂质)为原料

制备碳酸饰的工艺流程如图;

空气盐酸、H，BOiKCI溶液NEHCO、溶液

ICeOI

氟碳;

一焙烧，CcF.酸度fCc(BFd复分解反应T沉淀|-*Ce：(COD：

的矿

FeQ力X.Y

滤渣I滤液2

I调PH滤渣2

,'滤液1”中c(Ce3+)=0.1mol/L,用寂水调DH的范围是一3.34HV7

｛已知Ksp[Fe(OH)3]=8xl()T8：/^^((汨卜尸冈。-22；吆2=0.3,离子浓度小于IxlO7

mol/L认为沉淀完全｝。

2()6

cCu^_cCu;+^OH-_^p(CuOH2]t€)H-2.2xl0-xl0-

(1)当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,cFe"=cFe'+dOFF=K/FeO%]=_2.6xl0-39

=8.5x10%