人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯第三节第1课时物质的量的单位摩尔课件

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔【学习目标】1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。(宏观辨识与微观探析)2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。(证据推理与模型认知)01学习任务一辨析物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数【新知导学】一、物质的量1.物质的量是表示含有_____________的集合体的物理量,用符号n表示。2.物质的量的单位——摩尔一定数目粒子3.表示方法及含义明确物质的量的规范表示如1molH指1mol_______,1molH2(氢气)指1mol_______,不能说1mol氢,指代不明确。[提醒]用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等),但不能表示宏观物质,如不能说“1mol大米”。氢原子氢分子二、阿伏加德罗常数(NA)[提醒]阿伏加德罗常数的单位为mol-1。三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系1.关系式:_____。2.结论:微粒之间的物质的量之比等于微粒的_______之比。

粒子数【思考】通过填写图中空格进一步认识水的组成,并分析物质的量与微粒数目的关系。提示:微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。【合作探究】【探究】物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念理解[情境]日常生活的一些小物品,比如曲别针,在商店里不是按个出售的,而是按盒出售的,一盒一般100个,这样便可以快速数出多盒曲别针的数量了。构成物质的原子、分子和离子非常微小,用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量,来描述微观粒子集合体数目的多少。(1)能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1?提示:不能。因为阿伏加德罗常数是一个准确的数值,近似用6.02×1023mol-1表示。(2)“1mol小米”“1mol氯”的说法正确吗?提示:不正确。物质的量只适用于微观粒子,不适用于宏观物质;“1mol氯”指代的微粒不明确。(3)1molH、1molH+、1molH2所表示的含义是否相同?提示:不相同。虽然物质的量都是1mol,但微粒种类不同,它们分别表示1mol氢原子、1mol

氢离子和1mol氢分子。【总结升华】

物质的量的理解——“四化”【即学即练】1.易错辨析(1)物质的量描述粒子数的多少,单位为摩尔。()提示:“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体。(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧。()提示:用mol计量微观粒子时,通常用化学式表示粒子种类,若用汉字表示粒子种类,不要引起歧义,如“氢”“氧”指代不明。××(3)阿伏加德罗常数约为6.02×1023。()提示:阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。(4)1mol氧气中约含有6.02×1023个原子。()提示:1mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子,约含有1.204×1024个氧原子。××2.(2026·上海徐汇区高一期中)下列关于物质的量的正确说法是(

)A.可以理解为物质的质量B.就是物质的粒子数目C.表示一定数目微粒集合体的物理量D.符号mol,单位n【解析】选C。物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量,不是物质的质量,A错误;物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量,不等同于物质的粒子数目,B错误,C正确;物质的量符号为n,单位为mol,D错误。√3.本维莫德乳膏是我国拥有完整自主知识产权的创新药,其有效成分的分子式是C17H18O2。1molC17H18O2中含有(

)A.17个C

B.18molHC.1molO2 D.9molH2【解析】选B。1mol该物质含17molC原子,碳原子数为17NA,A错误;1mol该物质含18molH原子,B正确;该分子中的O以原子形式存在,而非O2分子,1mol该物质含2molO原子,C错误;该分子中的H以原子形式存在,而非H2分子,1mol该物质含18molH原子,D错误。√【题后归纳】对“n”“mol”“NA”的理解应用(1)物质的量描述的对象只能是微观粒子,不能是宏观物体。(2)摩尔不是物质的数量的单位,而是物质的量的单位。使用摩尔作单位时,须用微粒符号或具体名称指明粒子的种类。(3)阿伏加德罗常数有单位(mol-1),NA近似为6.02×1023mol-1。02学习任务二认识摩尔质量【新知导学】一、摩尔质量

【思考】摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同?为什么?提示:不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是不同的概念。当摩尔质量以“g·mol-1”为单位时,两者在数值上相等,但前者单位是g·mol-1,后者单位是1,故两者不等同。

【总结升华】1.三个易混量的关系2.摩尔质量概念的理解——“三性”3.三个量之间的相关计算【即学即练】1.易错辨析(1)氯化氢的摩尔质量是36.5g。()提示:氯化氢的摩尔质量是36.5g·mol-1。(2)氮的摩尔质量是28g·mol-1。()提示:氮气的摩尔质量是28g·mol-1。××

×√2.(2026·南阳高一月考)调味品食盐的主要成分为NaCl,NaCl的摩尔质量为(

)A.58.5

B.58.5gC.58.5g·mol-1 D.58.5kg·mol-1【解析】选C。摩尔质量的单位为g·mol-1时,数值与相对原子(分子)质量相等,故NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1,故选C。√

√【解题有招】物质的量、质量和粒子数目之间的换算关系03课堂检测效果诊断1.科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1molH3和1molH2具有相同的(

)A.分子数 B.原子数C.质子数 D.电子数【解析】选A。设NA为阿伏加德罗常数的值。1molH3的分子数为NA,1molH2的分子数为NA,A正确;1molH3的原子数为3NA,1molH2的原子数为2NA,B错误;1molH3的质子数为3NA,1molH2的质子数为2NA,C错误;1molH3的电子数为3NA,1molH2的电子数为2NA,D错误。√2.(2026·吴忠高一期末)下列说法正确的是(

)A.1molO2的质量是16gB.H2O的摩尔质量是18gC.CO的相对分子质量是28D.1mol

HCl的质量是36.5g·mol-1【解析】选C。O2的摩尔质量为32g·mol-1,1molO2的质量应为32g,A错误;摩尔质量的单位应为g·mol-1,B错误;CO的相对分子质量为12(C)+16(O)=28,C正确;质量的单位应为g,而非g·mol-1(该单位属于摩尔质量),D错误。√3.(2026·嘉兴高一期中)下列叙述中正确的是(

)A.2molH2O与1molH2O的摩尔质量之比为2∶1B.Na的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量C.0.5molKNO3的质量为101gD.物质的量相同的O2和O3所含原子数相同√【解析】选B。摩尔质量是物质的固有属性,与物质的量无关,2molH2O与1molH2O