2025年江苏专升本化学真题及答案

2025年江苏专升本化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子构成

A.质子和电子

B.质子和中子

C.电子和中子

D.电子和原子核2、下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是

A.酒精

B.硫酸

C.盐酸

D.二氧化硫3、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶的是

A.Mg²⁺

B.Na⁺

C.Ne

D.Al³⁺4、下列元素中，金属性最强的是

A.Al

B.Mg

C.Na

D.K5、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.10L6、下列分子中，含有极性键的是

A.CO₂

B.O₂

C.H₂

D.CH₄7、下列关于离子键的描述正确的是

A.由原子间共用电子对形成

B.阴阳离子之间通过静电引力结合

C.只存在于共价分子中

D.键能比共价键低8、1molNa₂O中含有多少个O²⁻离子

A.1×6.02×10²³

B.2×6.02×10²³

C.3×6.02×10²³

D.4×6.02×10²³9、将5.85gNaCl溶于水制成1L溶液，其物质的量浓度为

A.0.05mol/L

B.0.1mol/L

C.0.15mol/L

D.0.2mol/L10、下列物质中，溶于水后能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.硝酸铵

D.硫酸镁11、下列物质中，属于同系物的是

A.CH₄和C₂H₆

B.C₂H₄和C₂H₆

C.CH₃CH₂OH和CH₃COOH

D.C₂H₆和C₃H₈12、下列化合物中，属于芳香烃的是

A.丙烯

B.乙炔

C.苯

D.甲苯13、下列反应中属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+Cu+H₂O

C.CH₃Cl+H₂O→CH₃OH+HCl

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O14、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是

A.氧化铝

B.氢氧化钠

C.碳酸钠

D.氢氧化钙15、下列物质中，属于强电解质的是

A.NH₃

B.H₂O

C.CH₃COOH

D.NaCl二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而________。17、共价键中，________键的键能最大。18、在20℃时，某物质的溶解度是36g/100g水，则该物质的溶解度为________g/100g水。19、实验室中常用________法分离两种互不相溶的液体。20、乙醛的官能团是________。21、蛋白质的基本组成单位是________。22、酸碱滴定中，常用的指示剂是________。23、化学反应中，若ΔG<0，则反应________进行。24、在恒温恒压下，化学反应的平衡常数K与反应的________有关。25、氢氧化钠的电离方程式为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、NaOH属于强碱，在水溶液中完全电离。

（）27、原子核外电子排布遵循泡利不相容原理。

（）28、CH₃COOH在水溶液中能完全电离。

（）29、共价化合物在水中都难溶。

（）30、提高反应温度一定会加快反应速率。

（）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将18g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶于水配成250mL溶液，求其物质的量浓度。36、（10分）已知反应：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，求生成5.4gH₂O时的反应热。37、（10分）有一未知溶液，加入NaOH溶液后生成白色沉淀，加热后沉淀溶解，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。推断该溶液中含有什么离子？参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCCDACAACD解析：

1、原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。

2、NaCl是强电解质，酒精是非电解质，SO₂是极弱电解质，H₂O是弱电解质。

3、Ne的电子排布为1s²2s²2p⁶，Na⁺为1s²2s²2p⁶，Mg²⁺为1s²2s²2p⁶，Al³⁺为1s²2s²2p⁶，所以都符合。但题目问含有哪一个，均存在，因此选C。

4、同一主族元素，原子半径随周期数增大而增大，金属性增强。

5、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

6、CH₃Cl为极性分子，C-Cl键为极性键，所以选C。

7、离子键是由阴阳离子之间静电引力形成，所以选B。

8、Na₂O中1mol含有1molO²⁻，所以选A。

9、NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85g为0.1mol，所以选B。

10、NaCl是强电解质，能导电，所以选D。

11、同系物指的是结构相似、组成相差一个或多个CH₂基的化合物，所以选A。

12、苯和甲苯都属于芳香烃，所以选C。

13、取代反应是取代氢原子的反应，所以选C。

14、Al₂O₃是两性氧化物，既与强酸反应也与强碱反应，所以选A。

15、NaCl是强电解质，所以选D。二、填空题答案：

16.减小

17.三键

18.36

19.分液

20.羰基

21.氨基酸

22.酚酞或甲基橙

23.可逆

24.温度

25.NaOH→Na⁺+OH⁻解析：

16、同周期元素，原子序数增大，原子半径减小。

17、三键的键能最大，如N≡N。

18、溶解度已给出为36g/100g水。

19、分液法用于分离开两种互不相溶的液体。

20、乙醛的官能团为醛基（-CHO）。

21、蛋白质由氨基酸构成。

22、目前常见的酸碱滴定指示剂有酚酞和甲基橙。

23、ΔG<0时，反应正向自发进行。

24、平衡常数与温度有关，在恒温恒压下。

25、氢氧化钠为强碱，在水中完全电离为Na⁺和OH⁻。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、NaOH是强碱，能完全电离。

27、泡利不相容原理是电子排布的基本原则之一。

28、CH₃COOH是弱酸，不能完全电离。

29、部分共价化合物在水中能够溶解，如乙醇。

30、温度升高通常会加快反应速率，但并非绝对，可能受活化能影响。四、简答题答案：

31.第三周期元素，原子半径随原子序数增大而减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，最高正氧化态降低，单质熔点和沸点先升后降。

32.乙醇具有酸性、还原性、可燃性。化学性质包括：与金属钠反应生成氢气；被强氧化剂氧化为乙酸；与浓硫酸反应生成乙烯。相关方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+[O]→CH₃COOH+H₂O。

33.原理是MnO₂与浓盐酸共热产生Cl₂。装置使用圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶。操作时注意通风、防毒、控制反应温度和反应物浓度。

34.酸碱滴定是通过中和反应来确定溶液浓度的方法。终点判断通常使用指示剂颜色变化或电位法。五、计算与推断题答案：

35.0.4mol/L

36.-135.6kJ

37.含有NH₄⁺离子解析：

35、葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，18g为