2026年新疆(高考)化学真题及答案

-2026年新疆(高考)化学真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.NaClD.C₂H₅OH答案：C解析：NaCl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质。CH₃COOH是弱酸，部分电离；NH₃是弱碱，部分电离；C₂H₅OH是乙醇，不电离。故选C。(2)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，氢键比范德华力强得多，故H₂O分子间作用力最强。CO₂和CH₄是极性或非极性分子，分子间作用力较弱；N₂是非极性分子，分子间作用力最弱。故选A。(3)下列化学反应中，属于置换反应的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OD.H₂+Cl₂→2HCl答案：A解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A是金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，符合置换反应的定义。选项B是复分解反应；选项C是氧化反应；选项D是化合反应。故选A。(4)在标准状况下，11.2LH₂的分子数为A.5B.2C.6D.1答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故11.2LH₂的物质的量为n=11.(5)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.Mg(OH)₂D.CaCO₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。Na₂CO₃、Mg(OH)₂和CaCO₃仅能与酸反应。故选A。(6)下列化学反应中，属于吸热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂+热量B.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑+热量C.2H₂+O₂→2H₂O+热量D.NH₄Cl+水→NH₃↑+HCl+热量答案：D解析：NH₄Cl溶于水时吸热，导致溶液温度下降，属于吸热反应。CaO与H₂O反应放热；Mg与HCl反应放热；2H₂+O₂反应放热。故选D。(7)下列离子中，氧化性最强的是A.Fe³⁺B.Cu²⁺C.Ag⁺D.Zn²⁺答案：C解析：氧化性强弱与标准电极电势有关，Ag⁺的标准电极电势最高，氧化性最强。Fe³⁺、Cu²⁺和Zn²⁺的标准电极电势依次降低。故选C。(8)下列物质中，属于共价分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.FeD.Na答案：B解析：SiO₂是共价晶体，由Si和O原子通过共价键构成。NaCl是离子晶体；Fe和Na是金属晶体。故选B。(9)下列物质中，易发生水解的是A.Na₂SO₄B.NH₄ClC.KClD.NaCl答案：B解析：NH₄Cl是弱碱强酸盐，NH₄⁺易水解生成NH₃和H₃O⁺，溶液呈酸性。Na₂SO₄、KCl和NaCl是强酸强碱盐，不易水解。故选B。(10)下列反应中，反应条件为催化剂的是A.石蜡分解B.硝酸分解C.乙烯与溴水反应D.乙醇与浓硫酸反应答案：D解析：乙醇与浓硫酸反应生成乙烯，需要浓硫酸作为催化剂。石蜡分解通常需高温；硝酸分解需光照；乙烯与溴水反应属于加成反应，无需催化剂。故选D。(11)下列物质中，分子结构为平面三角形的是A.CH₄B.CO₂C.BF₃D.H₂O答案：C解析：BF₃中B原子采用sp²杂化，形成平面三角形结构；CH₄是正四面体结构；CO₂是直线形；H₂O是V形。故选C。(12)下列物质中，能导电的是A.NaCl固体B.蔗糖溶液C.乙醇溶液D.盐酸溶液答案：D解析：盐酸溶液中含有自由移动的H⁺和Cl⁻离子，能导电。NaCl固体中离子不能自由移动；蔗糖溶液和乙醇溶液是非电解质溶液，不能导电。故选D。(13)下列电离方程式书写正确的是A.H₂CO₃→2H⁺+CO₃²⁻B.CH₃COOH→H⁺+CH₃COO⁻C.NaHCO₃→Na⁺+HCO₃⁻D.HNO₃→H⁺+NO₃⁻答案：D解析：HNO₃是强酸，在水溶液中完全电离为H⁺和NO₃⁻；H₂CO₃和CH₃COOH是弱酸，部分电离；NaHCO₃是强电解质，但其电离方程式应为NaHCO₃→Na⁺+HCO₃⁻。故选D。(14)下列离子中，不能在水中大量共存的是A.Na⁺、Cl⁻B.H⁺、CO₃²⁻C.Ca²⁺、NO₃⁻D.K⁺、SO₄²⁻答案：B解析：H⁺和CO₃²⁻之间会发生反应生成CO₂和H₂O，不能共存。其他离子之间无明显反应，可共存。故选B。(15)下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol·L⁻¹HClB.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHC.0.1mol·L⁻¹NaOHD.0.1mol·L⁻¹NaCl答案：C解析：NaOH是强碱，在水中完全电离，溶液呈强碱性，pH最大；HCl是强酸，pH最小；CH₃COOH是弱酸，pH中等；NaCl是中性盐，pH接近中性。故选C。(16)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃C.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OD.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃答案：D解析：氧化还原反应涉及电子转移，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Cl₂被还原为Cl⁻，故选项D是氧化还原反应。其他均为非氧化还原反应。故选D。(17)下列物质中，Cl的化合价为-1的是A.Cl₂B.HClOC.HClD.KClO₃答案：C解析：HCl中Cl的化合价为-1；Cl₂中Cl为0价；HClO中Cl为+1价；KClO₃中Cl为+5价。故选C。(18)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.CH₃OHC.H₂SO₄D.KCl答案：B解析：非电解质是指在水溶液中不能电离的物质。NaCl、H₂SO₄和KCl都是电解质，CH₃OH是非电解质。故选B。(19)下列化学反应中，反应速率最慢的是A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.Fe+HCl→FeCl₂+H₂↑C.Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂OD.Ag+HCl→AgCl↓+H⁺答案：D解析：AgCl的生成是沉淀反应，反应速率较慢；Zn、Fe与酸反应速度快；Cu与HNO₃反应属于氧化还原反应，速率较快。故选D。(20)下列物质中，溶于水能形成胶体的是A.NaClB.FeCl₃C.Fe(OH)₃D.Na₂CO₃答案：C解析：Fe(OH)₃溶于水时形成Fe(OH)₃胶体，具有吸附性。NaCl、FeCl₃和Na₂CO₃溶解后均形成均一溶液。故选C。(21)下列分子中，分子间作用力最强的是A.NH₃B.H₂OC.CO₂D.CH₄答案：B解析：H₂O分子间存在氢键，比范德华力强得多。其他分子无氢键或氢键较弱。故选B。(22)下列化学反应中，属于复分解反应的是A.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑答案：B解析：复分解反应是指一种化合物分解为两种或多种新化合物的反应，反应物为CaCO₃和HCl，生成物为CaCl₂、CO₂和H₂O，符合复分解反应的定义。其他选项均有单质参与，不属于复分解反应。故选B。(23)下列离子反应中，书写正确的是A.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OD.Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag答案：D解析：Cu与Ag⁺反应生成Cu²⁺和Ag，符合置换反应的离子方程式；其他选项中反应物或生成物的电荷不守恒或书写不规范。故选D。(24)下列反应中，属于可逆反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.H₂+Cl₂→2HClC.NH₃+HCl→NH₄ClD.N₂+3H₂⇌2NH₃答案：D解析：可逆反应中生成物和反应物之间可以相互转化，故选项D的反应条件应为催化剂和加热，书写为可逆箭头。其他反应均为不可逆反应。故选D。(25)下列物质中，pH为7的是A.NaHCO₃溶液B.NH₄Cl溶液C.CH₃COONa溶液D.KCl溶液答案：D解析：KCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；NaHCO₃、NH₄Cl和CH₃COONa分别为弱碱强酸盐、弱碱强酸盐和弱酸强碱盐，溶液呈碱性、酸性和碱性。故选D。(26)下列物质中，属于离子晶体的是A.石英B.金刚石C.NaClD.干冰答案：C解析：NaCl是由Na⁺和Cl⁻构成的离子晶体；石英、金刚石和干冰是分子晶体或原子晶体。故选C。(27)下列化学方程式中，书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃C.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂OD.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃答案：D解析：Fe(OH)₂在空气中被氧化为Fe(OH)₃，反应方程式书写正确；其他选项中反应条件或符号使用不正确。故选D。(28)下列选项中，能说明化学反应已达平衡的是A.反应条件不变时，反应速率不变B.反应物浓度不再变化C.生成物浓度不再变化D.正反应速率与逆反应速率相等答案：D解析：化学反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度不再变化。选项A仅说明速率不变，不一定是平衡；选项B和C仅表明浓度不再变化，不能说明平衡。故选D。(29)下列物质中，常温下易分解的是A.HClB.HNO₃C.H₂SO₄D.HBr答案：B解析：浓HNO₃在常温下易分解为NO₂、O₂和H₂O；HCl、H₂SO₄和HBr在常温下稳定。故选B。(30)下列选项中，能说明非金属性强弱的是A.非金属单质的熔点B.非金属单质的导电性C.非金属单质的密度D.非金属单质与氢气反应的难易答案：D解析：非金属单质与氢气反应的难易程度可反映非金属性强弱；熔点、导电性和密度不能直接说明非金属性强弱。故选D。(31)下列气体中，可用排水法收集的是A.SO₂B.NO₂C.NH₃D.O₂答案：D解析：O₂难溶于水，可用排水法收集；SO₂、NO₂和NH₃易溶于水或与水反应，不适合用排水法收集。故选D。(32)下列实验操作中，错误的是A.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁B.蒸馏时，温度计水银球置于蒸馏烧瓶内C.萃取时，有机层应从下口放出D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中答案：B解析：蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管处，测量馏出物的温度；其他操作正确。故选B。(33)下列物质中，能与NaOH反应的是A.Al(OH)₃B.Mg(OH)₂C.Na₂CO₃D.CaCO₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应；Mg(OH)₂是强碱，不与NaOH反应；Na₂CO₃和CaCO₃是强碱弱酸盐，与NaOH不反应。故选A。(34)下列物质中，KspA.AgClB.BaSO₄C.PbI₂D.CaCO₃答案：B解析：Ksp值越大，溶解度越大。BaSO₄的K(35)下列元素中，电负性最大的是A.NaB.AlC.PD.Cl答案：D解析：电负性随元素周期表中周期数增加而减小，同周期中从左到右电负性增强，故Cl的电负性最大。故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)某温度下，0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pH=3，则A.1B.1C.1D.1答案：B解析：设CH₃COOH的浓度为c，电离度α=c0.1，c(37)在25°C时，若某溶液的pH=12，则A.1×B.1×C.1×D.1×答案：B解析：[OH⁻]=10⁻²mol·L⁻¹，因为[H⁺]=10⁻¹²mol·L⁻¹，且(38)某一元弱酸HA的Ka=1A.2B.3C.4D.5答案：C解析：0.01mol·L⁻¹HA溶液的电离浓度为c=Ka×c₀=1×10⁻⁶×0.01(39)某反应的ΔHRA.高温下有利于正向进行B.低温下有利于正向进行C.高压下有利于正向进行D.高压下有利于逆向进行答案：B解析：ΔHR为负，说明反应的焓变ΔH三、实验综合题（2题）(40)实验室制备Cl₂的反应为A.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OB.NaCl+H₂SO₄(浓)→NaHSO₄+HCl↑C.NaCl+H₂O₂→NaOH+Cl₂↑+H₂OD.NaCl+H₂O→Na⁺+Cl⁻答案：A解析：实验室常用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂，符合氧化还原反应原理。其他选项均不符合。故选A。(41)下列实验中，可用来测定溶液浓度的是A.酸碱中和滴定