2026年安徽高考(化学)考试题库及参考答案

-2026年安徽高考(化学)考试题库及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.酒精B.氢氧化钠C.蔗糖D.氨水答案：B解析：氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质。酒精和蔗糖是分子化合物，不电离，属于非电解质；氨水是弱碱，部分电离，属于弱电解质，故选B。(2)下列过程中，属于化学变化的是A.车胎爆炸B.石蜡熔化C.铁生锈D.汽油挥发答案：C解析：铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。其他选项均是物理变化，不产生新物质，故选C。(3)下列关于离子反应的说法正确的是A.离子反应一定在溶液中发生B.所有复分解反应都能发生离子反应C.离子反应的实质是离子的重新组合D.离子反应的条件是生成物有气体、沉淀或弱电解质答案：D解析：离子反应的条件是生成物有气体、沉淀或弱电解质，这是离子反应能够发生的判断依据。离子反应不一定在溶液中发生，如某些固态离子晶体也会发生离子反应；并不是所有复分解反应都能发生离子反应；离子反应的实质是离子之间的相互作用，故选D。(4)下列物质中，与水反应能生成氢气的是A.Na₂OB.Na₂O₂C.FeD.AlCl₃答案：C解析：铁在潮湿空气或酸性溶液中能与水反应生成氢气，属于置换反应。Na₂O和Na₂O₂与水反应生成强碱，AlCl₃与水反应生成Al(OH)₃和HCl，均不生成氢气，故选C。(5)下列关于化学反应速率的影响因素错误的是A.增大浓度加快反应速率B.增大压强减慢反应速率C.升高温度加快反应速率D.增大固体表面积加快反应速率答案：B解析：增大压强对有气体参与的反应能加快反应速率，而对无气体参与的反应影响不大；浓度、温度、表面积的增加均能加快反应速率，故选B。(6)下列粒子中，电子转移数目为2的是A.Na⁺B.O²⁻C.Fe³⁺D.S²⁻答案：C解析：Fe³⁺是铁原子失去3个电子形成的，电子转移数目为3；O²⁻是氧原子得到2个电子形成的，S²⁻是硫原子得到2个电子形成的，Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，故选C。(7)下列物质中，不能导电的是A.氯化钠晶体B.稀硫酸C.酒精溶液D.NaOH溶液答案：C解析：氯化钠晶体在固态时不导电，但在熔融态或溶液中能导电；稀硫酸和NaOH溶液都是强电解质溶液，能导电；酒精是分子化合物，不能电离，故不能导电，选C。(8)下列关于Na₂CO₃的说法错误的是A.Na₂CO₃与酸反应生成CO₂B.Na₂CO₃与CaCl₂反应生成白色沉淀C.Na₂CO₃溶液显酸性D.Na₂CO₃是强碱弱酸盐答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解显碱性；与酸反应生成CO₂，与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，故选C。(9)下列物质中，最稳定的晶体类型是A.金刚石B.氢氧化钠C.氯化钠D.干冰答案：A解析：金刚石为共价晶体，结构紧密；氯化钠为离子晶体；氢氧化钠为离子晶体；干冰为分子晶体，结构松散，故最稳定的是金刚石，选A。(10)下列关于化学平衡的说法正确的是A.能量改变不会影响化学平衡B.增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动C.反应物浓度增大时，平衡常数增大D.降温会使吸热反应的平衡向正反应方向移动答案：B解析：增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，这是勒夏特列原理的体现；温度、浓度、压强都会影响化学平衡；平衡常数仅受温度影响，故选B。(11)下列关于离子水解的说法错误的是A.Na₂CO₃的水解使溶液显碱性B.盐类水解的实质是弱酸根或弱碱阳离子与水反应C.强酸强碱盐不会发生水解D.水解反应的净离子方程式HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻答案：D解析：HCO₃⁻的水解反应为HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，但H₂CO₃是弱酸，故水解反应应为HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻；其余说法正确，故选D。(12)下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A.放热反应ΔH<0B.吸热反应ΔH>0C.ΔH的单位是kJ·mol⁻¹D.化学键的断裂吸收能量，形成释放能量答案：D解析：放热反应ΔH为负，吸热反应ΔH为正；化学反应中，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量，故选D。(13)下列关于原子结构的表述正确的是A.电子排布遵循能量最低原理B.元素周期表中，同主族元素原子半径随原子序数增大而增大C.电负性是原子在化学反应中失去电子的能力D.1s轨道最多容纳2个电子答案：A解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理；同主族元素原子半径随原子序数增大而减小；电负性是原子在化学反应中吸引电子的能力；1s轨道最多容纳2个电子，故选A。(14)下列化学式书写正确的是A.NaCl₂B.Al₂O₃C.Ca(OH)₂D.K₂MnO₄答案：B解析：NaCl₂是错误的，氯化钠为NaCl；Al₂O₃是正确的；Ca(OH)₂是正确的；K₂MnO₄是正确的，故选B。(15)下列关于化学反应条件的说法错误的是A.电解需要通电B.催化剂能改变反应速率，但不影响平衡常数C.温度升高一定加快反应速率D.氧化还原反应中，还原剂被还原答案：D解析：氧化还原反应中，还原剂被氧化，氧化剂被还原，故D错误，选D。(16)下列离子方程式错误的是A.H⁺+OH⁻→H₂OB.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClOD.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻答案：C解析：Cl₂溶于水时，生成H⁺、Cl⁻和HClO，故离子方程式为Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO，而C选项中的等号应为双箭头，故选C。(17)下列物质中，属于非电解质的是A.CO₂B.CH₃COOHC.NH₄ClD.NaOH答案：A解析：CO₂是分子化合物，不能电离，属于非电解质；CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；NH₄Cl和NaOH均为电解质，故选A。(18)下列关于物质分类的说法错误的是A.混合物是由两种或两种以上物质组成的B.酸是能电离出H⁺的化合物C.氧化物是只含有两种元素的化合物D.金属单质和非金属单质均属于单质答案：C解析：氧化物含有两种元素，但不一定只是氧和另一种元素，例如H₂O₂是过氧化物，也属于氧化物；金属单质和非金属单质均属于单质，其他说法均正确，故选C。(19)下列反应中，属于分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃答案：C解析：分解反应是指一种物质分解为多种物质的反应，CaCO₃分解为CaO和CO₂，属于分解反应；其余反应均属于化合、氧化或复分解反应，故选C。(20)下列关于实验安全的说法错误的是A.实验中不随意混合化学物质B.高温设备使用前应检查安全性C.操作酒精灯时，应竖直放置D.稀释浓硫酸时，应将水倒入硫酸中答案：D解析：稀释浓硫酸时，应将硫酸缓慢倒入水中，防止剧烈放热和溅出，故选D。(21)下列物质中，含有的化学键类型是A.硫化氢（H₂S）：仅含共价键B.氧化钠（Na₂O）：仅含离子键C.氢氧化钾（KOH）：含离子键和共价键D.白磷（P₄）：含共价键答案：B解析：Na₂O是离子晶体，含有离子键；H₂S是共价分子，仅含共价键；KOH含离子键和共价键；P₄是分子晶体，仅含共价键，故选B。(22)下列关于晶体类型的判断错误的是A.石英是共价晶体B.氯化钠是离子晶体C.金刚石是分子晶体D.干冰是分子晶体答案：C解析：金刚石为共价晶体，石英为共价晶体，氯化钠为离子晶体，干冰为分子晶体，故选C。(23)下列物质中，能用作干燥剂的是A.氧化钙B.碳酸氢钠C.氧化铝D.碳酸钠答案：A解析：氧化钙（CaO）具有很强的吸水性，可作干燥剂；碳酸氢钠是弱碱，可作为发酵剂；氧化铝是两性氧化物，但并非常用干燥剂；碳酸钠是弱碱，故选A。(24)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.Nₐ=6.02×10²³mol⁻¹B.1mol氢气含有Nₐ个分子C.1mol任何物质都含有Nₐ个粒子D.所有溶液的粒子数目都是Nₐ个答案：B解析：氢气是双原子分子，1mol含Nₐ个分子；阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol⁻¹；任何物质的粒子数不一定等于Nₐ，取决于其物质的量；溶液中的粒子数与浓度有关，故选B。(25)下列关于氧化还原反应的说法错误的是A.氧化剂被还原B.还原剂被氧化C.氧化还原反应中，得失电子数目相等D.氧化还原反应一定伴有能量变化答案：D解析：氧化还原反应不一定伴有能量变化，如铁与硫酸反应时，可能无明显能量变化；其余说法均正确，故选D。(26)下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A.溶度积Ksp只能表示难溶电解质的溶解度B.沉淀的生成与溶解由Ksp决定C.溶液中离子浓度的乘积大于Ksp时，溶液过饱和D.沉淀的生成与溶解不发生化学变化答案：C解析：溶液中离子浓度的乘积大于Ksp时，过饱和，析出沉淀；其余说法均不正确，故选C。(27)下列关于物质的量浓度的说法错误的是A.1L溶液中含1mol溶质B.1mol/L的溶液表示1L溶液含有1mol溶质C.稀释溶液时，浓度减小，体积增大D.一定物质的量浓度溶液的配制需使用容量瓶答案：D解析：一定物质的量浓度溶液的配制需使用容量瓶，其他说法均正确，故选D。(28)下列关于弱电解质电离的说法错误的是A.弱电解质的电离程度随温度升高而增大B.弱电解质的电离过程是吸热的C.弱酸的电离常数是K₂D.弱碱的电离常数是Kb答案：C解析：弱电解质的电离常数一般用Ka表示（对酸）或Kb表示（对碱），故C错误，选C。(29)下列关于化学反应方向的说法错误的是A.ΔG可判断反应能否自发进行B.ΔG<0表示反应可逆C.反应的化学方向取决于ΔG的值D.熵变和焓变共同影响反应方向答案：B解析：ΔG<0表示反应自发进行，ΔG>0表示非自发；ΔG可通过ΔH和ΔS计算得到，故选B。(30)下列关于物质性质的说法正确的是A.铝热反应是放热反应B.高温下，铁会氧化生成FeOC.Fe(OH)₂易被氧化D.氢氧化铜是强碱答案：C解析：铝热反应是强放热反应；铁在高温下生成Fe₂O₃；Fe(OH)₂在空气中易被氧化；氢氧化铜是弱碱，故选C。(31)下列关于离子键的形成说法错误的是A.金属晶体中的离子键是由金属阳离子与自由电子构成B.离子键的形成是原子得失电子的结果C.离子键强于共价键D.离子键存在于离子化合物中答案：C解析：离子键和共价键的强弱取决于具体物质，无法一概而论；金属晶体中的离子键是金属阳离子和自由电子之间的作用；离子键是由原子得失电子形成的；离子键存在于离子化合物中，故选C。(32)下列关于化学计量数的说法错误的是A.化学方程式中，计量数之和代表反应物与生成物的总物质的量B.计量数不能是分数C.计量数表示反应中各物质的摩尔比例D.计量数的确定需根据反应前后原子种类和数量相同原则答案：B解析：化学计量数可以是分数；其确定依据为反应前后原子种类和数量相同；其作用是表示反应物与生成物的质量与摩尔比例关系，故选B。(33)下列关于物质的量浓度的计算错误的是A.n=c·VB.1L溶液中0.5mol溶质则浓度为0.5mol·L⁻¹C.物质的量浓度与溶液pH无关D.浓度为0.1mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液，H⁺浓度为0.2mol·L⁻¹答案：C解析：物质的量浓度与溶液pH相关，如强酸溶液pH低；H₂SO₄是强酸，完全电离，浓度0.1mol·L⁻¹溶液中H⁺浓度为0.2mol·L⁻¹，故选C。(34)下列关于离子方程式的书写错误的是A.2H⁺+CO₃²⁻→CO₂↑+H₂OB.3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺→3Fe³⁺+NO↑+2H₂OC.H₂O+CO₂→HCO₃⁻+H⁺D.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→2Fe²⁺+SO₄²⁻+4H⁺答案：D解析：Fe³⁺与SO₂和H₂O反应，生成Fe²⁺、SO₄²⁻和H⁺，反应式正确；其他选项中离子方程式也正确，故选D。(35)下列关于化学式书写错误的是A.NH₄⁺B.H₂O₂C.Na₂S₂O₃D.Ca(OH)₂答案：C解析：Na₂S₂O₃是正确的；NH₄⁺是正确的；H₂O₂是正确的；Ca(OH)₂也是正确的，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)一定温度下，0.1mol·L⁻¹的HCl溶液中H⁺浓度为答案：0解析：HCl是强酸，完全电离，H⁺浓度等于其浓度，故为0.(37)已知某反应的ΔH=-50kJ·mol⁻¹，ΔS=-100J·mol⁻¹·K⁻¹，则在25°C时该反应的ΔG为$答案：(298)(-100)}{1000}$$解析：$(38)0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液与0.5mol·L⁻¹的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为答案：7解析：NaOH与HCl是强碱与强酸，发生中和反应生成NaCl和H₂O，溶液呈中性，故pH=7。(39)在标准状况下，体积为2