安徽亳州市蒙城县2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷

高一7回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：1 C12 16选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一“宣笔”笔尖狼毫的主要成分是蛋白 B.“徽墨”的主要成分是高分子材C.“宣纸”的主要成分是纤维 D.“歙砚”的主要成分是无机非金属材

2

1018乙醇中官能团(-OH)的电子式 D.乙烯分子的空间填充模型H2CO3

H2S 原子半径 D.碱性：MgOH

4 4

油脂溶液SiO粗 2NH3的应用很广。工业上使用NH3生产硝酸、氮肥[如尿素CONH2C显4价]NH3处理氮氧化物。工业上通过反应N2g3H2

高温,

2NH3g合成NH3NH3NH3与CO2CONH2NH4Cla a的电极反应式为2NH6eN 恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量N2H2N2g3H2g反应放热)Ne1molNN6molN-H使用更高效的催化剂可使N2完全转化为

高温,

2NH3g(A.收集B.C.Fe、Cu的D.B. C. D.X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y元素在空气中含量最多，ZKR的单质通入紫色石蕊X的常见单质中不存在化学 B.Z的单质在空气中燃烧只能生成一种产C.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强 D.R与X形成的化合物是共价化合2L

2SO3gƒO2g+2SO2g，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列A.曲线B表示SO2的物质的量随时间变 B.反应在6min时达到化学平C.10min后反应停 D.0～10min内，平均反应速该流程中Cl2“酸化”可以抑制Br2吸收塔中反应的离子方程式为SOBr2HO2HBr2H SOBrXY试剂M的结构简式为HOOC— B.物质Y中含有四种官能C.物质Y能发生加成、加聚、取代反应 D.足量Na分别与等物质的量的X、Y反应生成等物质的量的H2KI溶液探究食盐中是否含有将MgCl2探究MgCl2中是否含有离子向某有机物C3H6O)中滴加酸性KMnO4向稀盐酸中加入锌粒，再滴入几滴CuSO4B. C. D.A(不含环状结构)A1A86217.2gA35.2gCO210.8gH2O3A，向其中滴加少量NaHCO3溶液，有气泡产生。4：向该有机物中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色。1、2可知，该有机物的分子式为非选择题：本题共4小题，共58CH4CH4可与Cl2CH4gCl2gCH3ClgHClg。光照后Cl2产生两个氯原子(•Cl)，进一步反应生成CH3ClHCl，反应历程如图所示：①光照时Cl2发生：Cl22•Cl，该过程 (填“吸热”或“放热”)过程 ③光照时CH4生成CH3Cl的反应中反应物的总能 (填“>”或“<”)生成物的总能量CH4可以消除氮氧化物污染，反应原理为CH4g+2NO2gƒN2g+CO2g+2H2OgtnCH4ntnCH4nCH4①0～20min内，甲容器中用NO2表示的平均反应速率vNO2 molL1min1②两容器内反应速率较快的 (填“甲”或“乙”)，原因可能 一种CH4燃料电池的结构如图所示，其中电解质溶液为稀硫酸，石墨作电极，质子交换膜(允许通过)①该电池工作时，溶液中的H移 (填“电极a”或“电极b”)②该电池工作时，负极的电极反应式 a元素有三种核素，分别为H、D、T，它们互称 ，LiHH2OLiOHH2，若D2O代替H2O，则生成气体的化学式 c、e、f的简单离子半径由大到小的顺序 (用离子符号表示) 用电子式表示化合物cf的形成过程 eSe、Te①碲元素在元素周期表中的位置 ，中子数为78的核素碲可表示 ②Se元素的最高正化合价 ，H2Se的还原性比H2S (填“强”或“弱”)450～500℃下向SeO2中吹入NH3，可得到两种单质和H2O 淀粉的分子式 D→E的反应类型 C→D的化学方程式 乳酸乙酯的结构简式 ，其中官能团的名称 下列说法正确的 (填标号)BA→C→D→EF的同分异构体中，与F具有相同官能团的结构简式 (不考虑立体异构)中加入一种试剂可转化为，该反应的化学方程式 探究SO2实验室以乙醇为原料制取乙烯，反应原理为CHCHOH硫酸CHCHHO

实验过程中发现发生装置中溶液颜色变黑，由此预测制得的乙烯中混有SO2和CO2，并用下列装置检验所得混合气体中的SO2、CO2、CH2CH2(不考虑乙醇挥发)。①根据预测写出生成SO2的化学方程式 ②CO2分子的空间结构为 形，CH3CH2OH中键的极性C-O (填“<”或“>”)C-③已知CH2CH2能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2序为混合气体 (用字母表示，装置可以重复使用)H2NO的反应为2H2g2NOgƒN2g2H2Og1molN2g2molNO(g)2molH2g (”)666kJ1molH—O463kJ1molNN 恒温恒容下向密闭容器中充入等物质的量的H2NO2H2g2NOgƒN2g2H2Og，测得初始反应速率与氢气初始浓度的变化关系如图所示，已①下列有关上述反应的说法正确的 (填标号)高一7回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：1 C12 16选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一“宣笔”笔尖狼毫的主要成分是蛋白 B.“徽墨”的主要成分是高分子材C.“宣纸”的主要成分是纤维 D.“歙砚”的主要成分是无机非金属材【答案】【详解】A．狼毫为动物毛发，主要成分是蛋白质，A不符合题意；B．徽墨的主要成分是炭黑（碳单质，不属于高分子材料，B符合题意；C．宣纸由植物纤维加工制成，主要成分是纤维素，C不符合题意；D．歙砚主要由硅酸盐类岩石加工而成，属于无机非金属材料，D不符合题意；B。【答案】【详解】A．葡萄糖在体内氧化的过程是自身储存的化学能转化为热能等能量，A错误；的循环转化，B正确；C．晶体硅是良好的半导体材料，用其制造的太阳能电池，可将太阳能直接转化为电能，C正确；的变化引起的，D正确；A

2

1018乙醇中官能团(-OH)的电子式：D.乙烯分子的空间填充模型【答案】【详解】ACH2CH2AB81018，该核素表示为18OBC．羟基是中性基团，氧原子最外层只有7个电子，羟基的电子式为，故C错误；DD错误；BH2CO3

H2S 原子半径 D.碱性：MgOH 【答案】【详解】A．CSi同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性H2CO3H2SiO3，可以用元素周期律解释，A不符合题意；H2S和HCl的水溶液酸性强弱不能用元素周期律解释，B符合题意；C．SCl同周期，同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故原子半径S>Cl，可以用元素周期律解释，C不符合题意；MgAl同周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故碱性Mg(OH)2Al(OH)3，可以用元素周期律解释，D不符合题意；B

4 4

油脂溶液SiO粗 【答案】【详解】AAl(OH)3NH3·H2O是弱碱，过量氨水和AlCl3反应仅能得到Al(OH)3沉A错误；BBC．高温下SiO2和C发生反应SiO2

Si2CO，可制得粗SiCD．酯化反应遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律，醇中的18O CHCO18OCHCH C2NH3的应用很广。工业上使用NH3生产硝酸、氮肥[如尿素CONH2C显4价]NH3处理氮氧化物。工业上通过反应N2g3H2

高温,

2NH3g合成NH3NH3NH3与CO2CONH2NH4Cla a的电极反应式为2NH6eN 恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量N2H2N2g3H2g反应放热)Ne1molNN6molN-H使用更高效的催化剂可使N2完全转化为

高温,

2NH3g(【答案】6. 7.【6ANH3与CO2生产尿素的反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，ABCO(NH22NH4Cl属于离子化合物，二者不都为离子化合物，BD．该燃料电池为碱性电解质环境，电极反应不能生成H 2NH6e6OHN6HO，D 【7A．该反应正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，AC．断裂1molNN键和形成6molN-H键均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达平衡，C错误；DN2NH3DAA.收集B.C.Fe、Cu的D.A. B. C. D.【答案】【详解】ACH4BNaOH溶液中发生水解，且导管伸入液面下会引发倒吸，应使用饱和碳酸钠溶液且导管口在液面上方，图示装置不能达到实验目的，B错误；CFe为负极、CuFe活泼性强于Cu，图示装置能达到实验目的，C正确；D．酒精与水互溶，不能作为萃取剂，图示操作不能达到实验目的，D错误；C。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y元素在空气中含量最多，ZKR的单质通入紫色石蕊X的常见单质中不存在化学 B.Z的单质在空气中燃烧只能生成一种产C.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强 D.R与X形成的化合物是共价化合【答案】【分析】X2倍，X为C元素；Y空气中含量最多，Y为N元素；Z最外层电子K层电子数，原子序数大于N，短周期元素，Z为Mg元素；R单质通入石蕊先变红后褪色，R为Cl【详解】A．X为C，常见单质如金刚石、石墨、C60AB．Z为Mg，在空气中燃烧可生成MgOMg3N2BC．Y为N，其氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，HNO3CD．R为Cl，与C形成的化合物如CCl4DD2L10.0molSO32SO3gƒO2g+2SO2g，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列曲线B表示SO2的物质的量随时间变 B.反应在6min时达到化学平C.10min后反应停 D.0～10min内，平均反应速【答案】【详解】A．由反应计量数关系可知nSO3nSO2nO2221，平衡时消耗SO3的物质的量为10.0mol-2.0mol=8mol，故生成SO2为8mol、O2为4molB平衡时物质的量为4mol，对应O2，A10min时各物质的量才保持不变，6min时反应仍在进行，未达平衡，B错误；C．化学平衡为动态平衡，达到平衡后正逆反应速率相等但反应并未停止，C错误；D．0~10min内生成SO2的物质的量为8mol，容器体积为2LvSO2

Vt

故答案为：D该流程中Cl2“酸化”可以抑制Br2吸收塔中反应的离子方程式为SOBr2HO2HBr2H SOBr【答案】 【分析】浓缩酸化的海水中含溴离子，通入氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为=+ 【详解】A．流程中Cl2参与的反应均为2BrCl=Br+2Cl A BBr与水存在可逆反应Br+HOƒH++Br-+HBrO，酸化使cH Br2与水反应，减少溴的损耗，提高提取效率，故B正确；SO+Br+2HO=4H 氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，由反应Cl+2Br2ClBr可得还原性Br->Cl 反应SO+Br+2HO=HSO+2HBr可得还原性SO>Br，因此还原性顺序为SO>BrClD 确；CXY试剂M的结构简式为HOOC— B.物质Y中含有四种官能C.物质Y能发生加成、加聚、取代反应 D.足量Na分别与等物质的量的X、Y反应生成等物质的量的H2【答案】【详解】A．该反应为酯化反应，XM1YM为乙二酸，结HOOC—COOH，A正确；B．Y34种，BC．Y含碳碳双键，能发生加成、加聚反应；含酯基、羧基，能发生取代反应（，CmolX1molNa0.5molH2；1molY1molNa0.5molH2X、Y反应生成H2的物质的量相等，DBKI溶液探究食盐中是否含有将MgCl2探究MgCl2向某有机物C3H6O)中滴加酸性KMnO4向稀盐酸中加入锌粒，再滴入几滴CuSO4A. B. C. D.【答案】 【详解】A．酸性条件下IO-可与I-IO5I6H3I3HO 检验食盐中的IO-，A能达到实验目的，不符合题意；融MgCl2的导电性可判断是否含离子键，B能达到实验目的，不符合题意；C．分子式为C3H6O的有机物可能为丙醛、丙烯醇等，醛基、羟基（邻位碳有氢）都可使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明是否存在碳碳双键，C不能达到实验目的，符合题意；DZn会置换出CuSO4中的Cu，形成Zn-Cu原电池，可加快反应速率，能探究原电池对反应速率的影响，D能达到实验目的，不符合题意；CA(不含环状结构)A1A86217.2gA35.2gCO210.8gH2O3A，向其中滴加少量NaHCO3溶液，有气泡产生。4：向该有机物中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色。1、2可知，该有机物的分子式为【答案】【详解】A．17.2gA

0.2mol，完全燃烧生成

0.8molCO和

=0.6molH2OA0.8molC、1.2molH86O17.20.8120.62g0.4mol，故分子式为CHO，A

4611个不饱和度为碳碳双键，B正确；C．当结构为CH2CCH3COOH时，碳碳双键为平面结构，与双键直接相连的碳原子均处于双键平面内，所有碳原子可能共面，C正确；D．符合条件的结构有CH2CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2CCH3COOH等多种，无法确定具体结构，D错误；D非选择题：本题共4小题，共58CH4CH4可与Cl2CH4gCl2gCH3ClgHClg。光照后Cl2产生两个氯原子(•Cl)，进一步反应生成CH3ClHCl，反应历程如图所示：①光照时Cl2发生：Cl22•Cl，该过程 (填“吸热”或“放热”)过程 ③光照时CH4生成CH3Cl的反应中反应物的总能 (填“>”或“<”)生成物的总能量CH4可以消除氮氧化物污染，反应原理为CH4g+2NO2gƒN2g+CO2g+2H2OgtnCH4ntnCH4nCH4①0～20min内，甲容器中用NO2表示的平均反应速率vNO2 molL1min1②两容器内反应速率较快的 (填“甲”或“乙”)，原因可能 一种CH4燃料电池的结构如图所示，其中电解质溶液为稀硫酸，石墨作电极，质子交换膜(允许通过)①该电池工作时，溶液中的H移 (填“电极a”或“电极b”)②该电池工作时，负极的电极反应式 【答案 ①.吸 ②. ③.①. ②. ③.乙容器中使用了催化剂（或使用了催化效率更高的催化剂 ①.电极 ②.CH8e2HOCO 1氯气分子解离为氯原子（Cl22Cl）的过程是化学键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，因两个甲基自由基（CH3）相互结合会形成含有两个碳原子的烷烃，即乙烷，其分子式为C2H6图中的起点（图中的终点ClgCH3ClgHClg）的总能量，故填”2在020min内，甲容器中CH4的物质的量变化量为nCH42mol1.3mol0.7molNO2的物质的量变化量为nNO22nCH41.4mol用NO2

vNO2

Vt

2L20min

由表格数据可知，乙容器在30min时CH440min由于两容器的温度、体积和初始投料均相同，且达到平衡时CH4的物质的量也相同（均为1.0mol3在该燃料电池中，通入燃料CH4a发生氧化反应，作负极；通入氧化剂O2b还原反应，作正极。原电池工作时，溶液中的阳离子（H）b负极上CH4失去电子发生氧化反应生成CO2。由于电解质溶液为稀硫酸（酸性环境 CH8e2HOCO a元素有三种核素，分别为H、D、T，它们互称 ，LiHH2OLiOHH2，若D2O代替H2O，则生成气体的化学式 c、e、f的简单离子半径由大到小的顺序 (用离子符号表示) 用电子式表示化合物cf的形成过程 eSe、Te①碲元素在元素周期表中的位置 ，中子数为78的核素碲可表示 ②Se元素的最高正化合价 ，H2Se的还原性比H2S (填“强”或“弱”)450～500℃下向SeO2中吹入NH3，可得到两种单质和H2O 【答案 ①.同位 ②.S2-Cl-离子键、共价键（或非极性共价键 ①.第五周期第VIA ②. ③. ④.450~⑤.3SeO2 3Se2N2【分析】根据元素周期表的部分位置图，可推断出：aH，bN，cNa，dSi，eS，fCl，据1aHH、D、TLiH与水的反应中，LiHH-H+H2D2OH2OH-D+结合，生成的气体化学式为2e、fNa+、S2-、Cl-。S2-Cl-3个电子层，Na+2个电子层，电子层数越多离子S<Cl序为S2-Cl-Na+3cb3NaN3（叠氮化钠Na+和NNN 价键（非极性共价键4cfNaClNa1Cl原子形成，其电子式形成过程表示为：；5碲(Te)52S、SeVIA78Te原子，其质量52+78=130，该核素的符号可表示为130Te；SeVIA族，其最高正化合价与族序数相等，为+6；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其H2SeH2S③SeO2NH3450∼500∘C下反应生成H2OSeN2，根据得失电子守恒（Se化合价由+40，N化合价由-30）配平化学方程式为：450~ 3Se2N26H2O淀粉的分子式 D→E的反应类型 C→D的化学方程式 乳酸乙酯的结构简式 ，其中官能团的名称 下列说法正确的 (填标号)BA→C→D→EF的同分异构体中，与F具有相同官能团的结构简式 (不考虑立体异构)中加入一种试剂可转化为，该反应的化学方程式 （2）加成反2CH3CH2OHO22CH3CHO ②.酯基、羟 【分析】淀粉水解的最终产物为葡萄糖，BC；A在催化剂且加热、加压条件下与H2OC；CD；DHCNE；EF；F和乙醇发生酯化反应生成乳酸乙酯。据此分析。1淀粉属于多糖，分子式为(C6H10O5n2由分析可知，DHCNE3CCu2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O4乳酸乙酯的结构简式 ；其中官能团的名称为酯基、羟基【小问5详解】a．乳酸含羧基和羟基，乙酸只含羧基，官能团种类不同，结构不相似，不是同系物，a错误；bB为葡萄糖，葡萄糖含羟基和醛基，b正确；c．C→D100%，c错误；b。6F（乳酸）分子式为C3H6O3，要求含相同官能团（1个羟基、1个羧基，仅存在一种同分异构体，即羟HOCH2CH2COOH。7Na探究SO2实验室以乙醇为原料制取乙烯，反应原理为CHCHOH硫酸CHCHHO

实验过程中发现发生装置中溶液颜色变黑，由此预测制得的乙烯中混有SO2和CO2，并用下列装置检验所得混