苏教版高中化学必修第一册复习讲义：离子反应（学生版+解析）

专题3从海水中获得的化学物质

第二单元金属钠及钠的化合物

第3课时离子反应

学习目标

一、强电解质和弱电解质

1.电解质溶液的导电性实验探究

用物质的量浓度均为0.1moll/i的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别做导电性实验。

实验现象及结论

溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水

现象(“暗”或"亮”)

当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显

结论

________盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力

1.强电解质

(1)概念：在水溶液中能的电解质。

(2)常见的强电解质

①强酸：等。

②强碱:等。

③绝大多数盐。

(3)电离方程式

①H2so4：。

②KOH：o

@CaCl2：o

3.弱电解质

(1)概念：在水溶液中的电解质v

(2)常见的弱电解质

①弱酸：等。

②弱碱：等。

(3)电离方程式

①弱电解质的电离方程式用表示；如：

CH3COOH：o

NH3H2O:0

②多元弱酸是分步电离的，如：;

③多元碱的电离方程式书写时一步完成，如：。

【易错提醒】电解质的认识误区

(1)溶于水导电的化合物不一定是电解质，如C02、SO2、SO3、NH3等。

(2)强电解质溶液导电性不一定强。导电性主要与阴阳离子的浓度和所带的电荷数有关。

(3)难溶的物质不一定是弱电解质，如CaCCh、BaCCh等均为强电解质。

【名师点拨】电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式

①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“==="。

②有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHS04===K++HS0；；水

++

溶液中：KHSO4===K+H+SOfo

(2)弱电解质的电离方程式

①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“一”。例如，CH3coOH-

CH<OO+H+,NH3H2O七*NH；+OH。

②多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。

例如，H2co3-H++HC03，HCO3FT+COM。

③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写•般是•步到位，但仍用符

2+

号“一"。例如，CU(OH)2^CU+2OH-

(3)弱酸的酸式盐的电离方程式

弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离了和弱酸的酸式酸根离了，而弱酸的酸式酸根

离子乂可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCQa在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3===Na++HCO3，

HC03-H++COfo

3.溶液的导电能力

溶液的导电能力由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少决定。一般，离子浓度，离

子所带电荷数，溶液的导电能力越强。

物质的量浓度相同时,强电解质溶液的导电能力明显弱电解质溶液的导电能力。

【名师点拨】

①溶液的导电能力与自由移动离子的浓度和离子所带电荷数成正比关系。

②酸、碱、盐溶于水时可以导电，熔融态的碱和盐也可以导电。

③强弱电解质与其是否溶于水无必然联系，与其溶解度大小无必然联系，与其导电能力强弱无必然联

系，只与其是否完全电离有关。

二、离子反应和离子方程式

1.离子反应

以CaCl2溶液与Na2c03溶液为例探究离子反应的实质

(1)化学方程式：<.

(2)微观分析

CaCh和Na2cCh的电离方程式

混合前两种溶液中的离子CaCh溶液：________Na2coa溶液：

混合后数目减少的离子—

混合后数目不变的离子

—

反应实质

(3)概念：有参加的化学反应称为离子反应。

(4)本质：离子反应使溶液中某些离子的浓度0

2.离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。

如碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液、港清石灰水反应的离子方程式均可表示为

(2)书写步骤(以氯化钏和硫酸钠在溶液中的反应为例)：

①写。化学方程式(必须根据实验事实)：

②拆。把的物质拆成离子的形式，或的

物质仍用化学式表示：

③删。删去化学方程式两边反应的离子，并将化学方程式化为最简：

_______________________________________Q

④查。检查离子方程式两边各元素的和是否相等以及反应

条件、沉淀符号、气体符号等。

【名师点拨】离子方程式中的“拆''与"不拆”

(1)能拆写成离子的物质

①强酸：HNO3、H2so八HCKHBr、HLHC104

②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2xBa(OH)2

③可溶性盐：

钾盐、钠盐、硝酸盐、铁盐、盐酸盐(除AgQ外)、硫酸盐(除BaSCU、CaSO4^Ag2sO4外)、碳酸盐［只

WNa2CO3.K2c03、(NH5CO3可溶］

(2)不能拆写成离子的物质

①单质、气体、氧化物

②难溶性物质：AgCKBaSCh、CaCCh等

③难电离物质：水、弱酸(如CH3co0H等)、弱碱(如NH3-七0等)

(3)特殊物质的拆与不拆

①在溶液中的NaHSCk.应拆写成Na'、H*和S0/，NaHCCh应拆写成Na卡和HCO。

②对微溶物，如Ca(0H)2,如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2-和OH一的形式，如果是生成物

或是石灰乳等，则保留化学式Ca(0H)2。

③固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铉与氢氧化钙的反应。

3.离子反应发生的条件

(1)复分解型离子反应

生成难溶物质(沉淀)者

三

其

工条件生成难电离物质(水、NH：/H?O、备

可

,弱酸等)即

L生成易挥发物质(气体)

(2)氧化还原反应型离子反应

溶液中有离子参加的氧化还原反应，如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。

如Zn与稀H2s04反应的离子方程式为。

4.离子反应的应用

离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域，化学实验中也常用相关的离

子反应定性地检验某溶液中是否含有某离子。

如用稀HN03和AgN03溶液检验溶液中的。一的离子方程式：o

效果检测一

1.请判断下列说法的正误(正确的打7”,错误的打“X”)

(1)依据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质()

(2)BaSO4溶液的导电能力很弱，是因为BaS04为弱电解质()

(3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电()

(4)能完全溶于水的电解质是强电解质()

(5)强电解质溶液•定比弱电解质溶液导电性强()

(6)弱电解质水溶液中存在溶质分子()

(7)强电解质在水溶液中能完全电离()

(8)液氯不导电，氯水导电是因为氮气与水反应生成电解质而导电，故氯气是非电解质()

2.现有以下物质：①NaCI溶液；②液态S03；③乙醇(CzHQH)；④熔融的KNCh;⑤BaS0_i固体；⑥干冰；

⑦铜；⑧醋酸；⑨HC1气体；⑩氨气。

请回答下列问题(填序号)：

(1)能导电的是o

(2)属于电解质的是..

(3)属于非电解质的是o

(4)属于强电解质的是。

(5)属于弱电解质的是。

3.书写下列反应的离子方程式

(1)氧化镁溶于稀盐酸：__________________________________________

(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：__________________________________________

(3)铁与稀硫酸反应生成氢气：__________________________________________

(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：__________________________________________

(5)氢氧化铜溶于稀硫酸o

part.

问题探究

【情境引入】

《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个

“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸

铜)。回营后军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也亳无办法。此时，幸巧遇见一老叟，经指点，

蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱)，终于逐渐转危为安，渡过难关。

那么喝了万安溪安乐泉水乂为何转危为安呢？发生的反应是否是离子反应？若是，写出反应的离子方

程式。

A问题一强电解质和弱电解质

【典例1】⑴有下列物质：①H2s②H2c03@Ca(0H)2@NH3H2O⑤NaHCCh@BaS04

其中，属于强电解质的有,属于弱电解质的有o

(2)写出上述电解质的电离方程式。

【解题必备】

1.强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质

电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态

电离程度完全电离部分电离

电离过程不可逆过程可逆过程

溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶既有电解质电离出的阴、阳离子、溶

剂分子，不存在电解质分子剂分子，还存在电解质分子

实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水

2.常见的强电解质和弱电解质

(1)强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质。

常见的强酸：HCKH2so4、HNO3、HBr、HI等。

常见的强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2>Ba(0H)2等。

绝大多数盐都是强电解质，注意难溶性或微溶性盐都是强电解质，如BaS04、CaCCh等。

(2)弱电解质：弱酸、弱碱都是弱电解质。熟记下列常见的弱酸和弱碱：

常见的弱酸：CH3coOH、HC10、H2cO3等。

常见的弱的:NH3-HzO等。

【变式1-1】下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()

A.强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质分子

B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

【变式1-2】下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是()

A.NaClHFCl2B.NaHCO3NH3H2OCC14

C.Ba(OH)2HC1CuD.HCIOBaSO4C2H50H

A问题二离子反应

【典例2】下列离子反应不能发生的是()

A.KCl+NaOH==NaCl+KOH

B.AgNO3+NaCl==AgCl|+NaNO3

C.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3l+2NaOII

D.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

【变式2-1】下列离子反应不能发生的是()

A.KCl+NaOH==NaCl+KOH

B.AgNO3+NaCl==AgCl|+NaNO3

C.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO31+2NaOII

D.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

【变式2-2】加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是()

A.Cu2B.Fe3c.sorD.H

A问题三离子方程式的书写

【典例3】写出下列反应的离子方程式。

(I)氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：：

(2)氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：；

(3)氢氧化钢溶液和硫酸铜溶液反应：：

(4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：；

(5)碳酸钙与稀硝酸反应：o

【解题必备】书写离子方程式时的拆分原则

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、

非电解质等均写化学式。

(2)改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

②作为生成物，一般写化学式(标1号)。

(3)氨水作反应物写NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标T号)。

(4)容易出现错误的几类物质的改写。

①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCCh不能拆写成Na+、和CO］，应拆写成Na卡和

HCO；o

②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSCU应拆写成Na.、HSO?。

【变式3-1】下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()

A.H2s。4溶液(足量)与K2c。3溶液：HNO3溶液(足量)与Na2c03溶液

B.CH3coOH溶液与KOH溶液；HQ溶液与NaOH溶液

C.BaCk溶液与Na2s04溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液

D.H2so4溶液与NaOH溶液；H2s04溶液与Ba(0H)2溶液

【变式3-2］下列反应的离子方程式书写正确的是()

2+

A.往澄清石灰水中通入过量CO?：Ca+2OH+CO2=CaCO.U+H2O

B.用小苏打(NaHCCh)治疗胃酸过多：HC0?+H+=H20+C02T

+

C.往碳酸镁中滴加稀盐酸：COr+2H=H2O+CO2t

2++-

D.氢氧化饮溶液与稀H2sO4反应：Ba4-SOF+H+OH-BaSO41+H2O

A问题四离子方程式的正误判断

【典例4】下列离子方程式正确的是()

+

A.碳酸钙和盐酸反应：COf+2H=H2O+CO2T

2+

B.向氢氧化钢溶液中加硫酸：Ba+SOr=BaSO41

C.向稀盐酸中加铁：3Fe+6H+==3Fe3++3H2T

D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag'+cr-AgCH

【解题必备】离子方程式的正误判断方法

(1)看是否符合客观事实，如：Fc加入硫酸铜溶液中：2Fc+3Cu2+=2Fe3++3Cu(x)Fe4-Cu2+=Fe2+

+Cu(Y)

++2

(2)看是否符合拆写原则，如石灰石加入稀盐酸中：CO?+2H=CO2t4-H2O(x)CaCO34-2H=Ca

++CO2T+H2OW)

+-+

(3)看是否遵守质量守恒定律，如Na2cCh与稀硫酸反应：COf+H-CO2T+H2O(x)CO5+2H

=CO2T+H2O(V)

(4)看是否遵守电荷守恒，如钠与稀硫酸反应：Na+2H+-Na++H2T(x)2Na+2H+=2Na++H2t(>/)

(5)看是否漏掉参加反应的离子，如C11SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SOF=BaSOU(x)Ba2++SOf

+Cu2*+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2U^)

(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比，如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH+H++SOr

2++

=BaSO4l+H2O(X)Ba+20H―+2H+S0/==BaSO"+2H2O(A/)

【变式4-1】下列化学方程式对应的离子方程式正确的是()

2+-

A.CuCO3+2NaOH—Cu(OH)>I+Na>CO.sCu+2OH-Cu(OH)>I

2+

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2OBa+SOr=BaSO4I

C.AgNOj+NaCl=AgClI+NaNOjAg*+C「=AgClI

+

D.CU(0H)2+H2SO4=CUSO4+2H2OOH+H=H2O

【变式4-2］下列反应的离子方程式书写正确的是()

+

A.碳酸钙跟稀硝酸反应：2H+COr=H2O+CO2t

B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H'==2Fe3++3H2T

C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO9+H+=CO2T+H2O

part.

VU分层训练

1.下列说法正确的是()

A.根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离

C.酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(

选项ABCD

强电解质

FcNaClCaCOsHNO3

弱电解质

CH3COOHC02H3PO4FC(OH)3

非电解质

C]2H220M蔗糖)BaSO4C2H5OHH20

3.下列物质混合后能发生化学反应，且属于离子反应的是（）

A.NaOH溶液和K2s04溶液混合

R,锌片投入稀硫酸中

C.KC10?和MnO2固体混合物加热制Ch

D.巴和02反应生成水

4.下列对于离子反应的表述正确的是（）

A.离子反应中一定有沉淀生成

B.有气体生成的反应一定是离子反应

C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成

D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应

5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应：OK+K—H?。

+2+

B.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

C.醋酸（CH3coOH）与氢氧化钠溶液反应：H++0I「=IL0

+

D.碳酸钢溶于稀盐酸中：COr+2H=H2O4-CO2t

6.下列离子方程式书写正确的是（）

+3+

A.氯化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H=Fe+H2O

-_

B.CI2通入NaOH溶液中：Cl24-OH=Cr+ClO4-H2O

+-

C.钠与水反应：Na4-H2O=Na4-OH+H21

D.铝片插入硫酸铜溶液中：2A1+3CU2+=2AP++3CU

7.在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是（）

A.透明的溶液：Fe3+、K+、NO；,Cl-

B.含有NaHCCh的溶液:S0i~>OH、K\COf

C.使酚儆溶液呈红色的溶液：Mg2\Ba2\NO*、K+

D.e（H，）=lmol「i的溶液：K*、Na\Cl\OH-

+

8.下列反应能用离子方程式2H+C0r=CO2t+H2O表示的是（）

A.HC1溶液与MgCCh反应

B.CH3coOH与K2cO3溶液反应

C.H2sO4溶液与（NHO2CO3溶液反应

D.HNOj溶液与NaHCO3溶液反应

9.（1）写出下列反应的离子方程式。

①用小苏打片治疗胃酸过多：O

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是Al（OH）3k

③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钢溶液：o

（2）写出符合下列离子反应的化学方程式。

®Ca2++CO3=CaCOsl

@Cu2++Fe=Cu+Fe2+_________________________________________

10.已知溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。离了•浓度越大，电荷数越多，则溶液导

电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验：

（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是（填序号）。

低

压

直

流

电

源

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶

液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液

（2）在电解质溶液的导电性实验装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮

变暗，至熄灭后乂逐渐变亮的是（填字母）。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸

D.硫酸中逐滴加入氢氧化钗溶液

素养提升

1.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO；、K+和M离子，经测定Mg?卡、NO；、IC和M离子的

物质的量之比为2：4：1：1,则M离子可能是（）

A.crB.sofC.OH-D.Na+

2.某同学做了一个趣味家庭实验；将一只鸡蛋放入食醋（CH3coOH较难电离）中，过一会儿发现蛋壳表面附

有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是（）

+

A.COf+2H=H2O+CO2T

2+

B.CaCOs+2H*=Ca+H2O+CO21

2+

C.CaCO3+2CH3COOH=Ca+2cH3coO-+H2O+CO2T

D.COr+2cH3co0H=2CH3coO-+H20+CO2T

3.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法错误的是()

，国;而而g可

、NO；,C「,SO"

阳离子阈字交换

交换树脂[[0

J苗]

[NO'Q'soW

阴离子

一丽海?交换

交换树脂

♦

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加

B.水中的NO?、SO/、C「通过阴离子交换树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性不变

D.阴离子树脂填充段存在反应：H+OH=H2O

4.向等物质的量NaOH、Na2cO3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是()

+

A.OH-+H=H2O

B.COf+2H*=CO2T+H20

-+

C.OH+COf+2H=HC0；+H20

-+

D.OH+COr+3H=CO2t+2H2O

5.某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2sO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。

(1)请把该实验报告补充完整。

【实验原理】溶液的导电能力由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。观察

据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

【实验装置】如图1所示。

Ba(OH)2溶液

图】

【实验过程与记录】

实验步骤实验现象实验结论

连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的________(填写Ba(0H)2溶液和

支持实验结论的

Ba(OH)2溶液和2滴酚配溶液，逐滴滴加一定H2s04溶液的反

浓度的H2s04溶液直至过最，边滴边振荡证据)应是离子反应

(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度/表示)可近似地用图2中的曲线(填字母)表示。

(3)书写下列两种情况的离子方程式。

①向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SCT恰好完全沉淀:

②向NaHSCX,溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至溶液呈中性:

(4)已知：PbS04难溶于水，但可溶于醋酸铉溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4+2CH3coONH,

=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4O写出该反应的因子方程式：

专题3从海水中获得的化学物质

第二单元金属钠及钠的化合物

第3课时离子反应

学习目标

1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。

2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步鞭和方法，能判断离子方程式的正

误。

重点：强电解质和弱电解质、离子方程式的书写。

是点：离子方程式的书写。

思维导图

part.

VO知识导学

一、强电解质和弱电解质

1.电解质溶液的导电性实验探究

用物质的量浓度均为0.1mo卜的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别做导电性实验。

实验现象及结论

溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水

现象(“暗”或“亮”)亮暗亮暗

当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电

结论

能力明显弱于盐酸和氢氟化钠溶液的导电能力

1.强电解质

(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。

(2)常见的强电解质

①强酸：H2so4、HC1、HNO§等。

②强碱：NaOILKOH等。

③绝大多数盐。

(3)电离方程式

①H2so4：H2so4=2H++Sor。

②KOH：KOH-K+OH。

2+

@CaCh：CaCl2=Ca+2Cl<>

3.弱电解质

(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。

(2)常见的弱电解质

①弱酸：H2co3、CH3coOH等。

②弱碱:NH3H2O等。

(3)电离方程式

①弱电解质的电离方程式用”表示；如：

CH3COOH：CH3coOH—CH3coeT+H，

NH3H2O：NH3H2O==NK+OH，

②多元弱酸是分步电离的，如：H2co30HyHCO3；HCO3H+CO5o

+

③多元碱的电离方程式书写时一步完成，如：Cu(0H)2^Cir+20Ho

【易错提醒】电解质的认识误区

(1)溶于水导电的化合物不一定是电解质，如CO?、SO2>SO3、NH3等。

(2)强电解质溶液导电性不一定强。导电性主:要与阴阳离子的浓度和所带的电荷数有关。

(3)难溶的物质不一定是弱电解质，如CaCCh、BaCCh等均为强电解质。

【名师点拨】电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式

①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“==="。

+

②有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4===K+HSO；;水

f+

溶液中：KHSO4===K+H+SOfo

(2)弱电解质的电离方程式

①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号"一”。例如，CH3co0H—

C&COO+H+,NMzOUNHi+OH。

②多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。

例如，H2c03KH++HCO。HCO1—H++COr。

③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符

号“一"。例如，Cu(0H)2-C/++20H-

(3)弱酸的酸式盐的电离方程式

弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根

+

离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCQi在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3===Na+HCOL

HCC>30H++cor.

3.溶液的导电能力

溶液的导电能力由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少决定。一般，离子浓度越大，离子所

带电荷数越多，溶液的导电能力越强。

物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力明显强于弱电解质溶液的导电能力。

【名师点拨】

①溶液的导电能力与自由移动离子的浓度和离子所带电荷数成正比关系。

②酸、碱、盐溶于水时可以导电，熔融态的碱和盐也可以导电。

③强弱电解质与其是否溶于水无必然联系，与其溶解度大小无必然联系，与其导电能力强弱无必然联

系，只与其是否完全电离有关。

二、离子反应和离子方程式

1.离子反应

以CaCL溶液与Na2cCh溶液为例探究离子反应的实质

(1)化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCk

(2)微观分析

CaC12=Ca2++2CF

CaCl和Na2cCh的电离方程式

2+

Na2CO3=COr+2Na

混合前两种溶液中的离子CaCb溶液:Ca2，\ClNa2cCh溶液:Na\CO3

混合后数目减少的离子Ca2+>CO5

混合后数目不变的离子Na\Cl-

反应实质Ca2\C05结合成CaCCh白色沉淀

(3)概念：有离子参加的化学反应称为离子反应。

(4)本质：离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。

2.离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2+

如碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液、澄清石灰水反应的离子方程式均可表示为CO?+Ca=CaCO3I.

(2)书写步骤(以氯化钏和硫酸钠在溶液中的反应为例)：

①写。化学方程式(必须根据实验事实)：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4I+2NaCl。

②拆。把溶「水且完全电离的物质拆成离子的形式，难溶下水或溶下水但难电离的物质仍用化学式表

示：

+2+

2Na+SOf+Ba+2CF=BaSO4I+2Na'+2C「。

③删。删去化学方程式两边不参加反应的离子，并将化学方程式化为最简：

SOi+Ba2+=BaSO4I。

④查。检查离子方程式两边各元素的原子数Fl和离子所带的电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符

号、气体符号等。

【名师点拨】离子方程式中的“拆”与“不拆”

(1)能拆写成离子的物质

①强酸：HNO3>H2so4、HC1、HBr、HI、HC1O4

②强碱:NaOH、KOH、Ca(0H)2、Ba(OH)2

③可溶性盐：

钾盐、钠盐、硝酸盐、钱盐、盐酸盐(除AgQ外)、硫酸盐(除BaSCU、CaSO4,Ag2sO4外)、碳酸盐［只

有Na2c。3、K2cCh、(NH62CO3可溶］

(2)不能拆写成离子的物质

①单质、气体、氧化物

②难溶性物质：AgCkBaSCh、CaCCh等

③难电离物质：水、弱酸(如CH3co0H等)、弱碱(如NH3-七0等)

(3)特殊物质的拆与不拆

①在溶液中的NaHSCh应拆写成Na+、H+和SO/,NaHCQ应拆写成Na卡和HCO。

②对微溶物，如Ca(0H)2,如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2和OFT的形式，如果是生成物

或是石灰乳等,则保留化学式Ca(OH)2c

③固体之间反应不能写高子方程式，如氯化锭与氢氧化钙的反应。

3.离子反应发生的条件

(1)复分解型离子反应

离

生成难溶物质(沉淀)者具

三

子

条件

一

其

备

反生成难电离物质(水,NH,-"O、

可

即

应弱酸等)

生成易挥发物质(气体)

(2)乳化还原反应型图子反应

溶液中有离子参加的氧化还原反应，如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。

如Zn与桶H2s。4反应的离子方程式为Zn+2H==2/+生3

4.离子反应的应用

离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域，化学实验中也常用相关的离

子反应定性地检验某溶液中是否含有某离子。

如用稀HN03和AgN03溶液检验溶液中的C1一的离子方程式：Ag'+cr-AgCljo

效果检测”

1.请判断卜.列说法的正误(正确的打‘7'',错误的打“x”)

(I)依据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质(J)

(2)BaSO4溶液的导电能力很弱，是因为BaSO4为弱电解质(X)

(3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电(J)

(4)能完全溶「水的电解质是强电解质(X)

(5)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强(X)

(6)弱电解质水溶液中存在溶质分了(J)

(7)强电解质在水溶液中能完全电离(J)

(8)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质而导电，故氯气是非电解质(X)

2.现有以下物质：①NaCl溶液；②液态S03；③乙醉(C2H50H)：④熔融的KNO3；⑤BaSCh固体；⑥干冰；

⑦铜；⑧醋酸；⑨HC1气体；⑩氨气。

请回答下列问题(填序号)：

(1)能导电的是o

(2)属于电解质的是o

(3)属于非电解质的是

(4)属于强电解质的是o

(5)属于弱电解质的是o

答案(1)①④⑦(2)④⑤⑧@(3)②③⑥⑩(4)④⑤@(5)⑧

解析NaCI在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但是NaCI溶液属于混合物，铜是单质，两者

都不属于电解质或非电解质的范围；非电解质主要包括非金属氧化物和酒精、蔗糖等大多数有机化合物，氨

气的水溶液虽然能导电，但不是自身电离，而是与水结合成电解质NH3M2O的电离，所以②©⑥⑩属于非

电解质；KN03和BaS(%属于盐类物质，是强电解质，固体电解质中无自由移动的离子，所以不能导电，HC1

气体溶于水以后完全电离，是强电解质。

3.书写下列反应的离子方程式

(1)氧化镁溶于稀盐酸：_______________

(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳:

(3)铁与稀硫酸反应生成氢气：_________

(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生戌沉淀:

(5)氢氧化铜溶于稀硫酸_______________

答案