高中化学必修第二册第五章 综合素养测评

综合素养测评

一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。

1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽”。

在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（）

A.锡B.硒

C.氧D.硅

2.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性

最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

（）

A.氨水B.硝酸

C.醋D.卤水

3.下列气体①N2；②02；③NO?；@N0；⑤CO?；@C0中，属于大气污染物的是（）

A.③④⑥B.①②③④

C.③④⑤©D.全部

4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污

染尢关的是（）

①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤

潮⑧绿色化学

A.①⑦B.②⑤

C.②⑧D.⑦⑧

5.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（)

运N喂国华国

A.X可用作木材防火剂

B.步骤H的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3I+Na2SO4

C.步骤II中的稀硫酸可用CCh来代替

D.步骤III若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

6.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开

夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（）

液体A

气体B

A.亚硫酸钠溶液、氯气B.水、二氧化氮

C.水、一氧化氮D.氢氧化钠溶液、二氧化碳

7.在标准状况下，将02和NO?按14体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶

内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）

1_4

A.yjmol-L_1B.mol-L-1

C.表mol-L-1D.圭mol-L-1

8.如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，图中哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原

的HN03与Cu的量的关系（）

A.a点B.b点

C.c点D.d点

二、选择题：木题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题

意，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

9.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（）

A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO?

B.若溟水褪色，则说明SO2具有还原性

C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明NaSzCh只作氧化剂

D.若品红溶液②不褪色、NazSiCh溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性

强

10.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾

引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

SG嗡Si（粗七Si（纯）

下列说法正确的是（）

A.步骤①的化学方程式为SiO2+2C=^=Si+2COt

B.步骤①@@中每生成或反应1molSi,转移4mol电子

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCb（沸点33.0C）中含有少量的SiCL（沸点67.6℃）,通过蒸福（或分循）可提纯

SiHCh

11.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（）

含S（%的尾气空气

A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O

C.溶液酸性A>B>C

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

12.氮在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程

+

可用下图表示。其中反应④的离子方程式为4NH：+5O2=2NO2+6H+N2O+5H2O0下

列说法正确的是（）

A.①②均属于固氮反应

B.海洋中的反硝化作用一定有氧气参加

C.反应④中每生成1mol比0共转移4moi电子

D.向海洋中排放含NOa的废水可能影响海洋中氮的循环

三、非选择题（本题包括4小题，共52分）

13.（12分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大强酸”。现就硫酸与金属铜反应

的情况，回答下列问题：

（I）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热条件下跟稀硫酸反应，有关的化

学方程式是

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是

（2）在一定体积的10mo卜L'的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸

为0.9mol。则浓硫酸的实际体积（填“大于”“等于”或“小于”）180mL。

（3）将8gFezO3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到

1.68LH2（标准状况）,同时，Fe和FezCh均无剩余,为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元

素完全沉淀,共消耗4mo卜L।的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为。

14.（13分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下

实验。实验装置如图所示（已知NO、NO?能与NaOH溶液反应）：

（1）设计装置A的目的是,为达此目的应

进行的操作是。

（2）在（I）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是

_________________________________________;B中反应的离子方程式是

⑶将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是

(4)D装置的作用是

15.（13分）某同学用如图所示装置探究SO?的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备S02气体，写出该反应的化

学方程式：O

(2)分别将SO2气体通入下列溶液中，回答下列问题：

①少量SO?通入紫色石蕊试液，现象是。

②SO2通入酸性KMnO4溶液，现象是，其反应的离子方程式为

③过量S02慢慢地通入澄清石灰水中，现象是0

④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是(填化学式)，

若该同学制备的SO2气体中混有C02气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有

16.(14分)研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

1.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式：o

II.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和锈盐的流程如下图所示。

⑵设备1、3中发生反应的化学方程式分别是

设备2中通入的物质A是o

IH.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH；和

NH3-H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

|.NH：|Na()H溶液,加热，|低浓度—INaCK)溶液含余氯

的废水过程①氨氮废水过程②废水

过程③1-----1

⑶过程①的目的是将NH；转化为N%,并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH；转

化为N%的离子方程式：o

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的

物质化学式分别为、o

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O,X可选用以下哪种溶液以达到去除余

氯的目的________(填字母)。

a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCI

写出其中一个反应的离子方程式：

检测试卷

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.德国科学家曾利用卫星数据和•种先进的仪器，绘制了•幅地球上空二氧化氮的分布图。

从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城

市上空二氧化氮密度很高，其原因是这些地区的（）

A.硝酸工业发达B.雷雨天气较多

C.机动车辆过多D.燃料以燥为主

答案C

解析二氧化氮的产生主要原因是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多，燃料以煤

为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧亿硫导致酸雨，结合题给信息欧洲与

北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车晒过多。

2.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利

用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）

A.制CuSO4：Cu+2H2so4（浓）=^=CuSO4+SO21+2%0

B.制CuSOr2CU+O2^=2CUO；CUO+H2SO4（^）=CuSO4+H20

C.制CU（NO3）2：CU+4HNO3（浓）=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

D.制CU（NO3）2：3CU4-8HNO3（®）=3CU（NO3）2-I-2NOt+4H2O

答案B

3.高纯度的硅是一种广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的一种重要无机非金属材料,

下列关于硅的说法中正确的是（）

A.硅的应用很广泛，是一种传统的无机非金属材料

B.高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅燃烧能放出大量的热

C.高纯度的硅被用于制作计算机和通讯设备的芯片

D.高纯度的硅常被用来制造光导纤维

答案C

解析传统的无机非金属材杷都是硅酸盐，硅是一种新型的无机非金属材利，A不正确；硅

应用于新能源技术领域是由于硅制成的硅太阳能电池能将光能转化为电能，B不正确；SiO2

用于制造光导纤维，而不是Si,D不正确。

4.（2019•南昌高一检测）下列叙述正确的是（）

A.H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

B.将SO?通入BaCh溶液可生成BaSO4溶液

C.检验SO?中含有CCh的方法是通过澄清的石灰水

D.向含有BaCL和NaOH的混合溶液中通入少量的C6气体，有白色沉淀生成

答案D

解析H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，SO?因能和有色物质化

合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误；SO?和BaCL溶液不反应，

B错误：SO?和CO?均能使澄清■石灰水变浑浊，C错误。

5.（2019♦黑龙江双鸭山第一中学月考）下列说法不正确的是（）

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO»2固体，铜粉仍不溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOt+4H2O

D.HNO3-*NO-*NO2,以上各步变化均能通过一步实验完成

答案A

解析在稀硫酸中加入铜扮，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解，离子方程式

为3CU+8H'+2NO5=3CU2++2NOt+4H2。，故A错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

的气体一定是氨，故B正确；铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO?=3Cu2+

+2NCH+4H2O,故C正确；HNO3NONO2.故D正确。

6.（成都市高一期末调研）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（）

A.氨——作制冷剂

B.漂粉精——作游泳池消毒剂

C.硅——太阳能电池板

D.SO2——漂白草帽

答案B

解析液态氮制冷是利用氮由液态变为气态时吸热，使环境温度降低，A不符合题意：漂粉

精中的CKT具有氧化性，能杀死细菌，可作游泳池消毒剂，B符合题意；硅能产生光电效

应，利用太阳能电池板将光能转化为电能，C不符合题意：SO?能与有色物质结合（非氧化还

原）成无色物质，用于漂白草帽，D不符合题意。

7.（郑州高一期末检测）类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的

是（）

选项类比推理

ACO?能使澄清石灰水变浑浊S02也能使澄清石灰水变浑浊

BFe与S能宜接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuS

CFe能置换出CuSO4溶液中的CuNa也能置换出CuSO4溶液中的Cu

DCu与Ch在加热条件下生成CuONa与Ch在加热条件下生成Na2O

答案A

解析C02、S02均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；S具有弱氧化性，

Fe与S能直接化合生成FeS,Cu和S能直接化合生成C112S,而不是CuS,故B错误：Fe

能置换出C11SO4溶液中的Cu,Na不能置换出C11SO4溶液中的Cu,钠活泼性太强，先和溶

液中的水反应，故C错误；Cu与02在加热条件下生成CuO,Na与O2在加热条件下生成

Na2O2,故D错误。

8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用

此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

浓氨水

ACaONH3H2O

浓硫酸

BNa2sO3S02NaOH溶液

稀硝酸

CCuNO2H2O

浓盐酸NaOH溶液

DMnO2Cl2

答案B

解析氨的密度比空气小，应该用向下排空气收集，A缙误；浓硫酸与Na2s03发生复分解

反应生成SO?,因SO?的密度比空气大，所以可用向上排空气法妆集，SO?是大气污染物，

要进行尾气处理，SCh易与NaOH溶液发生反应，用NaOH溶液吸收尾气时，为防止倒吸现

象的发生，可以安装一个倒扣的漏斗，B正确：稀硝酸与Cu发生反应产生的气体是NO,

不是NO2,且不能用水处理尾气，C错误：MnO?与浓盐酸在加热时才能发生反应制取Cb,

该装置没有加热仪器，浓盐酸易挥发，C中收集的气体不纯净，应在b、c之间添加除去HC1

气体的装置，D错误。

9.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）

A.N?化学性质稳定,是因为分子内氮氮三键很强

B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C.可用浓盐酸检测输送N%的管道是否发生泄漏

D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

答案B

解析N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，故A正确：NO、NO2均为大气污染气

体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2,故B错误：浓盐酸易挥发，与氮反应生成氯

化按，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；HNO3

具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，故D正确。

10.（山东潍坊市高一期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A.K-NH；、SO：、OH-

B.Na+、H，、HCCh、NO3

C.Na+>Ca2+>NO,、CIO-

D.FT、K+、NO］、SOf

答案C

解析NH；和OK无法大量共存，A项错误：HCO］和H+无法大量共存，B项错误：各离

子之间不发生反应，因此可以大量共存，c项正确；so:和H+无法大量共存或H+、NOJ、

SOF无法大量共存，D项错误。

11.（2019・长沙高一检测）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A.02、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NCh）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOU

C.Fc与稀HNO3、稀H2sOs反应均有气泡产生，说明Fc与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HQ、N%的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

答案D

解析SO2使品红溶液褪包是由于SO2能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧

化性，选项A错误；当溶液中含有sor时，加入酸化的Ba（NCh）2溶液也会出现白色沉淀，

选项B错误：Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是置换反应，选项C错误：HC1、

NH?极易溶于水，分别充满HQ、NH?的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，选项

D正确。

12.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）

A.定性检验SOF，将BaCL溶液用稀硝酸酸化

B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnCh溶液酸化

C.检验溶液中是否含有Fe?+时，用稀硝酸酸化

D.检验溶液中是否含有SOF时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所

得溶液中加BaCb溶液

答案D

解析A项中HNCh能将SOr氧化成SOF：B项中KMMh能将C「氧化成C12；C项中HNCh

能将Fe2+氧化成Fe3+。故A、B、C三项的酸化方法均不正确。

13.硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol-L-'

HNO3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正碓的是

（）

A.HNCh作还原剂

B.HNOa浓度越低，N元素还原价态越低

C.反应中转移电子数为0.004mol

D.还原产物可能为NH4NO3

答案A

解析HNCh与金属反应时，表现酸性和强氧化性，故A错误；HNCh浓度越高，氧化性越

强，氧化同种金属时，N元素被还原的价态就越高，故B正确；HNCh与Mg反应，还原剂

只有Mg,Mg的化合价由0-+2,0.048gMg的物质的量为卅见隼7=0.002mul,根据得

Z4g-moi

失电子守恒，反应中转移电子为0.004mol,故C正确：珀酸的物质的量为0.01LX0.5inolL

=0.005mol,生成0.002molMg（NO02,根据N原子守恒，可能生成0.00（）5molNH4NO3,

若生成0.0005molNH4NO3转移电子为0.004mol,符合电子守恒，故D正确。

14.（2019•北京市昌平区检测）下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与氨与氯化氢反应生成固体

A产生大量白烟

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近物质

常温下，将洁净的铁片放常温下，浓硫酸、浓硝酸使

B无明显变化

入浓硫酸或浓稍酸中铁片钝化

在导管口点燃纯净的氢

C气，然后将导管伸入盛满产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧勺

氯气的集气瓶中

产生能使澄消石灰

D向某无色溶液中滴加盐酸说明溶液中一定含有cor

水变浑浊的气体

答案D

解析能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2,也可能是SO2,因此不能说明溶液中一定

含有CO「，即使产生的气体是CO2,也可能是HC03,D错误。

15.（2019・威海高一检测）选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以

验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是（）

甲乙丙丁

A.按气流从左向右流向,连接装置的IF确顺序是A-F-E-C~D-R

B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO?

C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO?

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

答案A

解析木炭与浓硫酸反应生成CO2和S02,验证混合气体中有CO2,必须将SO?除去且脸证

so2被吸收干净，再通入澄清石灰水验证co2,故连接装筮的正确顺序是

A-F-E-C-D-B,A正确；丙中品红溶液不褪色(说明SO?被除尽)，乙中溶液变浑浊说

明甲中生成CCh,故B、C、D错误。

16.将9g铜和铁的混合物投人100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO,

剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，乂得到标准状况下1.12

LNOo若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()

A.原混合物中铜和铁各0.065mol

B.稀硝酸的物质的最浓度为4.0mobL-'

C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁的混合物

D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L

答案D

解析整个过程可以看作是9g铜和铁的混合物与200mL稀硝酸反应生成0.1molNO,金

属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸

铜，且硝酸完全反应，发生反应的化学方程式为3Fc+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOt+4%。、

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,设铁的物质的量为x,铜的物质的量为乃根

据二者质量与生成NO的体积列方程得：56g-mol-1Xxmol+64gmol1Xjmol=9g,,X(x

2I

mol+ymol)=”~十［,解得x=0.075mol,y=0.075molo由上述分析可知，原混合物

ZZ.4L-moi

中铜和铁的物质的量均为0.075mol,故A错误；根据方程式可知，〃(HNCh)=4〃(NO)=0.4

mol,稀硝酸的物质的量浓度为需兽=2mol-Lr,故B错误；9g混合物中含铁的质量为

0.075molX56g-mol-1=4.2g,含铜的质量为0.075molX64gmol-,=4.8g,则第一次剩余

的金属为Cu,故C错误：再加入100mL该稀硝酸，Fe”与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液

中Fe2+

的物质的量为0.075mol,HNO3的物质的量为0.1LX2molLr=0.2mol,反应中存在关系

式：3Fe2+〜4HNO3〜NO,HNO3过量,Fe?+完全反应，得到的NO的物质的量为0.025mol,

标准状况下其体积为0.025molX22.4Lmo「=0.56L,故D正确。

17.Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物,这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2

的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是()

A.若Cu片为51.2g,则生成0.2molNaNCh

B.Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C.标准状况下收集的氮氧化物为20』6mL

D.CU(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物

答案A

解析CU-CU(NO3)2,每个Cu原子失去2个电子，HNO3-*NaNO2,每个N原子得到2个

512g

电子，故51.2gCu共失电子77~^^TX2=1.6mol,由得失电子守恒可知，HNO-*NaNO2

o4g-nioi3

得到1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol,又由N、Na守恒可知，另一种

产物NaNCh为0.2mol,A项正确;Cu能与浓硝酸反应，B项错误;N2O4sNO?在标准状况

下不是气体，C项错误；Cu(NO3)2是氧化产物，D项错误。

18.(2019•大同一中高一月考)向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色

气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中Fe?+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关

系如图所示：则原混合溶液中HNCh和Fe(NO?)3的物质的量浓度之比为()

C.4：1D.3：1

答案C

解析由图可知，当加入ImolFe时，〃(Fe?+)=(),说明此过程中Fe和稀硝酸发生反应：

3+

Fe+4HNO3(#)=Fe(NO5)3+NOt+2H?O,即1molFe消耗4molHNOj生成1molFe：

当又加入1molFe时.〃(Fe?+)=3mol.发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,消耗2molFe34,则

原混合液中Fb为2mol—1mol=1mol,故原混合液中HNCh和Fe(NC)3)3的物质的量浓度

之比为4：1,答案选C。

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

19.(10分)(成都市高一期末调研)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。

⑴蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过

程中体现了浓硫酸的,产生气体的化学方程式为

（2）某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示:

硝酸稀破酸

tF]nIr：

加.比盘!

①②③

实验①可观察到的现象为_____________________________________________________（尽可

能描叙完整）；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，

这种看法（填“合理”或“不合理”）；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：

（画出图示并写出预期现象）。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程

式

答案（1）脱水性、强氧化性C+2H2so4（浓）』=CO2t+2SO2f+2H2。

⑵铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色不合理

+2+

青铜片无明显现象3Cu+8H+2NO3=3Cu+2N0t+4H2O

解析（1）蔗糖中加入浓硫酸后，首先发生炭化，浓硫酸表现脱水性；然后发生反应C+

2H2so«浓）"=CO2t+2SO2t+2氏0,浓硫酸表现强气化性。（2）实脸①中发生反应为3Cu

+8HNO3（稀）一3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,2NO4-O2——2NO2,可现察到的现象为溶液中铜

片不断溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡逸出：液面上气体无色，在试管口气体由无色变

为红棕色；实脸③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种

看法不合理，因为在金属活动顺序表中，铜位于氢的后而，铜不能与酸发生置换反应；试剂

药品不变，补充的实脸就是铜与稀硫酸的反应，如图所示：星铜片，无明显现象。根据补

充实脸的结论，③中铜片溶解的离子方程式3Cu+8H++2NO}=3CU2++2NOf+4HQ。

20.（12分）（山东潍坊市高一期末）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾建逐渐被遏止。

科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾箱时与大气中的氨有关，转化关系如图所

示：

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列问题

回答下

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