2026年云南省文山州中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年云南省文山州中考化学一模试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列有关空气成分的说法正确的是（）A.稀有气体可用于制作霓虹灯 B.洁净的空气是纯净物

C.氧气具有助燃性，所以可作燃料 D.空气中氮气的质量占比为78%2.确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全，合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列化肥中属于磷肥的是（）A.NH4H2PO4 B.Ca3（PO4）2 C.NH4Cl D.（NH4）2HPO43.在探究“土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，下列说法不合理的是（）选项活动环节操作方法A配制土壤浸出液取样，加蒸馏水搅拌、静置、过滤B测浸出液的酸碱度将pH试纸直接插入浸出液中，显色后与标准比色卡对照C测出浸出液的pH=5对照酸碱性资料，判断土壤类型为酸性土壤D改良酸性土壤使用熟石灰A.A B.B C.C D.D4.宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是（）A.“兰陵美酒郁金香”——分子在不断地运动

B.石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变

C.稀硫酸和稀盐酸化学性质相似——溶液中都含H+

D.CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同5.下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是（）A.脂肪可以提供更多的能量，应大量食用肥肉

B.果汁饮料主要含有水和维生素，可以代替饮用水长期饮用

C.少吃油炸食品

D.为减轻体重，小红采用每天不吃早餐等节食方法6.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.利用“氩氦刀”治疗肿瘤 B.小苏打用于治疗胃酸过多

C.金刚石用作钻机的钻头 D.干冰用于人工增雨7.镝是一种稀土元素，可用于制造硬盘驱动器和电动汽车引擎。镝元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法不正确的是（）

A.镝属于金属元素 B.镝的元素符号为Dy

C.一个镝原子的质量为162.5mg D.镝原子的质子数是668.下列实验现象描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体

B.打开装有浓盐酸的瓶子，瓶口产生大量白烟

C.镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生黑色固体

D.氧化铁与足量稀盐酸反应，固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色9.下列实验设计能达到实验目的的是（）A.测定空气中的氧气含量

B.验证生石灰遇水放热，还可验证气体受热后分子间的间隔增大

C.验证质量守恒定律

D.探究可燃物燃烧需要氧气10.如图所示，室温下在盛水的烧杯内放置分别盛有等质量且饱和的硝酸钾溶液和Ca（OH）2溶液的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮着一块小木块。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法不正确的是（）A.乙中溶液会变浑浊

B.甲、乙中溶液质量相等

C.甲试管溶液变为不饱和溶液

D.小木块会上浮11.如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（）

A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色

B.充分反应后的溶液中溶质为HCl、BaCl2

C.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡

D.取少量充分反应后的溶液，滴加少量的Na2SO4溶液，产生白色沉淀12.图甲为云南建水铜炊锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图，下列说法正确的是（）A.锅体采用双层结构有利于散热

B.燃烧前将木炭敲碎增加可燃物的质量

C.欲熄灭炭火，可向炉内浇水降低木炭着火点

D.可通过闭火盖控制进空气量来调节燃烧程度13.下列实验方案不合理的是（）选项实验目的实验方案A除去氧化铜粉末中的铜粉加入足量稀硫酸，过滤B探究铁、铜、银的金属活动性顺序分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象C鉴别氧化钙、硝酸铵、氯化钠三种固体分别取样，加水，搅拌后测定溶液温度D检验NaOH溶液是否变质取样，滴加过量稀盐酸，观察现象A.A B.B C.C D.D14.学习小组利用底部分隔不连通的V形管进行金属与酸反应的实验，实验中向左、右两个支管中分别加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸，再加入形状相同且质量都为0.5g的铁片和镁片，立即塞紧橡胶塞。如图所示，进行对比实验（装置气密性良好），下列说法正确的是（）A.反应过程中左侧支管内更剧烈 B.恢复至室温后左侧气球体积较大

C.反应过程中右侧温度上升更快 D.反应结束后两边金属均完全消失二、流程题：本大题共2小题，共15分。15.海水淡化技术主要有以下两种方法：

方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。

方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图所示）。

(1)采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量

（填“增大”“减小”或“不变”）(2)与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点有

（写出一点即可）。

卤水是海水或盐湖水经蒸发浓缩后形成的高浓度盐水，主要含NaCl、MgCl2、Na2SO4等多种物质，是制取食盐和多种化工产品的重要原料。

海水制盐的主要步骤：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精盐(3)100℃时，卤水“煎盐”的原理是______（填字母）A.卤水分解 B.蒸发结晶 C.降温结晶(4)用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是

(5)我国提出2060年前实现“碳中和”，海水对CO2的固定起重要作用。CO2在水中的溶解度如图所示。下列说法正确的是______（填字母）。

A.减少CO2排放，能减少酸雨形成

B.“碳中和”是指完全不排放CO2

C.升温可增大CO2在海水中的溶解度

D.t℃时，不同压强下，CO2的溶解度：303kPa＞202kPa＞101kPa16.建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾资源回收与利用必不可少。兴趣小组对“垃圾的分类与回收利用”进行如下实践活动。

任务一：了解垃圾回收

（1）健眼与卫生方面：部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属______（填化学用语），它会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。

（2）你认为学校旧电脑、教学一体机的处理方法是______（写一种）。

任务二：参观垃圾分类处理厂

同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示.

（3）比较硬度。将铝合金制成的易拉罐剪成条状并用砂纸打磨，与形状大小相同的纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面______。

（4）小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数的变化如图3所示，t1～t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是______。

（5）垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放；同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。

①“甲烷化装置”中利用催化剂将混合气体转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为______。

②使用P2G技术的优点是______。

任务三：体验废金属的处理回收

某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废液中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

（6）步骤①和步骤③都有相同的操作，该操作的名称是______。

（7）固体B的成分是______（填化学式）。

（8）步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作：将固体D置于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，边加边搅拌，直到______（填实验现象），说明恰好完全反应。三、实验题：本大题共1小题，共6分。17.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料(1)晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等难溶性杂质、硫酸钠等可溶性杂质，为除去粗盐中的泥沙，实验小组进行了下图所示的实验：

该实验中应该标注的图标有

。

(2)操作⑥中的错误是

(3)该实验的正确操作顺序应该为

（填序号）(4)用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有

（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③装瓶时，有少量溶液洒出

④量取水时，仰视读数(5)海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入熟石灰使海水中的氯化镁转化为沉淀，写出该反应的化学方程式：

四、探究题：本大题共3小题，共27分。18.衣食住行是民生之基(1)衣：夏天更适合穿纯棉T恤，纯棉属于

（填“合成材料”或“天然高分子材料”）(2)食：正在生长发育期阶段的你，需要比成年人摄入更多的钙，应适当食用下列食物中的______（填字母）A.牛奶 B.土豆 C.虾皮 D.西兰花(3)住：石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成

(4)行：凯凯一家人驾车去拜年的路上，去加油站加油时，凯凯发现除了各种型号的汽油之外，还有乙醇汽油。乙醇属于

（填“可再生”或“不可再生”）能源(5)我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）19.制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。

任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理

通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）和二氧化锰。通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气（如图3）。

（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的化学方程式是______。

任务二：认识这种简易化学制氧机的结构

（2）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的______（填“c”或“d”）导管；如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从图4中选用的发生和收集装置组合是______（填字母）。

任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度

同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图5所示装置。实验时，打开止水夹a和b,向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b,此时，集气瓶中的水进入量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧，待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b,量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL。

（3）该制氧机导出的气体中氧气的体积分数为______。

【新技术】

（4）制氧新方法常见的有气体膜分离制氧和分子筛制氧。

①膜分离制氧：在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图1所示。空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。

②分子筛制氧：在一定条件下分别将氮气、氧气通过某种分子筛，测定其对氮气、氧气的吸附情况，结果如图2。25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的证据是______。

（5）经过本次活动，同学们认识到制作家用供氧器除了要考虑反应原理、装置之外，还需要考虑很多因素，比如：______（写1点）。20.非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。

【“碱煮”原理】

染色前，布料需要经过“碱煮”除去布料表面的油污，腐蚀表面的细小纤维，使布料表面变得光滑。古代常用的“碱煮”方法为将布料放入草木灰（主要成分为K2CO3）溶液中浸润，再向其中加入蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧而成的灰烬一起浸泡。一定范围内，溶液碱性越强，“碱煮”效果越好(1)传统印染使用的布帛主要有棉、丝、麻织品。可用

方法鉴别棉与合成纤维(2)写出蚌壳灼烧产生灰烬的化学方程式：

(3)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。两者混合过程中发生反应的基本反应类型为

(4)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液要密封保存。

①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有

（用化学符号表示）。

②为验证猜想，进行实验探究（如图）：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上，观察到

现象，则猜想正确。

(5)【酸洗工艺】

碱煮之后的布料表面残留的碱液会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。（5）使用盐酸“酸洗”时的温度不宜过高的原因是

(6)“碱煮”“酸洗”等预处理后的布料经过漂白、染色、质检即可使用。质检标准规定直接接触皮肤的布料pH应在4.0～7.5之间。

为了探究稀盐酸和稀醋酸（HAc）哪种更适宜作调节剂，小组同学分别向60mL0.4%的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸和稀醋酸，并用pH计测定溶液pH变化情况（如图）。

①上述两种酸，更适合作调节剂的是

。

②布料生产中，“碱煮”或“酸洗”过程都会产生废水污染，你认为合理的处理方法是

(7)【染色奥秘】

经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下表实验：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入后颜色红色红色紫色绿色绿色（7）根据你所学知识结合上述表格，说一说染色后能调色是利用了紫薯汁什么样的性质：

(8)【固色】

染色后布料还需固色。常见固色剂如下：来源生活经验古籍现代印染工业固色剂名称食盐明矾固色剂“SH-96”（可溶于水）（8）为了探究固色效果，进行如下实验：将三块大小相同的分别用上述三种固色剂固色的深红色印染布料，分别浸泡在水中，取出晾干、再浸湿、揉搓，观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。实验过程中需要做到浸泡时间相同以及

（写一条）

1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【