高中化学练习题章末测评验收卷（二）

章末测评验收卷（二）

（时间：75分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共

56分）

1.卜列物质与其用途相符的是（）

①C1O2——消毒剂

②NaHCCh——治疗胃酸过多

③明矶——作干燥剂

④钠钾合金一原子反应堆的导热剂

⑤NazCh——呼吸面具的供氧剂

©NaClO——漂白纺织物

A.仅②©⑤⑥B.仅①©⑤⑥

C.仅①©④©D.①©④⑤⑥

答案D

解析明矶不具有吸水性，不作干燥剂，但可作净水剂，故③错误。

2.用固体样品配制一-定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定

容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）

A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容

答案B

解析A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌

能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，

胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。

3.下列说法正确的是（）

A.NaOH的摩尔质量为40g

B.钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3

C.称取25g胆帆溶于1L水中，即可制得0.1molL1的C11SO4溶液

D.“84”消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气

答案D

解析NaOH的摩尔质量为40g/mol,故A错误；钠露置在空气中会发生一系列

的变化，最终生成碳酸钠，故B错误；称取25g胆矶含有硫酸铜物质的量为：

25；潟O]=01mH，溶于1L水中，得到溶液体积大于1L,所以得到硫酸铜溶

液浓度小于（）.1molL」，故C错误；“84”消毒液含有次氯酸根离子，洁厕灵成分

含有盐酸，二者发生反应生成有毒气体氯气，所以不能混合使用，故D正确。

4.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（）

选项实验现象分析或结论

新制氯水放置数天后pH将增

A氯化氢具有挥发性，酸性减弱

大

液氯滴到干燥的有色布条上，

B液氯中的次氯酸具有漂白性

有色布条褪色

漂白粉长时间放置，失去漂漂白粉与空气中的H20和C02反应,

C

白、杀菌能力生成HC10,HC10分解

D氯气将鲜花漂白氯气有毒

答案C

解析氯水放置几天后，由于2HCK）W至2HC1+O2f，溶液酸性增强,pH减小，

A错误；液氯是纯净物，没有漂白性，B错误；氯气漂白鲜花是因为与水反应后

生成次氯酸，与氯气有毒无关，D错误。

5.下列实验方案能够达到目的的是（）

选项实验目的实验方案

将混合气体通过盛有碱石灰的干

A除去氯气中的水蒸气

燥管

将绿豆粒大小的钠投入盛有适量

B检验钠与H2O的反应产物NaOH

水的培养皿中，加入稀盐酸

C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸

检验新制氯水中含有HCIO向新制氯水中加入少量CaCCh

答案C

解析氯气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除去氯气中的水蒸气,

故A错误；氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验NaOH,可用酚歆检验氢氧化

钠，故B错误；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳

酸氢钠，无气体产生，而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成

二氧化碳气体，故C正确；新制氯水中含有H+,能与碳酸钙反应生成CCh,不

能说明新制氯水中含有HC1O,故D错误。

6.下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是（）

化合价

+6

+5

+4

+3

+2

+1

氧化物单质辄化物酸盐物质类别

A.常温下，a的稀溶液与二氧化镒反应可制取b

B.理论上a溶液和e混合可制得b

C.c和「均可用于环境杀菌消毒

D.d见光易分解

答案A

解析a是HC1,b是Cb,c是C1O2,d是HQO,e可能是NaC103,f可能是NaClOo

加热条件下，浓盐酸与二氧化镒反应制取Ch,故A错误；根据氧化还原反应规

+

律，5CF+CIO^4-6H=3Chf+3H2O,理论上盐酸和NaCICh混合可制得Cb,

故B正确；C1O2和NaCIO均具有强氧化性，可用于环境杀菌消毒，故C正确；

HC1O见光易分解为HC1和02,故D正确。

7.如图是模拟“侯氏制减法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作正确的是（）

饱和食盐水

A.a先通入CCS然后b通入Nh,c中放碱石灰

B.b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a先通入NH3,然后b通入CCh，c中放蘸有稀疏酸的脱脂棉

D.b先通入CO2.然后a通入NH3,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

答案C

解析NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b通入C02,a通NH3,要在饱和食盐水

中先通入NH3然后再通入C02,否则CO?通入后会从水中逸出，得到的产品也很

少。尾气主要是CCh和NH3,其中NH3对环境影响较大，要吸收尾气，而NH3

是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，故A、B、D项错误，C项正确。

8.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配

溶液浓度偏低的是（）

①用天平称量时，被称量物与破码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸谯水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.①②⑤B.②④⑤

C.③④⑤D.®®④⑤

答案B

解析天平称量时使用游码，被称量物与碳码的位置放颠倒了，物质的质量=碳

码的质量一游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量=碳

码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，

浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积

偏大，浓度偏低。

9.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）

浸有碱液

的棉花球

『滴水

/汽4有足/Na,O,

的脱脂棉

B.证明Na?。?与水反应放出热量

C.证明CI,能与烧D.鉴别纯碱与小苏打

碱溶液反应

答案D

解析A项，该装置能进行Na与CL的反应；B项，如果脱脂棉燃烧，则能表明

NazCh与水反应放热；C项，如果气球变大，则说明。2能与NaOH溶液反应；D

项，加热固体时，试管口不能向上倾斜。

1().如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其

氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100浜下列说法正确的是()

A.反应③最多能产生0.05molO2

+

B.反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na+2OH-+H2t

C.NazCh中阴阳离子数目之比为1：1

D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①，②)③

答案A

解析反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,根据方程式知，0.1molNa2O2

最多产生().()5molCh,故A正确；电荷不守恒，反应①正确的离子方程式为：2Na

+

4-2H2O=2Na+2OH-+H2t,故B错误；Na2O2由Na卡和O1构成，阴阳离

子数目之比为1：2,故C错误；钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如

下：Na+H2O=NaOH+1H2t,溶液增加的质量=用网@)一皿比)=2.3g—0.1g

=2.2g；Na?O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量="?（Na2O）=0.1mol><62g/mol

=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+^O2t,溶液增加的质量=加网@2。2）一〃2（02）=

,〃（Na2O）=6.2g,所以溶液增加的质量大小顺序为：钠〈氧化钠=过氧化钠。根据

钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠涔于水所得氢氧化钠的物质的量

分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol,通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、

过氧化钠、分别溶于水所得溶液的溶质质量分数分别为：122.2.100占6.22

sc"，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①〈②

100g十6.2g

=③，故D错误。

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数为NA

R.标准状况下，22.4L氢气中所含的电子数为以

C.4℃时，5.4mL水中所含的水分子数约为0.3必

D.100mL0.2mol/LK2SO4溶液中所含离子总数为60NA

答案C

解析常温常压下，11.2L氯气的物质的量不是0.5mol,则所含原子数不是NA,

A错误；1个H2分子含有2个电子，标准状况下22.4L氢气的物质的量为1mol,

则所含电子数为2NA,B错误；4℃时水的密度为1g/mL,5.4mL水的质量为5.4

g,其物质的量为0.3mol,故所含水分子数为0.3NA,C正确；100mL0.2moi/L

K2sO4溶液中含有0.02molK2S04,离子的总物质的量为0.06mol,故溶液中所含

离子总数为0.06NA,D错误。

12.标准状况下，2.24LHC1气体溶于水中配成100mL溶液，溶液密度为〃gmL

I则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（)

一100〃,,,

A.lmol-L-1B-103.65T

C103.65mobL1D.无法确定

答案A

解析=i=0.1mol,1molL-,o

13.（2022・怀化高一上期末）钠在液氨（NH3）中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合

电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液,

并慢慢产生气泡（氏）。下列说法错误的是（）

A.钠的密度比液氨大

B.0.1mol钠投入液氨完全反应生成0.01molH2,转移0.02mol电子

C.钠投入后溶液的导电性增强

D.钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应

答案B

解析由钠沉入液氨中可知钠的密度比液氨大，故A正确；Na和液氨反应生成

NaNH2和H2,则发生反应的化学方程式为2NH3-|-2Na=2NaNH2+H2f,1个钠

参加反应失去1个电子，则0.1mol钠投入液氨完全反应生成0.05molH2,转移

0.1mol电子，故B错误；液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入

液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故C正确；Na

和液氨反应生成NaNH?和H2,液氨为氧化剂，发生还原反应，故D正确。

14.世界卫生组织将CIO2定为A级高效安仝灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水

消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，

作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为。一。下列关于C1O2的说法中不正确

的是（）

A.C102的摩尔质量为67.5g・mol"

B.从分类上来看，ClCh属于非金属氧化物

C.C1O2的消毒效率是氯气的2.63倍

D.QO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1:2

答案D

解析A项，摩尔质量正确；B项，从分类上来看，CIO?属于非金属氧化物；C

52

项，QO2的消毒效率为康，氯气的消毒效率为元，故CIO2的消毒效率约是氯气

的2.63倍；D项，1分子CIO?中氯原子与氧原子的个数比为1：2,氯元素与氧

元素的质量比为35.5:320

二、非选择题（本题包括4小题，共44分）

15.（9分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识

视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，请回答下列问题：

化合价

NaHCO,

Na2CO3

+1NaHNaOHNuCI

0①

氧化物单质氧化物W盐物质

钠及其化合物类别

（1）物质①与水反应的离子方程式为___________________________________

所以通常将其保存在中。

（2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式:

（3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为，从H元素的

价态分析，NaH常用作（填“氧化剂”或“还原剂”

（4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

mgNa2coimgNaHCO

心前3

,足量.

U稀盐酸为

①只根据图I、n所示实验，能够达到鉴别目的的是（填装置序号）。

②图m、iv中能更好说明二者的稳定性（填装置序号）。N中受热处发生

反应的化学方程式：O

t

答案(l)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t煤油

(2)2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2

⑶一1还原剂

(4)@I、II②IV2NaHCO3^=Na2CO3+H20+CO2t

解析①是单质Na；②是钠的氧化物，为氧化钠或过氧化钠；

+

(1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+

2OH-+H2t;常温下，钠能与氧气、水等物质反应，所以通常将其保存在煤油中；

⑵淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应

的化学方程式为2Na2O2+2CCh=2Na2CO3+O2；

(3)NaH中H元素的化合价为-1,从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂。

(4)①碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠与盐酸反应

速率快；相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化

碳气体多，只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是I、II。②图N中

碳酸氢钠比碳酸钠所受温度低，碳酸氢钠分解、碳酸钠不分解，能更好说明二者

的稳定性。IV中受热处碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学

方程式2NaHCO3=£=Na2CO3+H2O+CO2t。

16.(9分)A〜H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表

化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固

体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

(DG的化学式为，每生成1个G转移电子个。

⑵反应①②③④中(填序号)属于氧化还原反应。

(3)写出下列反应的化学方程式。

A—B+C+D：________________________________________________________

F+C：，

答案(DNazCh2⑵②③

（3）2NaHCO3=^=Na2CO3+H20+CO：t

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

解析可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是NaHC03,由两种单

质点燃生成的淡黄色固体可能是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。联

系图中的转化关系即可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCCh、CO2、

H2O、Na2cO3、O2、Na、Na?O2>NaOHo

17.（13分）某同学通过查阅资料得知，常温下KC1O3和浓盐酸反应可以制备氯气。

为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取C12并探究其有关性质：

润的

湿

色

「布色布

条

布

ALM布条E

BCD

（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误:

（2）配平装置A中发生反应的化学方程式：

KC1O?+HC1（浓）=KC1+Cl21+

H2Oo

⑶为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E,其中加入

（填试剂名称），为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E,其中加入浓硫

酸，在整套装置中的添加位置为（填序号）。

A.A、B之间B.B、C之间

C.C、D之间D.D之后

（4）将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以（填化学式）为有效成分的漂白

粉，发生反应的化学方程式为___________________________________

（5）有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施

是__________________________________________________________________

答案（1）改长颈漏斗为分液漏斗

(2)16133(3)饱和食盐水b

(4)Ca(C10)22cL+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

(5)在装置D后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯

解析(1)浓盐酸应用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗，且防止生成气体从

分液漏斗逸出；(2)A中为KC1O3与浓HC1反应生成K。、CL和H2O,变价元素

为氯元素，KC1O3中Q元素由+5价降为Cb中的0价，做氧化剂被还原，HC1

中C1元素由一1价升为Cb中的0价，做还原剂被氧化，由得失电子及原子守恒

可知反应的化学方程式为KCIO3+6HCI(浓)=KCI+3cLt+3氏0；(3)除去氯气

中的氯化氢用饱和食盐水；为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应

的生成物，需要在整套装置中添加装置E,其中加入浓硫酸，目的是吸收氯气中

的水蒸气，放在干燥的有色布条之前，故装置E在整套装置中的添加位置为B、

C之间：(4)将氯气通入冷的石灰乳中，可制得漂上粉，反应的化学方春式为：2c2

+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O,漂白粉的有效成分为Ca(C10)2；(5)氯气

为有毒气体，不能直接排放至空气中，为防止其污染空气，在装置D后增加一个

盛装碱液的装置，吸收多余的氯气。

-1

18.(13分)实验室欲配制浓度均为0.1mol-L的NaOH和Na2CO3的混合溶液。

现实验室有以下仪器：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒③药匙⑥胶

头滴管⑦500mL容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶。根据以上提供的仪器，回

答下列问题。

⑴分别用托盘天平称量机(NaOH)=g,皿Na2co3)=g,Na2cO3

可放在称量纸上称量，NaOH需放在中称量。

⑵加水溶解，冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中，转移溶液至容量瓶中时，有

部分液体流到容量瓶外壁，则配制的溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”

或“无影响”)。

(3)洗涤，定容：加蒸储水至离刻度线1〜2cm时，改用(填仪器名称)向

容量瓶中加蒸镭水至凹液面与刻度线相切。

⑷摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取