2025-2026学年山东德州市高三年级下册考前学情自测化学试题（无答案）

山东德州市2025-2026学年高三下学期考前学情自测化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、未知

1.中医药反映了中华民族对生命、健康和疾病的认识。下列说法错误的是

A.中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫目的，但SO,残留量不得超标

B.中药柴胡的成分之一山奈酚遇Fee、溶液显紫色，该有机物属于燃

C.“赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分FjO,是一种红棕色氧化物

D.屠呦呦团队用乙醛从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法

2.下列化学用语表示正确的是

••

A.BCh电子式:软滑法

22

B.ls2s2p'tfIs22s?2p；此过程能形成吸收光谱

—CH.—CH—C—CH—

c.聚异戊二烯的链节：

CH3

OH

D.的系统命名：2-羟基甲苯

CH3

3.下列不符合实验安全要求的是

A.在通风橱中用量筒量取浓盐酸

B.实验剩余的白磷放同原瓶并水封

C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%醋酸溶液冲洗

D.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坦期

4.根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是

选项物质组成与结构变化性质变化

A苯酚在苯环上引入三个硝基羟基上的H更易电离

()

B乙酸引入一个0原子变为氧化性增强

CH.—CTDH

C晶体硅碳原子取代部分硅原子耐磨性增强

D聚乙块加入L掺杂导电性降低

A.AB.BC.CD.D

5.下列实验涉及反应的离子或化学方程式书写正确的是

A.少量SO?通入Ba。。)溶液中：

2+

2Hq+3Ba+3SO2+2NO；=3BaSO4J+2NOT+4FT

B.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HN。式浓)=Fe。+2N。2T+H2。

C.泡沫灭火器灭火的原理：2"++3Hq+3C0；-=2Al(0H)3J+3CO2T

D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓浜水:

6.通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有CaO)上清液中的S”,以制备石膏(CaSO「2HzO)

的流程如图所示。以下说法中正确的是

A.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

B.清除16g硫离子理论上共需要标准状况下22.4L02

C.Mn(OH)?和Mn。；都是空气催化氧化S?-的催化剂

2

D.过程H发生的离子方程式为：2S-+MnO；-+3H,O=Mn(OH),i+S2Oj-+4OH-

7.某学习小组为探究Cu与Fe(NOj3溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象:

试卷第2页，共II页

①向ImoLI^FelNOJs溶液（pH。］）中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变

为蓝绿色；

②向ImoLI^FelNO）溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH至5,再加入足量铜粉，溶液由黄

色变为蓝绿色，无气泡产生；

③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性KMnO4溶液，紫色褪

去。已知（SCN%性质与Cl?相似。

下列说法错误的是

A.实验①中产生的气泡主要成分为NO,而非H?

B.结合实验②可知实验①中Cu既与Fe"反应，也与HINO,共同反应

C.实验③中酸性KMnO4溶液褪色可证明溶液中存在Fd+

D.综合实验可知：强酸性条件下，NO；的氧化性强于Fe”

8.环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醉，其可能的反应机理如图所示。下列说法

错误的是

A.该机理中存在加成反应

B.还原性：工〉环己醇

C.反应过程中涉及极性键的断裂与生成

D.用同位素标记的/白代替又可得到\二

火y

9.已知：F，S、z，W「F+LiF―►Li*[N(SOF)]-,下列说法错误的是

r//NWr22

OHO

A.电负性F>O>N〉S>H

B.JS,NWF中，原子与N原子的杂化方式均为SP.

3Ho

C.熔点：LiF低于Li[N（SO?F）2T

D.F》、NDF可水解，与足量浓NaOH溶液反应会有NH\产生

OHO

10.以TiCI4为原料可制备TiCy。将5.0molTiCl4与10.0molTi放入容积为匕L的恒容密闭

容器中，反应体系存在下列过程。不同温度下，平衡时反应体系的组成如图，下列说法错误

的是

编号过程AH

(a)Ti(s)+TiCI4(g).2TiCl2(s)kH、

(b)TiCI2(s)+TiCl4(g)^2TiCl3(g)+2(X).lkJ/mol

(c)Ti(s)+3TiCl4(g)^4TiCl5(g)+132.4kJ/mol

(d)TiCl3(g)^TiCI3(s)AH2

o

日

、

点

孟

督

巨

油

B.曲线I对应的物质为TiCh(s)

C.温度/时，w[TiCl4(g)]=0.5mol

试卷第4页，共11页

D.温度鼠时,反应(c)的平衡常数K二的平8

11.下列操作不能达到实验目的的是

目的操作

A除去乙酸乙酯中的乙酸加入适量的NaOH溶液，振荡、静置、分液

比较HC1O和CH,COOH的酸室温下，用pH计分别测定浓度均为0.1molf'NaClO

B

性强弱溶液和C&COONa溶液的pH

配制用于检验醛基的氢氧化铜向试管中加入2mL5%CuSC>4溶液，再滴加5滴10%

C

悬浊液NaOH溶液

脸证配体氏。、c「与c<?+间

DCuCh浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色

存在配位平衡移动

A.AB.BC.CD.D

12.一种无膜电合成碳酸乙烯酯(CJhO；)的工作原理如图。下列说法错误的是

反应

CH(g)

O

82(g)

GHQ

A.电极电势a>b

B.反应中Br-的物质的最不变

C.每生成1mol也，可制得ImolCsHQ；

-

D.“反应II”为CO,+BrCH,CH,OH=C,H4O,+H*+Br

13.我国科学家合成的一种有机物RCP,该物质荧光发射波长能延伸至883nm,开创了簇

发光材料领域的新纪录。卜.列说法错误的是

°^CT°+°T°T°+产TEA/TEB

123RCP

A.I的分子式为CRGOI

B.该反应为缩聚反应

C.单体断键位置在b处

D.单体的物质的量之比为〃⑴:〃(2):〃(3)=x:)，:(.r+”

14.某铜浮渣主要成分为PbS、Cu2S.SnS,分离•和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。

FeCh溶液、盐酸Fe

际X।।T

铜浮渣一*髭-冷却।结晶H调?H1置换一滤液

SPbCl2SnO2xH2OCu

2-

已知：①PbC"在冷水中溶解度很小，但易溶于热水@PbCl2+2Cr=[PbCl4]③25T时,

K」Fe(OH)31=2.6x10。10-5^003

下列说法正确的是

A.“浸出”时，SnS被氧化的离子方程式为SnS+2Fe"=Sn>+S+2Fe2+

B.为提高“冷却结晶”单元PbC"浸出率，浸出时加入的盐酸浓度越高越好

C.25。(3时，调控pH=1.5时，溶液中c(Fe3+)的最大值约为().078molP

D.“置换”后的滤液中加入氧化剂处理后可以在“浸出”单元循环利用

15.一定温度下M"在不同PH的Na2A体系中，H?A、HA「、A?-微粒的物质的量分数以

及沉淀M(QH),、MA的沉淀溶解平衡曲线如下图所示：

试卷第6页，共11页

1.0

o8

•

«

求o6

•

咽

宕

o4

眼•

磐

o2

•

O0

•

已知：①pM2+=-lg(M2+)②起始c(Na2A)=0.1mol・LA溶液体积保持不变下列说法错误的

是

A.曲线③代表M(OH)2B.a点到b点时有M(OH)2生成

C.当。(八2-)-或凡八)时，pH=8.31D.pH=10.25时，

2-1

C(H2A)+2C(A')=0.1molL

16.银的化合物应用广泛，回答下列问题：

⑴在元素周期表中，银位于第周期族。基态Ni?+的价电子轨道表示式为

Q^NkPH/COZ]是一种配合物。

①该配合物所含元素中，电负性最大的是.

②PH,中P原子采取杂化。

③[Ni(PH,)2CO)中Ni的配位数为4,碳氧键键长不同，该配合物的结构示意图为。

⑶Ni'Ci1VN：晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间

的最近距离之比，4u_N：4u_Ni=G：0，则晶体化学式为：晶体中与Ni原子最近且

等距离的Ni原子的数目为。

・顶点

。面心

③体心

17.无水二氯化镒（MnCQ是一种重要的镒盐化合物，广泛应用于医药、农业、化工等领域。

实验室用四水醋酸锦［（CHSOObMnZHq］和乙酰氯（CH3coe1）为原料制备无水二氯化镒,

实验装置如图所示（夹持仪器已省略）：

己知：①乙酰氯是无色液体，沸点51。€\易水解。

②四水醋酸锦是淡红色晶体，微溶于水，不溶于苯。

③无水二氯化钵是粉红色固体，极易吸水潮解，不溶于苯，沸点1190。（3。

④二氯化钵和醋酸钵在丙酮中的溶解度随温度变化如图所示：

♦化标&阳酸8在内■中的用解度-盘慢2化算仆

(7

K

K

16

W

05

I

®4

酰氯

乙*

*3

装2

）四水醋酸钵

必―,搅拌磁子0204060SO

温度(t)

实验过程如下：

i.向装有〃7g四水醋酸镭的三颈烧瓶中加适量乙酰氯，室温搅拌一段时间，至不再产生气

体为止。

ii.向三颈烧瓶中继续加乙酰氨和苯，加热搅拌，反应完全后，可从混合体系中分离出粗产

品。

回答下列问题：

⑴仪器A中的试剂是,步骤i中乙酰氯的作用是o

（2）步骤ii中生成MnC）的同时还生成了（CH£O）2。，制备MnCl?的化学方程式是

步骤ii中分离出MnCl?固体，需要用到的仪器有（填仪播名称）。

试卷第8页，共11页

⑶对粗产品进行提纯时，可将粗产品溶于试剂，经过_______洗涤、干燥一系列操作

可得产品。

(4)产品纯度的测定：取14.00g产品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于锥

形瓶中，滴加0.2500moll"AgNO,溶液20.00mL,充分反应后，过滤；向滤液中加入几滴

指示剂NH4Fe(SO)溶液，用O.lOOOmollTNH4sCN标准溶液滴定过量的AgNO：至终点

+

(Ag+SCN-=AgSCN>L),消耗NH4sCN标准溶液10.00mL。产品中MnCl?的质量分数为

18.一种从湿法炼锌产生的废渣(主要成分为Zn、Cd、Fe、Mn)中富集回收锌，并得到各种

金属化合物的工艺流程如下:

稀H2SO4NaClOj+Na2COjKMnO4有机萃取剂HA

炼锌预处理

废渣

《金属离子)招儿相。(目标金属)

己知：萃取时金属离子的分配比。=,分离系数万=据此

c(金属离子屋。(杂质金属)

回答下列问题:

(I)为提高“溶浸”效率可采取的具体措施为(任写一条)。

(2)“沉铁”中加入NaClO,溶液的作用是；加入Na2c0,溶液的作用是

(3)“氧化除杂”中发生反应的离子方程式为。

(4)“萃取分液”过程中，当萃取剂与溶液体积相等时，金属萃取率随pH的变化如图所示。

pH=5时，石产的分配比,Cd"的分离系数〃二。

(5)“电解”工序中，溶液酸性不能过强的原因______o

19.H是我国自主研发的治疗胃癌的靶向药物，其中两条合成路线如下:

回答下列问题：

(l)B-C的反应类型为；E中含氧官能团的名称为o

(2)C-H的化学方程式为。

(3)G的结构简式为,物质H中(填“存在”或“不存在”)手性碳原子。

⑷W的分子式比E多一个CH2,请写出符合下列条件的W结构简式_____(写出一种即可)。

①与E具有相同的六元环