江苏省无锡市某中学2025-2026学年九年级（下）质量检测化学试卷（含答案）

2025-2026学年江苏省无锡市天一实验学校九年级（下）质量检测

化学试卷

一、单选题：本大题共20小题，共18分。

1.某学校组织初一学生进行研学活动，下列活动中发生了化学变化的是（）

A.切西瓜B.采摘茶叶C.烧烤♦羊肉D.搭建烤火架

2.物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是（）

A.氮气的沸点低，可用作食品保护气B.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃

C.镁是银白色固体，可用于制作烟花D.Ca。易与水反应，可用作补钙剂

3.下列化学用语表达的意义正确的是（）

A.2个氢原子B.H+一一氢元素的化合价为+1

C.2OH~——2个氢氧根离子D.“2。一一水由氢原子和氧原子构成

4.我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克错、铉两种元素的分离难关。错和铉属于

不同元素的木质区别是（）

A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.相对原子质量不同

5.卜・列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是（）

6.实验室用NaS固体和蒸储水配制50gl5%的Na。溶液时，不需要使用的仪器是（）

A.蒸发皿B.玻璃棒C.量筒D.烧杯

阅读下列材料，完成各小题。

自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一

种常见的杀虫剂一一氟氯醛菊酯（g7Hl6G2尸4。3）。氟氯醛菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒

精、煤油等，在54K时，热贮14天后降解率仅为0.28%,具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。

7.下列关于氟氯酸菊酯的叙述正确的是（）

A.寂氯酸菊酯属于氧化物B.氟氯酸菊酯在室温下易分解

C.一个氟氯酸菊酯分子由42个原子构成D.氟氯酸菊酯中氯元素的质量分数最小

8.各取0.1g氟氯酸菊酯放入2支试管中，分别加入5mL水和5mL煤油（如图所示），油

振荡。下列有关说法正确的是（）门口

第1页，共11页HH

0.1g辄氯酶菊酯

A.振荡能使试管⑦中固体完全消失

B.试管②中的溶质是煤油

C.对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性

D.振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液

9.某品牌电热蚊香（如图所示）通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊

香波，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱

蚊。下列有关说法不正确的是（）

A.电热蚊香液不宜长时间使用

活性炭芯棒

B.废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾

氟泉醍菊酯（0.8%）一也热

蚊香液

C.电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性每瓶容量33mL

D.电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动

io.稀土元素镉常用于制造硬盘明动器，图示为元素周期表中铺元素的信息。卜.列说法不正确的是（）

A.与商属于金属元素

B.福的原子序数为66

C.倘原子的质子数为66

D.嘀的相对原子质量为162.5g

11.下列归类正确的是（）

选项归类内容

4合成材料涤纶、聚乙烯、钢铁

B可燃气体氧气、石油气、天然气

C常见的碱火碱、消石灰、生石灰

D有机物淀粉、甲烷、蛋白质

A.,4B.BC.CD.D

12.在给定条件下，下列物质转化能实现的是()

r

A.(().V”/B.CaCO3->CaO

c.n/)：业士//jD.Pfm

13.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是（）

A.化学观念：物质都是由分了•构成的

B.科学思维：碱溶液能使酚配变红，则能使酚酸变红的一定是碱溶液

第2页，共11页

C.科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数

D.科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放

14.用下列对比实验探究碱的性质,下列说法不正确的是（）

露黄5分钟刚从瓶中取

后的NaOH出的NaOH

表面潮湿表面干燥NaOH溶液石灰水

实蛉1实验2

A.实验1的现象说明氢氧化钠需有封保存

B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为力瓶〉8瓶〉C瓶

C.通过对比4、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应

D.通过对比4、B瓶的现象可以证明检验。。2最好用氢氧化钠溶液

15.甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物，可以利用羟基磷灰石作催化剂将空

气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图。下列有关该反应的说法中，正确的是（）

O•c。

。H

羟基情灰石

A.生成丙和丁的质量比为22：9B.该反应属于置换反应

C.反应前后分子种类和数目均改变D.保持乙化学性质的最小微粒是氧原子

16.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

第3页，共11页

A.AB.BC.CD.D

17.下列实验方案中，能达到目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴另IJNQO”和N/74NO3固体取样，加适量水溶解测温度

B鉴别纯碱和烧碱溶液取样，滴加无色酚酸观察颜色

除去N&S/溶液中的

C往混合溶液中加入适量氯化钢溶液

NaOH

D除去KOH溶液中的K2c。3往混合溶液中加入足量稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

18.NaC1和N02SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.而2$。4的溶解度比NaG大

B.2（TC时，饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2SO4

C.32.4久时，将49.7gNa2s。4放入50g水中，可得99.7g溶液

D.6（TC时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20式，析出晶体较多的是

Na2SO4

19.如图为模拟工业用白云石（含MgCQ、CaCQO制备Mg（O”）2的主要流程。下列说法正确的是（）

（NHI）2SO4CaCO3NH3

什第「德T卜悬浊液f四tfM需一件Mg（OH）

士（NH*SO

白云t石NH3溶液24

A.轻烧白云石发生了化合反应B.研磨后加热会降低气体的逸出速率

C.过滤1得到的以。。3应并入轻烧流程D.流程中N/、（可叫）25。4可循环使用

20.已知：4FeCO3+02-2Fe203+4C02o在密闭容器中控制一定温度，将46.4g尸eC。?与一定量的。2充

分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水

中，得至I」20gCaCO30下列说法正确的是（）

A.密闭容器中生成72gC0?

B.剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g

C.与氧气反应后固体混合物中?"。3与八2。3的质量之比为29：20

D.要使混合物中网。。3完全反应，还需增加3.2。。2

第4页，共11页

二、填空题：本大题共3小题，共18分。

21.古代书籍记载了生活生产中丰富的化学知识。

(1)《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以单质形式存在，是因

为其化学性质一(填“活泼”或“稳定”)。

(2)版书地理志》记载“豫章郡土石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤

粉碎后再燃烧，这样做的目的是一°

(3)《华阳国志/：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用一方法制

取氯化钠晶体。

22.在现代科技的疆域中，化学的创造性应用正在推动人类发展。

(1)运载火箭使用的推进剂为偏二甲朋(C2/N2)和物质X,其工作中发生反应的化学方程式为

C.//.A2A2CO-!///；-3、一，则X的化学式为一。

(2)通过航大食品摄取优质蛋白质、补充钙兀素有利于维持航大员的身体健康。

①下列航天食品中富含蛋白质的是—(填字母)。

a.脱水米饭

.脱脂牛奶

C.冻干水果

②航天食品中添加Cl2H22。14。。补钙，钙在人体内属于一元素(填“常量”或“微量”)。

23.北宋汝瓷龙首茶盏，体现了独特的“青如天、面如玉、蝉翼纹”的艺术效果。

(1)汝瓷的坯胎以高岭土［42(52。5)(。“)4］为主，其化学式中氢和氧的原子个数比为一。

(2)汝瓷的釉料要用到玛瑙粉末，其主要成分Si。?中硅元素的化合价为一。

(3)“天青色等烟雨”体现汝瓷烧制工艺的特殊要求，雨天有助于调节窑内空气的—o(选填“温度”或

“湿度”)

(4)陶瓷烧制过程中若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上爆出黑点，原因是一。

三、科普短文题：本大题共1小题，共6分。

24.阅读科普短文，回答下列问题。

4

.0

电动汽车的“心脏”——电池5工.5

K

.50

铅蓄电池广泛⑻用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅奚3Z.

寸

oz

(PbO)，电解液是/S/溶液，放电时的原理为：Pb+PbO+2HSO=d.0

222A£L

n.5

2PbS0,+2H20o铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密

第5页，共11页

度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。

磷酸铁锂("FePO。电池是FI前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生

产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对〃FePO4

粉末电阻的影响如图所示。

氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放

电产生电流。氢氧燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成为未来能源领域的发展新方向。

(1)，2s。4在水中能解离出(填离子符号)和S0/，铅蓄电池放电过程中电解液p，会逐渐______(填

“升高”“降低”或“不变”)。

(2)废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是______,

(3)氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为o

(4)下列说法不正确的是______。

A.依据图可知，石墨烯含最为4%时，锂电池性能最佳。

B.氢燃料电池因为能量转化率高等优点，已广泛推广使用。

C.报废的船蓄电池，要及时用土进行掩埋处理

四、实验题：本大题共1小题，共6分。

25.FeCb可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用尸4％腐蚀电路铜板后的溶液(主要成分为FeC%、

CuCh)进行了氯化铁回收实验。

(1)写出步骤①中发生的化学方程式,此反应的基本类型是______0

(2)步骤②中的操作Q名称是；步骤③中加入稀盐酸的目的是。

(3)写出步骤⑤中发生的化学方程式。

(4)FeC%溶液容易生成库(。“)3发生.变质，在保存reC%溶液时，常向左伪溶液中加入某种酸，以防止尸eC6

溶液变质，你认为选用(用字母表示)最合理。

A.稀硝酸

B.稀硫酸

C.稀盐酸

D.稀醋酸

第6页，共11页

五、探究题：本大题共3小题，共20分。

26.化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行“白磷燃烧的条件”的探究实验。(白磷的着火点为40。。。

(1)检杳装置气密性

实验前，打开勺、关闭七，或者打开七、关闭勺，分别向上拉动两支注射器的活塞，若。中均能出现

现象，说明装置气密性良好。

(2)探究白磷燃烧条件过程一

将装有适量白磷的试管放入20。(：的冷水中，打开Ki、关闭K2，往A中注入适量的双氧水，8中白磷

(填“燃烧”或“不燃烧”)，理由是______o

(3)探究白磷燃烧条件过程二

关闭Ki、打开K2,向。中注入适量的稀盐酸，生成二氧化碳与白磷充分接触。然后将8中的水换成80汽的热

水，此操作目的是为证明白磷燃烧需要提供对比实验。

打开Ki、关闭K2，向力中注入适量双氧水，一段时间后/?中白磷燃烧。

(4)熄灭白磷

若要使白磷熄灭，在不拆卸装置的条件下，需进行的三步操作是(填序号)。

④丁开K］：②f丁开K2；位关闭Ki；稣闭K2；⑤向A中注入双氧水；@向。中注入稀盐酸。

27.某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。

【查阅资料】当今人们大量使用亿石燃料，使大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应加剧。减少二氧化

碳排放，实现碳中和，己成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳循环等是实现碳中和的主要途径。

探究一：碳封存。

(1)地质封存，二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释其原因是______。

探究二：碳捕集。

小组同学探究酸、碱和盐的性质及二氧化碳的捕集。

【'设计与实验】

第7页，共11页

甲同学设计如图1装置(夹持仪器已省略)。检查装置气密性，装入试剂如图1所示。关闭Ki、K2.K3。

步骤I：打开K］向装满CO2的烧瓶C中注入507nLNa。，溶液，再关闭七；打开勺，观察到。中部分液体进入C,

有白色沉淀产生，再关闭七。

稀盐酸

—♦的

Ca(OH)」溶液

CD

图I

【实验结论】。。2能与NQOH反应,

【交流与讨论】

(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是。

(3)在甲同学实验后，乙同学取装置C中静置后的上层清液于试管中，加入足量的稀盐酸进行了补充实验，

观察到______，证明了。。2能与Na。”反应。

【实验拓展】打开K3观察到E中稀盐酸进入。中，。中溶液由红色变成无色。

(4)。中发生反应的化学方程式为°

(5)为确定E中稀盐酸进入。中反应后的溶质成分(酚酰除外)，请选择合适的试剂并设计实验方案：

【归纳总结】

(6)确定反应后溶液中溶质的成分，除了考虑生成物外，还要考虑

【拓展应用】

(7)聚合离子液体是目前广泛研究的CO?吸附剂。实验得出聚合离了•液体在不同温度、不同。。2流速下，CO2

吸附量变化如图2所示，分析聚合离子液体吸附。。2的有利条件是

J

M

E

19S-

O-

。

聚合向子液体隹不同温度卜对CO,的吸附M聚合离子液体在不同CO,流速卜对CO,吸附过

图2

第8页，共11页

28.碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。

I.碳的多样性

(1)金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致o(填具体的物理性质)

(2)从石墨中分离出的单层石墨片［石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于______(填“单质”

或“化合物”)o

II.“碳中和”的实现

“碳中和”是指一定时间内。。2的排放量与吸收量基本相当。CO?的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途

径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。

(3)大气中。。2的过度排放会造成______的加剧。

(4)工、业生产中产生的CO?经吸收剂处理可实现CO?的捕集。写出NaOH溶液吸收。。2生成NaHC6的化学方

程式：______o

(5)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。

⑦从能源和环境角度说明该合成技术的优点：。

②在合成工厂中，氢气与CO?在一定条件下反应转化为甲醇(。，3。斤)和相对分子质量最小的氧化物。写出此

反应的化学方程式：o

光伏发电

甲雷(CHsOH)

图1