2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷【测试范围：全册】（人教版必修第二册）（考试版A4）

高一化学下学期期末模拟卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在

答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用23铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.问答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围:全册（人教版必修第二册）.

可能用到的相对原子质量：N-U0-16Zzi-65

一、选择题:本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。

1.化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是

A.日常使用的塑料袋属于有机高分子材料

B.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同

C.电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发牛.氧化反应

D.“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味,，文中的“气”是指乙烷

2.下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2cH2

B.必的电子式：：N：：：N：

C.乙酸分子的球棍模型:

D.硫离子的结构示意图:

3.卜.列有关图像的说法错误的足

•1•

A.能量变化必然伴随发生化学反应

B.可以表示和&(0")2・8也0的反应

C.若反应物是石墨，生成物是金刚石,则石墨更稳定

D.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.50niL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,牛.成SO2分子的数目为0.46M

B.标准状况下，22.4LCC4中含有的C-CI的数目为4乂

C.46gM92和混合气体中含有原子数为3M

D.Imol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数为NA

5.糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A.油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应

B.糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解

C.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能

D.成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应

6.下列实验操作及装置均正确的是

A.AB.BC.CD.D

7.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

+2+

A.铁粉中加入少量稀硝酸：Fe+2H=Fe+H2T

通由

B.工业冶炼铝：24。：］(熔融)心七24+3Q2T

C.向硅酸钠溶液中通入过量。。2：SiOl~+CO2+H2O=H,SiOA^COi~

D.乙酸与碳酸氢钠溶液反应：CH3coOH+HCOW->CHQOCT+CO2T+必。

8.新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂,其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是

•2・

CH—JC—।CNH—CH5,

CH3

A.分子式为GH”

B.一氯代物有4种

C.可发生取代、氧化反应

D.新己烷的同分异构体有4种

9.科学家新研制了一种MnO：-Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO,电极上检测到

MnOO”和少量"流加Q，。卜列叙述错误的是

A.ZTI电极的电极电势较低

B.放电时，ZM+向MO?电极方向移动

C.放电时，正极反应有：MnO2++HQ=MnOOH+OH~

D.放电时，多、质量减少0.65g,MnO->电极生成了0.020加。小加OOH

10.对于可逆反应4NHKg)+5。©)UANO(g)+64O(g),将4mol的NH.,和5moiO2的混合气体,充入

恒温恒容密闭容器中进行上述反应，卜列事实能说明此反应已达到平衡状态的是

A.3“正(MJ=2“逆(HQ)

B.单位时间内消耗cmolNO的同时，生成cmolNH:i

C.容器内气体密度保持不变

D.n(m)：n(O>)=4：5

11.下列有关有机高分子化合物的说法不正确的是

A.乙烯和聚乙烯在物理和化学性质上都有较大的差异

B.聚丙烯不能与澳水发生加成反应

C,CH=CH2通过加聚反应得到CH=CH2土

D.橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有一定弹性

•3・

12.下列实验操作、现象和结论比正确的是

选项实验操作现象结论

将10mL2mol•L”的KZ溶液与1mLlinol•溶液颜色变

AK1与Fea：,反应存在限度

L民（%溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液红

向NQ2co3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通产生白色浑

B酸性:醋酸〉碳酸〉硅酸

入硅酸钠溶液中浊

C向酸性高钵酸钾溶液中加入葡萄酒红色褪去葡劭酒中含有SO?

向某溶液中加入稀NaOH溶液,将湿润的红色石

D试纸不变色原溶液中一定不含有

蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

13.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是

A.含3种官能团

B,可使酸性KA仇溶液褪色

C.1mol该分子最多与2molH＞发生加成反应

D.一定量的该物质分别与足量Mi、MzOH反应，消耗二者物质的量之比为3：1

14.某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.2min时，，以Z表示的反应速率为0.05mol-L-1-min-1

B.该反应的化学方程式为X+3VW2Z

C.2min时，X的转化率为30%

D.2min后，正、逆反应均不再进行，体系中X、V、Z的物质的量均不再变化

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.（15分）三氯化氮（NCI.）可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与

•4•

水反应的产物。

【资料】

i.NC73是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为一40℃，沸点为71。(2,95。(2以上易爆炸;

ii.制备NCI,原理为4NH:i+3CZ2=NCk+3NHQL；

iii.会部分溶解在中，NHQZ的分解温度为3D(TC左右。

I.N*制备

实验装置如图所示。

回答下列问题：

⑴装置A制取氯气，试剂X能选用的是(填标号)。

a.KMnO,b.KClc.CaCO,d.MnO2

(2)除去氯气中Ha气体的装置是(填装置标号);装置E的名称为，其作用为o

(3)装置尸中发生反应的化学方程式为。

(4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到°

②欲从。口导出NCI.气体再冷凝得到少量NCQ需控制水浴的温度范围为o

II.与水反应产物的探究

取收集到的NC7：,滴入一定量4(rc左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液4,进行如下

实验：

(查相关资料可知：与水反应产生的气体为N2)

加入.

2滴紫色石蕊溶液

[实验1]2mL溶液A红色溶液

在太阳光下1加入1

会放置较长时间会2滴紫色石蕊溶液”会

[实验2]2mL溶液A无色溶液红色溶液红色不褪去

(5)根据实验1的现象判断:溶液A具有酸性和性。

(6)实验2中“红色不褪去”的原因为o

(7)综上所述，NC%与水反应的化学方程式为。

•5•

16.(14分)工业上以黄铁矿(主要成分尸eS.2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利

用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：

Fe

已知：S2Ot与3a2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO?。

回答下列问题：

(1)硫元素在元素周期表中的位置为。

(2)为了加快黄铁矿煨烧的速率，可采取的措施为(写出2种)。

⑶煨烧过程中主要发生的反应为4s2+115高温2"2a+8S%将该反应生成的so2通入酸性

高锌酸钾溶液中，可观察到酸性高镒酸钾溶液褪色，体现了SQ的性，发生该反应的离子方程

式为0

(4)“吸收1”中试剂X是o

(5)JVa2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4.欲检验NgS2Q5是否变质的具体实验操作方法为：

(6)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO?等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导

致酸雨，下列说法正确的是o

a.酸雨指的是pHV7的雨水

b.浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸

c.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性

d.稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时「瓦放置在空气中浓度会变低

17.(14分)氮氧化物(NO,)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一,通过气体传感器可以测定其

含量。

I.利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的。。2和必,反应的化学方程式为

催化剂

2MXg)+2CO(g)=M(g)+ZCOJg)。该反应过程中的能量变化如图1所示。

•6・

能依

2NO(g).

42CO<g)NMg)

♦2COXg)

反应过程

Ml

(1)反应中断开反应物中化学键吸收的总能量(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放

出的总能量。

II.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生NO,(g)、Ma(g)两种气体间的转化反应，

NCMg)、MO/g)的物质的量随时间的变化情况如图2所不。

(2)该反应的化学方程式为o

(3)反应从开始至7min时，用MO」表示的平均反应速率为；若要增大该反应的速率，可采取

的措施有(任写一种)。

III.通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示“

(4)a极是(填“负极”或“正极”)，Q极发生的电极反应式为o

(5)电池工作时，每消耗标准状况下4.48LNO,理论上外电路中通过电子的物质的量是<

18.(15分)化合物G(丙酸异丙酢)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：

•7•

O2o2

CH3cH2cH20H=八"，AC，…-ACHCHCOOH~|

催化剂△催化剂△32

BD