广东省广州市某中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测（含解析）

广东广州市第二中学2025-2026学年九年级下学期3月化学

学情自测

满分90分，考试时间60分钟

注意事项：

1.答题前考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写

自己的考生号、姓名。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号；答案不能写在试卷上。

3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，

先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区

域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。不准

使用圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选

项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广

彩制作的四个过程中发生化学变化的是

广东省博物馆藏清乾隆广彩人物花鸟纹大碗

A.描线B.调色C.彩绘D.烧制

2.对下列宏观事实的微观解释，合理的是

A.一水合氨能使酚酎溶液变红：溶液中含氨分子

B.石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变

试卷第1页，共12页

C.C()2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止

D.空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多

3.销是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铺元素在元素周期表中的相关信

息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A.错属于非金属元素B.一个隹原子的质量为152.0g

C.x的数值为25D.E/+的核外电子数是65

4.下列有关水和溶液的说法正确的是

A.澄清石灰水、石灰乳、石灰浆都是氢氧化钙溶液

B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成

C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在

D.均一、稳定的无色液体一定是溶液

5.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中,

都需要用到的仪器是

A.酒精灯B.漏斗C.蒸发皿D.玻璃棒

6.部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断合理的是

质化

物

A.大量排放b会造成酸雨B.a在充足的氧气中燃烧可以生成c

试卷第2页，共12页

c.b可以直接与碱反应生成D.可在d的浓溶液中加入蒸储水对其进行稀

释

7.《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北

风G令风），则味苦（含MgSO.色恶，不堪食用:结合NaCl和MgSO」的溶解度曲线分析，

A.20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液

B.75℃时，MgSO,饱和溶液的溶质质量分数为54.1%

C.等质量的两种饱和溶液由75c降至20C时，Na。析出晶体更多

D.“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO«

8.在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是

选项家务劳动化学知识

A用天然气作燃料生火做饭天然气的成分是CO和H?

B炉具清洁剂可清除油污清洁剂中的碱性物质能与油脂发生中和反应

C用食盐调节汤的咸淡食盐和水的比例影响NaCl的浓度

D家庭中用柠檬酸除铁锈酸能与金属单质反应

A.AB.BC.CD.D

9.科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫酸[（CH3）2S],这被认为是可能存在生命

的信号。工业上，一种合成二甲硫酸的示意图如下。下列说法不正确的是

试卷第3页，共12页

O-氢原子

•一氧原子

o一碳原子

I一硫原子

A.反应前后原子数目不变B.参加反应的甲和乙的质量比为32:17

C.生成丙和丁的分子数之比为1:2D.乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的

质量分数

10.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是

A.分类观念：酸碱性、可燃性都属于化学性质

B.守恒观念：l()g过氧化氢分解生成5g氧气和5g水

C.科学思维：碱溶液能使酚麟溶液变红，能使酚曲溶液变红的一定是碱

D.讦据推理：中和反应牛成款和水，则有盐和水牛成的反应一定是中和反应

11.银(Ni)在冶金、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于铁和锡之间。银的化合物相

关性质如表所示。

物质NiONiSO4Ni(OH)2NiCO3

物理性难溶，暗绿色固

易溶,溶液呈浅绿色难溶，浅绿色固体难溶，浅绿色固体

质体

下列预测合理的是

A.Ni能从ZnCl?溶液中置换出ZnB.NiO能与稀硫酸反应得到浅绿色溶液

C.不能利用NiCOj生成二氧化碳D.不能利用Ni(OH)2一步生成NiSOi

12.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是

选项物质(括号内为杂质)选用试剂及操作方法

AH2(CO)将混合气体通过灼热的氧化铜

BCaCl2(CaCO3)加入适量稀盐酸，蒸发结晶

CFeCl.溶液(盐酸)加入过量的氧化铜，过滤，取滤液

试卷第4页，共12页

D82（水蒸气）将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管

A.AB.BC.CD.D

13.向CuCl2溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀

盐酸，无明显现象。下列说法错误的是

A.滤渣中一定有铜B.滤液一定呈无色C.滤渣中一定没有镁D.滤液质量比原溶液

小

14.多角度认识酸碱中和反应，某同学利用图1装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的过程,

用传感器测量反应过程中的温度变化和pH变化情况如图2、3,下列有关理解正确的是

A.实验过程中观察到烧杯中溶液由无色变为红色

B.反应的化学方程式为：NaOH+H2s。4=Na2sO4+H2O

C.由图2可见该反应放出热量，点c氢氧化钠和硫酸恰好完全反应

D.由图3的点f可判断溶液中存在的阳离子为Na'H，

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.人体的胃液呈酸性是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。人体内胃液的正常pH范围为

0.9-1.5,胃液的pH不仅对人的消化吸收功能有影响，丕对伴随食物进入胃内的各类病菌

的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及其胃液中是否有

病菌进行了检测，结果如表。

组号胃液的pH患者人数检出病菌人数及比例

ApH<2.070

B2.0<pH<4.0133(23.1%)

C4.0<pH<6.02617(65.4%)

DpH>6.05345(84.9%)

试卷第5页，共12页

胃酸分泌过多时，会直接扳害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多症的药物主要有

两大类；一类是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能与胃酸反应；另一类是抗酸药，能直

接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠(NaHCOj、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸

钙等。胃溃扬患者若服用不合适的抗酸药，可能会因胃内气体压强增大而引起胃穿孔。已知:

NaHCO3+HCl=NaCl+CO,T+H2()0依据上文，回答问题。

(1)测定胃液pH的简便方法是。

(2)胃液的主要成分是盐酸，盐酸也是化学实验室的常用试剂之一。打开浓盐酸试剂瓶会观

察到,说明浓盐酸具有挥发性。

(3)由检测结果可知：胃液的酸性越(填“强”或“弱”)，各类病菌繁殖得越快。

(4)文中提到的几种抗酸药中，属「氧化物的是(填化学式)。不能用氢氧化钙作抗酸

药来治疗胃酸过多症，理由是。

(5)写出含有碳酸钙的抗酸药与胃酸发生反应的化学方程式：o

(6)下列结论正确的是(填序号)。

a.治疗胃酸过多症的药物都能与盐酸反应

b.胃酸不仅能帮助消化，还能杀死伴随食物进入胃内的病菌

c.在使用抗酸药时，用量越多越好

d.胃溃疡患者服用碳酸氢钠片可能引起胃穿孔

16.铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1

(I广溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是O

(2)“溶铜”中，存在Cu与02生成CuO的反应，该反应属于(填基本反应类型)。，'操作

1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为C

通电

(3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CUSO4+2H2O2Cu+O2T+2X,X的化学式为

试卷第6页，共12页

o物质X可用于和工序。

(4广制箔”中，需生产抗拉强度大于355Mpa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度

应控制在内(填字母)。

36o

4..5O

3.%

35o、

3.z»

.5O

34oz•«-

L前

33O.5O

4060

a.45^49℃b.5O〜52℃c.53〜55℃d.56〜60℃

(5广酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为o

17.“科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下

研究。回答下列问题。

(1)小组同学用紫色石蕊溶液作酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种

酸溶液中均存在(填微粒符号)。

(2)将铁钉表面铁锈(主要成分为Fcqj取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，该反应的化学

方程式为，观察到铁锈全部溶解，溶液变成黄色后再加入足量无锈铁钉，溶液慢慢

变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是(填微粒

符号)。若参加反应的铁锈中氧化铁的质量为160g,则最终得到浅绿色溶液的溶质质量为

⑶分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制

试卷第7页，共12页

溶液电导率随时间变化曲线(图2)。查阅资料可知：硫酸钢是难溶于水的白色固体，氯化钢

是可溶于水的白色固体;电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的

自由移动离子总数越多,电导率越大。

相同pH的稀硫

酸或稀盐酸

电导率

传感器

Ba(OH)2

溶液

图2

①图2中曲线2反应的实验现象为,曲线1表示向Ba(OH%溶液中滴加。

②Q点和N点均为曲线2上的点，请结合对应的反应解释电导率Q点小于N点的原因

③该实验说明，不同的酸中，由于不同，酸的性质也表现出差异。

18.下图“黑面包”实胎中，往绵白糖中加入浓硫酸和水后，绵白糖变黑，体积膨胀，变成疏

松的炭，放出有刺激性气味的气体。小组同学实验探究影响实验效果的因素。

05%高钱

酸钾溶液

【查阅资料】

I.绵白糖的主要成分是蔗糖。

II.实验中涉及的化学反应有:

皿浓硫酸刈，।/

①蔗糖------碳+水

②C+2H2so,（浓t+2SO2T+2H2O

③2KMnOs+BSOz+ZH？OK^SOg+ZMnO?J+2H2so4

【进行实验】在100mL烧杯中进行实验，实验数据记录如下:

实验①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

绵白10203035401010101010

试卷第8页，共12页

糖质

量/g

浓硫

酸体

555551015555

枳

/mL

水滴

10101010101010203040

数

产物

高度4.56.810.011.511.59.07.08.06.25.0

/cm

说明：用产物高度简单衡量实验效果，高度越高，实验效果越好。

【解释与结论】

(1)“黑面包”实验，体现了浓硫酸具有性;可推出绵白糖中一定含有的元素有。

(2)0.5%高锦酸钾溶液的作用是o

(3)根据实验数据推断，在100mL烧杯中，使用10g绵白糖进行实验，选择最佳的浓硫酸体

枳和水的滴数分别是。

(4)实验①〜⑤的目的是0

(5)不能得出“绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，效果越好”的结论，依据

的实验是(填序号)。

【反思与评价】

(6)为进一步证明“烧杯的体积小，实验效果更明显”的结论，需要补做实验：在50mL和250

mL烧杯中分别加入10g绵白糖、5mL浓硫酸、10滴水。下列现象属于50mL烧杯中的是

(填序号)。

A.放出热量B.有刺激性气味C.产物高度2.3cmD.产物高度7.5cm

19.碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目

式学习。

【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化

试卷第9页，共12页

(1)小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞,

此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论,

你是否同意小明的结论(填“同意”或”不同意)写出你的理由O

【探究二】氢氧化钠的化学性质

(2)同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，试管中发生反应的化学方程式为,图2

试管中无明显现象，怎样证明NaOH和CO?能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种

思路探究化学反应是否发生。思路①：验证反应物减少或消失；思路②：验证有新物质产生。

CC)2-»|----

':_NaOH

g溶液

图2

(3)小红同学认为根据图3试管内液面上升的现象说明反应物减少进而判断氢氧化钠与二氧

化碳发生了化学反应。小红同学的判断(填“正确”或“错误

co?气体

NaOH

溶液

t图3

(4)小清同学向图2实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到的现象，也可以说明

氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，这是利用了思路(填“①”或"②")验证反应发生。

【探究三】氢氧化钠的应用

(5)实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是(填字母)。

A.二氧化碳B.水蒸气C.氯化氢D.氧气E.二氧化硫

(6)向H:SO3水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图4所示，

试卷第10页，共12页

在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为，

20.某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。

(2)用高锦酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？(填字母)。

收集KMnO&完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锌酸钾。查阅资料:

i.向K^MnO,溶液中加入试剂酸化可制得KMnO「其中两种方案的原理如下:

方案甲：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2U2K2CO3。

方案乙：3K?MnO4+2H,SO4=2KMnO4+MnO,I+2K,SO4+2H?O

(3)小组同学选用方案中进行实验，其理由是

(4)方案甲的实验流程如下图。

试卷第11页，共12页

①第二次过滤得到的“滤液Y”一定是的饱和溶液。

②流程中得到的MnO?固体的用途有。

③“干燥”时，温度不宜过高的原因是（写化学方程式）。

④若制得1.58gKMnO4晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了g高锌酸钾。

（相对分子质量：KMnO4-158K2MnO4-197）

试卷第12页，共12页

1.D

A、描线过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、调色过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、彩绘过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误：

D、烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确；

故选：D。

2.D

A.一水合氨能解离出氢氧根离子使溶液显碱性，使酚酸溶液变红的是氢氧根离子，不是氨

分子，故A错误；

B.石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，二者转化过程中碳原子的排列方式发生改变，

原子种类不变，故B错误；

C.分子点、是在不断运动的，CO?制成干冰后，二氧化碳分子仍在不停运动，故c错误：

D.空气湿度增大意味着空气中水蒸气含量升高，即单位体积空气中水分子数目增多，故D

正确。

故选：D。

3.C

A、错带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法错误：

R、根据元素周期表中的一格可知，汉字卜.面的数字表示相对原子质量，钻元素的相对原子

质量为1520而非原子的实际质量。故选项说法错误；

C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则尸6328-18-8-2=25,故选项说法正确；

D、由钳原子结构示意图可知，箱原子的最外层电子数为2,容易失去电子，形成Eu巴则

EM+的核外电子数是63・2=61,故选项说法错误；

故选：Co

4.C

A、溶液是均一、稳定的混合物，石灰乳、石灰浆中含有未溶解的氢氧化钙固体，属于悬浊

液，不属于溶液，故说法错误；

B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组

成，水是纯净物，不含氢气和氧气，故说法错误；

C、物质溶于水形成溶液时，溶质在溶剂中被分散为分子或离子，故说法正确；

D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，例如蒸馈水是均一、稳定的无色液体，属于纯净

答案第1页，共10页

物，不属于溶液，故说法错误。

故选C。

5.D

【分析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：步骤为计算、称量、量取、溶解，用到的

仪器有烧杯、玻璃棒（溶解时搅拌）等；

粗盐中难溶性杂质的去除：步骤为溶解、过滤、蒸发，用到的仪器有烧杯、玻璃棒（溶解搅

拌、过滤引流、蒸发搅拌）等。

A、酒精灯：配制溶液无需加热，不使用酒精灯，不符合题意。

B、漏斗：配制溶液无需过滤，不使用漏斗，不符合题意。

C、蒸发皿：配制溶液无需蒸发，不使用蒸发皿，不符合题意。

D、玻璃棒：两个实验中，配制溶液的“溶解”、粗盐提纯的“溶解、过滤、蒸发”都需要玻

璃棒，符合撅意。

故填：Do

6.A

【分析】首先根据价类图确定对应物质：a是硫单质（S）,b是二氧化硫（SO?）,c是三氧

化硫（SQ）,d是硫酸（也5。,），e是硫元素为+6价的硫酸盐。

A、大量排放SO2,会与水、氧气反应生成硫酸，形成硫酸型酸雨，推断合理。

B、硫单质在充足的氧气口燃烧只能生成SO?，不能直接生成sq,推断不合理。

C、SO?与碱反应生成亚硫酸盐（硫元素为+4价），无法直接得到硫元素为+6价的硫酸盐e,

推断不合理。

D、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馅水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将蒸

福水加入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，操作错误，推断不合理。

故选Ao

7.D

A、由溶解度曲线可知，20℃时MC/的溶解度为36.0g.因此30.0gNa。溶于100g水中，

不能形成饱和溶液，错误，

B、75c时MgSO,的溶解度为54.1g,饱和溶液的溶质质量分数为尹与］乂100%<54.1%,

100g+54.1g

错误。

答案第2页，共10页

C、两种物质的饱和溶液从75℃降至20，C时，MgSO4的溶解度减小幅度远大于因此

等质量的饱和溶液降温后，MgSQ析出晶体更多，错误。

D、刮东北风(冷风)时温度降低，MgSO,的溶解度随温度降低而明显减小，会降温结晶

析出MgSO,,因此食盐中混入MgS。,导致味苦，正确。

故选：D。

8.C

A.天然气的主要成分是甲烷(CHQ,不是CO和H?,故A错误；

B.中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，油脂不属于酸，因此碱性物质与

油脂的反应不属「中和反应，故B错误；

C.食盐的主要成分是NaCI,食盐和水的比例会影响溶液中NaCl的浓度，从而决定汤的咸

淡，故C正确；

D.铁锈的主要成分是反属于金属氧化物，不是金属单质，柠檬酸除铁锈利用的是酸

能与金属氧化物反应的性质，故D错误。

故选：Co

9.D

A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，该选项不符合题意。

催化剂，、

B、根据图像可知，该反应的化学方程式为2“3。“+也S^=(C%)2S+2H2。，则参加

反应的甲和乙的质量比为(2x12+2x16+4x2):(2+32)=64:34=32:17,该选项不符合题意。

C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比为1:2,该选项不符合题意。

1x2

D、乙中氢元素的质量分数：--xl00%«5.9%,丁中氢元素的质量分数：

24

1x2

^xl00%^ll.l%,则乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，该选项符合题

1O

意。

故选D。

10.A

A、酸碱性、可燃性均需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A正确；

答案第3页，共10页

MnO

2H.O,^^O1，+2H,O

B、根据之2;2J可知，完全反应时，过氧化氢、氧气和水的质量比为

oo3230

Q

68:32:36=17:8:9,则10g过氧化氢分解生成氧气的质量为10gx万E.7g*5g,生成水的

9

质量为10gx万~5.3ga5g,故B错误；

C、碱溶液能使无色酚酰溶液变红，但能使无色酚酸溶液变红的不一定是碱溶液，也可能为

显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，故C错误：

D、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化

钙反应生成碳酸钙和水，放D错误。

故选Ao

11.B

A、金属活动性顺序为锌大于铁大于银，Ni活动性弱于Zn,无法从ZnC"溶液中置换出Zn,

故说法错误；

B、NiO为金属氧化物，能与稀硫酸发生复分解反应生成NiSO,和水，NiSO4溶液呈浅绿色，

故说法正确；

C、NiCO；属于碳酸盐，可与稀酸反应生成二氧化碳，故说法错误；

D、Ni(OH)2为碱，可与稀硫酸发生中和反应，一步生成NiSO,和水，故说法错误。

故选Bo

12.B

A.比和CO均具有还原性，都能与灼热的氧化铜反应，既除去了杂质，也消耗了原物质比，

故A错误；

B.杂质CaCCh与适量稀盐酸反应生成CaCL、水和二氧化碳，蒸发结晶后可得到纯净的CaCb,

符合除杂要求，故B正确；

C.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，会引入新杂质氯化铜，故C错误；

D.氢氧化钠、生石灰均能与CO2发生反应，既除去了水蒸气，也消耗了原物质CCh,故D

错误。

故选：Bo

13.B

答案第4页，共10页

金属活动性顺序为向。心4溶液中加入镁粉，发生反应：

Mg+CuCQMgJ+Cu,滤渣加稀盐酸无明显现象，说明滤渣中不含氢前金属，即镁已完

全反应。

A、要反应发生就有铜生成，且镁无剩余，因此滤渣中一定有铜，说法正确。

B、若镁粉不足，。〃口2未完全反应，滤液中含会呈蓝色，因此滤液不一定为无色，

说法错误。

C、镁能与稀盐酸反应产生气泡，滤渣加盐酸无现象，说明滤渣中一定没有镁，说法正确。

D、反应中每24份质量的Mg置换出64份质量的Cu,同体质量增加，溶剂质量不变，因此

滤液质量比原溶液小，说法正确。

故选Bo

14.D

A、含有酚献的氢氧化钠溶液呈红色，随着稀硫酸的加I入，氧氧化钠和硫酸发生反应生成硫

酸钠和水，可观察到烧杯中溶液由红色逐渐变成无色，故A错误；

B、氧氧化钠和硫酸发生反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式为

2NaOH+H2sO』=Na2so4+2H?O,故B错误；

C、由图2可见该反应放H热量，点b时溶液温度达到最高，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全

反应，故C错误；

D、f点时溶液呈酸性，则溶液中含有盐酸，氧氧化钠和硫酸发生反应生成硫酸钠和水，此

时溶液中溶质为HCI和Na2so4,故溶液中存在的阳离子为Na+、H+,故D正确。

故选D。

15.(1)

用玻璃棒蘸取少量胃液样品，滴在干燥的pH试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，

读出对应的pH值

(2)

瓶口有白雾产生

(3)

弱

(4)

答案第5页，共10页

MgO

氢氧化钙具有较强的腐蚀性，若服用会腐蚀胃黏膜，加重胃溃疡病情

⑸

CaCO,+2HCl=CaCl,+H,O+CO,T

（6）bd

（1）测定溶液pH的常用方法是使用pH试纸：用玻璃棒醮取少量胃液样品，滴在干燥的

pH试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，读出对应的pH值。

（2）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴,

因此打开浓盐酸试剂瓶时，会观察到瓶口有白雾产生。

（3）从表格数据可知：pH越小（酸性越强），病菌检出率越低；pH越大（酸性越弱），病

菌检出率越高。因此胃液的酸性越弱，各类病菌繁殖越快。

（4）氧化物是由两种兀素组成，且其中一种为氧兀素的化合物。题中提到的抗酸药里，只

有MgO符合氧化物定义；

氢氧化钙具有较强的腐蚀性，若服用会腐蚀胃黏膜，加重胃溃疡病情，因此不能作为抗酸药

使用。

（5）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式

^jCaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T。

（6）a、治疗胃酸过多的药物分为两类，一类是抗酸药（能与盐酸反应），另一类是抑酸药

（不能与盐酸反应，仅抑制胃酸分泌），因此不是所有药物都能与盐酸反应，错误。

b、胃液正常pH为0.9〜1.5,酸性强，既能帮助消化食物，也能抑制或杀死随食物进入胃内

的病菌，正确。

c、抗酸药过量服用会导致胃酸被过度中和，影响消化我能，甚至可能引发其他健康问题，

因此用量并非越多越好，错误。

d、碳酸氢钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，胃溃疡患者胃壁薄弱，胃内气体压强增大可

能引发胃穿孔，正确。

故选bdc

16.（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

（2）化合反应过滤

（3）H2s04溶铜酸洗

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(4)c

(5)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

(1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充

分；

(2)“溶铜”中，存在Cu与Ch生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反

应；

“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤：

(3)根据质最守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、0、

H的个数分别是2、2、10、4,生成物中含Cu、S、0、H的个数分别是2、0、2、0,故生

成物中还应含2个S、8个0、4个H,故X的化学式为：H2sCh；

溶铜过程中，铜与氧气反应.生成包化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，

酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X口J用于溶铜和酸洗工序：

(4)由图可知,“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故

需要温度控制在53~55℃。

故选c；

(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，

该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Oa

17.(1)H+

(2)尸eQ；+3H、SO4(SOJ+3HQFe、Fe"456

(3)产生白色沉淀稀盐酸N点时硫酸不足，溶液中含有未反应的Ba(OH)z,自

由移动离子较多：Q点时二者恰好完全反应，生成BaSO,沉淀和水，溶液中自由移动的离子数最

少，因此Q点电导率小于N点。酸根离子(或阴离子)

18.(1)脱水碳、氢、氧

(2)吸收S02,防止空气污染

(3)10mL.10滴

(4)探究绵白糖的质量对实验效果的影响

⑸⑧⑨⑩

(6)ABD

(1)蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验，体现了浓硫酸的脱水性；

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根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，蔗糖在浓硫酸的作用下分解生成碳和水,

碳由碳元素组成，水由氢、氟元素组成，则蔗糖是由碳、氢、氟元素组成；

（2）根据资料可知，高锦酸钾能与二氧化硫发生反应，则0.5%高锌酸钾溶液的作用是吸收

SOz»防止空气污染；

（3）通过数据可知，实验①⑥⑦⑧⑨⑩中都使用了10g绵白糖进行实验，产物高度最大的

是实验⑥，浓硫酸的体积为10mL,滴入的水的滴数为10：

（4）实验①〜⑤中浓硫酸体积相同，水滴数相同，加入绵白糖的质量不同，所以实验①〜

⑤是为了探究绵白糖的质量对实验效果的影响；

（5）实验⑧⑨⑩中绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，产物高度越小：

（6）依据结论：烧杯的体积小，实验效果更明显，实验①：在100mL烧杯中加入10g绵白

糖、5mL浓硫酸、10滴水，产物高度为4.5cm,则若在50mL烧杯中进行实验，效果更好，

户物高度大于4.5cm：浓硫酸稀释放出热量，浓硫酸使蔗糖炭化，生成的碳与浓硫酹反应牛

成二氧化硫，有刺激性气味，故选ABD。

19.（I）同意氢氧化钠固体溶于水放热，使试管内温度升高，气体受热膨胀，压

强增大，导致U形管左侧液面下降、右侧液面上升（左低右高）

（2）CO?+2NaOH=Na2CO}+H2O

（3）错误

（4）有气泡产生②

（5）ACE

（6）H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O

（1）同意小明的结论，理由是氢氧化钠固体溶于水放热，使试管内温度升高，气体受热膨

胀，压强增大，导致U形管左恻液面下降、右侧液面上升（左低右高），可证明NaOH溶于

水放热。

（2）图2实验为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

CO,+2NaOH=Na2CO3+H,O。

（3）二氧化碳不仅能与NaOH反应，还能溶于水、与水反应，都会导致试管内压强减小、

液面上升，无法仅凭液面上升证明发生