高中化学选择性必修1 第3章 第3节 第1课时（提能训练）

第三章第三节第1课时

课后I提能训练

A组•基础达标

1.下列说法正确的是（）

A.盐溶液都是中性的

B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C.NaHCCh溶液显酸性

D.Na2co3溶液显碱性，是因为溶液中C（0H—）＞C（H+）

【答案】D

2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是（）

A.任何盐都可发生水解反应

B.盐只能发生水解反应，不能发生其他反应

C.盐发生水解反应能破坏水的电离平衡且促进水的电离

D,盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应

【答案】C

3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）

A.KC1B.Na20

C.NH4C1D.CH3coONa

【答案】C

4.在Na2s溶液中，c（Na+）与c（S2—）的比值是（）

A.2B.小于2

C.大于2D.I

【答案】C

【解析】若S2一不水解，则c（Na+）与c（S?—）的比值等于2。但在实际Na2s溶液中，S2"

2-

发生水解（分步水解）：S+H2OHS^+OH，HS.+H2OH2S+OH，所以c（Na+）

与。俗2一）的比值大于2。

5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）

A.HCIB.FS3+

-

C.crD.CH3COO

【答案】c

+

【解析】A项中HCI溶于水电离出H,抑制了水的电离；B项中Fe3+与H20电离出的

0H一结合生成Fe（0H）3,促进水的电离：D项中CH3co0一属于弱酸根离子，会结合水电离

出的H*生成弱酸CH3co0H,从而促进水的电离。

6.（湖南长沙长郡中学高二期中）下列关于盐类水解反应的说法中正确的是（）

A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强减反应生成的盐

B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D.Na2s水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH"

【答案】C

【解析】溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸馁溶液呈中

性，A错误：含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如酶酸馁溶液呈中性，亚硫酸氢

2--_

钠溶液呈酸性，B错误；S?-水解离子方程式为S+H2OHS-4-OH>HS+H2OH2S

4-OH-,D错误。

7.下列物质：©CH?COOH®HC1@NaOH

©CH3COONa⑤KC1⑥NH4cl的溶液，其物质的量浓度均为（）.1mol.L，其pH由

大到小排列顺序为（）

A.③④⑤⑥（D@B.④©⑥①③②

C.②①@@@③D.©©①⑥⑤④

【答案】A

【解析】相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，①是一元弱酸，②是一元强酸，

⑥是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是②v①〈⑥；③是一元强碱，④是强碱

弱酸盐，其溶液呈碱性，⑤是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列顺序为

③@©⑥①②，选A。

8.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：

⑴NazS：

(2)CUSO4：

(3)NH4C1：

(4)NaHCO3：0

-

【答案】(1炉一十比0HS+OH\HS^+H2OH2S+OH-；碱性

2++

(2)CU+2H2OCU(OH)2+2H；酸性

NHH2O+H+；酸性

(3)NH4+H2O3

(4)HCO3+H2OH2CO3+OH；碱性

B组•能力提升

9.下列表示水解的离子方程式正确的是（）

A.CH3coeT+H*CH3COOH

NH；+&0

B.NH3H2O+H*

S2-+2HO-

C.2H2S+2OH

HOF+COr

D.HCO；+H2O3

【答案】B

10.（吉林大学附属中学高二月考）室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3coONa两种

溶液中，设由水电离产生的OFT浓度分别为amolL_1与bmol-L-1,则〃和力关系为（）

A.a>bB.a=104b

C.b—10%D.(i=b

【答案】B

【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OK)等于溶液中的c(H+),为10一

10-14

9mol-L-1：CH3coONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的801<)=而于mo卜L，

IQ-9

=IO-5mol-L_1,故彳=7^与=1°4,即4=1。%。

11.室温下，0.5moILr相同体积的下列四种物质的溶液：①KQ、②FeCb、③HF、

④Na2co3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是()

A.④:B.①>④，②〉③

C.④,①四脑D.④，②,①>@

【答案】D

【解析】四种溶液中，Na2cCh电离的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的最

少，KC1和FeCb如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe'+存在水解且一个Fe3

+水解可生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。

12.(全国卷I)用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的心=1.1X1(尸,

Ka2=3.9X|0-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中〃点为反应终点。

下列叙述错误的是()

,

6

5

4

3

c

010203040

V(NaOH)/mL

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na十与A2一的导电能力之和大于HA一的

C.〃点的混合溶液pH=7

D.。点的混合溶液中，c(Na+)>c(K^)>c(OH-)

【答案】C

【解析】随着NaOH溶液的加入，混合溶液中离子浓度和种类发生变化，因此混合溶

液的导电能力与离子浓度和种类有关，A正确；。点的混合溶液中能导电的禹于主要为HA

■和K、〃点为反应终点，因此8点的混合溶液中能导电的离子主要为A?，K\Na4,故

Na卡与A?一的导电能力之和大于HA一的，B正确；b点的混合溶液中含有的A?一能发生水解

反应而使溶液呈碱性，C错误；〃点为反应终点，因此。点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c-(OH

"),继续加入氢氧化钠溶液后，c点的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D正确。

13.常温下，有四种溶液：

©0.1moi-L-1CH3COOH溶液@0.1mol-L-1CH3coONa溶液③0.1mol-L_1NaHSO.

溶液

@0.1mol-L〔NaHCCh溶液

⑴溶液①的pH(填“V”或“二")7,溶液中离子的电荷守恒的关系式

是。

(2)溶液②呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是

______________________________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是(填字母)。

a.两种溶液中c(CHmCOO)都等于0.1mol-L-1

b.两种溶液中c(CH3co0一)都小于0.1mol-L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3co0一)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)

⑷NaHSCh溶液的pH<7,NaHCO3溶液的pH>7,则NaHSO3溶液中c(H2SO3)(填

或"=，，,下同)0(SOM),NaHCCh溶液中4H2CO3)以8歹)。

【答案】(1)VC(H*)=C(CH3COO_)4-C(OH)

-

(2)碱CH3COO+H2OCH3COOH+OH,CH3co0.水解显碱性(3)bc(4)<>

【解析】(3)水解和电离都是微弱的,所以两种溶液中c(CH3coeT)都小于0.1molf,

且CH3coOH溶液中c(CH3co0一)小/CH3coONu溶液中c(CH3coeT)。(4)HSO*的电离程

度大于水解程度，故dSO「)>c(H2so3);HCO?的水解程度大于电离程度，故

c(COr)vc(H2co3)。

14.(河南郑州外国语学校高二检测)某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙

两同学的方案分别是：

甲：①准确配制0.1molL/i的醋酸钠溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定生的冰醋酸准确配制pH=l的醋酸溶液1(X)mL：

②取醋酸溶液1mL,加水稀释为10mL；

③用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。

(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是，简要说明pH试纸的使用

方法：_______________

_____________O

⑵甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH(填或

“="，下同)7,乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH2o

⑶请你评价乙方案的不妥之处：_____________________________________________

____________O

【答案】(1)100mL容量瓶把小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净

的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH

(2)><

(3)难以配制pH=l的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读山准确数值

【解析】(1)准确配制溶液要用到容量瓶。

(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3coeT水解，即证明CH3coOH是弱电解质。强酸每

稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2,如果小于2说明存在电离

平衡，证明是弱酸。

课后测评

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题

意)

1.(全国III)设以为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PCh溶液，下列说法正碓的是

()

A.每升溶液中的H+数目为0.02/VA

B.c(H+)=c(H2M)+2c(Hp0；)+3c(p0：)+c(OH-)

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaH2POj固体，溶液酸性增强

靛B

庭画本题考查了有关pH、NA的计算，电解质溶液中的电荷守恒，弱电解质电离平衡的影响因

素等，难度较小。常温下,pH=2的H3Po4溶液中以鹏尸冈。入]。1]",则1L溶液中的数目

为0.01NA,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2PHPOI；pO；及OH；根据电

荷守恒可得c(H+)=c、(H2Poi)+2c(HP0；)+3c、(p0：)+c(OH)B项正确;磷酸为弱电解质，加水稀释

促进电离，但c(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步也离方程式为H3P。4==-H2P°4+H*,

向磷酸溶液中加入NaH2P04固体,根据同离子效应可知，磷酸电离平衡向逆向移动，溶液酸性

减弱,D项错误。

2.(山西太原高二期中)常温卜.，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH：、S°：、N°3

B.c(N°3)=lmolL」的溶液中:H+、Fe2\S°；、Cl

C.中性溶液中:NH：、Fe3+、sOl\Al02

«H+)

D«0H1]X10I2的溶液中:K+、Na\S2°i\F

踊A

廨薪|能使甲基橙变红的溶液呈酸性,Na：NH4XS°：、N°W能大量共存，故A正确;c(N°3)=l

mol-L-1的溶液中,H+、Fe2+、N°3发生氧化还原反应,不能大量共存，故B错误;中性溶液中Fe3\

丽)

Al03发生水解反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误;《°H-=lxlOi2

的溶液呈酸性，在酸性条件下S2°£会反应生成S和SO2,故D错误。

3.(上海等级考)常温下等体积的().1mol-L-1①CH3COOH溶液，②NaOH溶液，③CH3coONa

溶液，假设溶液混合后对体积无影响，下列说法正确的是()

A.①中c(CH3coOH)>c(CH3co0)>c(H+)>{0H)

B.①②混合后，醋酸根离子浓度小于③的2

+

C.①③混合以后，溶液呈酸性，则c(Na)>c(CH3COO)>c(H)

吧混合溶液中水的电离程度比①③混合溶液中水的电离程度小

量B

4.(安徽宿州高二期中)下列说法正确的是()

A.向0.1inolL-1的氨水中加少量硫酸镂固体，则溶液中耐初增大

B.常温下,0.1molL“一元酸(HA)溶液pH=3,则该溶液中,d(H+)=c(H+>c(A-)+Kw

一时：

C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中《5)>1

D.将Ca(C10)2、Na2so3、FeCI3>Na2cO3溶液蒸干均得大到原溶质

^~|B

朝向氮水中加入少量硫酸按固体，溶液中NH；浓度变大,而一水合氮的电离平衡常数不变,

e(OHQ_Kb

由电离平衡常数表达式变形可得NN为三C(N*/NH3W。)变小,A错误;根据电荷守恒

KW

ZTHT

有c(H+)=c(A)+c(OH)而r(OH)=,，所以/(FT尸c(H+>c(A-)+Kw,B正确;向盐酸中加入氨水

至中性，则c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(NH：)=c(Cl)+c(OH),则

«N时:

C(NH：尸c(Cr),«b)=],c错误;将Ca(ClO)2、Na2sO3、FeCb溶液蒸干分别得到的是CaCl2.

Na2so4、Fe(OH)3,均得不到原溶质，将Na2cO3溶液蒸干后可得到Na2cCKD错误。

5.已知NaHSO.j溶液和Na2cCh溶液混合加热煮沸能产生COz气体。下列说法正确的是()

A.NaHSCh溶液因水解而呈碱性

B.两溶液混合后产生CCh的原因是二者发生相互促进的水解反应

C.向NaHSS溶液中加入三氯化铁溶液,既有沉淀生成又有气体生成

D.0.1mol-L-'NaHSCh溶液中：。(HS03)+2c(S°h)+c(OH>aH+)=0.1mol-L-1

瓯D

臃肘由两溶液混合加热煮沸生成C02知，亚硫酸氢钠溶液呈酸性,A错误;两溶液混合后产生

CO2的原因是HS°g电离产生的H+与CO：发生反应,B错误;亚硫酸氢钠与三氯化铁溶液之间

发生氧化还原反应，生成Fe?+和S°；,无气体和沉淀生成，C错误；由

c(HS°3)+2c(s0/)+c(OH-尸c(Na+)+c(H+)及c(Na+)=0.1mol-L-1知D正确。

6.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()

A.pH相等的两溶液中:C(CH3C00-)=C(C1)

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变

化):c(CH3coO)=c(C-)

典A

7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下Olmol-L-'醋酸溶液的pH比0.1mol-L」盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;

@0.1醋酸钠溶液pH=8.9;

⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始时醋酸产生H2的速率慢；

⑧pH=〃的溶液的物质的量浓度等于pH=〃+l的溶液的物质的量浓度的10倍

A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦

C.③④⑥⑧D.®@

|^]B

8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()

A.Na2co3、NaHCCh两种盐溶液中，离子种类不相同

B.常温下,1mol-L-1的CH<OOH溶液与1molL」的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液

中:。(Na+)>c(CH3co0)>c(H+)“(0H)

C.物质的量浓度相同的NH4CI和NH4HSO4两种溶液中,C(NH：)前者小于后者

D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=IO-5moll」,则此溶液可能是盐酸

答案C

解析|A项，两种盐溶液中离子种类相同。B项，二者恰好反应生成CH3coONa,溶液呈碱性。C

项,NH4HSO4也离产生的H+抑制了NH：的水解,C(NH[前者小于后者，正确。D项,溶液中由水

电离出的c(H+)=1O-5mol-L1,进水的电离，而盐酸抑制水的电离。

9.某温度下，水溶液中c(H>10vLmobL和)，的关系如图所示。则该温度

下,0.01mobL-1的NaOH溶液的pH为()

A.10B.11

C.I2D.13

____+)

解析由图像知,Kw=c(H，c(OH)=1.0x|0x=1.0x1。在0.01mol-L-1的NaOH溶液中

c(OH)=0.01=1.0xl013molL-,,pH=13o

10.(2016全国I)298K时，在20.0niL0.10molL-1氨水中滴入0.10mol-L1的盐酸，溶液的pH

与所加盐酸的体积关系如图所示。已知O.lOmolL」氨水的电离度为1.32%,下列有美叙述正

确的是()

A.该滴定过程应该选择酚肽作为指示剂

B.M点对应的盐酸体枳为20.0mL

C.M点处的溶液中C(NH4)=C(C1)=C(H+)=C(OH)

D.N点处的溶液中pH<12

殖D

解画氮水与盐酸中和生成氯化锭，氯化镁属于强酸弱碱斑，溶液显酸性，应选择在酸性范围变

色的指示剂，指示剂可以为甲基橙,A选项错误;盐酸若为20mL,—者恰好中和，此时溶液为酸

性，若溶液pH=7,则盐酸体积必然小于20mL,B选项错误;M点处溶液呈中

性,C(NH：尸&cr),c(H‘片c(OH)但要远大于c(H)C选项错误;由于N点为0.1mol-L-1的

氨水,根据电离度为1.32%,c(OH)=0.1molL」xl.32%=0.0()132niolL\故pH<12,D选项正确。

二、选择题(本题包括5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符

合题意)

11.

(全国H)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画却彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种

难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.图中〃和人分别为「、心温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的仆的关系为:K,p(m尸KSp(n)vK、p(p)vKsp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

|解析|cdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)^~Cd2+(aq)+S〉(aq),电离出的S%液度与CcP"浓度

相同,A项正确;沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度相同,K、p相同，所以m、p、n三点的Kp

相同,B项错误;在力温度下，向m点的溶液中加入少量Na2s固体,S?一浓度增大,但由于Kp不

变，所以Cd?十浓度必然减小，因此溶液组成由m沿mpn线向p方向移动,C项正确;温度降

低,CdS的Kp减小，但S?•浓度与Cd?.浓度仍然相等，所以q点饱和溶液的组成由q港qp线向

p方向移动,D项正确。

12.

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mo卜L的三种酸(HA、HB和HD)

溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()

A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时，溶液中:dB)>c(Na+)>c(HB)>c(H>c(OH)

C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B>c(D-)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD户c(OH)YH')

|^S|c

解析|A项，题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小，说明对应酸越强，电离常数越大.因此

根据木发生中和反应时三种酸溶液的pH大小可知A项正琬;B项,P点时,HB反应一半.溶液

中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等，此时溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的

水解程度，则溶液中c、(B》c、(Na+)>c'(HB)>c、(H+)>c(OH)正确;C项，对于任何一种酸HX,加

NaOH反应达到中性时，酸越弱，需要的NaOH越少,c(Na+)越小，溶液中存在电荷守

恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+0：X)由于c(H+)=c(OH)则e(Na-)=cfX)由于酸性HA>HB>HD、故达

中性时三种溶液中c(A-)>c(BAc(D)错误;D项，完全中和并混合后，溶液中溶质有NaA、NaB、

NaD,水电离的H+部分被A\B>。结合生成HA.HB、HD,所以根据质子守恒有

c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH),正确。

13.

1020304050

MCH3coOH溶液）/mL

(黑龙江期中)常温下，向20mL0.1mol-L'MOH溶液中滴加CH3coOH溶液，所得溶液的pH

及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是()

A.MOH是强电解质

B.CH3coOH溶液的浓度约为0.1mol-L-1

C.水的离子积Kw：b=c=a

D.溶液的导电能力与可自由移动离子的数目有关

客荽|BC

暖画常温下0.1mol-L'MOH溶液的pH=8,即c(OH尸10心molU,则表明MOH在溶液中部分

电离，即MOH是弱电解质,A错误;设CH3COOH溶液的浓度为x,b点导电能力最强，说明此时

恰好完全中和，则20xl03Uv=20xl0-3LxO.lmolL<由此得出CH3coOH溶液的

浓度约为0.1molL',B正确;温度不变时，水的离子积Kw不变。正确;溶液的导电能力与可自

由移动离子数目不成比例关系，与离子的总浓度和离子所带电荷数目有关,D错误。

14.向1L含0.01molNaAQ和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CCh,随〃(C()2)增大、先后

发生三个不同的反应，当0.01mol</?(CO2)W0.015mol时发生的反应是

2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OHR+Na2co3。下列对•应关系正确的是()

选

n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

项

A0dNa+)>c(AI°3)+c(OH)

B0.01c(Na")>c(Al02)>c(OHj>c(C°3)

C0.015(•(Na+AdHC^ACC^kdOH)

D0.03c(Na*)>c(HC03)>c(OH-)>c(Hf)

空D

|解析八项，通入CO?之前，溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H><?(Al02)+c(0H),则

c(Na+)<c(Al°，)+c(OH),错误;B项,〃=0.01mol时，发生反应CO2+2NaOHNa2cO3+HQ,溶

液中的溶质为0.01molNa2cO3和0.01molNaAICKC。；、A15水解生成OH,且Al°,的水解

程度大于C°全的水解程度，则溶液中离子浓度的大小关系为e(Na+)>t'(c03')>c(Al02)>c(OH),

错误;C项,〃=0.015mol时，发生反应2NaA102+C02+3H82Al(OH)31+Na2cO3,溶液中溶质

为Na2co相则对应关系为《Na+)>c(c0h)>c(OH»c(Hc5),错误;D项,〃=0.03mol时，发生反应

CCh+Na2cO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性:c(Na+)"(Hc5)>c(OH)"(H+),正确。

15.(2018江苏卷)H2c2O4为二元弱酸,A'RH2c204)=5.4x1(r2,A,.(H2c204)=5.4x1(尸,设H2C2O4

溶液中c(总)=c(H2c2O4)+C(HC25)+C(C。；)。室温卜用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000

molL」H2c2。4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确

的是()

A.0.I000mol-f'H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000molL"+c(C鹿)+c(OH)-c(H2c2O4)

B.c(Na+)二c(总)的溶液:c(Na+)"(H2c204)>c(C2°；)>c(IT)

C.pH=7的溶液:c(Na+)=O.lOO0molL/+c(C2°；)-c(H2c2O4)

D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH}c(H+)=2c(H2c2O4)+c(HC2°i)

空AD

解析I根据也荷守恒可得:c(H*)=c(OH)+2C(C2°4)+C(HC25),根据物料守恒得:0.l000

,+

molL=c(H2C2O4)+c(C2°4)+c1HC25),两者相减得:c(H)-O.IOO0

,

molL-=c(C20?)+c(OH)-c(H2C2O4),A项正确;c(Na+)=c(总)，说明NaOH与H2c2。4按物质的量

之比1:I反应,完全反应生成NaHCzCh溶液，根据电离常数,HC2°：电离程度大于水解程度，则

c(C2°；)>c(H2c2。4)1项错误;根据电荷守恒得:c(Na+)+c、H+)=c(HC2°，)+2c©。；)+。(0田),由

于c(H+尸c(OH)则有c(Na+)=c(HC2O；)+2c(C2。；),而c(HC2Oi)+c(C2O*j+c(H2c2Ch)=c(总)，所

以c(Na+)=c(总)-c(H2czCM+dCz。；),反应过程中溶液体积增大工(总)小于0.1000mol-L^C项

错误；根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C20：・)+c(HC2°Z),根据物料守恒

得：c(Na+)=2[c(H2c2O4)+c(C2°4)+c(HC2°，)1,两者相减

得:c(H+尸c(OH-)-2c(H2c2O4)-c(HC2°i),D正确。

三、非选择题(本题共5小题，共60分)

16.(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[单位glOOmL”。

I.实验步骤

⑴配制待测白醋溶液，用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在(填

仪器名称)中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中，洗涤后定容，摇匀即得待测

白醋溶液。

⑵量取待测白醋溶液20。)mL置于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚配溶液作为指示剂。

(3)读取盛装0.100Omol-L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

耳

•^zzz:—1

(4)滴定。判断滴定终点的现象是，达到滴定终点，停止滴定,并记录NaOH溶液的最终

读数，再重复滴定3次。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mLo

II.实验记录

每次滴定所读实验数

项目据

1234

V（样

20.002（1.0020.0（）?IU"I

品）/mL

V（NaOH

溶液）

15.9515.0015.0514.95

（消

耗）/mL

I1L数据处理与讨论

(6)甲同学在处理数据时按如下方式计算平均消耗NaOH溶液的体积：

(15.95+15.00+15.05+14.95)ml

V=4-15.24mLo

①指出甲同学计算的不合理之处:。

②按正确数据处理，得出c(市售白醋尸molL」,市售白醋总酸量=

g-100mL/。

疆⑴酸式滴定管烧杯容量瓶

(4)滴入最后半滴碱溶液后，溶液由无色变成浅红色，旦半分钟内不褪色(5)22.60

(6)①第1组实验数据误差较大，属异常值,应舍去

(2)0.0754.5

陵质|⑴配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取10.00mL食用白醋,在烧杯中加蒸偏水稀

释，再转移到100mL容量版中进行定容。

(4)向待测白鳄中滴加酚酬作为指示剂，开始时溶液无色,当滴入最后半滴碱溶液吐溶液

由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色。

⑸滴定管的0刻度在上方，由图示可知，滴定管中液面读数为22.60mLo

(6)①分析表中实睑数据，第1组实验消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大,应舍去

第I组数据，取其他三组数据进行计算。②第2~4组实脸中消耗NaOH溶液的平均体积为

(15.0<H~1505+14.95)mL

V(NaOH溶液户3=15.00mL,则有〃(CH3coOH尸〃(NaOH)=15.00x10小

l.SxlO-mol

LxO.KX)0mol1/=1.5x1()-3mol,c(CH3coOH)=002L=0.075molL」,l()0mL该醋酸

中含有醋酸的物质的量为0.075mol-L"x0.|L=7.5xl03moL因量取10.00mL食用白醋配制

3

成100mL待测白酷溶液，故10.00mL食用白醋中m(CH3COOH)=7.5xlO-molx60g-mol

-'=0.45g,故该市售白醋的总酸量为4.5g-KX)mL'o

17.(12分)草酸(H2c2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向lOmLO.OImoLL"的H2c2O4溶

液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL),回答下列问题。

(I)当V<IOmL时，反应的离子方程式为_

⑵当IMOmL时,溶液中HC2°i、CPA\H2c2O4、H+的浓度从大到小的顺序为—

O

(3)当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系:c(K，)=2c(C2°：j+c(HC2°；)；当V=bmL时、溶液

中离子浓度有如下关系:C(K+)=C(C2O：)+C(HC2°b)+C(H2c2。4)；则。(填或

“>”)从

邓+?

(4)当V=2OmL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中而近的值将(填“变大”“变小”或“不

变”)。

DH2C2O4+OH-HC204+H2O

+

⑵C(HC204)>C(H)>C(C20；)>c(H2c2O4)

(3)>(4)变小

18.(12分)某铭盐厂净化含Cr(VI)废水并提取O2O3的一种工艺流程如图所示。

已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3xl()-3i

39

Ksp[Fe(OH)3]=2.8x|0-

A，sp[Fe(OH)2]=4.9xlO-'7

⑴步骤【中，发生的反应为2H++2c~Cr20；+H2O,B中含铭元素的离子有

(填离子符号)。

⑵当清液中C产的浓度W1.5mg-L-1时,可认为已达格的排放标准。若测得清液的pH=5厕清

液尚不符合格的排放标准、因为此时C产的浓度为rng.L'o

⑶步骤II还可用其他物质代替NaHSO3做还原剂。

①若用FeSO4-7H2O做还原剂,反应的离子方程式为，步骤IH中参加反应

的阳离子一定有(填离子符号)。

②若用铁屑做还原剂，当铁的投放量相同时，经计算,C溶液的pH与c(Cr20另的对应关系如下

表所示：

pH3456

7.02x7.02Xl.25x2.I2X

:mol匚1：io-2110710-3］（产

有人认为pH=6时,c(Cr20；)变小的原因是CnO彳基本I：都已转化为(2产。这种说法是否正确,

为什么？

③用铁屑做还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低濡要控制的条件有—

_O

矗］(1)CI3、cM

(2)32.76

2++3+3+3+

(3)@Cr207+6Fe+14H2Ci+6Fe+7H2OC产、Fe\H

②不正确,c(H+)减小，化学平衡2H++2Cr0；=一Cr20*比0向逆反应方向移动,

溶液中Cr(VI)主要以Cr0：形式存在

③铁屑过量;将溶液的pH控制在使C产完全沉淀而Fe2+不沉淀的范围内

庭明⑴根据反应可知B中含络元素的离子有C。；、Cr207o

一干OH—

(2)若清液的pH=5,则c(OH)=10-9molL\cCCr3>*°蛇)=6.3xl()TmoLL/、则此

时C产的浓度也为6.3x10“molL-'x52xI03mg・mol/=32.76mg-L'o

⑶①若用FeSO4-7H2O做还原剂，反应的离子方程式为

2++3233

Cr2O7+6Fe+l4H2Cr++6Fe3++7H2。,则C中的阳离子有Fe\Fe\Cr*、H:因

为&p［Fe(OH)2］较大,故步骤III中参加反应的阳离子一定有Fe3\Cr3'、H'。②c(H')减小，化

学平衡2H++2O一Cr2O7+H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr(VI)主要以

Cr°：形式存在。③铁屑做还原剂要过量同时应控制溶液的pH使C产完全沉淀，而Fe2+

不沉淀。

19.(12分)(辽宁重点高中协作校模拟)水溶液是中学化学的重点研究对象。

⑴水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后,溶液中

c(H+)=lxlO'9mol•L",则该电解质可能是o

A.CUSO4B.HC1C.Na2sD.NaOH

E.K2SO4

(2)已知HC1O是比H2c03还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HCQ)增大，可采取的措施有(至少

答两种)。

⑶常温下，将