湖北省武昌某中学2026届高三高考适应性考试化学试卷（含答案）

2026届高考适应性考试

化学

2026.5

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

★祝考武顺利★

注意事项：

1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cl35.5Ag108In115

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.下列与生产生活相关的叙述中，错误的是

A.硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点

B.ABS树脂是丙烯既、1,3-丁二烯和苯乙烯三种单体通过缩聚反应生成

C.网状结构的淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂具有强大的吸水和保水能力

D.碳纳米管可用于生产复合材料、电池和传感器等

2.下列实验的对应操作中，错误的是

H,

JLNaOH

心,'溶液

&一植物油

因一FeSO,溶液圭-C1,

C

A.向试管中倾倒液体药品B.制备氢氧化亚铁C.灼烧海带D.Ib在。2中燃烧

3.“类比”是研究物质性质及变化的重要方法。依据下列事实进行类比推测合理的是

选项事实类比推测

A.CLO中CI的化合价为+1OF2中F的化合价为+1

B.Fe和S反应生成FeSCu和S反应生成Cu2s

C.NaCl固体与浓硫酸反应可制备HC1气体Nai固体与浓硫酸反应可制备HI气体

D.Na与。2在加热条件下会生成NazChLi与02在加热下会生成口2。2

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4.下列化学用语或图示表示错误的是

A.HQO中0的杂化凯道表示式:t；ttl

COOH：HOOC

B.内氨酸的手性异构体:

C.4-甲基-1,3-戊二烯的键线式：/

D.BaSCh的电离方程式为BaSO"s)*Ba2+(aq)+SOf(aq)

5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是

A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同

B.原子光谱的谱线是不同定态电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线

C.元素性质随着原子电子层递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律

D.离子键、共价键和氢键都属于化学键

6.下列事实解释错误的是

选项物质的结构或性质解释

A.硫化橡胶具有较好的强度橡胶硫化后形成网状结构

更多的氢键使冰中水分子的空间利用

B.水结为冰时体积变大

率增大

酸性：

0的也负性比S大，使段基中O—H键

C.

极性更大，更易电离出H+

ALO3属于偏向共价晶体的过渡晶体，

D.ALCh的熔点高于Al2c16

Al2c16属于分子晶体

7.目前已知的维生索D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)。下列有关

说法错误的是

A.水溶性较差，随餐吃才好吸收

B.分子式为C27H40O

C.能发生还原反应、消去反应、取代反应

D.分子中虚线框内所含碳原子可能共平面

8.我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料MgB2,其临界温度远高于传统超

导材料，在新能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是

A.第一电离能B>Mg

B.合成MgBz的过程中，原子的种类和数目均发生改变

C.MgBz的超导性属于物质的化学性质

D.MgB2在常温常压下可以稳定存在

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9.在右图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的

无色、无臭气体，EIK相对分子质量比D的大17,G是一种紫红色金属单质（反应条件

和部分生成物未列出）。下列说法错误的是

A.A的VSEPR模型为三角锥形

B.G和E反应也可以得到D

C.与G2+配位的能力:A>F

D.反应①中氧化剂:还原剂=1:2

10.某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的

短周期主族非金属元素，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列

说法正确的是

A.同周期中第一电离能大于Z的元素有2种

B.氢化物的沸点：Z>Y

C.该阴离子中W的化合价为+3,其配体数为4

D.X?YZ分子中的键角为120。

11.手性1,2—二醇是合成精细化学品的重要中间体。

我国科学家开发了首例钻催化。一羟基酮氢化反应生

成手性1,2—二醇，其机理如图所示。下列说法正确的是

A.1n⑹手性1,2—二醇中叩③杂化的原了为2NAB.化合物C7H6。3不能发生缩聚反应

C.催化过程中C。的化合价未发生改变D.E中Co的配位数为4

12.乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成中间体，实验室常用乙酸乙酯和乙醇钠反应制备。

由于其在常压蒸储时容易分解产生“去水乙酸”，故在完成合成、酸化、分液和干燥后.通

过下图所示装置进行提纯操作。已知乙酰乙酸乙酯涕点与压力关系如下表。

压力/

76080604030

mmHg

沸点181100979288

A.合成乙酰乙酸乙酯必须使用无水的溶剂和仪器

B.压力为30mmHg时，应将热浴温度控制在88℃

C.克氏蒸播头能防止液体冲入冷凝管

D.减压蒸储结束后，应先移去热源，再关闭真空泵

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13.Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质晶体结构如图1,其边长为opm,Z产替代部分

1/+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁

移如图2所示，下列说法错误的是

A.图1中，该物质的化学式为Li3lnCk

B.该晶体的密度为巨型笔丝竺g/cn?

a，NA

C.若晶胞组成为LiylniZnCk，当x=0.4时，锂空位与锂离子个数比为2:13

D.导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同

14.某温度时，氯水中存在如下反应(不考虑其他反应):

,

I.02(叫)+H2O(1).1H(aq)+CI(aq)+HC1O(叫)K=10〜

II.2HC10(aq).*Cl2O(aq)+H2O(I)Ki

III.HCIO(aq).*H+(aq)+ClO(aq)K.

体积为IL的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化

如图所示［pX=-lgc(Xj,X表示CL(aq),HClO(aq),

CLO(aq)和ClO(aq)。该温度右口目^尸⑹叫忽略

溶液体积变化。

卜.列说法错误的是

A.丙线所示物种为CLO

B.该温度下收=10-2

C.a点溶液pH=7.5

D.向h点溶液中加入17mgAgNCh，无AgCI沉淀产生

15.以电力为能源，以水为氢源，通过使从木质生物质中提取的有机酸a-酮酸和含氮化合物

高选择性地发生反应，可以高效电化学合成氨基酸。下列说法错误的是

木版("X川性物般+NH,

OH

IHO

HOLOJ食用、词料添加剂

OH长四船

好雄K

水爆分婚

(化学ii程)♦NHQH.

・Hq.

A.以水为氢源，该电极反应为2H2。一化一=4H++O2T

B.可再生电力电解过程中，H+移向阴极

——

C.口OH电化学还原反应的电极方程式为OH+2e-+2H，=

KK

O0

N，HN#H

D.等物质的量X^、/^和RJL『OH分别制得氨基酸，转移电子数之比为2：1

OO

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）

湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以帆铅锌矿为原料

［主要成分为PbZn（V04）（0H）和FeO（OH）］,采用硫酸浸出法综合回收银，其工艺流程如下:

已知：

i.钮在酸性溶液中以V01形式存在，在温度高于3UC时易水解生成V2O5沉淀。

ii.浸出液中含有ZnLVO：及少量Fe3+等。

iii.溶液中VO；与V0;可相互转化：VO：+H2O.*VO；+2H\

回答下列问题：

（1）基态Pb原子的简化电子排布式为O

（2）“酸浸"时PbZn（VO4）（OH）发生反应的离子方程式为。

（3）为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钢铅锌矿中V、Zn等金属浸出率

的影响，开展了一系列单变量实验。

图1温度对V和Zn没出率的影响

①图1为实验在不同温度下所测V、Zn元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高

于30。（2后V元素浸出率下降的原因为o

②在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化（图2）,最佳液固比为

，原因是o

（4）已知萃取剂P204结构如图所示，则萃取时/丫/

VO2+与P204之间形成（填“配位键”或“氢键”或

“范德华力”龈

（5）①“氧化”步骤中加入NaCICh将VO21转化为

VO；的离子方程式为。

②“沉钮”前若溶液中c（VOD=0.1molLL“沉伏”后，上层清液中c（NH；）=0.8molLT,

则帆元素的沉降率=%［Kp（NH4Vo3）=1.6x107,反应过程中溶液的体积不变］。

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17.（14分）

小组探究不同条件下S与KMnCb溶液的反应。

实验序号溶液实验现象

I10mL”10-4mol-L-'KMnCh溶液无明显变化

溶液

10mL”10-4moi.L->KM11O4溶液、溶液褪色，液面上有大量硫

II

6滴1molL_1H2SO4溶液粉剩余

0.48g5mL2xl()7mol-L-'KMnCh溶3（）s后溶液变为绿色，液面

硫粉III

液、5mL6mol-L-*NaOH溶液上有大量硫粉剩余

已知：

I.MnO；在酸性条件下还原产物为近乎无色的MM+,中性条件下还原产物

为MnCh，碱性条件下还原产物为绿色的MnO『；

II.S2-能与S反应生成黄色的St，S，与H+反应生成S和H2S。

回答下列问题：

（1）KMnCh具有氧化性，一定条件能与S、SO2、（写两种）等含硫物质反应。

（2）n中反应生成了so『，反应的离子方程式是o

（3）甲同学结合III中现象得出结论：在碱性条件下MnO>可被S还原为MnO『。

乙同学查阅资料知，MnO,也可被0H-还原为MnO；，补充实验：（填实验

操作和现象），证实在碱性条件下MnO］主要被S还原为MnO;。

（4）改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在

形式。

序号实验操作实验现象

将0.48g硫粉与2mL溶剂丙酮混合，加入5mL2x|04溶液瞬间变绿，2s后又变

molL-1KMn€>4溶液，再迅速加入5mL6moiL」NaOH黄，试管底部存在少量硫

IV

溶液粉

①丙同学分析，IV反应后溶液中一定存在SO1，结合化学方程式说明其理由：一

②为检验IV中是否存在SO『，取IV反应后的上层清液进行如下实验。

上层清液再△足量盐酸乳白色啊更落便和BaC0溶液，白色沉淀

i.加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有S0『。用

离子方程式解释原因。

ii.证明上层清液中存在soT的实验现象是o

（5）综上，影响$与1<\11104溶液反应的因素有o

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18.（14分）

塞来昔布（化合物M）是一种选择性非俗体抗炎镇痛药，可由下列路线合成:

回答下列问题:

（1）B的名称为；F-G的反应类型为

（2）写出C-D的化学方程式o

（3）化合物N是HH勺同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰

的面积比是6：2：1：1,则N的可能结构简式是o（写出一种即可）

⑷己如义+A二^>XX+RQH

0R2

R；2H，/、（R,aR3

①【的结构简式是O

②使I中a-H活泼性增强的因素是

a.—CF3b.黑基c.—CH3

/=\©©H.PO,/=\

（5）已知：《N2C1Ho参考上述路线，设计如下转化。Y和Z

的结构简式分别为和o

Fe/HCl.

----＞区］

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19.（13分）

甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，CO二选择性加氢制甲醇反应在全球范围

内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下：

反应LCO2（g）+H2（g）.。CO（g）+H2O（g）A//i

反应H.CO（g）+2H2（g）.，CH30H（g）A//2=-90.64kJmoH

1

反应UI.CO2（g）+3HMg）.-CH3OH（g）+H2O（g）A//3=-49.47kJ-mol-

回答下列问题：

（1）A7/i=kJmol-1；反应H在一定条件下

可自发进行，则自发进行为条件为（填”高

温”“低温”或“任何温度”）。

（2）反应III的反应历程如图所示（*表示吸附

态）。由图可知HCOO*上的原子加氢更有利。

（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，

充入2molCCh和3molH2,使之发生上述三个反应。

10min末反应达到平衡,测得CO2和H2的物质的量

均为1.2molo

①。〜1（）min内，CH；OH的平均反应速率为molL'min^

②能说明该反应体系已达到平衡状态的是（填标号）。

a.容器内压强保持不变

b.容器内混合气体的密度保持不变

c.混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）一定条件下，在压强为〃kPa的恒压密闭容器

中，加入1molCO2和3molH2,使之发生上述三个反应,

CO2转化率和甲醇选择性

［x（CHQH）=〃［；黑;K；）xlOO%］随温度的变化关系如

图所示。

①若232。（;〜252。（3时催化剂的活性受温度影响不大,分析236P后图中曲线下降的原

因：o

②240。（2时反应CO2（g）+3H2（g）「*CH3OH（g）+H2O®的平衡常数Kp=（列出含

〃的计算式即可）。

（5）CCh电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。

写出催化电极区域的总反应，电池工作过程中阴极室电解液中的HCO?农度

（填“增大”"减小''或"基本不变”）。

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2026届高考适应性考试

化学参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

题

123456789101112131415

号

答

案BCBDBBBAACCBBDD

一

16.（14分）

（1）[Ar]4f,45d106s26p2（2分）

-2+

（2）PbZn（VO4）（OH）+SO?=PbSO4+Zn