第1章《原子结构+元素周期律》单元检测 高中鲁科版化学必修第二册

第1章《原子结构+元素周期律》单元检测

一、单选题（共14道题）

I.下列说法正确的是

A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子

B.P、S、。元素最高正价依次升高

C.B、C、N、0、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

2.“玉兔”号月球车用2PU作为热源材料。下列关于2：：Pu的说法正确的是

A.2；：Pu与嗡u互为同位素

B.2群U与*Pu互为同素异形体

C.2:Pu与膘U具有完全相同的化学性质

D.2；：Pu与2；：Pu具有不同的中子数

3.下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）

A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸

B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素

C.氢元素是宇宙中天然元素之母

D.宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子

4.下列事实可以证明氯、澳、碘三种元素的非金属性依次减弱的是（）

A.熔沸点；12>B马〉。2

B.酸性：HC1O.>HBrO3>HK）5

C.稳定性：HCI>HBr>HI

D.氧化性：HClO>HBrO^>HIO

5.下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（）

A.气态氢化物稳定性强弱B.元素氧化性强弱

C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D.单质熔点高低

6.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是

A.熔点逐渐降低B.密度逐渐增大

C.还原性逐渐增强D.原子核外电子层数逐渐增多

7.在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是

A.还原性强弱：ClYBrCrB.热稳定性：HF>H2O>NH3

+2

C.微粒半径大小：S>Na>0-D.酸性：HC1>H2CO3>HC1O

8.RO：中共有x个质子，R原子的质量数为A,则agRO；中含有电子的物质的量为

A.--—(x-n)molB.d(x-24-n)mol

A+48A+48

a

C.(x+n)molD.-------(x+n)inol

A+48

9.下列说法正确的是

A.红磷转化为白磷，属于物埋变化

B.石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C.和分子式不同，化学性质相同

D.单质硫有与、S,、Se等，它们都是硫的同素异形体

10.下列说法正确的是

A.一种元素可有多种离子，但只有一种原子

B.由同种元素组成的物质属于单质

C.有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

D.具有相同质子数的微粒都属同种元素

11.铝和镀的性质十分相似，下列关于被性质推断不正确的是()

A.氧化镀能与强酸或强碱起反应B.氢氧化钺可溶于水

C.氢氧化镀是两性氢氧化物D.氯化皱溶液显酸性

12.VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改

变而记录、储存信号。谛(Te)的某种化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一、储元

素与氧元素同族，与碘元素同周期。下列有关说法正确的是

A.Te元素位于第六周期VIA族B.单质硅在常温下是液体

C.H?Te的稳定性比H1的强D.KTeCh的酸性比H2soi的弱

13.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元

素。下列说法不正确的是

A.W的氢化物比R的氢化物稳定

B.T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱

C.Q的原子半径比T的小

D.W和Q的原子序数相差10

14.某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子

序数依次增大的短周期主族元素，W、丫同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的

最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.四种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：YVWVZVX

B.W、Y、Z三种元素均存在含氧酸，其中H3P03为三元弱酸

C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

D.X的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒

二、填空题(共7道题)

15.门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学

家布瓦博德朗发现，并命名为铁，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。

门捷列夫在得知这一发现后指出：他相信钱和“类铝”是同一种物质，并认为钱的密度

应该是5.9-6.0g/cm3,而不是布瓦博德朗发表的4.7g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他

本人才拥有保，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯

了钱，最后测得的密度果然是5.94g/cm3。这一发现使他大为惊讶、他在一篇论文中写

道：“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。”

(I)阅读上述资料，你得到什么启示？写一篇小论文与同学交流o

(2)请你查阅资料，了解门捷列夫还预言了哪些新元素，以及当时这些新元素是如何被

确认的，撰写研究报告.并与同学交流。

16.《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SQ中26Al和,0Be两种元素的比例确定

“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝皱测年法完成下列填空：

(I)Bc在周期表中的位置：,i()Be和＜)Be(填序号)。

a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有儿乎相同的化学性

质d.互为同位素

(2)写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（3）研究表明28Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是

___________（填序号）。

A.比较Mg（OH）2与A1（OH）3的碱性强弱

B.比较这两种元素的最高正化合价

C.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚麟溶液

D.比较这两种金属的硬度和熔点

17.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：：

H、；H、[C、:Li、；；Na、「N、；Li、1Mg。

（1）涉及的核素共有一种：

（2）互为同位素的是_、一

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是_；

（4）中子数相等，但质子数不相等的是

（5）氢的三种同位素是一。

18.研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiCh为例）。

⑴从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。

SG属于（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶

不能用玻璃塞，其原因为（用离子方程式表示）。

（2）从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。

据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2（填字母序号）。

A.只有还原性B.只有氧化性C.既有还原性乂

有氧化性

工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：SiO2+2C=Si+2COt,用双线

桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。

⑶从其它角度认识物质可能具有的特性，SiO?能与氢氟酸（HF）反应，工业上常利用该

反应刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：。

19.认识氧化物的性质,能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

⑴摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO?是一种常见的摩擦剂。

①Si在元素周期表中的位置是一。

②根据用途推测SQ在水中的溶解性；（填“易溶”或“难溶”）。

③比较酸性强弱：H2s04（填“>”或"V"）H2SiO3。

(2)S(h和NCh的任意排放均会污染环境。

①从物质分类角度看，SCh属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写

出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：。

②从元素价态看，SO?中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应

SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr中体现了SO?的(填“氧化性”或“还原性”)。

③NCh是一种一色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NCh与

水反应的化学方程式：—，反应中每生成标准状况下的气体2.24L,则转移电子的物

质的量为mol。

20.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回

答下列问题。

IA0

I①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③

3④⑤©⑦⑧

4⑨

⑴元素①〜⑨中，金属性最强的是(填元素符号)

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意

图是O

(3)④⑧@中形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

⑷写出由一个①原子和一个⑤原子及三个⑧原子构成的化合物分子的电子式

⑸元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_____(填化学式)。

(6)主族元素神(As),原子序数为33,广泛存在于自然界。

I、碑(As)在周期表中的位置是_____。

H、下列说法正确的是_______(填序号)。

a.神元素的最高化合价为+4

b.推测珅有多种氧化物

c.⑥的气态氢化物的还原性大于种的气态氢化物的还原性

21.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。

(I)下列物质不属于硅酸盐材料的是O

A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

,工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用NazSiO,水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明NaAiO］可用作。

NazSiO,可通过SiO?与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时卜.列甜烟可选用

的是___________。

A.普通玻璃均烟B.石英玻璃塔烟C.氧化铝均烟D.铁用

堪

高温

(4)工业上常利用反应2C+Si()2------------:Si+2co制备战单质，该反应中氧化剂是

⑸根据如图所示装置回答以下问题。

若要用此装置证明酸性：HNO1H2cO3>HAiO,,从以下所给物质中选出甲同学设L

的实验所用到的物质：①稀HNO，②稀盐酸③碳酸钙④Na^SR溶液⑤

Si02o试剂A与C分别为(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为

O有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________。

参考答案：

1.B

【解析】A.金属无负价，但可以形成阴离子，如AIO；、MnO；等，故A错误；

B.P、S、C1元素的最外层电子数依次升高，故其最高正价逐渐升高，故B正确：

C.根据元素周期律可知，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故C错误；

D.从Li到Rb金属性依次增强，所以最高价氯化物对应水化物的碱性依次增强，故D错

误；

本题答案B.

2.D

【解析】A/；：Pu与膘U质子数不同，它们不是同种元素，故不互为同位素，A错误；

B.^Pu与1：Pu是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形

体，B错误；

C.2「Pu与若U不是同种元素，化学性质不同，C错误；

D.若Pu与*Pu的质子数都为94,中子数分别为144和145,两者的中子数不同，D正

确；

故选D。

3.B

【解析】A.现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸，A项正

确；

B.大爆炸宇宙学理论认为：至今，多有恒星，包括太阳，仍在合成元素，且这些元素都

是已知的。B项错误：

C.大爆炸后约2小时，诞生了大量的氢、少量的氢以及极少量的锂。经过或长或短的发

展过程，氢、氮等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素，C项正确；

D.至今，氢仍然是宇宙中最丰富的的元素，约占宇宙原子总数的88.6%。D项正确；

综上所述，B项错误；

答案选B。

4.C

【解析】A.单质的沸点与分子间作用力有关，与非金属无关，故A错误；

B.比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，故B错误；

C.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；

D.应用单质的氧化性比较非金属性强弱，而不是含氧酸氧化性，故D错误；

故选：Co

【点睛】

同•主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属件越强，其气态

氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越

容易。

5.D

【解析】A.元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故A能；

B.单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B能；

C.比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，

非金属性越强，故C能；

D.素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性

强弱，故D不能；

故答案为D。

【点睛】

比较非金属性的强弱，可根据①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，②与氢气反应的剧

烈程度，③氢化物的稳定性，④单质之间的置换反应等，⑤对应阴离子的还原性强弱等。

6.B

【解析】Li、Na、K、Rb.Cs均为元素周期表第IA元素，且按从上到下的顺序排列。

【详解】

A.Li、Na、K、Rb、Cs从上到下，熔点逐渐降低，A项正确；

B.Li、Na、K、Rb、Cs从上到下，密度有增大的趋势，但Na的密度大于K,B项错误；

C.Li、Na、K、Rb>Cs从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚力逐

渐减弱，单质的还原性逐渐增强，C项正确；

D.Li、Na、K、Rb、Cs从上到下核外电子层数逐渐增多，D项正确；

故选B。

7.C

【解析】A.非金属性对应离子的还原性为A项正确；

B.因为非金属性F>O>N,所以热稳定性：HF>H2O>NH3,B项正确；

C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以02,Na+；电子层数

多的粒子，半径越大，因此半径大小SAO?-〉Na-,C项错误；

D.盐酸可以制得碳酸，碳酸可制得次氯酸，则酸性：HCI>H2CO3>HCIO,D项正确；

答案选C。

8.D

【解析】RO；中共有x个质子，R原子的质量数为A,a克R0；物质的量为n=^=

M

agaa

/,g/mol=——mol,则a克RO"'中含有电子的物质的量为:x(x+n)=

(RA+4bA+48A+48

——(x+n)mol,故D正确。

A+48

故选：Do

9.D

【解析】A.红磷转化为白磷，生成了新物质，属于化学变化，A错误；

B.石墨和金刚石是均由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；

C.0?和O,分子式不同，化学性质有较大不同，C错误；

D.单质硫有S?、S八Se等,它们都是硫的同素异形体，D正确；

故选D。

10.C

【解析】A.元素存在同位素・，如氢元素存在允、笊、气原子，故A错误；

B.同素异形体组成的混合物中只有一种元素，如氧气和臭氧的混合物，则由同种元素组

成的物质不一定是单质，故B错误；

C.有单质生成的化学反应不一定都是氧化还原反应，如石墨和金刚石之间的转化,没有

元素化合价的变化的反应不属于氧化还原反应，故C正确；

D.具有相同质子数的微粒不一定都属同种元素，如钠离子、铁根离子等质子数相同，为

不同离子，故D错误；

故答案选C。

II.B

【解析】A.铝和镀的性质十分相似，氧化铝能与强酸或强碱起反应，则氧化镀也能与强酸

强碱起反应，故A正确；

B.铝和被的性质十分相似，氢氧化铝难溶于水，则氢氧化被也难溶于水，故B错误；

C.铝和镀的性质十分相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化被也是两性氢氧化物，故

C正确：

D.铝和被的性质十分相似，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性；氯化钺也是

强酸弱碱盐，溶液中Be?+离子水解，溶液显酸性，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，根据已有知识进行迁移应用，注意

对角线规则。

12.D

【解析】A.Te元素位于第五周期VIA族，A错误：

B.由确的偏旁是石知，单质确在常温下是固体，或者VIA族单质熔沸点从上到下递增，S

室温下是固体、则单质硅在常温下是固体，B错误；

C.同周期主族元素从左往右，非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性也逐渐增

强，则HzTe的稳定性比HI的差，C错误；

D.同主族元素从上往下，非金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，

则H2TeO4的酸性比H2sd的弱，D正确;

答案选D。

13.B

【解析】T是地壳中含量最高的金属元素，则T是AI元素，根据元素在周期表的相对位

置，可知：Q是C元素，R是P元素，W是S元素，然后根据物质的性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：Q是C,T是Al,R是P,W是S元素。

A.元素的非金属性：S>P,则元素的氢化物的稳定性：H2S>PH3,A正确；

B.T是Al,其最高价氧化物对应的水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，不是强碱，B错

误；

C.原子核外电子层数越多，原子半径越大。C是第二周期元素，原子核外有2个电子

层；A1是第三周期元素，原子核外有3个电子层，则原子半径：C<AI,C正确；

D.Q是C元素，原子序数是6,W是S,原子序数是16,二者的原子序数相差10,D正

确；

故合理选项是B。

14.B

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由化合物的结构可知W

形成3个单键，X形成2个共价键，W、丫同主族，结合原子序数可知W为N,丫为P,

X为O；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数为

2X6-5=7,且Z的原子序数最大，Z为C1,以此来解答。

【详解】

由上述分析可知：W为N、X为0、丫为P、Z为。元素。

A.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：P<N<C1<

O,即元素非金属性：YVWVZVX,所以简单氢化物的稳定性：Y<W<Z<X,ATF

确；

B.H3PO3为二元弱酸,B错误;

C.W为N,其简单氢化物为NH3,Z为Cl,其单质是Cb,Cb与NH3发生氧化还原反应

产生NH/C1白色固体，因此看到有白烟生成，C正确；

D.X为0,它的一种单质03具有强氧化性，可用于自来水消毒：ZX2为C102具有强氧化

性，也可用于自来水消毒，D正确；

故合理选项是B。

15.(1)启示是真理并不是靠空想出来的，而需要真正的探索发现

⑵预言了铳、铭新元素，都是通过大量实验后被发现确定的

【解析】

(I)

布瓦博特朗刚开始并不相信门捷列夫的预测，但通过实验发现满足门捷列夫的预测，因此

确定了门捷列夫的伟大。由此看出真理并不是通过猜测，真理是靠通过大量实验后被发现

确定的；故答案为：启示是真理并不是靠空想出来的，而需要真正的探索发现。

(2)

门捷列夫还预言了铳、错新元素，都是通过大量实验后被发现确定的；故答案为：预言了

铳、信新元素，都是通过大量实验后被发现确定的。

16.(1)第二周期第nA族cd

⑵Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(3)AC

【解析】

(1)

Be为4号元素，位于周期表第二周期第HA族；i()Be和9Be属于同种元素的不同核素，两

者互为同位素，两者质子数、电子数相同，中子数不同，由于是同种元素，所以化学性质

几乎完全相同，故答案选cd；

(2)

AI(OH)3与NaOH溶液反应生成NaAlOz和H2O,对应化学方程式为：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O：

(3)

A.最高价氧化物对应水化物碱性强弱可以说明金属性强弱，A符合题意；

B.元素最高正价高，说明该元素原子可以失去更多电子，但金属性强弱与失去电子数目

多少无关，B不符合题意：

C.通过Mg、Al与热水反应的剧烈程度可以说明金属性强弱，通过滴加酚酸溶液可以初

步判断Mg(OH)2与A1(OH)3碱性强弱，进而比较金属性强弱，C符合题意；

D.硬度、熔点属于物理性质，金属性属于化学性质，两者无关联，D不符合题意；

故答案选AC。

17.8；Li和；Li；H和；H旌和々N彳Na和;:Mg；H、；H、；H

【解析】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于原子的有;H、；

H、Ye、；Li、：：Na、1N、；Li、Mg,它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：

8；

⑵质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，；Li和；Li

质子数都是3,而中子数分别为3和4,即二者互为同位素，；H和；H质子数都是1,而中

子数分别为()和1,即二者互为同位素，故答案为：；Li和；Li；；H和；H；

⑶在8中微粒中，质量数相等的是乳和IN,它们的质子数分别为6和7而不相同，它们

不能互称同位素，故答案为：和=N；

(4)根据质量数=质子数+中子数得，；H、；H、旌、；Li、；：Na、1N、；Li、看Mg的中子

数分别为0、I、8、3、12、7、4、12,因此中子数相等，但质子数不相等的是;:Na、

Mg,故答案为：*Na和卜Mg；

(5)氢原子有三种同位素：；H、：H、：H,故答案为：：H、：H、：H。

18.(1)酸性SiO2+2OH=SiOj+H2O

得到lx4e

I1

(2)BSiO^+2CSi+2C0|

If

失去2x2d

(3)SiOz+4IIF=SiF4Tl2no

【解析】

(I)

Si02能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物；

玻璃的成分中含有SiCh,玻璃中的Si02与NaOH溶液反应产生具有粘性的Na2SiO3,将试

剂瓶与玻璃塞粘在一起，故不能使用玻璃塞，而应该使川橡胶塞，反应的禽子方程式为：

SiO2+2OH=SiO；+H.O；

⑵

SiO2中Si元素化合价为+4价，是Si元素的最高化合价，只有氧化性，没有还原性，故合

理选项是B；

在该反应中Si元素化合价由反应前SiO2中的+4价变为反应后Si单质的0价，化合价降低

4价，得到电子4c-；C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO中的+2价，化合

价升高2x2=4价，失去电子2x25用双线桥法表示电子转移为：

褥到lx4e

SiO^+2C&Si+2C0|;

I,

失去2x2e-

0)

SiO2能够与氢氟酸(HF)发生反应产生SiF4、H20,反应的化学方程式为：

SQ+4HF=SiF4T+2H20。

19.(1)第三周期第NA族难溶>

(2)SO2+2OH-SO^+H2O还原性红棕3NCh+H2O=2HNO3+NO0.2

【解析】

(I)

①硅是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4,Si元素在周期表中的位置

是第三周期第IVA族：

②SiCh为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SiO2在水中难溶；

③根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强「硅酸，故酸性：H2s04

>H2SiO3；

(2)

①SO2可以和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO；-

+H2O；

②反应SCh+Bf2H20=H2so4+2HBr中S元素化合价从+4升到+6价，SO?做还原剂，体现

还原性；

③NCh为红棕色气体；与水发生歧化反应，反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

消耗3moi二氧化氮转移2moi电子，则每生成标准状况下的气体2.24L,物质的量为

V224L

『第=过高如m*转移。2面电子。

11

+

20.K(+16)236r(Cl)>r(K")>r(Na)：Cl：Si：Cl：H2CO3

)''：C1：

第四周期第VA族B

【解析】由图表可知①为H,②为B,③为C,④为Na,⑤为Si,⑥为P、⑦为S,⑧为

C1,⑨为K,结合元素周期律分析可得；

【详解】

(1)同主族元素