初中化学九年级“酸碱盐”专题复习分层教学设计

初中化学九年级“酸碱盐”专题复习分层教学设计

一、教学背景与设计理念

（一）专题定位与价值剖析

酸碱盐是初中化学课程体系的核心板块，承担着从具体物质学习向元素观、分类观、转化观等学科观念跃升的关键功能。本专题位于人教版九年级下册第十、十一单元，在辽宁中考化学试卷中占比约百分之三十至三十五，是区分学业水平层次、承载学科核心素养考查的主要载体。【非常重要】【高频考点】专题复习不是新授课的简单压缩，而是帮助学生将碎片化知识重构为结构化认知网络，实现从“解题”向“解决问题”转变的过程。

（二）课程改革理念映射

本设计深度对接《义务教育化学课程标准（2022年版）》五大核心理念：聚焦学科大概念，以大概念统领内容组织；强化科学探究与实践，突出实验证据推理；倡导情境化教学，将真实问题解决融入学习过程；落实“教-学-评”一体化，使评价镶嵌于教学全程；践行因材施教，通过分层目标、分层活动、分层作业保障每一位学生获得适切发展。

（三）辽宁中考命题特征映射

近五年辽宁各地市（沈阳、大连、鞍山等）中考卷及省模拟卷显示，酸碱盐命题呈现三大趋势：一是情境真实化，大量采用生活生产、实验探究、工艺流程素材；二是思维显性化，要求学生书写微观解释、方案设计、证据推理；三是综合结构化，常以物质推断、实验废液处理、变质问题等大任务统领多知识点。【热点】据此，本设计将辽宁真题变式融入各环节，强化对命题逻辑的适应性。

二、学情精准画像与分层起点

（一）共性学习基础

学生已完成酸、碱、盐的新课学习，掌握常见酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化钠等）的物理性质与化学性质，能书写基本化学方程式，初步认识复分解反应。但对物质间转化关系的系统性、复分解反应微观本质、离子共存与检验等存在认知断层。

（二）分层学情差异

1.基础层学生：约占比百分之三十五。知识以孤立点存在，易混淆碱与盐、盐与氧化物的分类，化学方程式书写配平错误率高，对无明显现象反应（如酸碱中和、部分碱与盐反应）缺乏感知路径。【基础】

2.提高层学生：约占比百分之五十。能复述核心性质，会解决单一知识点题目，但多步推理、信息迁移时逻辑链条断裂，对“宏观-微观-符号”三重表征的融合运用不熟练。【重要】

3.拓展层学生：约占比百分之十五。知识网络初步成型，具备较强实验探究意识，但在复杂情境中（如混合体系多离子共存、实验方案最优化评价）创新性不足，证据推理的严谨性有待提升。【难点】

三、分层进阶学习目标

依据课程标准学业质量描述及布鲁姆认知目标分类，将本专题复习目标划分为三个相互关联、逐级深化的层级。所有层级均指向同一核心大概念：物质的性质与转化。

（一）基础性目标（对应基础层，全体达成）

1.能准确说出常见酸、碱、盐的化学式、俗名及物质类别；【基础】

2.能复述酸、碱、盐各自通性，并正确书写对应的三个典型化学方程式；【基础】

3.能依据复分解反应条件判断给定的两种化合物能否反应，并能正确书写生成气体或沉淀的反应方程式；【基础】【高频考点】

4.能使用酸碱指示剂、pH试纸测定未知溶液的酸碱性。

（二）发展性目标（对应提高层，百分之八十以上学生达成）

1.能构建“酸-碱-盐-氧化物”之间的转化关系网络图，归纳出不少于五条常见物质制备或转化路径；【重要】

2.能运用复分解反应的微观本质——离子反应，解释沉淀、气体或水的生成，并解决离子共存、物质鉴别类问题；【高频考点】【难点】

3.能根据实验目的设计简单的物质检验、分离与提纯方案，并能对实验方案进行初步评价与优化；

4.能结合微观粒子示意图，分析中和反应及部分盐反应的实质，建立宏观现象与微观粒子变化的联系。

（三）拓展性目标（对应拓展层，学有余力者挑战）

1.能综合运用酸碱盐性质，对化工生产流程或实验废液成分进行逻辑推理与定量分析；

2.能针对真实情境下的科学问题（如土壤改良、皮蛋制作、胃药抗酸），提出基于化学原理的解决方案并评价其合理性；【热点】

3.能自主建构涵盖溶解性表、金属活动性顺序、复分解反应条件的综合性认知模型，解决多物质转化推断题中的非常规转化。

四、教学核心重难点

（一）教学核心

1.酸、碱、盐的化学通性及其典型代表物的个性；【非常重要】

2.复分解反应发生的条件判断与离子反应视角建构；【高频考点】【难点】

3.常见离子（H⁺、OH⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻、NH₄⁺）的检验及干扰排除；【高频考点】

4.基于物质转化关系的推断题思维模型。

（二）教学难点突破策略

1.难点一：复分解反应微观本质抽象。对策：融合“宏观实验-微观动画-符号表达”三重表征，组织学生开展“粒子拼图”模拟活动，将沉淀、气体、水的生成可视化。

2.难点二：物质鉴别与除杂方案设计。对策：构建“定目的-选试剂-控用量-观现象-述结论”五步程序化思维支架，辅以典型错例辨析。

3.难点三：多物质复杂推断。对策：提炼“特征颜色→特征反应→特征条件→多步互推”模型，采用“脚手架拆除法”逐步培养逻辑闭环。

五、教学策略与媒介选择

（一）核心教学策略

1.大概念统领策略：以“物质转化观”和“离子反应观”作为两条交织的主线，串联所有知识点。

2.分层递进策略：课堂练习与小组活动采用“必做题+选做题+挑战题”结构，提问梯度设计关照不同层次学生。

3.证据推理策略：将中考典型实验探究题转化为“现象-假设-验证-结论”的科学论证微活动。

4.技术融合策略：使用NOBOOK虚拟实验室模拟微观粒子运动，利用希沃白板5的课堂活动功能实时生成分层练习反馈。

（二）学习环境与媒介

1.实体环境：分组实验器材（每组有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸铜溶液、酚酞、石蕊、pH计、试管、点滴板）；磁力粒子卡片（H⁺、Na⁺、Ca²⁺、OH⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻等）。

2.数字资源：辽宁近五年中考酸碱盐真题库、自制微观粒子模拟动画、微课《复分解反应的前世今生》。

六、教学实施过程（四课时连贯进阶）

本专题复习共设计四个课时，每课时四十五分钟。第一课时侧重基础重构与分类观巩固，第二课时聚焦复分解反应深度理解与离子检验，第三课时攻坚推断与转化网络，第四课时进行综合问题解决与评价反馈。每课时均内嵌分层活动与即时评价。

第一课时回望与联结——酸、碱、盐的性质再认

（一）唤醒与定位（约8分钟）

1.情境锚点：展示实验室三瓶遗失标签的无色溶液，已知分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液。提问：如何一次性鉴别？请写出至少两种方法，并解释原理。

2.学生独立思考后，同质层小组交流。基础层学生至少答出一种方法（如用石蕊或碳酸钠）；提高层需比较两种方法的优劣；拓展层要求从微观粒子角度说明变色本质或反应本质。

3.教师根据巡视情况，邀请三位分别代表三个层次的学生展示，顺势勾连酸的通性（H⁺使紫色石蕊变红）、碱的通性（OH⁻使无色酚酞变红）、盐的中性及氯离子检验。【基础】【高频考点】

（二）概念网络编织——从个体到类别（约15分钟）

1.活动“分类大通关”：教师提供十种物质（HCl、H₂SO₄、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、CaCO₃、NaCl、CuSO₄、Fe₂O₃、CO₂），要求学生在学案上完成三项任务：

（1）用树状图对物质进行分类，标明分类依据；【基础】

（2）用连线表示每一类物质能与本清单中哪几种物质反应，写出一个代表方程式；【重要】

（3）观察所写方程式，归纳酸、碱、盐分别与哪几类物质反应，尝试总结通性。【难点提示】

2.分层指导策略：基础层学生提供填空式学案，如“酸+（）→盐+氢气”“酸+（）→盐+水”；提高层要求自主归纳并补全八条通性；拓展层要求寻找通性中的特例（如酸与硝酸银反应生成白色沉淀并非所有酸的通性，但盐酸及可溶性氯化物与硝酸银反应是氯离子检验核心）。教师借助希沃授课助手拍照上传典型作品，引导学生发现酸的五点通性、碱的四点通性、盐的四点通性，并标注【非常重要】。

3.关键追问：为什么不同的酸具有相似的化学性质？不同的碱呢？引导学生从电离视角得出：酸→H⁺，碱→OH⁻。至此完成“宏观类别-微观粒子-符号表征”的第一次深度联结。

（三）方程式书写攻坚战（约12分钟）

1.分层书写竞赛：

1.2.全体必写（6题）：铁与稀硫酸、氧化铜与盐酸、氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钠与盐酸、氯化钡与硫酸钠、氢氧化钠与硫酸铜。【基础】【高频考点】

2.3.提高层加写（3题）：氢氧化镁与盐酸、硫酸与氢氧化钡（注意沉淀与水同时生成）、硝酸银与盐酸。【重要】

3.4.拓展层加写（2题）：已知某溶液中含Ag⁺、Ba²⁺，请加入一种试剂将二者同时沉淀，写出反应方程式；用化学方程式表示“胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多”的原理，并计算每天服用0.5g氢氧化铝可中和HCl多少克？【热点】【难点】

5.错例会诊：教师选取典型错误（如盐酸与碳酸钠未配平、硫酸钡漏标沉淀符号、中和反应漏写水），展示于屏幕。学生以“啄木鸟”角色纠错，并归纳书写易错点：沉淀气体符号、配平、反应条件、化学式角标。此环节强化【基础】规范。

（四）分层诊断与小结（约10分钟）

1.课堂检测卡（3分钟）：三道选择题涵盖酸碱性判断、基本反应类型、物质分类；两道填空题涉及方程式书写与简单鉴别。基础层正确率目标百分之九十，提高层加一道关于反应微观解释的简答题。

2.学生互评，教师统计共性盲点。结课前用思维导图半成品引导学生回顾：我们复习了酸的化学性质，主要有五个方面……碱和盐的性质我们将在下节课继续编织网络。

第二课时破障与进阶——复分解反应的微观实质与离子检验

（一）实验重启经验（约10分钟）

1.演示改进实验：向盛有氢氧化钠稀溶液的试管中滴加稀盐酸，先滴加酚酞。学生观察到红色逐渐褪去。追问：这证明了什么？酸和碱是否发生了反应？是否还有其他方法证明？【重要】

2.分组实验（基础层侧重操作，拓展层侧重原理）：学生分组完成三组无明显现象反应的证明设计。A组：氢氧化钙与稀盐酸；B组：氢氧化钠与稀硫酸；C组：二氧化碳与氢氧化钠（已有知识链接）。提供pH计、温度计、石蕊、酚酞、气球等器材。【热点】【难点】

3.小组汇报实验方案，教师提炼“证明无明显现象反应发生”的两种思路：①检验反应物减少（如pH变化、指示剂颜色变化）；②证明新物质生成（如生成气体、沉淀，或二氧化碳与氢氧化钠反应通过气压变化间接证明）。

4.微观可视化：播放中和反应微观动画。引导学生关注反应前后H⁺和OH⁻减少，Na⁺和Cl⁻未变。学生归纳：中和反应实质——H⁺+OH⁻=H₂O。【非常重要】

（二）建模与迁移——复分解反应的本质（约12分钟）

1.离子拼图活动：教师提供磁力粒子卡片，任务要求如下：

（1）用卡片摆出硫酸铜溶液中的离子（Cu²⁺、SO₄²⁻）与氢氧化钡溶液中的离子（Ba²⁺、OH⁻）；

（2）模拟混合后哪些离子会“牵手”（结合成沉淀或水），哪些离子“旁观”；

（3）根据剩余离子写出反应后溶液中的溶质成分；

（4）写出化学反应方程式及离子方程式（拓展层要求）。【难点突破】

2.学生展示拼图结果，发现Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀，Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀。教师顺势定义复分解反应本质：溶液中离子结合生成沉淀、气体或水的过程，两种化合物交换成分只是宏观表象。

3.核心规律建构：引导学生从离子角度重新审视复分解反应条件。生成沉淀——离子结合成难溶物（利用溶解性表）；生成气体——常见H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻，或OH⁻与NH₄⁺；生成水——H⁺与OH⁻，或部分酸性氧化物与碱虽然属于复分解反应但初中不作深究，但强调酸碱中和优先视角。【高频考点】

4.溶解性表专项突破：【非常重要】。教师指导学生将溶解性口诀“钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵，碱类可溶钾钠钡钙微”对应到具体离子对。随即进行“快速判断离子共存”反应练习，如判断Ba²⁺与CO₃²⁻、Ca²²⁺与OH⁻（微溶）、Mg²⁺与OH⁻等。

（三）离子检验的方案设计与干扰排除（约15分钟）

1.情境任务：某实验室有A、B、C三瓶溶液，已知分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，但标签脱落。现有稀硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、酚酞、石蕊。请设计一个最简方案鉴别三者。【高频考点】

2.分层问题链：

1.3.基础层任务：写出鉴别盐酸和碳酸钠的一种方法，并描述现象。【基础】

2.4.提高层任务：完整写出三瓶溶液的鉴别流程图，标注试剂、现象、结论。【重要】

3.5.拓展层任务：评价所设计的方案——是否有多余步骤？所用试剂是否引入新干扰？若将稀盐酸换成稀硫酸，方案是否需要调整？【难点】

6.典型误区和矫正：重点分析氯离子检验时需加稀硝酸排除碳酸根干扰；硫酸根检验加稀硝酸或稀盐酸排除碳酸根、银离子干扰；铵根检验强调湿润红色石蕊试纸变蓝。【高频考点】教师以“先排除干扰，后特征反应”八字概括离子检验核心策略。

7.即时变式训练：展示2023年辽宁鞍山中考题——某粗盐样品含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，写出除杂顺序及所加试剂。本题作为【热点】抛出，学生当堂思考前两步，教师重点点拨钡试剂应在碳酸钠之前的原因，引导学生从过量试剂后续去除的角度建立系统思维。

（四）课时总结与分层作业布置（约8分钟）

1.学生绘制本课概念图：中心词“复分解反应”，一级分支“条件”“本质”“应用（离子检验、物质鉴别、除杂）”。

2.教师展示优秀图例，强调离子视角的重要性。

第三课时联结与跃升——物质转化网与推断题思维模型

（一）网络构建：从单线到网状（约12分钟）

1.核心挑战：以“碳元素”为线索，写出碳酸钙、二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钙之间的转化关系，要求用箭头表示转化，并在箭头上方标注反应物或反应条件。

2.分层起点要求：基础层至少写出四条转化关系；提高层要求涉及三种基本反应类型；拓展层尝试加入新的含钙物质（如硝酸钙、硫酸钙）并标出复分解反应。【重要】

3.交流共享：将学生碎片化路线整合为全网。教师提炼出钙三角（CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃）、碳循环（CO₂↔Na₂CO₃）等经典转化模块。并追问：生成二氧化碳的途径有哪些？生成水的途径有哪些？打通酸、碱、盐、氧化物之间的联系，得出“酸盐、碱盐、盐盐”等反应类别。

（二）模型提炼：推断题“题眼”系统化（约15分钟）

1.特征现象归纳：【非常重要】【高频考点】

1.2.沉淀颜色：蓝色沉淀——Cu(OH)₂；红褐色沉淀——Fe(OH)₃；不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO₄、AgCl；溶于酸并有气泡的白色沉淀——CaCO₃、BaCO₃等。

2.3.溶液颜色：蓝色——Cu²⁺溶液；黄色——Fe³⁺溶液；浅绿色——Fe²⁺溶液。

3.4.特征反应：碳酸盐加酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体；铵盐加碱产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

4.5.物质俗名及用途：熟石灰、纯碱、小苏打、生石灰、食盐、胃酸等。

6.分层推理演练：呈现辽宁中考经典物质推断题（文字叙述型）。题干：A~F是六种常见物质，A常用于改良酸性土壤，B是胃酸的主要成分，C是厨房常见调味品，D和F反应有刺激性气味气体生成，E和F反应生成蓝色沉淀……教师引导学生按“特征定位→猜测代入→顺推逆推→验证检查”四步法破题。

7.思维外化：邀请提高层学生板书推断过程，用红笔圈出每个突破点的依据。拓展层学生评价其逻辑是否严密，有无其他可能性（如开放性答案），并尝试改变一个条件重新编题。【难点】【热点】

（三）难点攻坚：混合物成分的定性定量推断（约13分钟）

1.实验探究情境：某固体粉末可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄、NaOH中的一种或几种。取样加足量水，得到白色沉淀和上层无色溶液。取沉淀加稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡。取上层清液，测pH大于7……【非常重要】

2.分层引导：

1.3.全体共同分析：无色溶液——无Cu²⁺；沉淀部分溶解——既有碳酸钙又有硫酸钡；pH>7——有NaOH。矛盾点：如果存在NaOH，能否与CuSO₄共存？学生迅速反应不能共存（生成沉淀），故原固体一定没有CuSO₄。【基础逻辑】

2.4.提高层追问：Na₂SO₄和BaCl₂能否同时存在？为什么？引导学生分析二者反应生成BaSO₄，所以在原固体中可能有一种过量或者恰好完全反应。因此二者至少有一种存在（因为沉淀有硫酸钡），也可能同时存在。【重要】

3.5.拓展层挑战：请你设计实验证明NaOH是否存在（因Ca(OH)₂微溶，若来自CaCO₃与酸反应后体系，需排除Ca²⁺干扰）。学生提出加过量BaCl₂后再加酚酞，教师肯定并分析原理。【难点】

6.方法凝练：教师总结混合物推断“共存优先”原则，即离子共存决定物质能否同时存在；“先后顺序”原则，即实验现象对应的反应顺序。

（四）迁移创新——我是命题人（约5分钟）

1.提供素材：皮蛋粉料（含生石灰、纯碱、食盐）浸出液成分探究。要求学生模仿中考推断题样式，设计一个包含不少于四个空白的推断题，并设定答案。

2.拓展层当堂展示，其他层次课后选做。此活动旨在培养学生逆向思维与整体架构能力。

第四课时融通与创生——综合问题解决与跨学科实践

（一）真实问题驱动：化肥鉴别的科学探究（约12分钟）

1.情境导入：辽宁是农业大省，小明家购买了三袋化肥，已知分别是碳铵（NH₄HCO₃）、磷矿粉[Ca₃(PO₄)₂]和硫酸钾（K₂SO₄），但包装袋破损混杂，如何区分？【热点】【跨学科：生物、农业】

2.分组实验探究：提供样品、研钵、熟石灰、稀盐酸、酒精灯、铁片等。学生设计并实施鉴别方案。

3.交流评估：基础层学生汇报鉴别现象（闻气味、加酸冒泡、加碱冒气、蓝色钴玻璃观察钾焰）。提高层梳理鉴别流程——先看颜色（磷矿粉灰白色），再闻/加碱（碳铵有氨味），最后焰色反应（硫酸钾）。拓展层评价方案环保性（强调闻气味应用扇闻法），并提出更优鉴别顺序（先物理后化学）。教师整合并上升至“物质鉴别的一般模型”。【重要】

（二）复杂体系分析：废液缸中的离子共存与回收（约15分钟）

1.项目式任务：实验课后，有三个废液缸。缸1：盐酸与氢氧化钠恰好中和；缸2：氯化钡与硫酸钠反应后过滤的滤液；缸3：碳酸钠与氢氧化钙反应后的上层清液。现准备将三个缸的废液集中处理后再排放。

2.分层任务链：

（1）【基础】分别写出三个缸中发生的化学反应方程式。【基础】

（2）【提高】若将缸2和缸3混合，可能会产生什么现象？写出有关化学方程式。【重要】

（3）【拓展】将所有废液集中到一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，且测得上层清液pH=7。请你推断大烧杯的沉淀成分，并设计实验验证溶液中是否存在Na⁺和Cl⁻（已知Na⁺的检验需用焰色反应，Cl⁻用硝酸银和稀硝酸）。【难点】

3.学生以小组协作形式拆解问题。教师巡视，对拓展层小组重点引导：集中混合前各缸溶质需先分析清楚（缸1：NaCl；缸2：NaCl或Na₂SO₄或BaCl₂？需考虑过滤前是否过量；缸3：NaOH）。最终推理需借助守恒思想及实验现象反向验证。本环节深度融合“变化观念与平衡思想”核心素养。

（三）中考压轴题仿真——工艺流程与定量分析（约13分钟）

1.呈现改编自辽宁本溪卷的“海水提镁”流程：石灰乳→盐酸→电解。问题链覆盖：写出石灰乳与氯化镁反应方程式；该反应属于何种基本类型；从经济效益角度分析为何不用氢氧化钠而用石灰乳；若最终得到1t镁，理论上需含85%MgCl₂的海水原料多少吨？【热点】【跨学科：工程、经济】

2.分层解决策略：方程式与反应类型属全体达成；工业选材原因分析由提高层主打，强调资源就地取材、成本低廉；定量计算由拓展层展示，教师点拨多步计算关系式法（Mg~MgCl₂），规范解题格式。

3.总结工业流程题“四步法”：原料预处理→核心化学反应→分离提纯→目标产品。并标注每一步常见考点（如过量试剂目的、可循环物质识别、副产品判断）。

（四）单元自我评价与反思提升（约5分钟）

1.学生对照课时开始时下发的“酸碱盐专题能力矩阵图”，对自己在“基本性质”“反应判断”“离子共存”“推断”“计算”“探究”六个维度进行星级评定。

2.教师展示优秀分层学案，并简短寄语：酸碱盐不是孤立的知识点，而是通往化学世界的一把钥匙——透过离子视角，万物皆可联结。

七、板书系统设计（全程手书，结构化留痕）

第一课时板书：

左上区：酸的五点通性（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、某些盐）

右上区：碱的四点通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐）

中区：盐的四点通性（与金属、酸、碱、某些盐）

下区：方程式书写高频错因——气标、沉淀标、配平、条件

第二课时板书：

中心：复分解反应【离子反应】

左侧分支：条件——沉淀（溶解性表口诀）、气体（H⁺+CO₃²⁻、OH⁻+NH₄⁺）、水（H⁺+OH⁻）

右侧分支：应用1.离子检验（Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺）——干扰排除策略

应用2.物质除杂——转化与分离

底栏：中和反应实质H⁺+OH⁻=H₂O

第三课时板书：

左侧：特征现象库（颜色、气味、溶解性、特征反应）

右侧：推断题四步法（找题眼→猜代入→顺逆推→验回头）

中区：钙三角、碳循环转化图

警示框：共存原则（不共存离子对）

第四课时板书：

上栏：鉴别原则——物理化学并用、简约现象明显

中栏：废液处理——溶质分析四步（写反应、判过量、定成分、验猜想）

下栏：工艺流程——原料→反应→分离→产品，主副产品流向

八、作业分层设计与使用说明

（一）基础保位作业（全体必做）

1.完成《辽宁中考分层作业本》酸碱盐专题A组题（约15分钟题量），主要涵盖基本概念、方程式书写、简单鉴别。要求准确率百分之九十以上，错题红笔改正并附错因分析。

2.熟记溶解性口诀及常见沉淀颜色，下节课课前两分钟小组互测。【基础】

（二）能力提升作业（提高层必做，基础层选做）

1.作业本B组题，重点为离子共存、物质除杂流程图、微型计算。

2.拓展任务：绘制“酸碱盐性质思维导图”，要求纳入至少十五种物质，二十个反应关系，并用红色笔标注复分解反应和非复分解反应。

3.观看微课《复分解反应的微观世界》，完成三个课后思