河南郑州市第一共同体2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试题（含答案）（一）

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页河南郑州市第一共同体2025-2026学年下学期期末考试高二化学试卷（一）一、单选题1．材料的发展推动了人类的进步，下列有关材料的说法中错误的是（）A．黄河澄泥砚的原材料中富含铝硅酸盐，属于无机非金属材料B．黑磷与石墨相似具有层状结构，黑磷层间作用力是共价键C．超分子内部分子之间可通过非共价键相结合，从而实现分子识别和分子组装D．第四代半导体材料AlN具有出色的热学性能和电学性能，AlN是共价晶体2．下列化学用语正确的是（）A．过氧化氢的电子式：B．基态铜原子的价电子排布式：C．四氯化碳的球棍模型：D．二氧化硅的结构式：O=Si=O3．下列有关事实的解释正确的是（）选项事实解释A血红蛋白能够完成氧气运输血红蛋白中含有Fe2+能与氧离子形成离子键B沸点HF＞HI＞HBr＞HCl键能HF＞HI＞HBr＞HClC金属不透明，但具有金属光泽固态金属中含有自由电子，能吸收所有频率的光并迅速释放DF原子的原子半径大于氢原子A．A B．B C．C D．D4．绿矾()的结构如图所示，下列有关绿矾说法正确的是（）A．绿矾晶体中水分子参与形成的作用力完全相同B．水分子和硫酸根离子中心原子的杂化方式不同C．根据绿矾的结构可判断Fe元素化合价为+6价D．绿矾中键角大小：3＞2＞15．X、Y、Z、W为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中只有W是金属元素，X的一种单质是共价晶体。Y和Z同主族，且质子数之和等于W的质子数。Z和W的质子数之和是Y质子数的5倍。下列说法正确的是（）A．W的原子能级中每个轨道均填充有电子B．XY2和ZY2的分子空间构型相同C．原子半径：Z＞Y＞XD．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X6．是一种离子液体，其结构如图所示，其中五元环为平面结构。下列有关说法正确的是（）A．中C和N的杂化方式均为两种B．第一电离能：O＞N＞CC．具有良好的导电能力，可用作有机电解质D．具有熔点高、硬度大的特点7．嫦娥五号返回器带回的月壤含有钛铁矿。该钛铁矿主要成分的晶胞模型如图所示，晶胞参数为apm，下列说法错误的是（）A．钛铁矿主要成分的化学式是FeTiO3B．晶胞中距离Fe2+最近的O原子有12个C．Fe2+填充在O原子构成的八面体空隙中D．该晶体的密度的表达式是8．是一种优良的储氨材料，易潮解。受热分解的质量变化情况如图所示，下列有关说法错误的是（）A．中的作用力有配位键、极性共价键和离子键B．Mg2+的配位数是6C．发生的反应是：D．可由MgCl2溶液和过量浓氨水制备9．下列有机物命名中，错误的是（）A．：2-乙基-1-戊烯 B．：1，3，5-三溴苯酚C．：丙烯酸 D．：3-甲基丁醛10．下列实验操作安全、规范，且能达到实验目的的是（）A．图一振荡后放气 B．图二除去甲烷中的乙烯C．图三分离苯和甲苯 D．图四验证1-溴丁烷发生消去反应11．光刻胶是制大规模集成电路、印刷电路板和激光制板技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分M可在光照条件下转化为N，下列说法正确的是（）A．有机物M和有机物N官能团完全相同B．有机物M存在顺反异构C．M→N的反应条件是光照，故该反应属于取代反应D．该光刻胶酸性条件下水解产物均为纯净物12．在有机化合物中，基团之间的相互作用会影响其化学性质，下列事实不能说明此观点的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾褪色而甲苯可以B．甲苯发生硝化反应的产物中，对硝基甲苯的百分含量大于间硝基甲苯C．1-丙醇催化氧化的产物是丙醛，2-丙醇催化氧化的产物是丙酮D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能13．二氢杨梅素是一种从藤茶中提取的天然有机化合物，其结构如图所示。下列说法中正确的是（）A．二氢杨梅素可以发生氧化反应和水解反应B．二氢杨梅素分子中所有碳原子均共平面C．1mol二氢杨梅素能与6molNaOH发生反应D．二氢杨梅素分子中仅有2个手性碳原子14．有机高分子材料在国民经济及国防建设中发挥着重要作用，被列为战略新兴产业重点发展领域。下列有关有机高分子材料说法错误的是（）A．酚醛树脂()可用于生产电灯开关，属于热塑性塑料B．无人机发动机材料聚醚醚酮()中含有四种官能团C．天然橡胶聚异戊二烯()的单体是异戊二烯()D．聚四氟乙烯()滴定管化学性质稳定，既可以盛酸性溶液，也可以盛碱性溶液15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液有沉淀析出浓的盐溶液能使蛋白质发生变性B向溴水中滴加乙醛溶液溴水褪色乙醛和Br2发生了加成反应C将苯酚稀溶液滴加到溴的四氯化碳溶液中有白色沉淀生成苯酚与Br2反应生成了2，4，6-三溴苯酚D向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体溶液变浑浊(苯酚)＜(H2CO3)A．A B．B C．C D．D16．某实验小组从某种植物中分离得到了有机物M(仅含C、H、O三种元素)，为确定M的结构，使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，测定结果如图所示，下列说法正确的是（）A．M的分子式是C4H8O B．图2使用的测定方法是X射线衍射法C．M中含有σ键和π键 D．M具有相同官能团的同分异构体还有2种二、非选择题17．X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的三种元素，它们与W3+形成的某种配合物离子n如图所示(氢原子省略)。W元素常用于航天器的重要部件，基态W原子的价电子分别占据两个不同能层且个数相等。X、Y、Z位于同一周期，W原子的质子数比X、Y、Z原子质子数之和多1。回答下列问题：（1）W元素在元素周期表中的位置是____________，基态W原子的电子空间运动状态有____________种。（2）上述配离子n中X原子的杂化方式是____________。（3）上述配离子n的中心离子W3+与其所有配位原子构成的空间构型是____________。一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体叫多齿配体，配位原子与配体的个数比是____________。（4）上述配离子n中Y、Z分别与W3+形成配位键的稳定性大小关系是____________。(填元素符号)18．超分子指两个或多个分子相互组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体。回答下列问题：Ⅰ．环糊精凭借其独特的结构与性能，在环保、农药、医疗等领域有着良好的发展前景，结构如图所示。（1）环糊精中C原子的下列基态和激发态价电子中，能量最高的是____________。A． B．C． D．（2）环糊精的外层结构可与水分子间形成____________(填作用力名称)而体现良好的亲水性。合理使用农药可有效防止果蔬遭受病虫害，对比传统溶解于有机溶剂的农药，使用环糊精包合的农药的优势是____________。Ⅱ．分子开关是一种能够在两种状态之间进行转换的分子，某种分子开关的工作原理如下图所示。在一定条件下，不能产生荧光的分子A转化为可在光照下产生荧光的分子B。（3）在碱性环境下，该分子会____________(填“产生”或“失去”)荧光。（4）若由12个原子成环，其中包含4个O原子的冠醚被命名为“12-冠-4”，冠醚空腔直径与碱金属离子半径如表所示，找出最适配上述分子A→B转化的金属阳离子并简述原因____________________________。为了增强高锰酸钾氧化烯烃的能力，可将烯烃溶解于____________(填冠醚名称)后再加高锰酸钾溶液。冠醚冠醚空腔直径/pm碱金属阳离子离子半径/pm12-冠-4120~150Na+20415-冠-5170~220K+27618-冠-6260~320Rb+30421-冠-7340~430Cs+33419．Ⅰ．元素周期表中第ⅢB族的元素钪、钇和镧系金属被称为稀土元素，回答下列问题：（1）第21号元素钪位于第四周期，它的价电子排布式是____________，元素钇位于钪的下一周期，钇的原子序数是____________。（2）钪铝合金因其强度大、质量轻而广泛应用于航空航天和高端装备领域，合金硬度一般大于其组成成分的纯金属的原因是____________。Ⅱ．CeO2是一种广泛应用的功能催化材料，其晶体中通常存在由氧空位导致的晶体缺陷，如下图所示。（3）已知CeO2缺陷晶型中X处原子的分数坐标为(0，0，0)，Y处原子的分数坐标为(，，0)，则氧空位的坐标是____________________，该晶型的化学式是____________。（4）CeO2可作为三元催化装置的载体材料，催化反应中易提供表面氧原子而体现较强的反应活性，已知三元催化器表面发生反应：，CeO2更易吸附____________(“CO”或“NOx”)。研究发现，催化剂中Ce的化合价较低时对汽车尾气具有更好的吸附效果，从晶体结构角度解释其原因________________________________________。20．苯乙酮是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。实验室可用苯和乙酸酐为原料，在无水AlCl3催化下加热制得：实验中部分物质物理性质如下表所示：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/溶解度乙酸酐102-731401.08微溶于水，易水解苯785.580.50.88不溶于水苯乙酮12020.52021.03微溶于水实验步骤：Ⅰ．连接装置如图一所示，迅速称取13g研细的三氯化铝，加入三颈烧瓶中，再加入16mL苯，塞住另一瓶口，缓慢滴加4mL乙酸酐，边滴加边振荡三颈烧瓶。沸水浴15~20min，直至不再有HCl气体逸出。Ⅱ．将反应后物质冷却至室温，搅拌下倒入盛有25mL浓盐酸和35g碎冰的烧杯中完全溶解。待固体完全溶解后，将混合物转入分液漏斗，加入10mL苯萃取，依次用5%氢氧化钠溶液和水洗涤，用无水硫酸镁进行干燥，得到粗产品。Ⅲ．利用图二装置对干燥后的粗产品进行蒸馏，待苯完全蒸出后，收集馏分，收集到产品3.24g。回答下列问题：（1）仪器a的名称是____________。（2）制备过程需严格无水的原因是_______________________________，写出制备过程中生成HCl气体的化学方程式_____________________________________________。（3）步骤Ⅱ用5%NaOH洗涤的目的是______________________________________。（4）步骤Ⅲ中能判断苯已经完全蒸出的实验现象是______________________________。（5）计算该制备过程的产率____________(保留两位小数)21．左氧氟沙星片是一种喹诺酮类抗菌药物，用于治疗敏感菌引起的感染。左氧氟沙星的一种合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）A的结构简式是____________。（2）B中含氧官能团的名称是____________。（3）C→D的反应类型是____________。（4）D→E过程须在弱酸环境下进行，该过程的化学反应方程式是________________________。（5）F→G过程需在碱性环境下水解，再用盐酸调节pH范围为6.0~7.5，pH过大或过小都会使左氧氟沙星产率降低，原因是__________________________________________。（6）A的某种同系物H的分子式为，H的同分异构体中满足下列条件的结构有____________种。①含有苯环和醛基

②苯环上直接连有4个氟原子其中核磁共振氢谱图峰面积为1：1：1的结构简式是____________。(任写出一种)

参考答案1．【答案】B【详解】铝硅酸盐属于传统无机非金属材料，黄河澄泥砚的原材料为铝硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；黑磷与石墨相似为层状结构，层内原子间以共价键结合，层间作用力为范德华力（分子间作用力），不是共价键，B错误；超分子是由分子通过氢键、范德华力等非共价键结合形成的聚集体，可实现分子识别和分子组装，C正确；AlN中Al和N以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，具有优异的热学和电学性能，D正确。2．【答案】B【详解】过氧化氢属于共价化合物，不存在离子键，电子式不能出现方括号和离子电荷，给出的是过氧根的离子表示形式，正确的电子式为，A错误；铜为29号元素，依据洪特规则特例，全满结构更稳定，基态铜原子价电子排布式为，B正确；氯原子半径大于碳原子半径，四氯化碳的球棍模型中代表Cl的球应比代表C的球更大，图示比例不符，正确的球棍模型为，C错误；二氧化硅是共价晶体，为空间网状结构，不存在的小分子结构，D错误。3．【答案】C【详解】血红蛋白中的是与分子形成配位键实现氧运输，并非和氧离子形成离子键，A错误；卤化氢为分子晶体，沸点由分子间作用力决定：分子间存在氢键故沸点最高，相对分子质量递减，范德华力减弱沸点降低，与分子内键能无关，B错误；固态金属中的自由电子可以吸收所有频率的可见光，随后迅速释放大部分光，因此金属不透明且具有金属光泽，C正确；的原因是电负性远大于，吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更强、更易电离出，与原子半径大于无关，D错误。4．【答案】D【详解】绿矾中部分水分子与形成配位键，部分水分子与硫酸根离子形成氢键，参与形成的作用力不相同，A错误；水分子中O原子的价层电子对数为，为杂化；中S原子的价层电子对数为，也为杂化，二者杂化方式相同，B错误；绿矾的化学式为，其中整体为-2价，因此Fe元素的化合价为+2价，C错误；键角3是硫酸根离子中O-S-O的键角，硫酸根为正四面体结构，中心S原子采取杂化，键角接近109°28′；键角2是水分子中O-H键的键角，水分子中心O原子同样采取杂化，但受两对孤电子对的排斥作用，键角被压缩至约105°；键角1是配位八面体中的键角，键角理想值为90°，小于前两者。因此键角大小顺序为：，D正确。5．【答案】A【分析】首先推断元素：设Y的质子数为，Y与Z同主族，Z质子数为，结合题干关系：，，代入得，解得，因此Y为，Z为，W质子数为即；X原子序数小于8，单质为共价晶体，故X为。【详解】W为，核外电子排布为，能级共5个轨道，半满稳定结构下每个轨道均填充1个电子，A正确；为，空间构型为直线形；为，空间构型为V形，二者构型不同，B错误；同周期主族元素原子半径从左到右递减，故；同主族元素原子半径从上到下递增，故，原子半径顺序为即，C错误；简单氢化物分别为、、，分子间存在氢键沸点最高，相对分子质量大于，沸点，沸点顺序为，即，D错误。6．【答案】C【详解】中C的杂化有（环内双键碳）和（侧链烷基碳）两种，但环上两个N均为杂化，仅有一种杂化方式，A错误；同周期第二周期元素，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能顺序为，B错误；该物质由阴阳离子构成，属于离子液体，具有良好导电能力，可用作有机电解质，C正确；离子液体的特点是熔点较低，室温下多为液态，不具备熔点高、硬度大的特点，D错误。7．【答案】C【详解】先对晶胞原子均摊计算，位于立方体8个顶点，分摊后原子数，在晶胞体心，原子数为1，分布在12条棱心，分摊后原子数，晶胞内、、原子个数之比为1:1:3，对应化学式为，A正确；处在晶胞体心位置，每条棱的棱心都有一个原子，体心到所有棱心的距离相等，立方体晶胞共有12条棱，因此距离最近的原子一共12个，B正确；距离最近的原子一共12个，并非填充在O原子构成的配位数为6的八面体空隙中，C错误；的摩尔质量为152g/mol，晶胞参数apm=，晶胞体积为，由密度代入化简可得，D正确。8．【答案】D【详解】中与之间存在离子键，内部和之间存在极性共价键，与之间通过配位键结合，因此该物质含有配位键、极性共价键和离子键，A不符合题意；该物质组成为，说明1个与6个配位，配位数为6，B不符合题意；摩尔质量为，假设初始为1mol，质量为197g，时残留质量分数为82.7%，质量约为163g，失去质量为34g，对应失去2mol，那么此时残留固体对应；时残留质量分数为65.5%，质量约为129g，失去质量为68g，对应失去4mol，那么此时残留固体对应，因此该阶段反应为，C不符合题意；溶液和过量浓氨水反应会生成沉淀，且该物质易潮解，不能在水溶液中制备，无法得到目标产物，D符合题意。9．【答案】B【详解】该物质为烯烃，选取包含碳碳双键的最长碳链为主链（共5个碳），从靠近双键的一端编号，双键位于1位，2位连有乙基，命名为2-乙基-1-戊烯，A正确；该物质是苯酚的衍生物，命名时以苯酚为主，则该物质中三个溴原子位于羟基的2、4、6位，正确命名应为2,4,6-三溴苯酚，B错误；该物质结构为，含有3个碳原子，且含有碳碳双键和羧基，可命名为丙烯酸，C正确；醛类命名从醛基碳原子开始编号，主链共4个碳原子，3位连有甲基，命名为3-甲基丁醛，D正确；故答案为B。10．【答案】A【详解】萃取振荡时分液漏斗内压强升高，倒置后打开活塞放气的操作安全规范，可达到平衡压强的实验目的，A正确；乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，引入新的气体杂质，无法实现除去甲烷中乙烯的目的，B错误；蒸馏操作中温度计需要测定馏出蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，图中温度计插入液面下，操作错误，C错误；反应过程中挥发的乙醇也具有还原性，可使酸性溶液褪色，会干扰消去产物烯烃的检验，无法验证1-溴丁烷发生消去反应，D错误。11．【答案】B【详解】有机物M含有碳碳双键、酯基两种官能团，有机物N仅含有酯基，二者官能团不完全相同，A错误；M中碳碳双键的两个碳原子均分别连接不同的原子或者基团，符合顺反异构的存在条件，B正确；M→N是碳碳双键发生的成环加成反应，不属于取代反应，C错误；M、N均为高分子化合物，可水解的酯基位于支链，酸性条件水解依然得到的高分子产物，为混合物，D错误。12．【答案】C【详解】苯和单独的甲基都不能被酸性高锰酸钾氧化，甲苯中苯环对甲基的影响使甲基活性增强，可被氧化为羧基，能说明基团的相互作用，A不符合题意；甲苯中甲基对苯环的影响使苯环邻、对位氢活性更高，硝化反应优先生成邻、对位取代产物，对硝基甲苯含量高于间硝基甲苯，能说明基团相互作用，B不符合题意；1-丙醇是伯醇（羟基连接的碳原子上有2个氢），催化氧化生成丙醛，2-丙醇是仲醇（羟基连接的碳原子上有1个氢），催化氧化生成丙酮，产物差异是羟基所连碳的氢原子数目不同导致的，属于醇的固有反应规律，不能说明基团之间的相互作用，C符合题意；苯酚中苯环对羟基的影响使羟基氢更易电离，具有酸性可与NaOH反应，乙醇中乙基对羟基没有该作用，羟基氢难以电离，不能与NaOH反应，能说明基团相互作用，D不符合题意。13．【答案】D【详解】分子中含有酚羟基，可发生氧化反应；但分子中无酯基、卤原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，A错误；分子中与羟基相连的饱和碳原子为四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，B错误；分子中含有5个酚羟基和1个醇羟基，酚羟基可与反应，1mol该有机物可与5mol反应，C错误；分子中有2个手性碳原子，如图，D正确。14．【答案】A【详解】用于生产电灯开关的酚醛树脂为体型结构，属于热固性塑料，而非热塑性塑料，A错误；根据给出的，含有羟基、醚键、酮羰基、碳氟键共四种官能团，B正确；聚异戊二烯是异戊二烯发生加聚反应得到的高分子，单体为异戊二烯，C正确；聚四氟乙烯化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，因此聚四氟乙烯滴定管既可以盛放酸性溶液，也可以盛放碱性溶液，D正确。15．【答案】D【详解】向蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液出现沉淀属于蛋白质的盐析，是可逆过程，浓的轻金属盐溶液不会使蛋白质发生不可逆的变性，A错误；乙醛含醛基具有还原性，溴水具有氧化性，二者发生氧化还原反应使溴水褪色，不是加成反应，B错误；2，4，6-三溴苯酚易溶于有机溶剂四氯化碳，该实验不会生成白色沉淀，只有苯酚滴入浓溴水才会出现白色沉淀，C错误；溶液变浑浊说明反应生成了苯酚，根据强酸制弱酸规律，碳酸酸性强于苯酚，酸性越强电离常数越大，故(苯酚)＜(H2CO3)，D正确。16．【答案】D【详解】由质谱图可知M的相对分子质量为74，的相对分子质量为，不符，实际M分子式为，A错误；图二横坐标为波数，是红外光谱法，用于测定官能团，X射线衍射法用于测定晶体结构，B错误；M为，分子中均为单键，只含键，不含键，C错误；M的官能团为醚键，与其具有相同官能团的同分异构体还有、，共2种，D正确。17．【答案】（1）第四周期第ⅣB族12（2）sp2、sp3（3）八面体形6：1（4）N＞O【分析】根据题干信息，W元素常用于航天器部件，W可形成W3+，基态W价电子占据两个不同能层且价电子个数相等，符合条件的元素为Ti（钛），钛合金是航天工业常用的航天器结构材料，钛的质子数为22；X、Y、Z原子序数依次增大且同周期，W质子数比三者质子数之和多1，因此三者质子数总和为22−1=21，只能是第二周期元素，且6+7+8=21，正好符合，因此三种元素可能为C、N、O；结合结构图验证，X可成4条键、Y成3条键并提供孤对电子配位、Z可成双键，因此X为C，Y为N，Z为O。【详解】（1）Ti的原子序数为22，在元素周期表中位置为第四周期第ⅣB族；电子的空间运动状态种类数等于基态原子占据的轨道数，Ti核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，占据轨道总数为1(1s)+1(2s)+3(2p)+1(3s)+3(3p)+2(3d)+1(4s)=12，因此电子空间运动状态共12种；（2）X为C，配离子中C有两种成键模式，形成C=O双键的C，共3个σ键，杂化方式为sp2；全部以单键成键的C，共4个σ键，杂化方式为sp3；因此X原子的杂化方式为sp2、sp3；（3）该结构是Ti3+与乙二胺四乙酸根形成的配离子，乙二胺四乙酸（EDTA）是六齿配体，共6个配位原子和中心Ti3+配位，中心离子与6个配位原子构成的空间构型为八面体形；整个配离子中只有1个EDTA配体，共6个配位原子，因此配位原子与配体的个数比为6:1；（4）Y为N，Z为O，配位键的强度取决于配位原子给出孤对电子的能力，N电负性小于O，对孤对电子的吸引力更弱，更易给出孤对电子形成配位键，因此稳定性为N＞O。18．【答案】（1）D（2）氢键水溶性较好，易被水冲洗干净，减少农药残留（3）失去（4）Na+的直径在“15-冠-5”的空腔直径范围内，形成的静电作用最稳定18-冠-6【详解】（1）碳原子的基态价电子排布式为。选项A为基态，能量最低；B、C、D均为激发态，电子跃迁到越高的能级，体系吸收的能量越多，总能量越高。D选项中有2个电子跃迁到了较高的3s能级，而C选项中只有1个电子跃迁到3s能级，B选项中电子均在第2电子层，故D状态的能量最高；（2）环糊精外侧含有大量的羟基（），羟基能与水分子之间形成氢键，从而表现出良好的亲水性。传统农药多溶于有机溶剂，易造成环境污染，使用环糊精包合农药可以减少甚至替代有机溶剂的使用，环糊精水溶性较好，易被水冲洗干净，减少农药残留；（3）由图可知，分子A在酸性条件下结合转化为分子B，分子B在光照下可产生荧光。在碱性环境下，分子B中的基团会与碱发生中和反应失去，重新转化为不能产生荧光的分子A，因此该分子会失去荧光；（4）根据图示结构，分子A中的冠醚环由5个氧原子和10个碳原子交替连接构成，属于“15-冠-5”，查表可知其空腔直径为。对比表格中各碱金属阳离子的尺寸，的尺寸（）正好落在此范围内，因此最适配的金属阳离子是。高锰酸钾（）中含有，根据表格数据，的尺寸为，与“18-冠-6”的空腔直径（）最匹配。将烯烃溶解于18-冠-6中，18-冠-6能与形成超分子，将高锰酸钾带入有机相（烯烃）中，从而显著增强其氧化烯烃的能力。19．【答案】（1）3d14s239（2）合金中不同金属原子半径不同，使金属晶体结构发生变形，金属在发生错位时阻力增大（3）(，，)Ce4O7（4）COCe的价态较低时，晶体中氧空位多，有利于气体的吸附【详解】（1）钪（Sc）是21号元素，位于第四周期第ⅢB族，其基态原子核外电子排布式为，故其价电子排布式为；钇（Y）与钪同族且位于下一周期（第五周期），由于第四周期共有18种元素，因此钇的原子序数为；（2）纯金属的晶体中原子排列规则，受力时容易发生层间滑动；形成合金时，由于掺入了半径不同的其他原子，会使原有的金属晶格发生畸变，增加了原子层相对滑动的阻力，因此合金的硬度一般大于其组成成分的纯金属；（3）根据晶胞结构和给定的坐标系，X为原点，Y为底面中心，氧原子位于晶胞内部的8个四面体空隙中；图中氧空位（白色圆圈）位于左前上方的四面体空隙，其在x轴、y轴、z轴的投影分别位于、、处，故氧空位的坐标为；在完整的晶胞中，Ce原子位于顶点和面心，个数为，O原子全部位于体内，个数为8；该缺陷晶胞中缺失了1个O原子，O原子总数为7，Ce原子数仍为4，故该晶型的化学式为；（4）在催化反应中易提供表面氧原子，表现出氧化性，而CO具有还原性，需要结合氧原子生成，因此表面更易吸附CO并将其氧化；当催化剂中Ce的化合价较低时，为了保持整个晶体的电中性，晶格中必然会失去部分从而产生更多的氧空位，氧空位是催化反应的活性中心，其数量增多有利于更好地吸附汽车尾气分子，从而提高吸附和催化效果。20．【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）防止AlCl3水解降低催化效果，防止乙酸酐水解使产率降低AlCl3+3CH3COOH=(CH3COO)3Al+3HCl↑（3）除去有机层中的酸和乙酸酐（4）温度计示数达到80.5℃以上(或温度计示数接近198~202℃)（5）63.75%【分析】本