高三化学一轮第十次质量检测试题

高三化学一轮第十次质量检测试题

一、单选题

1.古代药学著作《木草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“…如握雪不冰。强烧之，紫青

烟起，仍成灰…”。这里的“消石”是指

A.氢氧化钙B.硝酸钾C.高镒酸钾D.硝酸钠

2.设M为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmoH/的NaClO溶液中含有CIO的数目为M

B.4.6gNa在空气中完全反应生成NazO、Na2O2,转移0.2M个电子

C.标准状况下，将22.4LCL通入水中发生反应，转移的电子数为M

D.100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为M

3.下列关于有机化合物的叙述正确的是

C1

A.氟利昂-12的结构式为F-2-F，该分子是平面型分子B.苯与液澳混合后撤入铁粉发生了加成反应

I

C1

C.分子式为C4H9cl的同分异构体共有4种

D.Imol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3moiNaHCCh发生反应

4.下列实验操作能达到实验FI的的是

W

T

A.图甲装置可证明非金属性强强:S>C>SiB.图乙装置可用于检验有乙烯生成

C.图丙装置可通过蒸干AlCb饱和溶液制备AlCb晶体

D.图J.装置可用来测定中和热

5.如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+2H2O,

下列关于该电池工作时的说法正确的是

A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为N2H「4C-=N2+4H+

KOH溶液过量CuSO4溶液

C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小

甲池乙池

D.当甲池中消耗O.lmolN?乩时，乙池中理论上最多产生

6.4g固体

6.五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是

1

元素元素的相关信息

M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

N原子的M电子层上有3个电子

W在短周期元素中，其原子半径最大

X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O

Y元素最高价正价与最低负价的代数和为6

A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

7.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示1LpH=2的CHsCOOH溶液加水稀释至VL,pH随IgV的变化

B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2>TI

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随比起始体积分数(N2的起始量恒定)的

变化，图中a点N2的转化率小于b点

D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaCh⑸42BaO(s)+Ch(g)，0?的平衡浓度与容

器容积的关系

二、实验题

8.锲(Sr)和镁位干同主族，锹二匕镁更活泼.锹与氮气在加热条件下反应产牛氮化钿，己知氮化锐遇水剧

烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锹(SnN2相对分子质量：290.8)。

方案I：制备氮气来制取氮化铝

饱和氨化铁

A溶液

亚硝酸

钠溶液

浓硫酸

2

(1)仪器A的名称是o

(2)实验时先点燃处酒精灯(填"B"或"C”)，一段时间后，再点燃另一只酒精灯。

(3)方案I中用饱和氯化钱溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：

方案II：利用氮气样品来制取氮化锢

已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。

②醋酸二氨合亚铜CH3coO[Cu：NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被。2氧化，失去吸收CO能力；连

苯三酚碱性溶液能定量吸收02。

(4)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2,这是利用了N2的物理性质。

(5)装置F、G、H盛装的试剂分别是(填代号)。

甲浓硫酸乙连苯三酚碱性溶液丙醋酸二氨合亚铜溶液

(6)方案I和方案II设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：。

(7)产品纯度的测定：称取0.8000g方案I中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸储水，并通入足量水

蒸气，将产生的氨全部蒸出,用20.00mLl.OOmol/L的盐酸标准溶液完全吸收,再用1.00mol/LNaOH标

准溶液滴定过剩的HCL到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。则产品纯度为(计算结果保留4位有

效数字)。

三、选做题

9.磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。

(1)P4s3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①P63分子中硫原子的杂化轨道类型为。

②每个P4s3分子中含孤电子对的数目为O

(2)磷化铝熔点为2000C,它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为o

②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为o

(3)Fe3\G?-与NrCN-等可形成络合离子。

(DC、N、0的第一电离能最大的为,其原因是

②IG[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,Imol[Fe(CN)6产离子中含有0键的数H为

@[CO(NJ)(NH3)5]SO4+Co的配位数为。

(4)化合物FeF3熔点高于1000C,而Fe(CO)s的熔点却低于OC,FeF?熔点远高于Fe(CO)s的可能原因

(5)某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，该化合物的化学式为o

10.一元取代苯进行苯环上的取代反应时，原有的基团对后进入基团在苯环上的位置有定位效应。如若原

有基团为-CH3、・OH、・X(卤素原子)时新进入基团在其邻、对位；若原有基团为-NO?、-CHO、・COOH时

新诳入基团在其间位。

2-氨基・3.氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

回答下列问题：

(I)反应①的类型是，反应⑧所需的试剂和条件是。

(2)F中的非含氧官能团的名称是。

(3)C的结构简式是：B的所有同分异构体中满足下列条件的有种：

①能与NaOH溶液反应

②含有苯环且苯环卜.连有氨基GN%)

(4)写出⑥的化学反应方程式：,该步反应的主要目的是

9

Oil

(5)参照上述合成路线及信息，写出以苯为原料合成邻硝基苯酚(N5)的合成路线(注明反应试剂和

条件，无机试剂任选)。

4

高三化学一轮第十次质量检测试题

参考答案

1.B

【分析】

【详解】

紫青烟起属于钾的焰色反应，因此硝石是KNCh,答案选B。

2.B

【详解】

A.次氯酸根而子水解，所以lLO.lmol・L」的NaQO溶液中含有C10的数目小于M，A错误；

B.4.6gNa*0.2mol,钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气反应转移0.2M个电子，B正确；

C.标准状况下22.4LCL是ImoL通入水中发生反应，由于是可逆反应，所以转移的电子数小于N』，C错

误；

D.100g46%的乙醇溶液中乙醉是46g,物质的量是ImoL乙醵分了•中含H—O键的数H为M，但水中还

含有羟基，D错误：

答案选B。

3.C

【详解】

A.氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；

B.苯与液漠混合后撤入铁粉发生取代反应生成浪苯和澳化氢，B项错误；

C.C4H9—有CH3cH2cH2cH2—、CH3cH2cH(C%)—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—,共4种结构，故分

子式为C4H9。的同分异构体共有4种，C项正确；

D.Imol段基能与Imol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故Imol苹果酸(HOOCCHOHCH2coOH)

可与2moiNaHCCh发生反应，D项错误；

答案选C。

4.A

【详解】

A.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO4>H2CO3

>H2SiO3,元素的最高价氧化物水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故可证明非金属性强弱：S>C>Si,

A项正确；

B.乙醇易挥发，乙醉也能使酸性高钵酸钾溶液褪色，图乙装置不能确定有乙烯生成，B项错误：

C.A1CL饱和溶液中，氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，直接蒸干氮化铝溶液生成氢氧化铝

而不能得到A1CL晶体，C项错误；

D.图丁测定反应热的装置中缺少环形玻璃搅拌棒，D项错误；

答案选A。

5.C

【详解】

甲池能自发的发生氧化还原反应用作原电池，通入脐的电极为负极，通入氯气的电极为正极，负极反应为

5

N2H4-4e-+4OH=N2+4H2O,正极反应为O2+4e32H2。=40出，乙池为电解池，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu

阳极反应为4OH--4e-=2ILO+O23A.通入腓的电极为负极，负极与阴极相连，银极为阴极，铜离子得电子

生成铜单质，选项A错误；B.甲池负极反应为N2Hle-+4OH=N2+4H2O,氢离子不能在碱性溶液中出现，

选项B错误；C.甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导

致溶液pH减小,选项C正确；D.甲池N2H4-4e-+4OH=N2+4H2O,消耗0.1molN2H4时,转移Mmol电子,

乙池Cu2++2e-=Cu,产生0.2mol铜，为12.8g固体，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考瓷了原电池和电解池原理，根据电极反应确定电极上的生成物及溶液pH变化，难点是电极反

应式的书写及计算。甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入啡的电极为负极，通入氧气的电极

为正极，负极反应为N2H4-4e，+4OH-=N2+4H2O，正极反应为。2+4仁+2H2。=401「，乙池为电解池，阴极电极

反应为Cu2++2e=Cu、阳极反应为4OHye=2H2。十。23据此分析解答。

6.C

【分析】

短周期元素中，M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则M为N元素；N元

素原子的M电子层上有3个电子，则N为A1元素：在短周期元素中，W元素原子半径最大，则W为Na

元素；X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和

IhO,则X为S元素；Y元素最高价正价与最低负价的代数和为6,则Y为C1元素。

【详解】

A.氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，A项正确；

B.钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2,B项正确；

C.N和Y所形成的化合物为AlCb，属于共价化合物，含有共价键，C项错误；

D.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两辆之间能相互反应，D项正确，

答案选C。

7.C

【详解】

A、CH3coOH是弱酸，溶液中存在电离平衡，所以加水稀解时电离程度增大，但离了浓度是减小的，若溶

液体积增大10倍，c(H+)大于原来的1/10,所以pH的变化量小于1,故A错误；

B、水的电离是吸热的，所以升高温度，电离出的H-和0H-浓度增大，所以图象中的温度为TI>T2,所以B

错误：

C、由图象可知在N2的起始量恒定时，随Hz量的增加，N的转化率增大，所以a点N2的转化率小于b点，

故C正确：

D、容器体积的增大，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即该平衡正向移动，温度不变时平衡

常数不变，故02的平衡浓度是不变，所以D错误。

本题正确答案为C。

△

8.蒸储烧瓶BNH4C1+N&N01=NaCl+N2t+2H2O不溶于水乙、丙、甲最后加一个

装有碱石灰的干燥管72.70%

【分析】

饱和氯化钺溶液和亚硝酸钠溶液共热生成氮气，除掉水蒸气，氮气和锢反应生成氮化盥。氮气样品和锢反

应生成氮化锢，先除掉二氧化碳、再除掉氧气、再除掉一氧化碳、再干燥气体，再是干燥的氮气和锢反应

生成氮化锢，由于氮化锢遇水剧烈反应，空气中水蒸气会进入到氮化锢装置中，因此在装置后加一个装置

防止空气中水蒸气进入。

6

【详解】

(1)根据图中得到仪器A的名称是蒸储烧瓶；故答案为：蒸储烧瓶。

(2)实验时产生氮气，再是氮气和锢反应，因此先点燃B处酒精灯；故答案为：B。

△

⑶方案I中用饱和氯化筱溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：NH4C1+NaNO；=NaCl+

A

N21+2H2O；故答案为：NH4cl+NaNO2=NaCl+N2t+2H20o

(4)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2,这是利用了N?不溶于水的物理性质；故答案为：不溶

于水。

(5)根据醋酸二氨合亚铜CH3coO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收C0,但易被。2氧化，失去吸收CO能力;

连藻三酚碱性溶液能定量吸收02,则用氢氧化钠溶液除掉二氧化碳，再用连苯三酚碱性溶液除掉氧气，再

用醋酸二氨合亚铜溶液除掉CO,再用浓硫酸干燥，因此装置F、G、H盛装的试剂分别是乙、丙、甲；故

答案为：乙、丙、甲。

⑹根据信息氮化锢遇水剧烈反应，方案I和方案II设计存在相同的缺陷，氮化锢与大气相通，可能会导致

产品变质，改进方案为在后面加一个装有碱石灰的干燥管；故答案为：最后加一个装有碱石灰的干燥管。

(7)根据HC1—NaOH,则剩余盐酸的物质的量〃(HC1)=1.00mol/Lx0.0I6L=0.016mol,则氨气消耗的盐酸物质

的量为n(HCI)=0.02Lx1.OOmol/L-0.016mol=0.004mol：则n(NH3)=〃(HC1)=0.004mol,根据元素守恒得至lj

n(SnN2)=0.002moL则产品纯度为3=00°2m"x290.8gmol'乂100%=72.70%；故答案为：72.70%o

0.8000g

【点睛】

化学实验是常考题型，主要考查实验装置、实验操作、以及根据实验反应书写实验反应原理、产品纯度等。

9.sp310极性共价键(或共价键)(1/4,1/4,1/4)N氮原子2P轨道上的电子半充满,

相对稳定，更不易失去甩子12M6FeF3是离子晶体，Fe(CO)s是分子晶体，离子键的作用远比

分子间作用力强,故FeF3的熔点Fe(C0)5。Fe3N

【详解】

(1)①分子中S原子形成2个共价键，孤对电子数为g(6-2xl尸2,则共有4个价层电子对，其杂化轨道类型

为$p3;

②每个P4s3分子硫原子有2个孤对电子，P原子有孤对电子数为g(5-3xl)=l,则分子共含孤电子对的数目

为10；

(2)①磷化铝晶体中磷与铝之间形成极性共价键；

②图2中A点坐标参数为(0、0、0)、B点坐标参数为(1、y>y),说明晶胞边长为1,AC点距离为晶胞对

角线的!，则c点的原子坐标参数为(!、!、!)；

4444

(3)①C、N、O的第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势，因N的2P轨道为半充满结构，更不易失去电子,

第一电离相对较大，则C、N、O的第一电离最大的为N；

②[Fe(CN)6r中中心原子为Fe3+,CN-为配体，存在6个配位键，C与N之间为叁键，其中有一个键为。键,

lmol[Fe(CN)6产离子中含有。键的数目为12M；

③[CO(N3)(NH3)5]SO4中配体为N3-和NH3,SOF为外界，则中心原子Co的配位数为6；

(4)FeF3是离子晶体，Fe(CO)s是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点远高于Fe(CO)5。

7

⑸晶胞中Fe的原子个数为12x9+2x；+3=6,N原子个数为2,Fe与N原子个数比为3:1,则该化合物的化

学式为FC3N。

【点睛】

本题难点为计算孤对电子数，根据价层电子对互斥理论计算即匕，分子中孤电子对个数=:（中心原子价电

子数-配原子个数X配原子形成稳定结构需要的电子数），阳离子口孤电子对个数=g（中心原子为电子数-电

荷数•配原子个数X配原子形成稳定结构需要的电子数），阴离子口孤电子对个数=中心原子吩电子数+电

荷数-配原子个数X配原子形成稳定结构需要的电子数）。

10.取代反应C12、Fe或C12、FeCh氯原子、氨基一16目，+

1—>OV・（3保护一NH2不被氧化

CH/O

e田言飞］事甘台

『aMM«.

【分析】

本题考查有机推断和有机合成，涉及官能团的识别，有机反应类型的判断,有机物结构简式和有机方程式

CH3

的书写，限定条件同分异构体种类的确定，有机合成路线的设计。与浓H2so4、加热发生磺化反应

CH3

生成A,A与浓HNO3、浓H2s0/的混合酸发生硝化反应生成Jj,—SO3H处于一CH3的对位，A

SOsH

CH；

r-CH30

的结构简式为（p;B（［，N0：）

、0H需要经过氧化和还原两步，由于一NH2易被氧

X

SO3HH2

COOH

化，所以先氧化后还原，反应④中加入酸性KMnCU溶液,C的结构简式为反应⑤加入Fe/HCI

将一NO?还原为一NHz。

【详解】

VII3

（1）反应①为与浓硫酸发生的磺化反应,反应类型为取代反应。D-E-F,对比D和F的结构简式,

8

根据反应③和能发生水解反应的性质，反应⑨为一SO3H和的取代反应，反应⑧是在苯环

-NHC--NHC—

上引入一CL反应⑧所需试剂和条件为CL、Fe（或CL、FeCh）o

（2）F中的含氧官能团为拔基，非含氧官能团的名称为氨基和氯原子。