高中化学必修一：元素周期律（五大题型）专项练习

专题4.2元素周期律

，题型梳理

【题型1元素周期律及其实质】

【题型2物质性质的推测】

【题型3微粒半径大小的比较】

【题型4元素金属性、非金属性的强弱的比较】

【题型5”构一位——性”之间的关系应用】

，举一反三

【题型1元素周期律及其实质】

元素周期律

主族元素的周期性变化规律

项目同周期（左一右）同主族（上T下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

原

电子层数相同逐渐增多

子

原子半径逐渐减小逐渐增大

结

阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小一

构离子半径逐渐增大

（阴离子）•（阳离子）

最高正化合价由+1-+7（0、F相同，

化合价除外）负化合价=一（8一主族序最高正化合价=主族序数

数）（O、F除外）

元素的金属性和非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

性金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

质离子的氧化性、还阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

原性阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

的水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

【例1】下列性质的比较，错误的是

A.稳定性HI<HBr<HCKHFB.酸性H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HCIO4

C.原子半径0<F<Na<MgD.氧化性K*<Fe2+<Cu2+<Ag+

【答案】C

【详解】A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：F>Cl>Br>l,元素的非金属

性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HI<HBr<HCl<HF,故A正确；

B.同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强，对

应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HCIO4,故B正确；

C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：0>F；Na>Mg,原子核外电子层数越多，半径

越大，则原子半径：Na>Mg>O>F,故C错误：

D.一般金属性越强，则对应离子的氧化性越弱，故氧化性：K+<Fe2+<Cu2+<Ag+,故D正确：

故选：Co

【变式元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是

A.核电荷数依次增大B.元素的相对原子质量逐渐增大

C.元素化合价呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈现周期性变化

【答案】D

【详解】元素性质呈现周期性变亿规律的根本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变化，故选D。

【变式1・2】元素性质的周期性变化不包括

A.原子半径B.主要化合价

C.原子核内中子数D.金属性和非金属性

【答案】C

【详解】元素性质的周期性变化包括原子半径、主要化合价、金属性和非金属性，因此原子核内中子数的

变化，不属于元素性质周期性变亿，故c符合题意；

答案为C。

【变式根据元素周期律判断，不正确的是

A.Mg原子失电子能力比Ca弱B.K与水反应比Mg与水反应剧烈

C.HC1的稳定性强于HBrD.H3PO4酸性强于H2s0«

【答案】D

【详解】A.同主族从上至下，元素的金属性增强，元素的失电子能力增强，金属性Ca>Mg,所以Mg原

子失电子能力比Ca弱，故A正确；

B.金属性K>Mg,金属性越强，与水反应就越剧烈，故B正确；

C.同主族从.上至下，元素的非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物稳定，非金属性Cl>Br,所以HC1

的稳定性强于HBr,故C正确；

D.同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越

强，非金属性S>P的，所以H2s04酸性强于H$O«,故D错误；

故本题选Do

【变式1・4】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A.透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物

B.元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性变化

C.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质也完全相同

D.第二周期元素从Li到P,非金属性逐渐减弱

【答案】A

【洋解】A.硒是VIA族元素，而锌是HB族元素，所以硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物，

故A正确；

B.元素的性质随着核外电子排布的周期性变化而呈周期性的变化，故B错误；

C.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，并具有递变性，不完全相同，故C错误；

D.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强，故D错误；

故选：Ao

【变式1・5】下列有关性质的比较，不熊用元素周期律解释的是

A.非金属性：C1>SB.热稳定性：Na2CO3>NaHCO.

C.酸性：HNO3>H2CO3D.金属性：K>Na>Li

【答案】B

【详解】A.周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：C1>S,能用元素周期律解释，A错

误；

B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释，B正

确；

C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>C,则酸性：

HNO,>H2CO3,能用元素周期律解释，C错误；

D.周期元索从上到下，金属性依次增强，则金属性：K>Na>Li,能用元素周期律解释，D错误：

故选B。

【题型2物质性质的推测】

比较不同周期、不同主族元素的性质

如金属性Mg>Al、Ca>Mg,则碱性Mg(OH)2>A1(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，则Ca(OH)2

>A1(OH)3(填“>”、"V"或"=”)。

推测未知元索的杲些性质

【例2】应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测正确的是

①Be的氧化物的水化物可能具有两性

②T1能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气

③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2。?，其溶液是一种强碱

⑤SrSO,可能是难溶于水的白色固体

⑥H?Sc无色，有毒，比稳定

A.®@®®B.@®®C.①③⑤D.②④⑤

【答案】C

【详解】①氢氧化铝是两性氢氧化物，由对角线规则可知，与铝元素处于对角线位置的被元素的氢氧化物

氢氟化被也是两性氢氧化物，也具有两性，故正确；

②铉为HIA族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则鸵的金属性强于铝元素，所以能与盐酸反应

产生氢气，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；

③从上到下卤族元素单质的颜色依次加深，不溶于稀硝酸的卤化银的溶解度依次减小，碘为紫色固体、碘

化银不溶于水也不溶于稀硝酸，则碳单质为有色固体，或化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；

④金属锂在氧气中剧烈燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故错误；

⑤从卜到下HA族元素硫酸盐的溶解度依次减小,硫酸钢是不溶于水的白色固体.则硫酸锂是难溶于水的

白色固体，故正确；

⑥同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则硒化氢的稳定性弱于硫化氢，故

错误；

①@⑤正确，故选C。

【变式2・1】第115号元素在元素周期表中的符号为Me,中文名为馍，下列表述正确的是

A.Me原子核内含173个中子，此原子是:％Mc

B.Me元素位于元素周期表的第七周期

C.Me元素的相对原子质量为115

D.Me元素属于非金属元素

【答案】B

【详解】A.Me原子核内含173个中子，此原子是常Me,A错误；

B.Me为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B正确；

C.Me元素的原子序数、质子数却核电荷数为115,而不是相疝原子质量，C错误；

D.第115号上一周期铀元素是金属元素，根据元素周期律，同主族从上往下金属性逐渐增强，所以Me

元素属于金属元素，D错误；

故选B。

【变式2・2】As与Ga同周期，As与N同主族，Ga与A1同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是

A.非金属性：As>GaB.碱性：Ga(OH)3>A1(OH)3

C.酸性：H3ASO4>H3ASO3D.热稳定性：NH3>ASH3

【答案】c

【分析】As与Ga同周期，As与N同主族，As与N都位于第VA族，Ga与A1同主族，Ga与A1都位于

第IUA族。

【详解】A.同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，非金属性As>Ga能用元素周期律解释，A

项不选：

B.同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，金属性：Ga>

Al,碱性：Ga(OH)3>A1(OH)3能用元素周期律解释，B项不选；

C.H5ASO4.H3ASO3都是As的含氧酸，H3ASO4中非羟基氧的个数为1,H3ASO3中非羟基氧的个数为()，

含氧酸中非羟基氧的个数越大、酸性越强，故酸性：H3ASO4>H3ASO3,不能用元素冏期律解释，C项选；

D.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性：N>As,

热稳定性：NH3>AsH3能用元素周期律解释，D项不选；

答案选C。

【变式2・3】下列事实能作为对应判断依据的是

A.锌和钾分别投入CuC12溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：Zn>K

B.SiO2为酸性氧化物，判断SiO?不能与任何酸发生反应

C.酸性：H3POQHQO,判断磷的非金属性强于氯

D.根据反应2F2+2H2O=4HF+O2,判断非金属性：F>0

【答案】D

【详解】A.钾单质会与水反应，生成氢氧化钾和氢气，生成的氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜，A

错误；

B.二氧化硅可与氢氟酸反应，B错误；

C.次氯酸不是氯的最高价含氧酸，C错误；

D.氧化性，氧化剂,氧化产物，D正确；

故答案为：Do

【题型3微粒半径大小的比较】

「普葭声赢亍薮席词丁而谦薮云面荷；一：

二看：电子层数越多，半径越大。

电子层数j例：r(Li)<r(Na)<7(Kj<r(Rb)<r(Cs)；

!r(O2-)<r(S2^<r(Se2-)<r(Te2^

:当电子层数相同时，核电荷数越大，半径：

二看!越小。

核电荷数；例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；；

\嬴手法麻谚而蔽而痴丽丁法开M7

三看

:子数越多，半径越大。

核外电子数；例：r(CP>r(Cl)；r(Fe2>)>r(Fe3+)

【例3】F、Si、P和。均为短周期主族元素，下列说法正确的是

A.非金属性：F>C1

B.原子半径：r(P)>r(Si)

C.元素的最高化合价：Si>Cl

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>HC1O4

【答案】A

【详解】A.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：F>C1,故A正确；

B.同一周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：r(P)<r(Si),故B错误；

C.除0、F外，元素的最高正价等于主族序数，Si为+4价，CI为+7价，最高化合价：Si<CL故C错

误；

D.非金属性越理，最高价氧化物对应水化物的酸性越理，非金属性P<CL所以酸性；H3PO4<HC1O4,故

D错误；

答案选A。

【变式3-1］电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸

性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是

A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C.非金属性：X>Y>ZD.阴离子的还原%Z3>Y2>X

【答案】A

【分析】电子层数相同的三种元素X、Y、Z位于同一周期，已知最高价氧化物对应水化物的酸性依次减

弱，则X、Y、Z分别位于第VIIA、VIA、VA族，在周期表中从左向右的相对位置依次是Z、Y、X,据此

分析作答。

【详解】A.同周期元素从左到右，原了半径逐渐减小，所以原子半径：X<Y<Z，A错误：

B.同周期元素从左到右，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，则气态氢化物的稔定性：HX>H2Y>ZH3,

B正确;

C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：Z<Y<X,C正确；

D.元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：Z<Y<X,所以还原性：X<Y2<Z\

D正确；

故选Ao

【变式3・2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，

该结构中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构。已知：Y元素的气态氢化物水溶液显碱性，Z元素没

有最高正价，W的单质可用于自来水消毒。下列说法一定正确的

W

I

/Y、

z=xx=z

II

W—YY—w

A.非金属性：W<X<Y

B.简单离子半径：W<Y<Z

C.氧化物对应水化物的酸性：X<Y<W

D.X、Y、Z三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，分子

中所有原子均达到8电子稳定结构，Y能形成3个共价键，Y元素的气态氢化物水溶液显碱性，Y是N元

素；Z元素没有最高正价，Z形成2个共价键，Z是O；W的单质可用于自来水消毒，W是Q元素；X

形成4个共价键，X是C元素；

【洋解】A.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变

弱；非金属性：C<N<C1,A错误；

B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：r(Cl)>r

(N3-)>r(O2),故B错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，没有说明最高价氧化物对应水化物不能判断其

酸性强弱，C错误；

D.X、Y、Z三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物乙烯、朗、过氧化氢等，D正确；

故选D。

【变式3・3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X是地壳中含

量最多的元素，Y是一种碱金属，W与X位于同一主族。下列说法中正确的是

A.简单离子半径Y的大于X的

B.X与Y形成的所有化合物只含离子键

C.常温下，Z单质能与水发生剧烈反应

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【答案】D

【分析】X是地壳中含量最多的元素，X为O,Y是一种碱金属，其原子序数大于O,Y为Na,W与X

位于同一主族，W为S,X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,则Z的最外层电

子数为15-6-6-1=2,Z为Mg,据此分析解答。

【详解】A.02-和Na+核外电子排布相同，O的Na核电荷数小于Na,则离子半径O2〉Na+,故A错误；

B.0和Na可形成过氧化钠，既含离子键又含共价犍，故B错误；

C.常温下镁与水不易反应，故C错误；

D.0的非金属性强于S,非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故D正确；

故透:Do

【题型4元素金属性、非金属性的强弱的比较】

（1）元素金属性、非金属性强弱的本质。

①元素原子失电子能力越强，元素金属性越强。

②元素原子得电了•能力越强,元素非金属性越强。

（2）元素金属性和非金属性强弱的判断依据。

①结构判断法:根据原子结构比较。最外层电子数越少，电子层越多，元素金属性越强;最外层电子数越多，电子

层越少，非金属性越强。

【例4】根据元素周期表和元素展期律，下列说法不正确的是

A.与Be的化学性质最接近的元素为A1

B.C、N、0元素形成的氢化物的稳定性依次增强

C.Na的金属性强于Cu,所以Na可以置换出CuSCh中的Cu

D.同周期主族金属元素的化合价越高，其原子的失电子能力会越弱

【答案】B

【洋解】A.Be与A1符合对角线规则，Be的化学性质最接近的元素为A1,故A正确；

B.C、N、O元素的非金属性依次增强，形成的最简单氢化物的稳定性依次增强，故B错误；

C.Na的金属性强于Cu,Na不能置换出硫酸铜溶液中的Cu,但是Na可以置换出熔融CuSCh中的Cu,

故C正确；

D.同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比AI容易失去电子，故D正确。

答案选B。

【变式4・1】有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO.O2溶液中，Y表面有X析出，把X和Z投入稀盐

酸中，X表面有气泡冒出，而Z表面无气泡，X、Y、Z、H的活动性由强到弱的顺序是

A.X>H>Y>ZB.X>Y>H>ZC.Y>X>H>ZD.X>H>Z>Y

【答案】C

【详解】有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO.92溶液中，Y表面有X析出，说明了活匆性Y>X若

分别将X、Z投入稀盐酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，说明X的金属活动性比氢强，Z的金属活动

性比氢弱，即X>H>Z,X、Y、Z、H的活动性由强到弱的顺序是:Y>X>H>Z；

故选C。

【变式4・2】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电

子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物对应水化物是弱碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【答案】B

【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子

数相同，则a的核外电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相

同，应为A1元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素

周期律解答该题。

【详解】由以上分析可知：a为。元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为0,原子半径最小，故A错误；

B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素

中b的金属性最强，故B正确：

C.c为A1,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；

D.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误；

故选：Bo

【变式4・3】以下进行元素性质比较的方案中可行的是

A.铁投入CuSO,溶液中能置换出铜，钠投入€："04溶液中不能置换出铜，可以比较Fe与Na的金属

性强弱

B.H2s0,的酸性比H2c强，可以比较S与C的非金属性强弱

C.和S分别与铁反应，可以比较CI与S的非金属性强弱

D.向MgC%溶液和AICI3溶液中分别通入NH-可以比较Mg与A1的金属性强弱

【答案】C

【详解】A.铁投入CuSO4溶液中，发生置换反应生成铜，钠投入CuS04溶液中，Na先和水反应生成

NaOH,NaOH再和C11SO4反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出铜，这两个反应说明Na、Fc都比Cu活

泼，但不能比较钠与铁的金属性强弱，故A错误；

B.H2SO3的酸性比H2cCh的酸性强，但亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能说明S的非金属性比C强，故

B错误；

C.氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故C正确；

D.氯化镁或氟化铝通入氨气都力成沉淀，不能比较金属性弼弱，故D偌误;

故选c。

【变式4・4】I.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚配试液，依次加

入表面积相同的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。

（1）反应最剧烈的烧杯中的金属是（填字母）。

A.钠B.镁C.铝D.钾

（2）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法

（填字母）。

A.把烧杯中的冷水换成热水B.把烧杯中的冷水换成盐酸

C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸

II.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，装置如图。根据要求完成下列各题。（已知

酸性：亚硫酸〉碳酸）

DEF

（3）实验步骤：连接仪器，,加药品后打开a,然后滴入浓硫酸，加热。

（4）问题探究：

①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是。

②试管F中发生反应的离子方程式为。

③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是。

④依据试管D中的反应，（填“能”或“不能）证明非金属性硫强于碳理由

【答案】（1）D（2）AB⑶检查装置的气密性（4）除去SO?气体CO2+H20+SiO^

二H?SiO31+CO；或2co2+2H2O+SiO；=H2SiO31+2HCC>3盛有NazSiCh溶液的试管中出现白色沉淀

不能二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸

【分析】I.根据金属活动性越强，反应速率越大；H.本实验利用Cu和浓硫酸共热制备的SOz，SO?经

过饱和NaHCO.a溶液后制备CCh,并用酸性高镐酸钾溶液除去CO?中的SO?后，通入硅酸钠溶液中，若硅

酸钠溶液变浑浊，说明H2c03酸性强于H2SiO3，由此得出酸性：H2so3>H2c03>H2Si03,据此分析解

题。

【详解】（I）因金属性：K>Na>Mg>Al,金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的是钾，

故答案为：D；

（2）Mg、Al反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，把水换为盐酸增大了溶液中氢

离子的浓度，也可以加快速率，故答案为：AB；

（3）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案

为：检查装置的气密性；

（4）①多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：除去SO?气体；

②二氧化碳与NazSiCh溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，此时试管F中发生反应的离了•方程

式为：C02+H20+SiO；=H2Si03WCO；或2C02+2H20+SiO；=H6i03L2HC03，故答案为：CO2+H2O+

SiO；=H2SiO31+CO；或2CO2+2H2O+SiO5=H2SiO31+2HC03；

③盛有NazSiQ）溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，得出：碳元素的非金属性比硅元

素非金属性强，故答案为：盛有NazSiCh溶液的试管中出现白色沉淀；

④依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧

酸，所以不能判断非金属性强弱，故答案为：不能：二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧

酸。

【变式4・5】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

探究：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

实验内容实验现象

金属X与水反应匕金属Z剧

1.各取I.Ug金属X和金属Z,分别加入到5mL水中

烈

2.各取1.0g的金属Z和金属Y1形状相同），分别加入到5mLi.0金属Z与盐酸反应比金属Y

mol/L盐酸中剧烈

（1）通过实验验证三种元素金属性由强到弱是，则下列判断正确的是（填字

母）。

A.原子序数：Y>Z>X

B.原子的最外层电子数：X>Y>Z

C.原子半径：Y>Z>X

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

（2）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化锄与C02反应的化学方程

式：，过量的RbOH与AICL反应的离子方程式：。

3+

【答案】（1）X>Z>YA（2）2Rb2O2+2CO2=2Rb2co3+O2Al+4OH-=A1O2+2H2O

【分析】由实验1可知，金属X与水反应比金属Z剧烈，则X的金属性大于Z；由实验2可知，金属Z

与盐酸反应比金属Y剧烈,则金属性Z大于Y,所以三种金属的金属活动性由大到小的顺序为X>Z>

Yo

【详解】（1）由分析可知，三种金属的金属活动性由大到小的顺序为X>Z>Y；

A.同周期元素，从左到右原子元素的序数依次增大，金属性依次减弱，所以原子序数的大小顺序为Y>Z

>X,故A正确；

B.同周期元素，从左到右原子的最外层电子数依次增大，元素的金属性依次减弱，所以最外层电子数的

大小顺序为Y>Z>X,故B错误；

C.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，元素的金属性依次减弱，所以原子半径的大小顺序为x>z

>Y,故C错误；

D.同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，所以素X

的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误：

故选A。故答案为：X>Z>Y；A；

（2）由同主族元素的同类化合物的化学性质相似可知，过氧化枷与二氧化碳反应生成碳酸锄和氧气，反

应的化学方程式为2Rb2O2+2C（h=2Rb2co3+O2；同主族元素，从上到下，元素的金属性依次增强，最高

价氧化物对应水化物的碱性依次增强，所以氢氧化枷是一元强碱，过量的氢氧化锄溶液与氯化铝溶液反应

生成偏铝酸枷、氯化锄和水，反应的离子方程式为A13，+4OH・=A1O2+2H2O,故答案为：2Rb2O2+

3+

2co2=2Rb2cO3+02；Al+4OH-=AlCh+2H?0。

【题型5"构一位一性”之间的关系应用】

【例5】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同,相对分子质量相差7,ImoMY,WR含40moi质子,X、

W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W>RB.非金属性：X>R

C.Y和Z互为同素异形体D.常温常压下X和W的单质均为固体

【答案】A

【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7,说明Y、Z为氢元素的两种核

素，由题干信息可知，lmolX3Y7WR含40moi质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子

数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2,设X的最外层电子数为a,则R的核外

电子数为2a,W的核外电子数为b,Y的质子数为1,则有：3（a+2）+2a+b+7=40（a、b均为整数），

5a+b=27,解得a=5,b=2（X、R不在同周期，舍去）；a=4,b=7；a=3,b=12（X^R不在同周期，舍

去）；则X为C,R为0,W为*

【详解】A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W>R,故A正确；

B.同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：R>X,故B错误；

C.Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误：

D.常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。

综上所述，答案为A。

【变式W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、6、8,四种元

素的原子最外层电子数之和为16,下列说法错误的是

A.原子半径：Z>X>Y>W

B.W与X、Y、Z可分别形成18e-分子

C.Z,Xj可作高温结构陶瓷的原料

D.XY?、ZY?均为酸性氧化物

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、6、8,四种元素

的原子最外层电子数之和为16,则W为H,X为N,Y为O,Z为Si。

【详解】A.由分析可知，W为H,X为N,Y为O,Z为Si,根据同周期元素原子半径从左往右逐渐减

小，则原子半径大小为Si>N>O>H,A正确；

B.H与0、N、Si可分别形成倏一化合物HZ）?、N2H4.SiH4,B正确；

C.N与Si可形成SiaN」，可用作高温结构陶瓷的原料，C正确；

D.酸性氧化物与碱反应只生成•种盐和水，NOz不是酸性氧化物，D错误；

故选D。

【变式5-2］由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A（如图所示）是生

产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W的相邻主族，且二者对应单

质常温下都是气体。下列叙述正确的是

YW

III

Z+Y—X—X—Wr

W

A.Y、Z、W简单离子半径最大的是Y的简单离子

B.X、Z、W的最高价氧化物对■应水化物两两间均可发生反应

C.Y、Z形成的化合物，阴阳离子个数比为1：2

D.X、Y形成的氢化物稳定性：Y>X

【答案】C

【分析】原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W；W的单质溶于水可生成漂白性物质，W

为氯；Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体，Y为氧；Z为带一个单位正电荷的阳离

子，Z为钠；X能形成4个共价键，为碳。

【详解】A.Y、Z、W简单离子分别为0〉、Na\CP,电子层数越多，半径越大，半径最大的是W的简

单离子，A错误；

B.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为H2co3、NaOH、HC104,H2cO3不能与HCIO4反应，B

错误；

C.Y、Z形成的化合物为Na?O、Na2O,阴阳离子个数比均为I：2,C正确；

D.X形成的氢化物有多种有机物，