2026高中化学人教版必修第二册 模块质量检测（二）含答案

模块质量检测（二）

（分值:100分）

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2024•佛山质检）杭州亚运会展示了我国科技力量。下列说法错误的是（）

A.会场使用的5G通信光纤的主:要材料是Si

B.场馆能源来自风能和太阳能，二者都属于可再生能源

C.竞赛自行车车架采用碳纤维材料•，它是一种无机非金属材料

D.体育场馆形状类似“莲花碗”，采用的异形钢材料韧性比生铁强

解析：A通信光纤的主要材料是SiCh，A错误：风能和太阳能都属于可再生能源，B正确；碳纤维材料属于无机

非金属材料，C正确；生铁较脆，异形钢材料韧性比生铁强，D正确。

2.下列关于常见有机物的说法正确的是（）

A.等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧时，消耗氧气最多的是苯

B.乙醇分子中含有3种不同类型的氢原子

C.构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性会变好

CH,

-£-0-

D.某种硅橡胶（CHS）常用作医用高分子材料，该种硅橡胶是化合物

解析：B等质量的甲烷、乙埔、苯完全燃烧耗氧量取决于H元素的含量，H元素含量越高，耗箪量越多，甲烷中

H元素质量分数最大，所以甲烷（CHJ耗氧量最大，A错误；构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构，则

塑料的柔韧性会变差，C错误；硅橡胶是混合物，不属于化合物，D错误。

3.我国航天事业在世界领先，载人飞脂中用到的主要是氢氧燃料电池。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

（）

A.氢氧燃料电池需要点燃引发才能正常工作

B.若电解质为稀硫酸，正极反应式为O2+2H2O+4e一=4OFT

C.若电解质为氢氧化钠溶液，电池工作时OH响止极移动

D.电解质为高温熔融碳酸盐时，正极反应物为02和CO2,可实现碳中和

解析：D氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，不需要点燃，A错误；若电解质为稀硫酸，正极发生

还原反应，电极反应式为O2+4e.+4H.-21420,B错误；若电解质为氢氧化钠溶液，电池工作时阴离子向负极

发生移动，即电池工作时OH响负极移动，C错误；电解质为高温熔融碳酸盐时，负极发生反应：2H2+2CO厂一

-

4e=2H2O+2CO2,正极发生的反应为Oz+ZCOz+de——2co:，转移电子数相同的情况下生成和消耗的二氧

化碳相等，可以实现碳中和，D正确c

4.实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不可能加快反应速率的是（）

A.将所用硫酸加入适量水进行稀释

B.将锌粒改为锌粉

C.寻找一种合适的催化剂并加入其中

D.适当升高温度

解析：A将所用硫酸加入适量水进行稀释会使溶液中氢离子浓度减小，锌与稀硫酸的反应速率减小，A符合题

意；将锌粒改为锌粉，固体的表面积增大，与稀硫酸的接触面积增大，锌与稀硫酸的反应速率加快，B不符合题

意；寻找一种合适的催化剂并加入其中，可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，C不符合题意；适当升高温度可以

使锌与稀硫酸的反应速率加快，D不符合题意。

5.下列实验操作正确的是（）

选项实验目的操作

A除去C2H4中的SO2通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

B制备乙酸乙酯加入试剂的顺序为浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸

C检验溶液中是否含so；一加入盐酸酸化的BaCh溶液，看是否有沉淀生成

D除去Cu粉中混有的CuO加入浓硝酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥

解析：ASO?能与碱反应，而乙烯不与碱反应，可以用NaOH溶液除去乙烯中的SO2杂质，A项正确；制备乙酸

乙酯时，添加试剂的顺序为无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，B项错误；加入盐酸酸化的BaCb溶液有沉淀生成，溶液

中可能含有Ag+或SO：，C项错误；CuO和Cu都能与浓硝酸反应，不能用浓硝酸除去Cu粉中的CuO,除去Cu

粉中混有的CuO,应加入稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，D项错误。

6.Si、Al及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（）

A.硅熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维

B.Al（OH）3可用作胃酸中和剂，主要利用其弱碱性

C.SiCh为酸性氧化物,可用NaOH溶液除去Al（OH）3中的SiCh

D.硅、铝的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体芯片

解析：B二氧化硅能导光，故能做光导纤维，A错误；Al（OH）3具有弱碱性，能够与盐酸反应，消耗盐酸，所

以可以用作胃酸中和剂，B正确；二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸钠，不符合除杂原则，C错

误；硅可制造半导体芯片，但铝能导电，不能用于制造半导体芯片，D错误。

7.卜.列实验现象或图像信息能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

喀

3

浓硫酸

j氢毓

,化钠

反应过程

A.温度计的水银柱不断上升B.反应物总能量大于生成物总能量

C.往试管中加水后，甲处液面低于乙处液面D.反应开始后，针筒活塞向右移动

解析：B浓硫酸稀释是放热过程，不能证明反应是放热反应，A错误；由题图可知，反应物总能量高于生成物总

能量，说明相应的反应是放热反应，B正确；甲处液面低于乙处液面，可知瓶内空气受热膨胀，也可能是溶解放

热，C缙误；Zn与稀硫酸反应生成H“出可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，D

错误。

8.(2024•江西红色六校高一联考)下列关于有机化合物的认识不正确的是()

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是Cl2H22。“，二者互为同分异构体

C.在水溶液里，乙酸分子中的一C%可以电离出H1

D.在铁粉存在下，米与液滨反应生成澳苯的反应属于取代反应

解析：C油脂是高级脂肪酸的甘油酯，是由C、H、O三种元素组成的，所以完全燃烧产物为CO2和H2O,A正

确；蔗糖、麦芽糖的分子式均为Ci2H"On，二者结构不同，属于同分异构体，B正确；CH3coOH分子中的

C00H能电离出HU—CH3不能电离出HlC错误；苯在一定条件下可以与液漠发生取代反应，生成溪苯

(《_>Br),D正确。

9.在如图所示的原电池中，下列说法不正确的是()

HgHS)-

稀H2soi

A.该装置能将化学能转化为电能

B.电流由锌片流向铜片

C.负极反应为Zn—2e=Zn2>

D.Cu为正极材料，正极发生还原反应

解析：B该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确；锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，电流由

铜片流向锌片，B错误；负极上锌失去电子，反应为Zn—2屋一Zn",C正确；Cu为正极材料，正极上氢离子得

到电子，发生还原反应，D正确。

1().碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为AI2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2A1N(s)+3C0(g)。在温

度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()

A.在不同时间内都存在关系：3i，(N2)=V(CO)

B.c点切线的斜率表示该化学反应在/时刻用CO表示的瞬时速率

C.根据a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

D.与曲线甲相比，曲线乙代表的反应速率更快

解析：D化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量教之比，则3I，(N2)=V(CO),A正确；c点

切线的斜率表示/时刻用CO表示的瞬时速率，B正确；根据a、b两点坐标可求得从a到b过程中CO的浓度变化

和时间，从而求得该时间段内反应的平均速率，C正确；与曲线甲相比，曲线乙达到反应限度用的时间长，反应

速率慢，D错误。

11.利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（)

碎瓷片

浸透r液状

稀盐酸石蜡的矿渣棉一烧杯

「碎海带

LNa,SiO

Na2cO：c3KMnO,

野溶被牙溶液

甲乙丙

A.用装置甲比较C、Si、。的非金属性

B.用装置乙检验石蜡的分解产物含有不饱和危

C.用装置丙灼烧碎海带

D.用装置丁制取乙酸乙酯

解析：B盐酸具有挥发性，且HC1入是C1的最高价含氧酸，用装置甲无法比较C、Si、。的非佥属性，A错

误；应该在培埸中灼烧海带，不能用烧杯灼烧碎海带，C错误；乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，装置丁中的导管不

能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会发生倒吸现象，D错误。

12.在有机化学反应中Diels-Alder反应常用于构建六元环，环戊二烯与丙烯酸甲酯发生Diels-Alder反应方程式如

下:

一定条件.

,a

7^COOCH,,K

COOCH3

下列说法正确的是（）

A.环戊二烯中所有原子共平面

B.Diels-Alder反应属于加成反应

IS

C.该反应产物的分子式为C9HHOO

,K

D.产物在一定条件下与H2O发生水解反应可生成CH.OH和COOH

解析：B环戊二烯中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误；由图中反应可知，Diels-Alder反应属于

加成反应，B正确；由生成物的结构筒式，可知该生成物分子式为C9Hl20*0,C错误；产物在一定条件下与H2O

发生水解反应可生成CH3I8OH和COOH,D错误。

13.工业上合成氨反应为N2+3H2=2NH3,这是一个正反应放热的可逆反应。下列说法正确的是（）

A.生成物的总能量大于反应物的总能量

B.该反应中N?与此的转化率一定相等

C.使用合适的催化剂可以加快反应速率，缩短反应到达平衡时间

D.将该反应设计成原电池，其能量转化率可达100%

解析：C正反应是放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量，A错误；由于起始量未知，二者的转化率

不一定相等，B错误；使用催化剂加快了反应速率，缩短反应到达平衡时间，C正确：该反应是可逆反应，不可能

完全反应，其能量转化率不可能是100%,D错误。

14.从海带中提取碘的一种实验流程如图所示。

水浸；氯气［试剂x、.

'I「

灼晚篇操作a「（含「溶液卜T含溶液

海y残渣〕碘一

世恕”（含u有机溶液忙

〔水i蚕短

下列说法错误的是（）

A.灼烧海带可在耳烟中进行

B.操作a的名称为过滤

c.通入氯气时发生的主要反应为ci2+2r=2cr+i2

D.试剂x可以选用无水乙醇

解析：D用埸是耐高温的仪器，灼烧海带可在用烟中进行，A正确：操作a用于分离固体与液体的混合物，其名

称为过滤，B正确；通入氯气时，CL将I氧化为L,发生的主要反应为CL+2I=2C「+l2,C正确；试剂X应

为与水不互溶的有机溶剂，乙醇易溶于水，不能作萃取剂，D错误。

15.孔雀石的主要成分为CuC03・Cu（OH）2o某同学设计的从孔雀石中提取铜的方案如下：

①将孔雀石粉碎后，加入过量的稀硫酸；

②将反应后的混合物过滤；

@向港液中加入一种金属粉末。

下列有关制取铜的说法不正确的是（）

A.步骤③中加入的金属可以是Fe,该方法是湿法炼铜

NaOH溶液

B.步骤③也可设计为滤液一过述"滤渣A固体一铜

C.可将孔雀石与焦炭一起加热，可生成Cu、CCh和H2O

D.以Cu2s为原料采用火法炼铜，不会产生污染性气体

/■巴Cu（湿法炼铜）

稀HSO'\NaOHgCKCH）巴「八凡，Cu（热还原

解析：DCuCOrCu（OH）2-------"法炼铜）A、B项正确；将孔雀石与焦

炭共热，CuCO.vCu（OH）2+C=2Cu+2CO2T+H2O,也可分步反应：CuCO.rCu（OH）2=2CUO+CO2T+

高温

H2O,2CUO+C=2CU+CO2（热还原法炼铜），C项正确；火法炼铜反应原理为Cu2s+。2-------2Cu+SO2,SO2

是大气污染物，D项错误。

二、非选择题（本大题共5小题，共55分）

16.（II分）氮及其化合物的“价一类”二维图如图所示。

氮的化合价

+5..................尸…V

+4.............E

+2.............D

0.........C

-2...B

-3---A---；-----；----；----G

氢化物单质氧化物含氧酸捻物质类别

回答下列问题:

（1）从氮元素化合价变化的角度分析，A、C、D、F中既有氧化性又有还原性的有N?、NO（填化学式）。

（2）B分子中含有18个电子，其电子式为H：N：N：H；人与NaClO溶液反应制备B的离子方程式为处业

+QO2H4+Q+H9。

（3）将气体A充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入气体E（两端用夹子Ki、K?夹好），在

一定温度下按如图装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因

②C为产物之一，则反应的化学方程

打开Ki，推动注射器活塞，使X中

①丫管中国生色气位慢慢空找―式为8N&+6NQ*~7N2+

的气体缓慢通入丫管中

12Hg

将注射器活塞退回原处并固定，待装

Y管中有少量水珠生成的气态水凝集

置恢复到室温

④反应后气体分子数减少，Y管中压

打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象

强小于外界压强

（4）工业上以A为原料生产G,反应路线为A—D—E—F-G,假设生产过程中氮的转化率为100%,则生产80

kgG,共消耗标准状况下02的体积为44.8nR

解析：由图可知，A为N%；B为N2H4；C为N2;D为NO；E为NO?或N2O4;F为HNO3;G为NH4NO3。

（1）处于中间价态的，既有氧化性又有还原性，即N2、NO既有氧化性又有还原性。

（2）K为N2H4,其电子式为H：N：N：H,A与NaClO溶液反应制备B（N2HJ,同时生成水和氯化钠，其离

HH

子方程式为2NH3+QCr^N2H4+。-++0。（3）根据已知，Y管中充满了NO2,推入X中N%之后，生成了

N2,现象为红棕色气体慢慢变浅，其化学方程式为8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2。;打开K2后，由于丫中反应

后气体分子数减少，丫管中压强小于外界压强，所以Z中NaOH溶液产生倒吸现象。

（4）工业上以A为原料生产G,反应路线为ATD—ETFTG,即NH3TNOTNO2THNO3TNH4NO3,由化学方

程式4NH3+5O2^=4NO+6H20、2NO+O2^2NO2.4NO2+O2+2H2O=4HNO3HNCh+NN^NH/NCh可

得总反应2NH3+2Ch^=NHNO3+H2。，已知N的转化率为100%.硝酸镀的质量为80kg,其物质的量为1000

mol,可知消耗的氧气的物质的量为2000mol,标准状况下的体积为44800L,即44.8n?。

17.（11分）A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油

状液体，转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）。

NaOH/HQ

己知：RCH2Br△RCH20H0

回答下列问题：

（1）A的结构简式为CH?—CH?；D分子中最多有7个原子共平面:E中官能团的名称为碳碳双键、

较基，

（2）设计实验证明A与滨水发生加成反应而不是取代反应：分别测量反应前后溶液的pH,测得反应后•溶液的pH

变大，证明乙烯与滨水发生加成反应而不是取代反应。

（3）已知煌X中碳、氢元素的质量比为5：1,它的同分异构体共有3种,其中一氯代物有4种的是_

CH3—CH2—CH—€H3

CI0（写结构简式）。

浓一酸.

（4）C+E—，F的化学方程式为HOCH2cH2OH+2cH2^CHCOOH'八

CFQ^CHCOOCH2cH8OCCH^=CH2+2H?O.

-£CH2-CH^T

（5）E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为COOII

解析：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯。一般情况下，乙烯与Bn发生加成反应

IIII

生成的B为1,2-二澳乙烷（BrBr）,B在碱的水溶液中发生水解反应生成乙二醇（OHOH）。

（3）X为烂，表明X只含碳和氢两和元素。设X的化学式为C’H、.，依据题意有也=9。于是，Y，X的化学

y1y12

CH,—CH2—CH—CH3

式可写为C5H12，为戊烷。戊烷的同分异构体有CHs—CH2—CH2—CH2—CH3、CH,和

c

I

C

—

C①②③

共3种。同分异构体一氯代物的种类分别为3种（CH—Cg—CR—CK—CH,,编号表示氯原子

CH3

①②③④(DI

CH,—CHg—CH—CH,CH3—c—CH3

可取代的位置，下同）、4种（CH,）和1种（CH,）。于是，符合题目要求的结构为

CH3—CH2—CH—€H3

CH,o

18.（10分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为CsHxNO’Na）。谷氨酸钠有鲜

味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量280%,NaQ含量V20%”。某学校化学科研小组对此

味精中NaCl的含量进行测定。

I.查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。

H.设L实验方案：

（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数。

（2）实验试剂：水、AgNCh溶液等。

（3）实验过程：

|测附演懑显竺7g：

烘干、称量操作(2)(洗涤沉淀)

①操作(1)所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒『

②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是23.4%,判断该味精中NaCl不符合(填“符合”或“不符

合”)其包装上标注的标准。

③若溶液A的体积为5()mL,则其中NaCl的物质的量浓度为0.4molL1.

山.食品中可以按规定加入一定量的食品添加剂、干燥剂或除氧剂，下列说法正确的是」(填字母)。

A.补血营养品中添加微量铁粉，作为补铁剂

B.中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，只是作为干燥剂

C.苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为补钙剂

D.卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为防腐剂

解析：II.(3)①过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。②〃(NaCl)=n(AgCl)=—竺率］=0.02

143.5gmol-1

mol,ir(NaCl)=0.02molX58.5gmoF1=1.17g,NaCl的质量分数为或X100%=23.4%>20%,不符合其

包装上标注的标准。③NaCl的物质的量浓度为。(NaCl)=啜胃=().4molL山.微量铁粉能与胃酸中的盐酸

U.vuL

反应生成易被人体吸收的亚铁盐，补血营养品中添加微量铁粉，作为补铁剂，A项正确；中秋月饼包装袋内有小

袋铁粉，铁粉能吸收氧气和水分，能防止食品腐败、保持食品干燥，不只是作为干燥剂，B项错误；生石灰能与

水反应生成氢氧化钙，苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为干燥剂，C项错误；亚硝酸钠有毒，能作防腐剂，

但应适量使用(符合国家标准)，卤制品中不能加入大量亚硝酸钠，D项错误。

19.(12分)将CO2还原为甲烷能有效促进“碳中和”。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，CO2催化加氢合成

甲烷，其反应为CO?(g)+4H2(g)UCH4(g)4-2H2O(g)o

(1)部分化学键的键能如表所示：

化学键C—HH-HH—0C==0

1

键能/(kJ-moF)413436463c7

已知生成1molCH4时，该反应释放270kJ能量，则。=7成。

(2)结合图中数据，反应开始至2min末，以的浓度变化表示的化学反应速率为5moiL】；x、y两

点的化学反应速率：P,E(x)>Vig(y)(填或“=”)。

10

C

-8

W

玛6

£

4

总

滓2

0

时间/min

(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是bd(填字母)。

a.容器中的气体密度保持不变

b.容器中的压强保持不变

c.C02的浓度与CH4的浓度相等

d.单位时间内消耗1molCO2,同时生成4molH2

（4）新型高效的甲烷燃料电池采用钳为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气，其工作原理如图所示。

cl负教

KQH溶液

①b极通入的气体是.CH,a极的电极反应式为O2+2H?O+4e=4OH。

②当消耗标准状况下5.6L甲烷时，若电池的能量转化率为90%,则导线中转移电子的物质的量为1.8mol。

解析：（1）已知生成1molCM时，该反应释放270kJ能量，则反应物键能总和减去生成物的键能总和=一270

kJ-mol-1,则2akJmo「+4X436kJmo「-4X413kJmo「i-4X463kJmo「=-270kJmo「i,4=745。

（2）绐合图中数据，反应开始至2min末，以甲烷的浓度变化表示的化学反应速率为不粤一=1.25molLrgin一

2Lx2min

,,则以H?的浓度变化表示的化学反应速率为5moiLiming；x点反应没有达到平衡，y点反应达到平衡，则y正

（x）＞丫正（y）=（y）o

（3）容器容积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，a错误：反应为

气体分子数改变的反应，容器中的压强保持不变说明反应已达平衡，b正确；CO?的浓度与CH」的浓度相等，不能

说明正、逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡，c错误；单位时间内消耗1molCCh，同时生成4molH2,说

明正、逆反应速率相等，能说明反应已达平衡，d正确。

（4）由电子流向可知，b为负极，a为正极；①甲烷发生氧化反应，为负极，故b极通入的气体是甲烷，a极通入

的气体为氧气，a极的电极反应为氧气得到电子发生还原反应，反应式为O2+2H2O+4e=40H,②当消耗标

准状况下5.6L甲