2026年广东省广州市南沙区中考化学二模试卷（含答案）

2026年广东省广州市南沙区中考化学二模试卷

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（）

A.四羊方尊中的青铜B.素纱单衣中的蚕丝C.运动服中的涤纶D.2026年春晚机器人中的钛合金

A.AB.BC.CD.D

2.下列我国古代发明或技术中，主要原理是化学变化的是（）

A.火药爆炸B.雕琢玉石C.海水晒盐D.蚕丝织布

3.“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是（）

A.漕城迟菜心B.沙湾姜撞奶C.南沙一点红番薯D.花都蓝绿

4.开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是（）

A.天然气B.潮汐能C.石油D.煤

5.空气是人类生产活动的重要资源。卜.列关于空气的说法不正确的是（）

A.将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用B.CO2是植物光合作用的重要原料

C.稀有气体可用于冕虹灯的制作D.氧气既能燃烧又能支持燃烧

6.利用微型空气质量“检测站”（如图）可以监测空气质量状况，下列有关说法不正确的是（）

入、气象参数传感器

A.太阳能板可以将太阳能转化为电能B.低碳绿色出行，可减少大气污染

C.污染物传感器主要用于测定CO2的含量D.PM/的含量越低空气质量越好

第1页，共11页

7.下列对宏观事实的微观解释，正确的是（）

A.空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多

B.蔗糖溶于水，固体消失：分子体积变小

C.打开浓盐酸瓶塞观察到出现白雾：分子种类改变

D.变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来：分子的个数变多

8.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（）

选项劳动项目化学知识

A用N/NO3配制绿萝生长的营养液N/N/是复合肥料

B用石灰浆粉刷墙壁氢氧化钙能与二氧化碳反应

C向家中鱼缸通入氧气氧气易溶于水

D用含氢氧化钠的清洁剂擦球炉具氢氧化钠能溶解油脂

A.,4B.BC.CD.D

9.白居易在《卖炭翁》中写道：“卖炭翁，伐薪烧炭南山中……”他们烧制木炭的过程如图所示。

冷却后从窑

中取出

下列说法不正确的是（）

A.烧制木炭的过程中包含化学变化

R炭和木材都属于可燃物

C.木材放入窑中时要一层层地堆放，目的是提高木材的着火点

D.窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气

10.晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如

下：下列说法不正确的是（）

o汞原子

O•+°°w*O，第■硫原子

甲乙丙丁。氧原子

A.该反应属于置换反应

B.物质丙是由原子构成的

C.物质丁是形成酸雨的主要物质之一

D.参加反应的乙、丁两种物质的质量比为1：1

第2页，共11页

11.为探究KQ固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是（）

\^l5gKCl

再加5gKC11j再加lOgKCl-

50g也0上冰搅拌，加热”搅拌，加£静电

20r40r90r

①②③

KC!在不同温度时的溶解度

温度/汽204090

溶解度/g344054

A.①的溶液为K以的饱和溶液

B.②的溶液中溶质与溶液的质量比为20：50

C.③的溶液质量为80g

D.40。（2时，将4gKS溶于96g水可配制成质量分数为4%的KCU容液

12.卜.列各物质的性质和用途没有直接联系的是（）

选项性质用途

A领气密度小于空气且化学性质稳定用作线气球

B石墨很软，有滑腻感用作干电池电极

C浓硫酸有吸水性用作气体干燥剂

D干冰升华吸热用于医疗上疫苗的储存和运输

A.4B.BC.CD.D

13.卜.列实验方案中，能达到目的的是（）

A.分离铜粉和铁粉：加入足量稀盐酸，溶解，过滤

B.证明蜡烛中含有碳元素：将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方

C.除去NQ。溶液中的Mg。％：往混合溶液中加入适量硫酸钠溶液

D.二匕较~e、Cu,4g的金属活动性：铁丝浸入CUSO4溶液，铜丝浸入4。可。3溶液

14.关于下列实验的说法，不正确的是（）

第3页，共11页

A.实验①：只有左边的铁钉生锈，说明铁生锈需要水

B.实验②：反应前后天平读数不变，说明固体增加的质量和消耗的气体质量相等

C.实验③：电解水的玻璃管内分别生成也和。2，说明水由“和。两种元素组成

D.实验下层蜡烛先熄灭，证明CO2的密度比空气大且不燃烧，也不支持燃烧

二、填空题：本大题共2小题，共12分。

15.21世纪以来，错(Zr)及其化合物被广泛应用于•核反应堆、电子电气等领域，被誉为“21世纪最有发展

前途的材料之一”。如图是元素周期表中元素错的相关信息，请回答问题：

[V]

91.22

(1)错的相对原子质量为—O

(2)Zr有5种类型的原子，分别是9°Zr、91Zr^92Zr.和967厂,它们都属于Zr兀素的原因是—相同。

(3)ZrS用于制造飞行器的陶瓷涂层，能有效抵御高温和磨损。

①错有多种价态，Zr。?读作—o

②?丁。2可由Zr(0，)4在50(TC下通过分解反应制得，同时生成另一种氧化物。写出对应的化学方程式_。

③Mi2ZrO3是合成Zrg的中间体。根据化合物的分类，NazZrOs属于—，其中Zr元素的化合价为一。

16.银是一种应用广泛的贵金属。

I.银的提炼：

(1)我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅(Pb)形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成4。进入

炉灰，灰吹得银。

①银铅块属于(填“混合物”或“纯净物”)，将“银熔于铅”，产物更易熔化流出，原因是。

②“铅氧化成Pb。''属于化合反应，写出对应的化学方程式：______o

II.银的应用

(2)古人用银作为货币材料。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是______

(写出一点即可)。

(3)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的。2)反应，产生具有杀菌能力的Ag+：当溶

解氧浓度过高时，产生难溶于水的力。2。，此时抗菌能力下降，主要原因是o

(4)“乌铜走银”技艺是国家级非物质文化遗产。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的凝合

第4页，共11页

溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到灌渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产

生，则滤液中存在主要离子有______(填离子符号)。

三、探究题：本大题共4小题，共36分。

17.辩证分析社会性科学议题，有助于更好地让科学服务于生活。

1.2020年10月，我国基于中科院团队开发的电催化分解水和二氧化碳催化制甲醇(A%。”)两项关键创新技

术，建成年产“液态阳光”甲醇1440吨的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能，并将二氧化

碳作为碳资源转化利用，解决氢能储存和运输的安全难题等问题，对我国能源安全乃至改善全球生态平衡

具有重大战略意义，其生产流程示意图如下：

太阳能光伏发电

co?

7rT

H20fl交|中"AT傕彳剂|_>CHJOH

|tHQ~~

单质B

(1)该生产流程中循环利用的物质是O

(2)该生产流程中可将CO2转化为甲醇，该反应的化学方程式为______o

(3)提供88吨CO2利用上述流程生产甲醵，不考虑物质损耗，可产生甲醉吨。

(4)该流程制备甲醇除对•环境无污染、物质的循环利用外，还有的优点是(答一点)。

II.氟利昂是一种常见的制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示

意图如下:

过氧化氟氯原子氧气

一辄化氯过辄化氯

(5)请写出臭氧的化学式______,臭氧与氧气化学性质不同的原因是_______o

(6)经过(W③的反应后，氯原子的个数(填“减少”或“增加”或“不变”)，反应⑦中的氯原子与

反应③中的氯原子化学性质______(填“相同”或“不同”)。

第5页，共11页

（7）有科学家指出：“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图说明理由

18.过氧化氢（力。2），受热易分解。可用于制取氧气，在医疗上可用于消毒防腐。

1.“2。2制取。2：化学兴趣小组的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以卜仪器,

请回答下列问题：

（1）请写出上图中对应字母编号为“e”的仪器名称______。

（2）该小组同学在实验室准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便十添加液体试剂，应选择卜.图中

的（选填字母编号）来组成发生装置，生成氧气的化学方程式是，氧气可用检验。

II.〃2。2和*2+的反应产生能降解污染物的活性成分，从而处理工业废水。现运用该反应降解有机污染物P-

CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。

实验探究：控制P-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25。（：或40冤（其余实验条件见下表），设计如下对

比试验。

（一）【实验设计】请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编浓度/(mg•L)

实验目的温度/久PH

号2+

H2O2Fe

为②（鳏供参照25320416.8

②探究温度对降解反应速率的影响a320416.8

③b251020416.8

（3）请填写：Q：______bzo

（二）【实验数据与分析］

实验测得p-cp的浓度随时间变化的关系如卜.图，请根据下图回答下列问题:

第6页，共11页

八P-CP浓度

__________®_

o时间

(4)实验①、或明温度升高，降解反应速率(填“力叶夬”或“减慢”或“不变”)。实验发现，温度

过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂也。2的角度分析原因：。

(5)实验③得出的结论是：p，等于10时，______,,

(6)为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间内从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立

即停止下来。根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：。

19.锂及其化合物(氢氧化锂、碳酸锂等)有着广泛应用。

1.我国“t大”舱外航大服采用非再生式的氢氧化锂(〃0H)作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢

氧化钠化学性质相似。

(1)从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是o

(2)相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂

作吸收剂的原因是______,以。用容液吸收。。2生成沉淀的化学反应方程式为。

LiOH/^

///NaOH

吸收剂质量/g

(3)工业上用电解法制得的口。，溶液中含有Na。，。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到晶体。有

关物质的溶解度如下表。

溶解度/g

物质

20℃30℃40℃50℃60℃

LiOH12.812.913.013.313.8

NaOH109118129146177

己知：和NaOH的化学性质相似，〃2。。3和%。2。。3的化学性质相似。

①从电解法制得的溶液中，提取晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是。

②电解法制得的1000g溶液中，以OH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%.将该溶液蒸发溶剂并

第7页，共11页

降低温度到20久时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaO,的______（填“饱和”或“不饱和”）

溶液。

③蒸发结晶过程中，若没有他保护，晶体中会混有加2。。3,〃2。。3是一种微溶于水的白色固体，证明

晶体中存在以2。。3的实验操作与现象是：取少量晶体于试管中，。

H.碳酸锂（〃2。。3）广泛应用陶瓷和医药等领域，可由制备，也可由其他含锂化合物转化制得。

（4）80℃llt,将饱和以2$。4溶液和饱和可。2。。3溶液混合反应，可制备以2。。3晶体。Na2CO3,Na2SO4.Li2SO^

〃2。。3溶解度曲线如图所示。该方法能析出以2。。3晶体的主要原因为______。

60

弼50

白40

城30

2H0

（5）锂辉石（主要成分为氧化锂），设计氧化锂转化为碳酸锂的一种方案：（依次用化学方程式表示）。

2（）.实验室有一包蓝色固体样品，可能含有C〃（0H）2、CW：/中的一种或两种。某研究性学习小组对该蓝色

固体的成分进行了如下探究:

（一）猜想与假设:

猜想一：固体为。式。。3。

猜想二：固体为

猜想三：固体为C〃（0"）2和c〃c。?的混合物。

（二）资料查阅:

@〃（0H）2和晶体均不带结晶水：无水。温。4为白色固体.易吸水变蓝。

②（九（。，）2、受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

（三）设计与实验:

I.定性探究固体成分（用下图所示装置）

无水CuS04

B

第8页，共11页

(1)该小组同学将装置按A、、______(填字母)的顺序组合进行实验，根据现象可验证猜想三是正确

的。实验中，证明蓝色固体中含C“(0”)2的现象为______。

结论：固体为CU(0H)2和C〃C03的混合物。

II.固体成分定量测定

已知：CU(0H)2的分解温度为66久〜68。&的分解温度为200。(：〜220。(\设固体的组成为QCU(0H)2・

bCuC03o小组同学用热分析仪对司体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如

图，请根据图示回答下列问题：

(2)写出CD段发生反应的化学方程式：______o

(3)通过计算可得，a：b=o

(4)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中

可能发生反应的化学方程式：o

第9页，共11页

1.【答案】c

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】0

12