化学方程式及知识点总结

碱金属：

1、常温下钠在空气中氧化：4Na+02=2Na2O

2、钠在空气中燃烧:2Na+02△Na2O2

3、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

离子方程式：2Na+2Hq=2Na++20H+H2t

4、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21

5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2t

6、碳酸钠和盐酸的反应：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02t

7、碳酸氢钠和盐酸的反应：NaHCO3+HC1=NaCl+H：0+CO2t

8、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3&Na2CO3+H2O+C02t

铝：

1、铝与稀盐酸反应：2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

2、铝与氢氧化钠溶液反应：2AI+2Na0H+2H2O=2NaAlO2+3H2t

离子方程式：2A1+20H+2H2O=2A1O2+3H2t

3、铝热反应：2Al+Fe2Ch—A12O3+2Fe

4、氧化铝与盐酸反应：A12O3+6HC1=2A1CU+3H2O

5、氧化铝与氢氧化钠反应：A12O3+2Na0H=2NaAIO2+H20

6、氢氧化铝与盐酸反应：A1(OH)3+3HC1=AICI3+3H2O

7、氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(0H)3+Na0H=NaA102+2H2O

离子方程式：AI(0H)3+OH-=A10<+2H2O

8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液宜.至过量的化学方程式：

AlCl3+3NaOH=A1(OH)3I+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaA102+2H2O

※现象：先有白色沉淀，后沉淀消火。

由献

(9)、电解法制铝：2Al2O3(熔融)=====4A1+30t

铁.冰晶石2

1、铁与氧气反应：3Fe+202点燃Fe3O4

2、铁与氯气反应：2Fe+3cb点燃2FeCb

A

3、铁与水蒸气反应：3Fe+4HQ(g)Fe3O4+4H2

4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCI=FeCi2+H2t

+2+

离子方程式：Fe+2H=Fe+H2t

5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3=3FeCl2

离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+

6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeC12+Cl2=2FeCh

7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2I+2NaCl

8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中:、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

9、热还原法制铁：Fe2Ch+3CO高温2Fe+3cCh

卤素：

1、氯气与钠的反应2Na+Cl22NaCi

2、氯气与铁的反应2Fe+3C12点燃2FeCh

3、氯气与铜的反应01+02点燃勺11。2

4、氯气与氢气的反应H2+CI2=======2HC1

5、氯气与水的反应Cl2+H20=HC1+HC10

6、氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制漂白液）

氯气与氢氧化钠反应的离子方程式Cl2+2OH=CI+CIO+H2O

7、氯气与氢氧化钙的反应2C12+2Ca（OH）2=CaCb+Ca（ClO）2+2H2O（制漂白粉）

8、检验氯离子的离子方程式Ag++Cl*=AgClI

9、卤素单质与氢气反应的化学方程式：

Q,口冷暗。口匚八1上口点燃或光照

F2+H2=====2HFCI2+H2========2HC1

Br2+H2叁=2HBrI2+H2====2HI

10、卤素单质间的置换反应：

溟化钠与氯气反应的化学方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

碘化钾与氯气反应的化学方程式2KI+Cl2=2KCI+12

碘化钾与氯气反应的离子方程式21+Cl2=2C1+12

碘化钾与浪反应的化学方程式2K1+Br2=2KBr+I2

硫、硫酸：

1、过氧化氢的不稳定性：2H2O2===O2t+2H2O

2、硫与氧气的反应：S+Ch点燃SO2

3、二氧化硫与水的反应：SO:+H2O=H2s。3

4、二氧化硫与氧气的反应：2so2+。2丹剂》2so3

A1

5、铜和浓硫酸的反应:Cu+2H2so4（浓）CuSO4+S02t+2H2O

6、碳与浓硫酸：C+2H2SO4（浓）△CO2t+2SO2t+2H2O

2+

7、硫酸根离子的检验：SO?+Ba=BaSO4\

氮：„

1、氮气与氧气反应的化学方程式：NO2=====2NO

2+g温E压一

2、氮气与氢气反应的化学方程式：用+3氏-催化剂2N%

3、一氧化氮与氧气反应的化学方程式：2NO+O2=2NO2

4、二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO

5、1氨的催化氧化）氨气与氧气反应的化学方程式：4N%+502厘华空4N0+6H2。

+

6、氨气与水反应的化学方程式：NH3+H2O-NH3・H2O4金NH4+OH

7、氨气与氯化氢反应的化学方程式：NH3+HC1=NH4。（冒白烟）

8、实验室制氨气（钺盐与碱反应）的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2口CaCl2+2NH3I+2H2O

A

9、镇盐受热分解的化学方程式：NH4clNH3t+HC1t

5AXTTTj”一TTCrzxTTT\“6

NH4HCO3」NH3t+C021+H20[(NH4)2CO3同]

+

10、镂根离子的检验：NH4+OH-△NH3t+H20

11、硝酸的氧化性：Cu+4H7O3(浓)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

2

3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O

硅：

1、二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

2、二氧化硅与氧化钙的反应：SiCh+CaO高温CaSiCh

3、二氧化硅与氢氧化钠的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

有机反应：

1、煌的燃烧方程式：CxHy+（x+y/4）O2->xCO2+y/2H2O（氧化反应）

2、乙烯与溟的反应：CH2=CH2+Bn—CHzBrCHzBr（力口成反应）

3、乙烯与水的反应：CH2=CH2+H2O->CH3CH2OH（加成反应）

吟+Br窜4>Br+HBr

4、苯与溟的反应：力2（取代反应）

5、苯与硝酸反应：加-阪（取代反应）

6、苯与氢气反应：。+34三一>。（加成反应）

7、乙醇与钠的反应：2cH3cH20H+2Na―2cH3cHzONa+H2T

8、乙醇的催化氧化：2cHaCH,OH+O—~►2cH3CHO+2H）O（氧化反应）

9、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应：

CH3COOH+CH3CH2OH,比S%CH3COOCH2CH3+H2O（酯化反应）

3

1、计算：（以物质的量为核心的计算）

N

fl=RN=6.02xl023mor'

/IA

n=—M：数值是化学式式量，单位g/mol

M

VV：标况下气体的体积（L）

n=

22.4L/〃加※标准状况、气体、imol、22.4L

n

c=­n：溶质的物质的量V：溶液的体积（L）

2、实验基本操作：

（1）过滤：粗盐中去泥沙（2）蒸发：从盐水中得氯化钠品体

（3）蒸储：从海水制蒸储水（4）萃取：用四氯化碳提取碘水中的碘（分液漏斗）

（5）分液：分离油水混合物（分液漏斗）

（6）配制一定物质的量浓度的溶液：

①L算②称量或量取③溶解或稀释④冷却到室温⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀⑨装瓶

（7）天平：左物右码

（8）检验气体性质时需将试纸润湿。

检验溶液性质时，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上（如PH试纸）。

（9）可用酒精灯直接加热的是：试管、蒸发皿

（10）钠、磷着火时用沙子扑灭；撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖。

（11）浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗。

（12）大量氯气泄漏时，迅速离开现场，逆风并尽量往高处去。

（13）可燃性气体要验纯。

（14）误食重金属盐，立即服大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。

3、离子检验：

SO?：加入少量稀盐酸（或稀硝酸）使溶液酸化，再加入氯化钢（或硝酸钢）溶液，产生

白色沉淀。

2

CO3-：稀盐酸（HC1）,产生无色气体。

cr：加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

Na+：（焰色反应显黄色）；K+：（焰色反应显紫色，透过蓝色钻玻璃观察）。

Fe3+：滴KSCN溶液显红色；或滴氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

Fe2+：先滴KSCN溶液丕显红色，后滴氯水显红色；

滴氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，立刻变灰绿色，最后变红褐色。

AI3+：滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失。

NHJ：加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝。

4、物质检验：

C12：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

4

b：遇淀粉变蓝。

so2：使品红溶液褪色，加热又恢复红色。

NH3：使湿润的石蕊试纸变蓝；或玻璃棒蘸浓盐酸与之接近产生白烟。

C02：使澄清石灰水变浑浊。

胶体：［例（Fe（0H）3胶体］丁达尔效应。

蛋白质：遇浓硝酸显黄色；灼烧有烧焦羽毛的气味。

5、一种试剂鉴别儿种无色溶液：

NaCKMgCI2>AlCb、（NH4”SO4无色溶液，用NaOH或Ba（0H）2溶液

6、化学品图标识别：浓硫酸：腐蚀品；酒精：易燃液体。

7、:R符号的含义：A：质量数（质量数=质子数+中子数）；

Z：质子数（也是原子序数、核电荷数）；（A・Z）：中子数。

8、会判断和画1〜18号元素原子、离子结构示意图：

原子：质子数=核外电子数

阳离子（金属离子）：质子数>核外电子数

阴离子：质子数<核外电子数

9、会写表前20号、IA、VIIA族元素名称及符号：

周期数=电子层数

主族序数=最外层电子数=最高正价（0、F无）

最高正价+I最低负价I二8

例：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

NaMgAlSiPSCl

+1+2+3+4+5+6+7

)

NaOHMg(OH)2AI(OH3H4SiO4H3PO4H2SO4HCIO4

-4-3-2-1

SiH4PH3H2SHCI

10、金属性、非金属性强弱的表现及判据：

金属性：失电子的难易，单质（原子）还原性强弱

金属单质与水或酸反应置换出比的难易

最高价氧化物对应的水化物碱性强弱

强置换弱

非金属性：得电子的难易，单质（原子）氧化性强弱

与周化合的难易及气态氢化物的稳定性

最高价氧化物对应的水化物酸性强弱

强置换弱

11、周期表中原子半径、性质比较（除稀有气体）

原子半径：坐下大，右上小

金强碱强，非强酸强

金属、非金属强弱变化：左下金，右上非

12、化学键的判断:

5

只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键

13、电子式的书写及正误判断：

14、“四同”判断:

同位素:同种元素,不同原子。【笈、笊、M（HDT）；,2C.，4C]

同素异形体：同种元素，不同单质。【金刚石、石墨与C60；红磷与白磷；。2与。3】

同系物：同类物质（如烷煌），差n个CH2。【C3H8和CMo】

同分异构体：分子式相同，结构不同。【正丁烷和2.甲基丙烷】

15、氧化还原反应的判断方法：化合价升降（特殊：单质）

16、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的判断方法：

升失氧（被氧化、氧化反应、氧化产物）还（作还原剂、还原性）

降得还（被还原、还原反应、还原产物）氧（作氧化剂、氧化性）

17、电解质：酸、碱、盐

18、离子不共存（生成水、气体或沉淀）

19、离子方程式：

20、化学反应速率：

公式：AcA/i单位：moI/（L-s）

u=—=--------

MVmol/（Lmin）

21、化学平衡状态的标志：正反应速率=逆反应速率

平衡混合物中各组分的浓度不再变化

22、放热：①燃烧反应②金属与酸的反应③酸碱中和④大多数化合反应

吸热：①Ba（OH）2・8H9与NH4cl反应②大多数分解

23、原电池：化学能f电能

锌-铜原电池：电子Zn流出、流入Cu

负极：锌Zn-2e-=Zn2+氧化反应

正极：铜2H++2e-=H2T还原反应

24、金属的冶炼方法：

电解：活泼金属Na、Al

热还原剂：较活泼金属Fe、Cu

热分解：不活泼金属Ag、Hg

25、钠与水反应时的实验现象：

a.钠建在水面上（钠的密度比水上）b.钠燧L成小球（放热,熔点低）

c.钠四处流动（气体）d.（水中有酚肽）溶液变为红色（碱）

26、氯水中的微粒及性质：

氯水呈黄绿色：氯水中有CL分子存在；

滴入AgNCh溶液有白色沉淀生成：氯水中有C「存在；

紫色石蕊试液遇氯水：先变红，因氯水中有*H+存在，但很快又褪色，因氯水中有HC10存

在，其具有漂白性；

27、浓硫酸的性质:

6

难挥发性、酸性、吸水性：干燥气体；敞口放置质量增加、脱水性：使蔗糖炭化变黑、氧

化性：常温下与铁、铝发生钝化；与铜反应；与碳反应

28、浓硝酸：氧化性：常温下与铁、铝发生钝化；与铜反应；与碳反应。.0

29、氨气实验室制法：=•比

（1）实验室制氨气X

（2）向下排空气法第7

（3）检验氨气：湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。

（4）若将玻璃棒蘸取浓盐酸放置到收集氨气的试管口，当试管内氨气集满时，可观察到有白烟,

反应的化学方程式为NH3+HC1=NH4C1O

3（）、既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质：Al、AI2O3、A1（OH）3>NaHCO3

31、气体

（1）有色：。2（黄绿色）、NCM红棕色）（2）有刺激性气味：02、SO2、NCh、NH3

（3）有毒（污染空气）：Cb、SCh、NO2>NO、CO（4）极易溶于水：N%、HC1

（5）酸性：Ch、SCh、HCKNCh、CO2⑹碱性：NH3（干燥用碱石灰，不用浓硫酸）

（7）可燃性：出、CO、CH4.C2H八C2H2（8）比空气轻的（分子量V29）：NH3（向下排空气法）

（9）比空气重的（分子量>29）；Cl2

32、具有漂白性的物质：

氯水（次氯酸HC1O）；漂白液（次氯酸钠NaClO）；漂白粉和漂粉精（次氯酸钙Ca（C10）2）；

过氧化钠（Na2O2）;过氧化氢（H2O2）;S02；活性炭

33、环境污染

⑴酸雨一SO?—含硫燃料（煤、石油）燃烧产生（2）温室效应一CO?

（3）白色污染一塑料袋（4）水体污染一重金属（Hg）；赤潮（含磷洗衣粉）

⑸室内空气污染一CO（煤、燃料的燃烧）；甲醛（HCHO、装修用的黏合剂）；

氨（放射性，在石材中）

（6）汽车尾气一CO、NO、NO2（7）臭氧空洞一氟氯代烷（氟利昂）

（8）污水处理的化学方法一凝聚法，中和法，沉淀法

（9）垃圾处理方法一填埋，堆肥，焚烧

34、常见物质的用途

氯气：杀菌消毒，制造漂白液、漂白粉、漂粉精

氨气：氮肥，作致冷剂，工业制硝酸

氮气：保护气，合成氨的原料。硅：制造半导体材料，太阳能电池

过氧化钠：漂白织物，潜艇和呼吸面具的供氧剂。臭氧：可用于漂白和消毒

二氧化硅：制造光导纤维，工艺品碳酸氢钠、氢氧化铝：治疗胃酸过多

铝合金：制造飞机。明矶：净水剂

乙烯：制塑料•，果实催熟剂。乙醇：医疗上用作消毒剂

纤维素：造纸、制造人造棉。淀粉：制酒精

35、物质的保存:

钠：煤油中、浓硝酸、氯水：棕色瓶中、氢氧化钠溶液：橡胶塞试剂瓶中

硫酸、浓硝酸：铁（铝）制容器

7

36、物质特性:

使品红溶液褪色，加热，又变为红色溶液:SO2遇淀粉变蓝：碘（12）

使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3两种气体相遇产生白烟：HC1和NH3

遇空气变为红棕色的气体：NO燃烧产生苍白色火焰：氏在CL中燃烧

常温Al、Fe在浓硫酸（或浓硝酸）中钝化

3