高中化学必修第一册课时分层作业和答案（八）

［课时分层作业（八力

建议用时：45分钟

L基础过关练」

1.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出

二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使

二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（）

A.Na2O2B.Na2CO3

C.NaOHD.氧气瓶

A［由于2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,所以Na©2可以使CO2浓度降低而保样舱内

02适当比例。］

2.除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2co3可采取的方法是（）

A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钢溶液

C.加入澄清石灰水

D.加入稀盐酸

A［A项，因为C02能和Na2cCh溶液发生反应：Na2CO3+C02+H20=2NaHC03,故

可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2co3。而Ba（OH）2sCa（OH）2和盐酸都能与NaHCCh、

Na2co3反应。］

3.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管

实验。请观察图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（）

A.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

B.丁烧杯中的石灰水先变浑浊，丙中石灰水后来变浑浊

C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

D.甲为小苏打，乙为纯碱

B[A.白色的无水硫酸铜遇到水显示篮色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试

管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故A正确；B.碳酸钠

不分解，连接丙烷杯的试管不会产生二氧化碳，丙中石灰水不变浑浊，故B错误：C.碳酸

钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接丙烷杯的试管不会产生二氧化碳，所以丙烧杯的澄

清石灰水变浑浊，故C正确；D.大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放

在大试管中，即甲为小苏打，乙为纯碱，故D正确。]

4.焰色试验过程中钻丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：

下列叙述中不正确的是（）

A.每次实验时都要先将伯丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质

B.钾的焰色试验要透过蓝色钻玻璃观察

C.实验时最好选择本身颜色较强的火焰

D.没有伯丝可用无锈铁丝代替进行实验

C[焰色试脸的操作是：先将钻丝放在稀HC1中洗涤、灼烧、然后蘸取待测物，道于酒

精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应需透过蓝色牯玻第进行观察。实脸最好选择颜色较弱

的，最好无色的火焰，如果无钝丝，可采用无锈的铁丝。故C正确。|

5.A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示。下歹J说法

错误的是（）

因£回工©人回

A.图中A也能与水反应生成C

B.图中B为碱性氧化物

C.图中D溶液可以杀菌消毒

D.图中D溶液中滴加酚取试剂，先变红后褪色

B[A.金属钠是非常活泼的金属，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A说法正确;

B.根据上述分析，B为过氧化钠，过氧化钠不属于碱性氧化物，故B说法错误；C.根据上

述分析，D溶液是NaClO和NaCl混合物，次氯酸钠具有强氧化性，能余的消毒，故C说法

正确：D.D溶液中的溶质是NaQO和NaQ,溶液显碱性，滴加酚酿试剂，溶液先变红，次

氯酸钠具有强氧化性，能够将有色物质漂白，溶液褪色，故D说法正确；故选B。］

6.侯氏制碱法以NaCKCO2、NH3和H20为原料，发生反应：NaCl+NH3+CO2+

H2O=NaHCO3I+NH4CI0将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐

可获得副产品NH4C1O卜.列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是

()

A.制取CO?B.制取NaHCChC.分离NaHCChD,制取Na2cO3

C［A.长颈漏斗的末端没有伸入集气瓶的底部，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗中

逸出，故A错误；B.二氧化碳在水中溶解度不大，应向溶有氯气的食盐水中通入二氧化碳,

故B错误；C.析出溶解度小的碳酸氢钠，可以通过过滤的方法分离出NaHCCh,操作合理，

故C正确；D.加热固体分解不能在烧杯中进行，应选培病或试管加热，故D错误；故选C。］

7.实验FI的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚儆试液先变红后褪色的原因，

【分析与猜想】根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,往

过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚献本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚

曲变红后又褪色。

(1)由此提出如下的猜想：

A.氧气有漂白性

B.氢氧化钠有漂白性

C._____________

(2)根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶

液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X,X的化学式是。

(3)可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是(填

选项，下同)，②处装入的物质是。

①

A.酚酎试剂

B.过氧化钠与水反应后的溶液

C.二氧化锌

D.氢氧化钠固体配制的溶液

(4)气体③是,过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因

是。

解析(1)过氮化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想

只能有三种情况：氧气具有漂白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂

白性，因此假设C是氧气和氢氧化钠共同作用有漂白性。(2)过氧化钠与水反应过程中，钠元

素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X,根据原子守

恒可知X只能为具有强氧化性的H2O2O(3)双氧水在催化剂二氧化镒作用下能够分解放出氧

气，图中装置目的是探究双氧水的不稳定性，所以在①处装入的物质为过氧化钠与水反应后

的混合液，②处装入的物质为催化剂二氧化镒。(4)装置中气体③为双氧水分解生成的氧气；

由于过氧化钠与水的反应中，生成的双氧水不稳定，易分解生成氧气，所以过氧化钠与水反

应的化学方程式没有写出双氧水分子。

答案(1)氧气和氢氧化钠共同作用有漂白性(2)比。2(3)BC(4)氧气过氧化氢

不稳定易分解

8.某课外活动小组设计以卜装置进行实验

(1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

①B中浓硫酸的作用是________

②C中发生反应的化学方程式为

③D中的现象是o

@E中收集的气体名称是______________________________________________________

⑵用如下图所示装置制取纯净的02。

①若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是。

②若C是一种黑色粉末，则B物质是,C物质的作用是。

③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是一，其作用是o所制得的气体用

_________________法收集。

解析(l)NaHCCh受热分解生成CCh和水蒸气，而CO?通过浓H2s(h干燥后与C中的

Na2O2反应产生O2,未完全反应的CO2会使澄清石灰水变浑浊。(2)02可用淡黄色固体(Na?。?)

与水反应制得，也可由黑色固体(MnO?)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制氧气都是在

水溶液中进行的，所以要得到干燥、纯净的02则应干燥后再收集。

答案⑴干燥二氧化碳2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02澄清石灰水变浑浊氧气

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tH2O2做催化剂浓硫酸除去02中的水蒸气

向上排空气

L素养培优练」

9.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应，卜列说法中不正确的是()

足口水气泡消失后轻轻振荡加入少心MnO：

滴1~2滴龄

酸溶液

5*I

大址气泡溶液变红红色褪去较多气泡

①②③④⑤

A.②中大量气泡的主要成分是氧气

B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

D[A.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，A

正确；B.酚酿变红色说明溶液显碱性，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确：C.@

中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚眯致酚酿变质导致，C正确；D.⑤中

加入MnO?产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2,MnOz的主要作用是作催化剂，D错误：

故选D。］

10.9g由CO和Hz组成的混合气体在足量的。2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过

足量的Na2O2固体，Na2O：固体增加的质量为（）

A.8gB.9g

C.12gD.13.5g

B［CO在氧气中完全燃烧生成CO2,生成的CO?再与NazO?反应，有关反应为2c0+

。2占=2cCh,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02,总方程式为2cO+2Na2（）2=2Na2co3,质

量增重为CO的质量：比在氧气中完全燃烧生成H2O,HQ再与NazCh反应，有关反应为2H2

+。2占=2H2。，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,总方程式为2H2+2Na2（）2=4NaOH,

质量增重为H2的质量。综上分析，最终固体增重为CO与H2的总质量，故9gCO和H2的

混合气燃烧后，将生成的所有产物再通过足量的Na2。？固体，充分反应后，固体增加的质量

是9g。］

II.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同

学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两个实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管II中装入过氧化钠，在通入

二氧化碳之前，关闭Ki和K2。在试管I内装入试剂X后，打开Ki和K2,通入二氧化碳，

几分钟后，将带火星的木条插入试管III中至液面以上，观察到木条不复燃且H中的淡黄色固

体没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管I内装入试剂Y,其他操作同实验

甲，观察到木条复燃且H中的淡黄色固体变为白色固体。

试问答下列问题：

（1）在装入过氧化钠后,通入二氧化碳前，关闭Ki和K?的目的是

（2）在实验甲中，试剂X是,具作用是。

在实验乙中，试剂Y是o

A.浓H2sChB.NaOH溶液

C.H2OD.KOH溶液

（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是o

（4）试管III中的NaOH溶液的作用是

（5）为了确保实验现象的准确性，制备二氧化碳所用的反应物最好选用（填字母）。

A.大理石