高二化学分子的性质3

第三节分子性质(第三课时)1/182.若存在氢键，溶质和溶剂之间氢键作用力越

大，溶解性越好。1.“相同相溶”规律：

非极性

物质普通易溶于非极性

溶剂，极性溶质普通易溶于极性溶剂。3.若溶质遇水能反应将增加其在水中溶解度。4.“相同相溶”还适合用于分子结构相同性。阅读资料卡片四、溶解性2/18思索与交流1.NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，依据“相同相溶”规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。而且NH3与水分子之间还能够形成氢键，使得NH3更易溶于水。2.油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，依据“相同相溶”规律，应该用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.试验表明碘在四氯化碳溶液中溶解性很好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质普通能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。3/18试一试：是否重合4/181.手性：镜像对称，在三维空间里不能重合。

含有完全相同组成和原子排列一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重合，互称手性异构体。2.手性异构体3.手性分子：有手性异构体分子叫做手性分子。五.手性5/184.手性碳原子

当碳原子结合四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。6/185.判断分子是否手性依据：（1）凡含有对称面、对称中心分子，都是非手性分子。（2）有没有对称轴，对分子是否有手性无决定作用。普通：※当分子中只有一个C*，分子一定有手性。※当分子中有多个手性中心时，要借助对称原因。无对称面，又无对称中心分子，必是手性分子。7/18手性分子在生命科学和生产手性药品方面有广泛应用。如图所表示分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市高效镇静剂，汉字药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能快速止痛并能够减轻孕妇妊娠反应。然而，很快就发觉世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药品造成随即药品化学研究证实，在这种药品中，只有图左边分子才有这种毒副作用，而右边分子却没有这种毒副作用。人类从这一药品史上悲剧中吸收教训，很快各国纷纷要求，今后凡生产手性药品，必须把手性异构体分离开，只出售能治病那种手性异构体药品。“反应停”事件8/18

拓展体验1.以下说法不正确是（）A.互为手性异构分子组成相同，官能团不一样B.手性异构体性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体一个D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一个手性分子A9/182.以下化合物中含有手性碳原子是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OH

B

拓展体验10/183.以下两分子关系是（）A．互为同分异构体B．是同一物质C．是手性分子D．互为同系物B11/18科学史话：了解巴斯德试验室合成有机物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。多美的晶体啊！12/18六.无机含氧酸酸性1.在同一周期中，处于最高价态元素，其含氧酸酸性随原子序数递增，自左至右增强。如：H3PO4<

H2SO4<HClO4高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强无机酸(一)知识回顾与归纳:13/182.在同一主族中，处于相同价态不一样元素，其含氧酸酸性随成酸元素原子序数递增，自上而下减弱。如HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO414/183.同一元素若能形成几个不一样价态含氧酸，其酸性依化合价递增而递增；如:HClO<HClO2<HClO3<HClO415/18学会归纳1.

(HO)mROn，假如成酸元素

，则n值越大，即酸性越

。强(二)无机含氧酸酸性规律R相同（1）H2SO3和H2SO4（2）HNO2和HNO3（3）

HClO、HClO2、HClO3

、HClO4H2SO3:(HO)2SOn=1；H2SO4:(HO)2SO2n=2

∴H2SO4﹥H2SO3HNO2：

(HO)NOn=1;HNO3:(HO)NO2n=2HClO:(HO)Cln=0;HClO2:(HO)ClOn=1HClO3:(HO)ClO2n=2;HClO4:(HO)ClO3n=3∴HNO3>HNO2∴HClO4