第十章 第2节 物质的分离、提纯与鉴别 练习

第2讲物质的分离、提纯与鉴别

1.提倡绿色化学是指从源头上杜绝污染。某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理方案：先在空气中

灼烧铁屑，后用稀硝酸溶解，再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不需用到

的实验仪器为（）

2.（2024.浙江省三校高三联考选考模拟）下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（）

A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③

B.蒸镭法分离CH2cb和CCR②③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醉制备乙培：③⑤

D.Na2s2O3滴定待测液中12的含量：④⑥

3.下列实验操作或装置正确的是（）

蒸发除去苯甲酸中的乙除去水中的苯实验室纯化工业乙酸用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸溶

4.实验室由MnOz制取KMnO4和KOH的实验流程如下:

空气/K（）H1LOK2Mn().lc()J

Mn（卜----，

①熔融荔溶液KMnO、

&（,（）,溶液

产品KMn(h「d

K()H-—K?C(h溶液■*—

下列说法错误的是（）

A.步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶骁用堪、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台

B.步骤②、③均涉及过滤操作

C.步骤④实验方案：在搅拦下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥

D.步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%

5.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCL、CaCI2>Na2s0,以及泥沙等杂质。

以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是（）

沉淀

卜BaCI：NaOHNaCO,

租一①"过.过过2-‘飞蒸发、结

盐酸品、烘干

②③④灌液精盐

7

A.实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤

B.实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的Ca?+

C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）

D.实验过程中步骤②④互换，对实验结果无影响

6.实验室分离Fe3'和AF+的流程如下：

浓盐酸乙麻水

工,1，

Fe3\取、分液H反萃取卜傣丽卜Fe,'

II

Al"乙犍

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离了[FeCL「，该配离子在乙醛（琢2。，沸点34.6℃）中生成缔合物

Et2OH^[FeCI4]-o下列说法错误的是（）

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离H的

D.蒸储时选用直形冷凝管

7.实验探究是化学学科核心素养之一、用下图所示装置能净化和收集气体的是（）

尾气装置

处理省略

试剂X浓硫酸收集装置

选项气体（杂质）试剂x

AC2H4（SO2）NaOH溶液

BC12（HC1）饱和食盐水

CSO2（CO-）饱和碳酸钠溶液

DGH^C2H4）酸性高镒酸钾溶液

8.物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（）

选项目的实验方法

A除去Na2c03固体中的NaHCO?置于用烟中加热至恒重

B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

C除去CO2中的HC1气体通过饱和NaHCOa溶液，然后干燥

D除去CL中的HC1气体通过饱和食盐水，然后干燥

9.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醉分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KNOi固体中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁隙中的乙醛蒸储丁静与乙醛的沸点相差较大

10.下列除杂方案不正确的是（）

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

ACuFc过量的稀硫酸过滤

BSO2(g)HCl(g)足量的饱和Na2sCh溶液、浓硫酸洗气

CC12(g)HCl(g).H2O(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气

Dco2(g)HCl(g)足量的饱和NaHCCh溶液、浓硫酸洗气

11.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）

序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法

①MgCL溶液A1C13在MgCl2溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤

②FeSCh溶液C11SO4加入过量铁粉并过滤

③CO2SO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

④NaNO3CaCC)3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.②B.®®C.②③D.①②③©

12.下列实验操作能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

A检验粗盐溶液中的C「取少量粗盐溶液，滴加AgNCh溶液，观察现象

将Pl丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现

B检验碳酸钠

象

C除去MnCh中的碳粉反复灼烧至质量不再变化

D检验CO、CO2混合气体将气体依次通过CuO（灼热）、澄清石灰水

13.通过以下实验得出的结论正确的是（）

A.将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在SOT

B.将某固体样品溶于水，再滴加AgNCh溶液与稀HN。，，若产生白色沉淀，则该固体样品中存在C「

C.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若出现红色，则该固体试样中存在Fe3+

D.将某固体样品溶于水，再加入NaOH溶液，若无沉淀产生，则该固体样品中仍可能存在Ag-

14,为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是（）

选项目的方案设计现象与结论

检验食盐中是向某品牌的食盐水溶液中滴加淀溶液颜色不变，说明该食

A

否含有碘元素粉溶液盐为无碘盐

检验葡萄酒中向葡萄酒中滴加几滴酸性高锦酸高镐酸钾溶液紫色褪去，

B

是否含有SO2钾溶液证明他萄酒中含SO2

取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水

检验菠菜中的若溶液变红，说明菠菜中

C搅拌，取上层清液于试管中，加

铁元素含有铁元素

入新制氯水后再滴入KSCN溶液

检验鸡皮中是取一小块鸡皮于表面皿上，滴儿一段时间后鸡皮变黄，说

D

否含有脂肪滴浓硝酸于鸡皮上明鸡皮中含有脂肪

15.（2024.浙江省温州市普通高中高三下学期第二次适应性考试）某学习小组欲从含有［CU（NH3）4］SO4、乙醇

和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜钱［CuSCHNH4）2SO4-6H2O］晶体，设计方案如下，下列说法

小事就的是（）

一系列操作

CUSO4(NH4)2SO4-6H2O

A.试剂X是硫酸，其中发生的反应之一：［CU（NH3）4］2++4H+=CU2++4NH4+

B.步骤②蒸储实验可用水浴加热

C.若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸储时加热温度偏低

D.将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜钱［CuSO4-（NH4）2SO4-6H2O］晶体

16.（2024.浙江省金丽衢十二校高三下学期第二次联考）苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒

害作用，在排放前必须经过处理。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法止确的是（）

A.步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液

B.试剂①可用NaOH溶液或Na2co3溶液

C.步骤①的操作为分液，步骤③的操作为过滤

D.试剂②若为少量CO2,则反应为2。-0-+82+氏0=2。）-011+83~

17.（2024•浙江省金丽衢十二校高三联考模拟预测）海水中蕴含着丰富的化学物质，可从海水中提取Na、

Mg等物质，下列说法正确的是（）

A.已知粗盐中含有Ca2+、Mg2\SO42.等杂质离子，试剂①可依次加入足量的Na2co3、Ba（OH）2

B.试剂②④均为盐酸，工业上试剂③为NaOH溶液

C,操作①®相同，操作②④完全相同

D.工业制Na、Mg的副产品Cb可循环使用

18.（2024•浙江省三校高三联考选考模拟）工业制备茉莉醛（

法正确的是（）

乙即KOH

苯甲醛f加热茉莉醛

庚醛

已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物

A.乙醇只作溶剂，苯甲醛和庚醛直接混合后保温反应

B.萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用浓硫酸

C.可将最后两步“分储”和“柱色谱分离”合并为“真空减压分储”

D.可采用质谱法测定茉莉酷部分结构信息

19.（2024.山东省聊城市三模）某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流

程如图（已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75c时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g）。下

列说法不正确的是（）

A.“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出

B.“溶解”、“过滤”、“洗涤”操作中均使用了玻璃棒

C“洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥

D.将洗涤后的晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称量

20.白色固体混合物A,含有KC1、CaCCh、Na2cO3、Na2SiO,^C11SO4中的几种，常温常压下进行如下实

验,

无色溶液B

肆无色气体D

篮色溶液E]

白色固体F

下列推断不正确的是（）

A.无色溶液B的pHN7

B.白色固体F的主要成分是H2SQ3

C.混合物A中有NazSiCh、C11SO4和Cag

D.在无色溶液B中加HNO3酸亿，无沉淀；再滴力口AgNCh，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KQ

21.某学习小组以电路板刻蚀液（含有大曷CM+、~2+、F©3+）为原料制备纳米「巾。，制备流程如图c

RH的NH,和NH|CI溶液

・铜氨施市即剂

「

刻过试有机层

拄氨水

（i容有CuR）

液

"滤渣|

纳米Cu,O

已知：①CU2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu；CU2O不溶于水，极易溶于碱

+2+

性溶液，在强酸性溶液中发生歧化反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O

②生成C112O的反应：4CU（OH）2+N2H4-H2O=2CU2O4-N21+7H2O

请回答：

（1）步骤II,写出生成Q1R2反应的离子方程式：

（2）步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

（3）步骤HL反萃取剂为______________________________________________________________

（4）步骤N,①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是

②CsO干燥的方法是_______________________________________________________________

22.（2024•四川南充市高三三诊）某实验小组采用氟化氢法对实验室NaCl粗品（含少量KNOa）进行提纯，并

测定提纯产品中的NaCl纯度。实验装置及步骤如下，回答下列问题:

I.NaCl粗品提纯

(1)装置A用于制取HC1气体利用了浓硫酸的性质为(填字母标号)，装

置A中发生的化学反应方程式为o

a.脱水性b.高沸点c.强氧化性d.强酸性

(2)仪器a的名称是,仪器b的作用是。

(3)B中析出NaCl晶体的原理是,待晶体不再析出

后，停止通气，过滤、洗涤、干燥得到NaCl晶体。

II.NaCl晶体纯度测定

称取1.000g干燥的NaCl晶体溶于烧杯中，转入100mL容量瓶，定容、摇匀。

移取10.00mL溶液于锥形瓶中，调节待测液的pH井滴加K2GO4指示剂。

用0.1000mol/L标准AgNCh溶液在避光下滴定至终点。

(已知：AgzCrQi为砖红色沉淀)

(4)称取NaCl晶体质量______________(填“能”或“不能”)使用托盘天平。

(5)终点时的实验现象为,

(6)平行滴定三次，消耗AgNCh标准溶液的平均体积为17.05mL,所得产品中NaCl晶体纯度

为%。(保留小数点后2位)

23.(2024.四川乐山市三模)苯胺沸点为184C,有碱性,易被氧化，微溶于水，易溶于乙

醒等有机物，广泛应用于医药和染料行业。实验室用硝基苯与H?反应制备苯胺的反应原理为：©HNO2

+3H2TC>—N%+2H2O,实验装置如图所示（部分夹持装置省略）。

已知：《D-NH2+HCI->（J）-NH3CI（苯胺盐酸盐，易溶于水）

回答下列问题：

（1）试管中发生反应的离子方程式为,实验中不能用盐酸代

替稀硫酸的原因是O

（2）实验时，须先打开K,通一段时间H?的原因是o

（3）实验制得苯胺粗品中含有少量硝基苯，某同学设计如下流程提纯苯胺、回收硝基苯。

,①NaOH溶液；②乙醍M,

中水相------------------------►苯胺

系列操作

苯胺粗产品

（步骤II）

（步骤I）,硝基苯

①“步骤①中“分液”需要用到下列仪器中的.（填仪器名称）。

②“步骤II”中,加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为。

③“步骤H”中，加入乙懒的作用是，”系列操作”包括、洗

涤、干燥、等；干燥苯胺可以选用下列干燥剂中的（选填编号）。

A.浓硫酸B.碱石灰C.无水MgSChD.P2O5

24.化学专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组

在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2co3和NHKX实验流程如图：

饱

和HNaIICO

^NaCl粉末3

宏产品Na2c。3

盐・食盐水

水水扮末

母液NaCl

T产品NILC1I

回答下列问题：

⑴从A〜E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表

示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或

1g

饱总京K饱和NaHCOj溶液NaOH溶液

cDE

R

(2)B中使用雾化装置的优点是____________________________________________

⑶生成NaHCO3的总反应的化学方程式为c

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCOa和滤液：

①对固体NaHCCh充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量NazCh，NazO2增重0.14g,

则固体NaHCO3的质量为go

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)4-NH4CI(aq)—>NaCl(aq)+NHQ(s)过程。为使NH4C1沉淀

充分析出并分离，根据NaCl和Nd。溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

010305070SO100

温度/C

⑸无水Na2cQ.可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NmCO3保存不当，吸收了一定量水

分，用其标定盐酸浓度时，会使结果（填标号）。

A.偏高B.偏低C.不变

答案及解析

1.【答案】C

【解析】A项，溶解需要用到烧杯，选项A为烧杯，选项A不符合；B项，灼烧需要用到用烟，选项

B为港堪，选项B不符合；C项，整个实险方案中无需用冷凝管，选项C符合；D项，过滤需要用到漏斗，

选项D为漏斗，选项D不符合；故选C。

2.【答案】C

【解析】A项，重结晶法是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时

的溶解度不同而使它们相互分离的一种方法，不需要使用②③，A错误；B项，CH2Q2和CC14沸点相差

较大，故用蒸翎的方法分离CH2cb和CCL,需要用到直形冷凝管，不能用球形冷凝管，B错误；C项，

用乙醇制备乙烯时，因测量的是容液的温度，需将温度计的下湍插入液面以下，需要使用③⑤，C正确；

D项，Na2s2O3滴定待测液中b的含量需要使用滴定管和锥形瓶，Na2s2O3溶液是碱性的，应该用碱性滴定

管，不能用④，D错误；故选C。

3.【答案】C

【解析】蒸发多用于固液分离，乙醇和苯甲酸均为液体，装甲酸的沸点高于乙爵的，故应用蒸筋的方

法，A项错误；苯酚微溶于水，在水中形成乳浊液，故不能用过涯的方法分离，B项错误；乙酸乙酯的沸

点较低(77.1°C),可采用蒸馅的方法纯化工业乙酸乙酯，C项正确；氢氧化钠溶液为碱性溶液，应用碱式

滴定管盛装而不是酸式滴定管，D项错误。

4.【答案】A

【解析】步骤①冰融时，KOH与陶宪培堪中的二氧化成在高温条件下会反应，不宜用陶先用堪，A

错误；步骤②、③均为固液分离：涉及过滤操作，B正确；步骤④实脸方案：在搅拌下加入适量石灰乳产

生碳酸钙和KOH,静置、过滤，得到KOH溶液，蒸发结晶及干燥得到KOH,C正确；步醒②发生反应：

2

3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2co3,所以转化为产品KMnO4的K2MnO4占？故理论上KzMnCh

2

完全反应时转化为KMnCU的百分率为§X100%B66.7%,故KzMnCh中Mn的实际利用率小于66.7%,D正

确,

5.【答案】A

【解析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用领离子转化为沉淀，③中铁离子用氢氧

根离子沉淀，④中钙离子及过量锁离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含

NaCkNaOH.Na,CO、，⑥中用较酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得

到精盐。

6.【答案】A

【解析】萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞子，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，A错误；

液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，B正确；加入乙隧

+-

萃取后，Fe3+完全转化为Et2OH[FeCl4],则分液后水相为无色，说明已达到分离目的，C正确；蒸幅

时选用直形冷凝管，便于错分流出，D正确。

7.【答案】B

【解析】A项，乙烯中的S02可以通过装有NaOH的洗气瓶来除杂，也能用浓硫酸进行干燥，但由于

乙晞的密度比空气稍小一点，故常用排水法收集而不用排空气法收集（易导致收集的乙烯不纯），A不合题

意；B项，除去Cb中的HQ先通过装有饱和食盐水的洗气瓶，再用浓硫酸进行干燥，且密度大于空气，

利用向上排空气法收集氯气，B符合题意；C项，由于SO2和CO2均能与Na2cCh溶液反应，故不能用饱

和Na2c03溶液来除去S02中的CO2,C不合题意；D项，乙烯经过酸性高线酸钾溶液后转化为CO2,引

入新的杂质，故除去丙烷中的乙烯不能用酸性高锌酸钾溶液，D不合题意；故选B。

8.【答案】B

【解析】A项，NaHCCh不稳定，加热易分解，将固体置于对烟中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠

固体，A不符合题意；B项，硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸

钾，但得到的氯化钠溶液，实验步骤不完整，不能达到除杂目的，B符合题意；C项，二氧化碳与饱和碳

酸氢钠溶液不反应，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可除去杂质，C不符合题意；D项，。2在饱

和食盐水中的溶解度较小，HQ易溶解于水，可以达到徐杂目的，D不符合题意；故选B。

9.【解析】从化学实险的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。A项，

萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。L虽在乙醇中的溶解度

较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂；B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，

不能采取分液的方式分离；C项，除去KNCh固体中的NaCl,可以采取重结晶法，原理是KNCh溶解度随

温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNCh晶体，而NaQ留在母

液中被除去；D项，丁醇与乙醛互溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馅的方法将乙酸蒸出，便丁爵与乙醍

分开。

10.【答案】B

【解析】Fe能与稀硫酸反应，Cu与稀硫酸不反应，反应后过滤可分离出Qi,故A正确；二者均能与

饱和Na2s03溶液反应，不能除杂，故B错误；HC1极易溶于水，饱和食盐水可抑制氟气的溶解/除去HC1,

浓硫酸除去Cb(g)中的H2O(g),洗气可分离，故C正确；HC1能与饱和NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，

且饱和NaHCCh溶液可降低二氧化碳的溶解度，反应后用浓硫酸干燥可分离，故D正确。

11.【答案】A

【解析】①和均能与氢氧化钠溶液反应，溶液会转化为沉淀，过量

MgChAlChMgChMg(OH)2NaOH

溶液不能用于除去MgCk溶液中的AlCh杂质，故①错误；②FeSCh与铁粉不反应，CuSCh能与铁粉反应

生成单质铜和FeSCh,则过量铁将可以除去FeSCL溶液中的C11SO4杂质，故②正确；③CO?和SO?均为酸

性气体，二者都时与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，故③错误；④NaNCh易溶于水，CaCCh难

溶于水，直接加水溶解过滤，再蒸发结晶即可除杂，若加入稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钙反应生成可溶于水

的新化钙，引入新杂质，不能达到除杂的目的，故④错误；综上分析，以上除杂所选用的试剂或操作方法

正确的为②，故选A。

12.【答案】C

【解析】A项，粗盐溶液中含有硫酸根离子等，滴加AgNCh溶液，会生成微溶于水的破酸银沉淀，

不能检脸粗盐溶液中的。一，故A错误；B项，将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现

象，火焰呈黄色，只能证明物质中含有钠元素，不能证明含有碳酸根离子，故B错误；C项，碳能够在空

气中燃烧生成二氧化碳气体，反复灼烧至质量不再变化，可以除去MnO?中的碳粉，故C正碘；D项，将

气体依次通过CuO(灼热)，CO会被氧化生成二氧化碳，不能检脸原混合气体中是否存在二氧化碳，应该

先检脸二氧化碳，再通过CuO(灼热)、澄清石灰水检脸CO,故D错误；故选C。

13.【答案】D

【解析】亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子均能与盐酸反应及成二氧化硫，则固体中可能含亚硫酸根离

子或亚硫酸氢根离子，A错误；将某固体样品溶于水，再滴加AgNCh溶液与稀HNO3,若产生白色沉淀，

白色沉淀可能是硫酸银等，则该固体样品中不一定存在。一，B错误；加入KSCN溶液出现红色，只能说

明溶液中存在铁离子，但无法确定该固体样品中是否存在Fe3+,如固体试样中存在硝酸亚铁也会出现同样

的现象，C错误；将某固体样品溶于水，再加入NaOH溶液，无沉淀产生，可能生成银氨溶液，固体试样

中仍可能存在Ag+,D正确。

14.【答案】C

【解析】A项，食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错

误；B项，强还原性的物质均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故B错误；C项，加硝酸

后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+,从而可说明菠荚中含有铁元素，故C正确；。项，力口浓硝

酸呜皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；故选C。

15.【答案】C

【解析】欲从含有[CU(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜锭

[CuSO#(NH4)2SO4・6H2O]晶体，需要将[Cu(NH3)4]SO4转化为硫酸铜、将氨水中的一水合氨和NH3转化为硫

酸接，所以加入的试剂X是硫酸，充分反应后溶液Y为无机盐和乙醇的水溶液，回收乙醇可利用沸点的

差舁采取蒸馅的方法。A项，试剂X是硫酸，加硫酸可以除去络合离子，其中发生的反应之一为

2++2++

[CU(NH3)4]+4H=CU+4NH4,故A正确；B项，由于乙醉的沸点为78.3C,所以步骤②蒸信实验■可用水

浴加热，故B正确；C项，若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸镭时加热温度偏高，馆出速

度太快，故C错误；D项，废液中加硫酸反应后，蒸璃出乙爵后剩下的残留液加热浓缩、冷却结晶可得到

硫酸铜馁[CuSCMNHSSChdbO]晶体，故D正确；故选C。

16.【答案】B

【解析】向含苯酚的废水加入苯，萃取出苯酚，然后分液分离出苯酚和苯的混合有机溶液，加入NaOH

溶液或Na2cCh溶液将苯酚转化为苯酚钠溶液，向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，蒸馅分离出苯酚。

A项，步歌①中，分液时从分液漏牛下口先放出废水，再从分液漏斗上口放出有机溶液，故A错误；B项，

苯盼和NaOH溶液或Na2c03溶液都能发生反应生成苯酚钠，故B正确；C项，步骤①②的操作为分液，

步骤③的操作为蒸馅，故C错误；D项，苯盼钠溶液中通入少量CO2生成苯盼和碳酸氢钠，故D错误；

故选B。

17,【答案】D

【解析】已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、so42•等杂质离子，试剂①可依次加入足量的BaCb、NaOH除

去硫酸根离子和铁离子、再加适量的Na2co3除去过量的领离子、钙离子，过滤后再用盐酸调节至中性，

操作②为蒸发结晶，电解熔融氯化钠制备钠和氯气；卤水加氢氧化钙，③为过滤，得氢氧化镁固体，加盐

酸得氯化镁波溶液，④为在氯化氢气流中加热，得氯化镁固体，电解煤融氧化镁制备镁和氯气-A项，已

知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S04?一等杂质离子，试剂①可依次加入足量的BaCL、NaOH除去硫酸根离子和

镁离子、再加适量的Na2c03除去过量的领离子、钙离子，过滤后再用盐酸调节至中性，故A错误；B项，

试剂②④均为盐酸，工业上试剂③为氢氧化钙溶液，氢氧化钙成本低，故B错误；C项，操作①③为过滤，

相同，操作②为蒸发结晶，④为在氯化氢气流中加热，不完全相同，故C错误；D项，工业制Na、Mg的

副产品Cb可用于制备盐酸，然后循环使用，故D正确；故选D。

18.【答案】D

【解析】苯甲醛中加入庚醛乙醇、氢氧化钠反应生成茉莉酷，经过萃取分液干燥柱色谱分离得到茉莉

醛，A项，由产物茉莉醛可知乙婷也参加反应，故A错误；B项，萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂

选用不可用浓硫酸可能使得产物碳化，而且也不易分离，故B错误；C项，庚醛易自身缩合生成与茉莉醛

沸点接近的产物，真空减压分锵不可以将两者分离，故C错误；D项，可采用质谱法测定茉莉醛部分结构

信息，故D正确；故选De

19.【答案】C

【解析】粗苯甲酸样品中含有少量NaQ和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加

热后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯

甲骏品体。A项，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，A正

确；B项，“溶解”需使用玻璃棒搅拌，“过滤”、“洗涤”操作中引流，B正确；C项，常温下，某甲酸微溶

于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，C错误；D项，洗涤后的苯甲酸可以铺在干燥的滤纸

上，除去水分，D正确；故选C。

20.【答案】C

【解析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C,无色溶液B中肯定不含C/+,但结合固体

C加过量硝酸，产生蓝色溶液E,说明A到B的过程中C/+转化为沉淀，混合物A中必含有CuSO4,又

结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F,说明混合物A中心含有NaiSiCh,而FL固体C与硝酸反应可

得无色气体D,该气体只能是CO?,可能是CaCCh和硝酸反应生成的，也可能是C/+和CO「双水解得到

的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。

无色溶液B成分复杂，若B中只含有KC1,则pH=7,若含有Na2cO3或硅酸钠或两者均有：则COM和

硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7,故无色溶液B的pH》，A项正确；白色固体F难溶于硝酸，说明

F的主要成分为HzSiCh,B项正确；根据以上分析，可知固体C中不一定含有CaCCh,则混合物A中不一

定有CaCO3,C项错误；检验C1一可用硝酸酸化的AgN03溶液，所以证明混合物A中含有KC1,证明有

C「存在即可，D项正确。

2+

21.(1)[CU(NH3)4]+2RH=2NHJ+2NH3T+CuR2

(2)提高铜离子的萃取率，提高原料利用率

(3)稀硫酸

(4)①pH太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解

②真空干燥

解析：(4)②因为CsO在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu,所以CsO干燥的方法选

择真空干燥。

22.【答案】⑴bH2so4(浓)+NaC@NaHSO』+HClT(或H2s浓)+2NaC@Na2so4+2HC1T)

(2)分液漏斗防止装置B中溶液倒吸入装置A中

(3)溶液中c(C「)增加，使NaQ的溶解平衡向析出NaCl晶体的方向移动

(4)不能

(5