上海市某附属学校2025-2026学年九年级下学期化学综合测试（三）解析版

2025学年第二学期初三化学综合测试（三）

（总分50分用时40分钟）

注意：1.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选

一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选顶。

2.本卷可能用到的相对原子质量：H-lNa-23C1-35.50-16Fe-56C-12

一、揭秘半导体材料的发展

1.科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。

（1）单晶硅是一种新型无机非金属材料，下列材料也属于新型无机非金属材料的是

A.陶瓷B.丝绸C.光导纤维D.塑料

（2）根据图1和图2,判断下列化学符号正确的是（不定项）。

B.3个氮原子：3N2

C.2个钱离子：2Ga+3D.1个像原子：Ga

（3）钱的合金可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：钱的合金（主要由金属

原子构成）温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是。

（4）第三代半导体材料氮化铁纳米薄层的•种制备方法如下图所示，制备氮化锭时，金属铁熔化过程通入

氧气的目的是;反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为o

【答案】（1）C（2）D

（3）温度升高，原子之间的间隔变大

700-800℃

（4）①.防止高温下钱被氧化②.2Ga+2NH3—2GaN+3H2

1

【解析】

【小问1详解】

A、陶瓷主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料；

B、丝绸是由蚕丝制成，属于天然材料；

C、光导纤维主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料：

D、塑料属于合成材料。

【小问2详解】

A、绿原子最外层电子数为3,在化学反应中容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，则钱元素通

常显+3价，氧元素通常显-2价，化学式为：Ga2O3；

B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N；

C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，

带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钱离子带3个单位的正

电荷，则2个钱离了表示为：2G"

D、由B的分析可知，1个钱原子表示为：Gao

故选D；

【小问3详解】

金属由原子构成，测温时温度升高，原子之间的间隔变大，故合金柱变长；

【小问4详解】

氤气化学性质稳定，可作保护气，通入氮气，可防止高温下钱被氧化；

反应物是金属钱和氨气，生成物为氮化钱和一种单质，反应条件是700-800。。根据质量守恒定律，化学反

应前后元素的种类不变，反应物中还含氢元素，则生成的单质是氢气，化学方程式为：

700-800℃

2Ga+2NH32GaN+3H-

二、氯气的制备与用途

2.氯气(CL)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可以与氢氧化钠溶液发生反应。氯气不仅用于消毒，还是

重要的化工原料，利用氯气可以制取盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。

任务一：制取氯气

请结合下列装置图，回答问题：

2

（1）装置B中仪器a的名称是。

（2）实验室常用二氧化镭固体和浓盐酸加热制取氯气，应选择的发生装置是:收集氯气时,

气体只能选取装置F的导气管c端进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是。（写两条）

（3）氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示

装置G、H、I,处理氯气的效果最好的装置是,你做出该选择的理由是

（4）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应在密闭容器中进行的微观示意

图，下列说法正确的是（不定项）

O氢原子

O氧原子

•氯原子

A.反应前后氯元素化合价不变B.该反应生成了2种单质和一种氧化物

C.生成物都由分子构成D.反应前后分子个数不变

【答案】（1）长颈漏斗

（2）①.C②.密度比空气大、能溶于水

（3）①.1②.该装置既能让氯气与氢氧化钠充分接触，吸收完全，又能防止溶液倒吸（4）C

【解析】

【小问1详解】

略;

【小问2详解】

实验室常用二氧化锦固体和浓盐酸加热制取氯气，反应物是固体和液体，反应条件是加热，发生装置可选C；

氯气只能从F的长管c进气收集，说明氯气密度比空气大（向上排空气法要求长管进），不能选择排水法收

集，说明氯气能溶「水;

【小问3详解】

氯气有毒，需要充分吸收防止污染，G接触面积小吸收不充分，H直接插入导管会发生倒吸，I的倒扣漏斗

既可以增大接触面积让氯气充分吸收，又可以防止倒吸，因此效果最好;

【小问4详解】

A、反应物HC1中氯元素显-1价，生成物氯气中氯元素化合价为（），则反应前后氯元素化合价发生改变，错

3

误；

B、该反应的生成物为氯气和水，氯气属于单质，水属于氧化物，生成了一种单质，错误；

C、生成物为氯气和水，氯气属于气态非金属单质，水是由非金属元素组成的化合物，它们均由分子构成，

正确;

D、由图可知，反应前6个分子，反应后5个分子，反应前后分子个数改变，错误。

3.已知“84”消毒液的生产原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中充分反应后得到的，化学方程式为：

C12+2Na0H=NaQ+NaC10（次氯酸钠）+氏0

⑴若向100kg16%的氢氧化钠溶液中通入适量的氯气恰好完全反应，理论上可得到“84”消毒液的质量

是多少？（根据化学方程式列式计算）

（2）请仿照“84”消毒液的生产原理，写出用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：。

【答案】（1）

解：设参加反应的氯气的质量为了

CA+2NaOH=NaCl+NaClO+HQ

7180

x10（Ugxl6%

71_x

80-100^x16%

尸14.2kg

根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则理论上可得到“84”消毒液的质量是：

100kg+14.2kg=114.2kg

答：理论上可得到“84”消毒液的质量是114.2kg

（2）

2Cl2+2Ca（OH\=CaCl2+Ca（ClO\+2H2O

【解析】

【小问1详解】

见答案；

【小问2详解】

仿照“84”消毒液的生产原理：。/2+2M。//=附。+加67。（次氯酸钠）+50,氯气和石灰乳制取

漂白粉的反应物是氯气和氢氧化钙，生成物是氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：

2g+2C〃(OH%=CaC/?+Ca(C7O)2+2H?O。

4

三、探究土壤表面泛白原因

4.某化学小组发现本地部分土壤麦面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。

任务一：测定土壤酸碱性

(1)配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH>7,则浸出液显性。

任务二：探究引起土壤呈碱性的原因

【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰，且曾用熟石灰改良土壤。

【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？

(2)猜想：©Ca(0H)2；②K2cCh;③KOH；④Ca(0H)2和KOH；⑤

(3)填写下列表格。

实验步骤实验现象实验结论

步骤一：将土壤浸出液

猜想___________不成

加热浓缩，向其中加入有气泡产生

过量稀盐酸

步骤二：另取少量土壤

浸出液的浓缩液，向其—

中加入___________

猜想②成立

步骤三：向步骤二的上

层洁液中滴加酚酸溶—

液

任务三：寻找改良上壤酸碱性的方法

(4)当地农民采取引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤pH为纵坐

标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是___________(填序号)。

【答案】(1)碱(2)K2cCh和KOH

(3)①.①③④②.过量的氯化钙溶液③.产生白色沉淀④.无明显现象(4)C

5

【解析】

【小问1详解】

略；

【小问2详解】

草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钾、氢氧化钙、氢氧化

钾均显碱性，碳酸钾和氢氧化钙不能共存，结合其他猜想，则⑤K2c03和KOH；

【小问3详解】

步骤一：碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钾，则猜想①③④不

成立；

步骤二：碳酸钾和氢氧化钾均显碱性，均能使无色酚酸试液变红，故要想检验是否含氢氧化钾，应排除碳

酸钾的干扰，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可加入过量的氯化钙检验且除去碳酸钾，则步

骤二操作为：向其中加入过量的氯化钙溶液，现象是：产生白色沉淀；

步骤三：氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酣试液变红，故无明显现象，说明不含氢氧化钾，则猜想②成

立；

【小问4详解】

由题干信息可知，土壤pH大于7,加淡水浸泡，被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7,但是不会等于7或

小于7。

土壤酸度是指导农业施肥的依据，为「确定施用化肥的种类，需要测量土壤酸度。

5.下列化肥不能和熟石灰同时使用的是(不定项)

A.NH4NO3B.NaNO?C.(NH4)2SO4D.KCI

6.查阅资料：硫酸亚铁、硫酸筱、磷酸二氢钾都能够有效降低碱性土壤的pH,实验数据如下表所示。由表

中信息可知，硫酸亚铁、硫酸钱和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是哪种物质?理由是

pH调节剂用量(kg)1nr1土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅

硫酸亚铁42.3

硫酸核51.8

磷酸二氢钾40.69

【答案】5.AC6.①.硫酸亚铁②.硫酸亚铁相比硫酸铁，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相

比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大

【解析】

【5题详解】

熟石灰是碱性物质，与镂态氮肥混合会发生反应生成氨气，导致氮肥的肥效降低，NaNCh、KC1都不属于铉

态氮肥，NH4NO3和（NHO2SO4属于镂态氮肥，与熟石灰混合会产生氨气，故选：AC；

【6题详解】

由表可知，硫酸亚铁相比硫酸钱，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，但最大降

幅大，故最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。

四、氢氧化镁的制备

7.某矿石由MgO、Fe2O3>CuO和SiCh组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示:

熟石灰「一77

L溶液B------>产品

熟石灰

f溶液A

控制pH=7〜9

过量稀盐酸

矿石操作H沉淀C

控制pH<l

操作I沉淀Si。2

沉淀物

FC(OH)3CU(OH)2Mg(OH)2

开始沉淀1.94.29.1

完全沉淀3.26.711.1

（1）溶液A中的正离子除了Mg升和F03+外还有（填写离子符号）。

（2）请根据流程图和上表分析在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7〜9的目的是。

（3）溶液B中一定含有的溶质是（填化学式）。溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤

时检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液（填写具体操作及清洗干净的现象）。

【答案】（1）。产、H-

（2）使铁离子、铜离子形成沉淀析出，防止镁离子形成沉淀

（3）①.A/gCA、CaCl?②.加入适量碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净

【解析】

【小问1详解】

矿石由MgO、FezCh、CuO和SiCh组成，加入过量稀盐酸，氧亿镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁

7

和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，稀盐酸

过量，则溶液A中的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铜、氯化氢，则溶液A中的正离子除了阴幺2+和尸斯+外

还有：C〃2+、H+；

【小问2详解】

由表可知，pH为7〜9时，铁离子和铜离子完全沉淀，而镁离子没有形成沉淀，故在溶液A中加入熟石灰后

控制pH为7〜9的目的是：使铁离子、铜离子形成沉淀析出，防止镁离子形成沉淀；

【小问3详解】

由以上分析可知，溶液A中含氯化镁、氯化铁、氯化铜、氯化氢，加入熟石灰，氢氧化钙与氯化铁反应生

成氢氧化铁和氯化钙，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和

水，此时氯化镁还未反应，则溶液B中一定含有的溶质是：MgC%、CaCl2；

氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，如果氢氧化镁没有洗涤干净，表面会附着氯化钙，氯

化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可取最后一次洗涤液，加入适量碳酸钠溶液，无白色沉淀生

成，说明已经洗涤干净。

8.用MgCL和NaOH反应也可以制取Mg（OH）2，现用该方法制取纯净的Mg（OH）2.

100g氢氧化钠95g氯化镁

—►滤渣

冷却到冷却到

20℃20℃

滤液

95g消耗的MgCb300g水氢氧化钠溶液

图甲图乙

物质溶解度阳20。0

NaOH109.0

NaCl36.0

（1）MgCb和NaOH反应后生成物质质量如图甲所示，贝Ija为。（填物质名称）

（2）按图乙的方法可否达成实验目的?结合数据分析，说明理由0

【答案】（1）氢氧化镁

（2）①.否②.因为反应会生成117g氯化钠，但20。（3时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得

到的滤渣中不仅有Mg（OH）2,也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg（OH）2

8

【解析】

【小问1详解】

氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧亿镁和氯化钠，即MgCl2+2NaOH=Mg(0H)2J+2NaCl,参加反应的

氯化镁、氢氧化钠和生成氢氧化镁、氯化钠的质量比为：95:80:58:117,则消耗95g氯化镁、80g氢氧化钠

生成58g氢氧化镁和117g氯化钠，则a为氢氧化镁；

【小问2详解】

由以上分析可知，消耗95g氯化镁、80g氢氧化钠生成117g氯化钠，则完仝反应后，剩余氢氧化钠的质量

为：100g-80g=20g,2(TC时,氢氧化钠的溶解度为109.0g,氯化钠的溶解度为36.0g,则该温度下，300g水

中最多可溶解327.0g氢氧化钠、108.0g氯化钠，则反应生成的117g氯化钠不能完全溶解，最后有

117g-IO8.Og=9g氯化钠析出，则不能得到纯净的氢氧化镁，不能达到实验目的。

五、金属铁的应用

9.废水处理：高铁酸钾(KzFeCh)是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式：

4K：FeO4+l()H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3XJX的化学式是：不同条件下，高铁酸钾解离出的FcO；

的浓度(mg1」)随时间变化如图1所示，通过图1可得出的结论是o

120I----------------------------

-96

T

M

LP/H=1

U72/

Q

O

348PHH=7

巴

d=5

24PH

0.001____I___I__I___I__I_____

020406080100120

t(min)

【答案】①.02②.pH越大，FeO：越稳定

【解析】

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。由化学方程式

4K;FcO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3XT可知：反应前有8个钾原子、4个铁原子、26个氟原子、20个氢原

子；反应后有8个钾原子、4个铁原子、20个氧原子、20个氢原子，3X中含有6个氯原子，X中含有2个

氧原子，则X化学式：02。横坐标为反应时间，纵坐标为FeO：浓度：从图1可以看出，在相同时间内，

pH=ll时，FcO：浓度最高，pH=5时，FcO：浓度最低，说明溶液碱性越强(pH越大)，FcO：的稳

定性越好，浓度下降越慢。

9

10.用纳米铁粉去除废水中的金属离子途径如图2所示，可分为三类：第I类是吸附捕捉，第II类是直接反应,

第III类是吸附捕捉后再慢慢反应。

图2

（1）根据图2的信息可知，力产的去除途径属于（选填"I"、“II”或“in”），Fe的金属活

动性比Ni（填“强”或“弱”）。

（2）用纳米铁粉去除废水中的C/+,一段时间后。产的去除率下降，原因是。

【答案】（1）①.

I②.

强⑵

反应生成的铜附着在纳米铁粉表面，阻碍铁继续与铜禽子接触反应

【解析】

【小问1详解】

由图可知，Z1+仅被吸附在纳米铁粉表面，没有发生化学反应，符合第I类吸附捕捉的特征；

Fe可以将〜产置换为Ni单质，因此Fe的金属活动性比Ni强;

【小问2详解】

铁与C/+发生置换反应生成铜单质，铜附着在纳米铁粉表面，减少了铁与废水的接触面积，阻碍反应继续

进行，因此a产的去除率下降。

11.铁粉常用于食品保鲜，铁粉中会含有少量FcxCy。为测定FexCy的组成，小组同学在老师的指导下进行

以下实验。

资料：①Fe、FexCy在加热时与O