2026年广东省东莞某中学高考化学二模试卷（含答案）

2026年广东省东莞中学高考化学二模试卷

一、单选题：本大题共16小题，共44分。

1.巧出黎元，匠智在民。下列非遗作品主要材质属于硅酸盐的是（）

2.科技强国、实业兴邦，我国科学家、工程师近年来取得一系列突出成就。下列说法正确的是（）

A.精准操控单分子生成。6。和。60互为同位素

B.苜次在太空实现激光熔丝金属30打印。此打印过程涉及物理变化

C.成功投运乙烯电裂解炉，推进石化行业绿色转型。乙烯结构:

D.突破离子液封压缩机技术，支撑氢能产'也化发展。力分子中含有兀键

3.含三联苯骨架的分子（如图）常被用作金属有机框架材料的连接体。卜.列

关干如图分子的说法错误的是（）

A.共有24个碳原子

B.能与氨基酸中的氨基反应

C.能发生还原反应

D.最多能与3molNQOH反应

4.货币亦承载文明。下列说法错误的是（）

第1页，共14页

A.贝币的主要成分CaC03中含有共价键

B,青铜刀币的硬度大于其主要成分金属铜

C.交子纸币的主要成分纤维素属于有机高分子

D.数字货币钱包的芯片基底材料是二氧化硅

5.幸福靠辛勤劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A牧民搅打牛奶提取酥油蛋白质的变性不可逆

B消防员用碳酸氢钠干粉灭火器灭火2NaHCO^=COiJ+4。

实验员用KSCN检验FeSO4溶液是否

C尸/+与SCAT反应，溶液变红

被氧化

质检员用原子光谱法监测食品中重金

D电子跃迁会吸收或释放特定波长的光

属含量

A.4B.BC.CD.D

6.下列比较第三周期元素金属性、非金属性的实验设计，无法达到实验目的的是（)

投入小块Na成

「镁条（已打磨）

比较Na、Mg金属性

[NaOH溶液

B.J比较Mg、4金属性

子Mg（OH）」或

教A1（OH）｝

第2页，共14页

pHii-

_HFO,溶液

丁AHAO,溶液

目

D.比较a、s非金属性

H，S

溶液

7.能满足如图所示的物质（含同种元素）间直接转化关系，且推理成立的是（）

盐

单质M——>氮化物I--氧化物2,

、酸（碱）

A.M可为钠，电解盐的水溶液可以得到金属NQ

B.M可为碳，盐的碱性：NaHCO3>Na2CO3

C.M可为氮，氧化物2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.M可为铁，向盐溶液中滴加NaOH浓溶液制备胶体

以下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是（）

选项陈述1陈述n

A氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰燃烧为放热反应

B

NQ。，可区分（可，4）25。4和〃。25。4NH14-OH-=NH3T+H2O

CSO?能使紫色的高锌酸钾溶液褪色SO2具有氧化性

D锌可用于牺牲阳极法保护钢闸锌是p区金属

A.AB.BC.CD.D

9.物质的结构决定性质，下列解释错误的是（）

A.硬度：金刚石>碳化硅，因为键长C—Si>C—C

B.苯酚比苯更易与溪反应，因为羟基活化了苯环

C.稳定性：HF>HBr,因为HF分子之间有氢键

D.熔点：42。3>%。2。，因为离子半径：Na+>Al3+

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10.设N.为阿伏加德罗常数的值。工业制硫酸涉及。2、5。2、SO3、，25。4等物质。下列叙述正确的是（）

A.1巾。，1802完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2Ml

B.标准状况下，22.4LSO3中含有。键的数目为3N/I

C.lmo/SOz和。2充分反应，生成SO?分子数为N.

D.pH=1的“2SO4溶液中，H+的数目为0.2N左

11.元素a〜e为短周期主族元素，c、d同主族，常压下，其最简单氢化物的沸点、第一电离能随原子序数变

化的关系如图。下列说法正确的是（）

第

一

电

商

能

-100

-150

abe原子序数

A.京子半径：aVbVc

B.b、d的氧化物均能与水反应生成酸

C.b、e的最简单氢化物能反应生成盐

D.ecz、ec］的VSEPR模型均为平面三角形

12.一种新型光辅助钠电池工作原理如图所示，放电时电池总反应为：8Na2S+7NaI3=Na2SR+21NaI.

光辅助电极可在太阳光照下辅助充电。下列叙述正确是（）

O

ab

光

辅

助

电

极

离『交换膜

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A.放电时，。电极为正极

B.充电时，b电极上发生反应：31--2e-=/J

C.电池充电过程，仅涉及光能、电能两种能量间的转变

D.放电时，外电路转移0.5mo/电子时，左室质量减少23g

13.利用图示装置，X、八Z中选用不同试剂进行实验（必要时可加热）。根据Z中现

象得出的结论正确的是（）

A.浓盐酸、MnO2.AgN03溶液:出现白色沉淀，说明。2与水反应

B.稀硝酸、Cu.H20：溶液上方气体有红棕色，说明C"与稀硝酸生成N%

C.浓氨水、生石灰、。如。4溶液：出现蓝色沉淀，说明生成[C〃（N，3）4]S04

D.澳乙烷、NaOH醇溶液、8万的CC〃溶液：溶液褪色，说明有乙烯生成

14.铜氨溶液具有显著的抗菌作用。向0.2加〃"-1或$。4溶液中通氨气，测得函2+以及各铜氨配合物

2+

[Cu（/V/73）n]（n=1-4）的物质的量分数X”与平衡体系的p[NH3]（NG浓度的负对数）的关系如图所示。下

列说法错误的是（）

P（NHJ

A.曲线4代表含铜微粒[C〃（N“3）3]2+

B.滴几滴稀硫酸有利于生成[QZ（NH3）4]2+

C.H-N-C键角：[CU（N，3）]2+>NH3

D.b点的纵坐标约为0.14

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15.利用图示装置（夹持及加热装置略）进行实验：打开心、心，加入适量浓硫酸，加热三口瓶；d中出现浑

浊时，撒去酒精灯，关闭Kz、K3,打开K】。实验结束时铁钉有剩余。下列说法错误的是（）

A.c中溶液变红后不褪色B.b中溶液最终呈浅绿色

C.Q处有固体变红色，说明b中有，2产生D.d中浑浊是由于生成了CQS03

16.利用图1装置进行。。2电催化还原，计算机模拟不同催化电极的反应机理如图2所示，不同催化电极对

C、。原子吸附能力不同，Cu对CO的吸附能力远强于力〃，且吸附后不易脱离，下列说法错误的是（）

图1图2

A.b与外电源负极相连

B.由机理图可推知人的结构为

C.若还原产物主要为C“4,应选朽力a为催化剂

D.若选择成为催化剂，消耗22gCOz，有1巾。水+迁移

二、流程题：本大题共1小题，共14分。

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17.利用铉铁硼废磁体(主要成分为Nd?尸,通，含少量4、Co.Pr.Si及油污等)刚攵钻、稀土、铁。

.,.Na,S溶液

季余液-----►富估集物

Nd-Nd配合物

已知：当离子浓度小于或等于10-5相。1.厂1,即认为该离子已沉淀完全。

氢氧化物Fe(0H)3Al(OH)Nd(OH)3

3CO(OH)2

“298K)2.8x10-391.3X10-335.9x10-151.0X10-21

(1)“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na2c。3溶液中，目的是(写一条)。

(2)基态8原子核外电子排布式为，最高能层符号为_______；

已知N^Fei也焙烧产物为尸。2。3、Nd2/和&。3,写出该反应的化学方程式______。

(3)“沉铝”时Nd3+的浓度约为调节P”使43+沉淀完全，计算说明此时Nd3+是否开始沉淀

______(在答题卡上书写计算过程)。

(4)“选择萃取”时，Nd3+可与萃取剂P507(用HA表示)形成配合物进入有机相，Pr3+留在水相。萃取反应

3+

可表示为：RE+3HA=REA3+3”+。Nd3+与P507形成如图的配合物，下列说法正确的是。

CH

A./V63+与P和。形成配位键

B.该配合物中尸为sp3杂化

C.虚线部分代表萃取剂P507

D.适当增大p4,萃取率增大

(5)稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如图所示，设晶胞边长为dmn,任意两个Nd原子的最近距离为

苧dnm，其他Nd原子的位置在______；晶体中与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为_______。

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（6）氢爆法是利用铉铁硼废料中的稀土原子与”2发生作用，形成稀土氢化物细小颗粒直接脱离，从而达到分

离回收稀土的目的。与传统湿法工艺（酸浸法）相比，说明氢爆法如何体现“绿色化学”思想（写一

条）。

三、实验题：本大题共1小题，共14分。

18.海带是工业提碘的重要原料。某小组围绕碘展开探究。

（1）海带中的碘主要以水溶性无机碘的形式存在。检验破壁海带液中是否含可用试剂，

（2）。将海带中的有机碘转化为无机碘（厂）溶液，需要的操作及顺序为（按顺序选填编号）。

②取少许步骤⑦所得无机碘液，用稀42so4酸化后加入，2。2溶液，主要反应的离子方程式为。

（3）兴趣小组探究浓度对上述反应速率的影响：

查阅资料：a.r+，2（黄色）=/式红褐色）与上述反应同时发生。

6.一定波长下，显色粒子的吸光度⑷与其浓度成正比。通过绘制后在60s内的力-£（时间）图，计算斜率加/康

可获得反应的初始速率以

实验探究：向对应pH的缓冲液（可认为〃”不变化）中，依次加入NH溶液、蒸储水和〃2。2溶液，并保持溶液

总体积相同。实验设计及数据处理结果如下表：

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组“”2。2)

PH3%，2。2(附0.1mol/LNaI(mL)蒸储水v=dA/dt

别n(L)

134：1510350.08

238：11010300.16

332：15匕卜20.16

464：1510350.02

5124：1510350

实验分析•：02=_____。

=3时，该反应速率方程为17=h(“2。2)攵(r)巳则m+7l=_

③第5组实验始终无明显现象，原因是______。

(4)综合以上分析，甲同学设计了以下方案测定海带中碘的含量：

⑦由(3)中实验可知：酸性越强，反应速率越快。结合Na2s2。3性质说明甲同学选择调P，=4.7的原因

(用化学方程式表示)。

教师指导：Na2s2。3在P">4.6的环境较为稳定，该方案测定结果却仍偏大。

优化方案：②请指出甲同学方案不完善的地方并提出修改意见______。

数据处理：③6知：，2+2Na2s2O3=2Na/+Na2s2。6。滴定平均消耗UmLNa2s2。3标准溶液，忽略灼烧过

程的损耗，则该海带样品中碘元素的质量分数为______。

四、简答题：本大题共1小题，共14分。

19.深入研究第的合成和应用具有重要意义。

(1)科研人员利用NO催化加氢制备氨。已知：

反应1：2NO(g)+5,2(。);2N，3(g)+2H2O(g)AHl=-756kJ-mo厂〔

1

反应2：2NO(g)+2H2(g)=%(9)+2H2O(g^H2=-664©•mol-

哈伯法制氨反应N2(g)+3/(g)=2NH-3(g)AH=kJ-mol-1.仅从键能角度分析，工业上合成氨气

宜选择______(填“NO”或“％”)为氮源。(已知：N=0、N=N的键能分别为6070•mol-1.941©•

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(2)某研究团队开发了一种新型固溶体催化剂OsJPtir，能在常压下通过反应1实现N。到N，3的高效转化，

NH3产率、合成速率随着％的变化曲线如图所示。当附二时达到最佳催化效果，相同条件卜.，经

由反应1转化的力的反应速率为______znmo/-gT,h-l.

T

q

L

C

%E

E

、¥)

归

、

程

田

「圣

H

N军

R

H

N

80270

0.0°」0.20.40.60.81.()

x(Os含量)

(3)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原N2制备N“3的电极反应为：％(饱和)+6”++6e-=2NH3.

25，C电解液体积为1007"时，不同N2分压下产氨速率等相关数据见表。

%的分压”的溶解度mo，1T产氨速率/mo!-h-l

78kPa4.75x10-42.30x10-s

lOlkPa6.10x10-43.17xIO-5

理据上表数据，N2的分压增大，产氨速率变大的原因为o

②弁2分压为10UPQ时，反应4人后溶解N2的转化率为。(列出计算式即可，溶解N2的转化率

_________n(转化的-2)_________

x100%)

M溶液中饱和的四2)+八(转化的心)

(4)银氨溶液可以显著提高镀银液的稳定性。常温下向20m”.125mM/L/gN03溶液中逐滴滴加氨水。溶液

的酸度值［1g爵j］与筑水的体积V关系如图所示。

图中e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，此时溶液中cjg+)与c(N”3)均约为10一3小。，〃。

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血点对应溶液中:c(4g+)+c(Mg(N，3)2]+)______c(N。。(选填“〉”“=”或“<”)。

②由e点计算常温下反应：[Ag(NH3)2]+(aq)=49+(砌)+2N匕(aq)的平衡常数K______。

(忽略b4g(NH3)]+的存在及4g+的水解，在答题卡上写出计算过程)

五、推断题：本大题共1小题，共14分。

20.化合物6a是某药物合成的中间体，其一种制备流程如图：

注：其中a为一C2H5。

(1)化合物2a中官能团的名称为,化合物3a的分子式为—

(2)在化合物1Q的同分异构体中，能与饱和NQHCR溶液产生CO?,且核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为

(3)下列关于la〜4a的说法正确的是______(填字母)。

A.la能在C”、。2、加热下反应生成二醛

B.2a有1个手性碳，能发生消去反应形成烯烬类分子

C.la在水中的溶解度大于2a,且质谱分析能区分la和2a

D.3a与4a互为同系物，3a水解可生成丙二酸

(4)写出5Q->6a的离子反应方程式。

(5)相同条件下，下列有机物在碱性条件下酯基水解速率最小的是______(填字母)，

EtOOCCOOEtEtOOCCOOEtEtOOCCOOEtEtOOCCOOEt

A.|B.IC.丫D.丫

ClH,CBrF

原因为该物质中的a?bc基团的键(填“a”“b”或％”)相对其他物质，极性最(填“大”

-C-O-

或或、”)。

(6)参考上述合成路线，以A%=以、EtOOCC/。。。山为有机原料(其他无机试剂任选)制备聚合物

O

①第一步：与。在力作催化剂、加热条件下发生原子利用率的反应，生成环状化合物的

CH2=c422g100%

化学方程式为；

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西二步：第一步产物与（写化学式）反应得到单体X；

第三步：CH?=C“2与8r2发生加成反应；

@第四步：第三步产物与EtOOCC/COOEt按1：2反应，得到的有机产物结构简式为

第五步：第四步中有机产物通过得到单体丫。

第12页，共14页

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】A

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】A

1L【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】D

16.【答案】C

】7.【答案】除去废磁