第一章 化学反应的热效应 单元同步练习题-高中化学人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应单元同步练习题

一、单选题

I.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应

过程中所放出的热量可计算中和热。下列说法错误的是

A.a仪器为玻璃搅拌器

B.所用NaOH溶液要稍过量的目的是确保盐酸被完全中和

C.如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得的中和热的数值会偏大

D.用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小

2.能量以各种不同的形式呈现在人们血前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。

下列说法错误的是

A.水能、风能、潮汐能均属于可再生能源

B.北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能

C.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，“燃豆箕”的过程中化学能转化为热能

D.利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能

3.通常人们把拆开linol某化学键所消耗的能量看作是该化学键的键能。键能的大小可衡量化学键的强弱,

也可以估算化学反应的反应热。下表为某些化学键的键能

化学键N-N0=0N三NN-H

键能(kJ/mol)154500942a

已知火箭燃料期XN2H，有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

能徵

2N(g)+4H(g)+2O(g)

假想中间

物质的总

施收

A//2=-2752kJ/mol

反应物的

总能量N2H4(g)+O2(g)：

A/7i=-534kJ/mol:

生成物的

息能量N2(g)+2H2O(g)

A.相同条件下O?比N?稳定

B.N2H4(g)+O2(g)=N,(g)4-2H2O(I)=-534kJ/mol

C.表中的a=391

D.图中的△%=-22l8kJ/mol

4.白磷燃烧的能量变化（图I）和产物的结构（图II）如卜.图所示，有关说法不正确的是

A.白磷的燃烧热=

B.1个白磷分子中含6个P-P键

C.ImolPQi。中。键的数目为16以

6a+5c-12b

D.假设P—P、P-O、0=0的键能分别为。、b、则P=O的键能为

4

5.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

能

量

ImoKXXgHO.SmDlONg)

[393MlmIfHk||

Hftl2M2.9Umol

[1moic

反应过利

A.反应C(s)+C)2(g尸CO?(g)中每生成ImolCOCg)吸收393.5kJ热量

B.由CfCO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-110.6kJ.mor'

C.反应C(s)+O?(g-CCMg)中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.根据图像可知，相同条件下,8(g)比CO?(g)稳定

6.用CH4催化还原NQ,可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NC)2(g)=4NO(g)+COKg)+2Hg(g)AH=-574kJ-mol1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2HzO(g)AH=-1160kJmoi''

下列说法正确的是

A.由反应①可知CH4(g)+4NO,(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)AH>-574kJ-mol'

B.反应②中当L6gCH』完全反应时，电了转移数目为1.6NA

C.若用标准状况下6.72LCH」还原NO?生成N?和水蒸气，放出的热量为260.IkJ

D.一定条件下，若1molCH』(g)与4moiNO、(g)分别发生反应①和②，共放出热量为1042.8kJ,则NO?与

NO的体积比为4:1

7.下列热化学方程式中说法正确的是

A.CO的燃烧热是283.()kJn-Q『，贝U：2cO?(g尸2co(g)+C)2(g)AH=2x(-283.0)kJmor'

B.已知lg液态刖和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则：

,

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJmol

C.OH-(叫)+H+(叫尸HQ⑴AH=-57.4kJmol-',则含20gNaOH的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出

的热量为28.7kJ

1

D.N,(g)+3H2(g)lW^2NH.(g)AH=-94.4kJ-mol,在密闭容器中充入OSmolN?、1.5巾。叫，充分反

应后放出47.2kJ的热量

8.含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太

阳能的转化与存储。过程如图所示：

°2反应H

太阳能一一电能

下列说法正确的是

A.反应I,n,in均为放热反应B.储能过程中HFQ被消耗

C.存储的能量不可能完全转化为电能D.循环过程中SO,为储能物质

9.lOkPa,Imol物质完全燃烧[氮元素转化为N?(g),氢元素转化为H?。。)，碳元素转化为CO?(g)]

的反应热叫做该物质的标准燃烧然，一些物质的标准燃烧热(25C下)如表所示，下列说法正确的是

物质化学式AH/(kJmor')

氢气见仅)-285.8

乙烯C2H4(g)-1411.0

乙醇C2H5OH(1)-1366.8

甲烷CH4(g)-890.3

A.表示乙静标准燃烧热的热化学方程式为C2HQH(1)+3O：(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

AA7=-1411.0kJmol

B.2g氢气完全燃烧生成ImolHQ(g)所放出的热量大于285.8kJ

C.常温常压下，GH/gHH/^bCHQHqH⑴的反应热△〃=_44.2kJ.moL

D.甲烷完全燃烧时，反应物的总键能大J•生成物的总键能

10.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是

A.为了加快反应速率，可以用铜丝搅拌，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触

C.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、温度计

D.用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则盐

酸测得的中和热M比醋酸的小

11.根据以下热化学方程式，△乩和的大小比较不正••确•的是

A.4Fe⑸+3O2(g)=2Fe2()3(s)△■；4Al⑸+3O2(g)=2Aiq3(s)△/，则△”［〈△匕

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)必,则回〈私

C.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH,；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△也，则AH—A/

D.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)AH,；Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)AH2,贝

12.己知H?(g)中H-H键能为436kJ-moL。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是

能2molH(g)+2molCl(g)

量

ImolH(g)+679kJ

2864kJ

+lmolCl2(g)

2molHCl(g),

O反应过桎

A.断开ImolCL(g)中的Q—。键要吸收243kJ能量

-1

B.HCl(g)=1H2(g)+1d2(g)AH=+92.5kJ-mol

C.由图中数据可知2molH(g)和2moic1(g)的能量和为679kJ

D.1molHMg)和1molCL(g)在光照或加热条件卜.反应生成2moiHQ(g)的AH相等

13.下列说法正确的是

A.2Na(s)+-O(g)=NaO(s)AH2Na(s)4-O(g)=NaO(s)AH,则AHpAH?

222(2222

B.也的摩尔燃烧焰为一285.8kJmoL,M2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571,6kJ.nnl

C.3O2(g)=2O5(g)AH>0,则完全破坏等质量的O?和Q中的化学键，需要的能量Oi大

,

D.N2(g)+3H2(g)=2NHA(g)AH,=-92.2kJ.moI,则28gNZ与足量也反应放热46.1kJ

14,下列热化学方程式中，正确的是

A,甲烷的燃烧热△〃=-890.3kJ.moL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/rnol

B.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，电燃烧的热化学方程式表示为

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-57L6kJ-mol'

C.同温同压卜，H2(g)+Cl二(g)=2HQ(g)在光照和点燃条件下，不相同

D.5003、30MPa下,已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AH=-38.6kJ•mo「，将1mol

N2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH?(g),放热38.6kJ

二、非选择题

15.问答下列问题：

(1)理论研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g).HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下

-07

E

s・

、

唱

温

衣

更

A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的AH=+59.3kJ-nioP1

C.正反应与逆反应的活化能相等D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

(2)已知共价键的健能与热化学方程式信息如卜表:

共价犍H-HH-0

键能/(kJmor')436463

1

热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A/7=-482kJ•moP

则2O(g)=C>2(g)的M为一

A.428kJmor1B.-428kJmor1C.498kJmor'D.-498kJmo尸

16.已知：

-1

①H式g)+；O；；(g)=H2O(1)AH.=-285.8kJ-mol

②H2s(g)=H2(g)+S(s)AH,=+20.6kJmor'

③S(s)+O2(g)=SO2(g)AH,=-296kJ•moL

请回答下列问题:

(1)反应物的总能量大于生成物的总能量的是(填标号)。

(2)表示硫化氢的燃烧热的热化学方程式为0

(3)常温下，将54g由%(g)和H2s(g)组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧，共放出1270.5kJ的热量。

①混合气体中H?(g)和H2S(g)的物质的量之比为。

②混合气体中H2S(g)完全燃烧放出的热量为kJ。若用NaOH溶液完全吸收生成的SCMg),则消耗

NaOH的物质的量为mol~—mol。

17.回答下列问题：

(1)已知充分燃烧ag乙快(QHJ气体时生成Imol二氧化碳气体和液态水，并放出热量〃kJ,表示乙怏燃烧

热的热化学方程式为；单位质量的乙块完全燃烧所放的热量_____kJ/g；请在答题卷的方框中绘制

出Imol乙块(C2HJ燃烧的能量变化图,并标出正反应活化能£和。

(3)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和

水，其反应机理为

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)=-574kJ.moE

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO,(g)+2H2O(g)AW=-1l60kJ.moL

则甲烷直接将还原为的热化学方程式为。

NO2N2

(4)CO.也可用于合成甲醇和甲健，其反应的热化学方程式为(m、n均大于0)：

,

反应①:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-mkJmor

反应②:2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△”=-〃kJmoL

反应③：2CH.OH(g)=CH.OCH.(g)+H2O(g)AH<0

则m与n的关系为。

18.化学反应的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。

(1)“即热饭盒''为生活带来便利，它可利用—(填序号)反应放出的热量来加热食物。

A.浓硫酸和水B.土石灰和水C.纯碱和水D.食盐和白醋

（2）1-甲基莱（1—MN）可制备四氢蔡类物质（MTLs,包括1—MTL和5—MTL）。反应过程中伴有生成1一

MD的副反应，涉及反应如图。

l-MTL(g)

已知一定条件下反应R1>R2、R3的熔变分别为AH|、AH2、AH3,则反应R4的焙变为（用含AHi、AH2>

△H3的代数式表示）。

（3）研究和深度开发CO?的综合利用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重

要意义。CO?可实现以下转化：

①2cO2（g）+2H2O⑴峰?>C2H4（g）+3O2（g）OH=akJ・moH

②C2H4（g）+H2O。）潘?>C2H50H（l）AH=bkJ・mol」

2CO2（g）+3H2O（l）^珍C2H50H⑴+3Ch（g）正反应的活化能为ckJ・molL则逆反应的活化能为

kJ・moH（用含a、b、c的代数式表示）。

（4）已知，在25c和lOlkPa下，部分化学键的键能（kJ・moH）数据如表所示。

化学键H-HH-NN三N0=0C-HC=OH-0N-N

键能436391X498413745462193

①在25℃和lOlkPa下,工业合成氨每生成lmolNH3（g）放出46kJ热量,在该条件下，向某容器中加入

21roiN2（g）、6moiH?（g）及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ,原因可能是,表中

的X=O

②科学家发现一种新的气态分子N”）O在25℃和lOlkPa下N"g）转化为N?（g）的热化学方程

式为_____o由此可知，N4（g）与N2（g）中更稳定的是__（填化学式）。

参考答案：

1.C

【详解】A.在测定过程口，需要搅拌使反应充分进行，而金属材质易导热使热量损失，所

以a仪器为玻璃搅拌器，故A正确；

B.在测定过程中，为确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故B正确；

C.反应放出的热量和所用酸以及碱的量多少有关，但中和热均是强酸与强碱反应生成

Imol+O时放出的热，与酸碱的用量无关，所以测得的中和热数值相等，故C错误；

D.用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸，由于醋酸电离吸热，放出的热量偏少，测得的

中和热数值会偏小，故D正确；

故答案为：Co

2.D

【详解】A.水能、风能、潮汐能均属于自然界中的可再生能源，A正确；

B.光伏发电系统为光电转换装置，该系统能将太阳能直接转化为电能，B正确；

C.豆箕是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，C正确；

D.液氢燃烧的过程实现了化学能转化为热能，D错误；

故选D。

3.C

【详解】A.N三N的键能为942kJ/mol,0=0的键能为500kJ/mol,所以相同条件下N2比

。2稳定，选项A错误；

B.从图中可以看出，反应物为N2H4(g)+O2(g),生成物为N2(g)+2H2O(g),但方程式为

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l),气态水转化为液态水放热,故Mv-534kJ/mol,选项

B错误；

C.利用AH3建立有关a的等量关系,即AH3=154+4a+500=2218,a=391,选项C正确;

D.图中的AH3-2752kJ/inul-534kJ/inul-+2218kj/mul,选项D错误；

答案选C。

4.D

【详解】A.AH=正反应活化能•■逆反应活化能=EI-E2,但燃烧热是Imol纯物质完全燃烧生

成指定稳定的物质，则白璘的燃烧热△”=骂-七，A正确；

B.白磷分子是正四面体结构，贝IJ1个白磷分子中含6个P-P键，B正确;

C.I个PQio分子中12个P-O、4个P=O,则ImolPQo中。键的数目为16NA,C正确；

D.4?1=反应物键能总和-生成物键能总和，则Ei-E2=(6a-5c)-12b-4E(P=O),解得E(P=O)

6a+5c-12b-(ErEQ,

=---------------'---J，D错误n；

4

故答案为：Do

5.C

【详解】A.根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，每

生成1molCO?(g)放出393.5kJ热量，A错误；

B.由图可知，ImolC⑸和0.5mo@(g)转化为Imol的CO(g),放出热量为：393.5kJ-282.9

kJ=110.6kJ,所以2(：6)+02值)=2或)值)44=一221.21€1加0「，B错误;

C.根据图像可知C(s)+O?(g)=CC)2(g)为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能

量，C正确；

D.由图可知，ImolCO(g)和0.5moQ(g)的总能量大于lmolCO2(g),无法判断ImoCO(g)和

ImolCCHg)的能量大小，则在相同条件下，无法判断CO(g)和CCh(g)的稳定性，D错误；

故选C。

6.C

【详解】A.气态水变为液态水放出热量，所以CH4(g)4-4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(I)

AH<-574kJ-moF,,故A错误;

B.1.6g甲烷为O.lmoL还原NCh至N2,C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以转移电

子总数是0.1molx8=0.8moL即电子转移数目为0.8NA,B错误;

C.根据盖斯定律①+②得CH4还原NOz生成N2和水蒸气的热化学方程式是CH«g)+2NO2(g)

二N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ-moL,标准状况下6.72L甲烷的物质的量是0.3mol,

还原NOz至N2,放出的热量为867放mol,x0.3mol=260.1kJ,故C正确;

D.设NO2的物质的量为xmol,则NO的物质的量为(4-x)mol。由574x+1160(4-x)=1042.8x4

可知x=0.8,则NO2与NO的体积比为1：4,D错误；

故选C。

7.B

【详解】A.CO的燃烧热是283.0kJ/moL一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，其逆反

应二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气是吸热，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)

AH=4-2x283.0kJ/mol,故A错误：

B.1g液态睇的物质的量为：l/32mol,则Imol液态/完全反应放出的热量为：2O.O5kJx

1mol

_Lmo】=641.6kJ,该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=

32

-64L6kJmoH,故B正确;

+1

C.OH(aq)+H(aq)=H2O(l)AH=-57.4kJ-mol-,即在稀溶液中ImolNaOH与强酸完全反应

生成Imol水时，放出57.4kJ热量，但浓硫酸稀释时需要放热，则含20gNaOH的稀溶液与

过量浓硫酸完全反应，放出的热量应大于28.7kJ,故C错误；

D.该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反应放出的热量小广

47.2kJ,选项D错误;

故选Bo

8.C

【详解】A.反应1的AS>0,如果AH<0,则硫酸在任何温度卜都会分解，与事实不符，

可知反应I为吸热反应，选项A错误；

B.储能过程中H?SO,循环利用，理论上不会被消耗，选项B错误；

C.能量转化不可能达到100%,选项c正确；

D.循环过程中S燃烧放出热量，因此S为储能物质，选项D错误；

答案选C。

9.C

【详解】A.燃烧热要求应生成液态水，A项错误；

B.水由气态变为液体要放热，则2gH2完全燃烧生成1mol气态水放出的热量小于285.8kJ,

B项错误；

C.根据题给数据可知，C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)\H=-1366.8kJ•moL.

1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)AH=-1411.OkJ-moP,结合盖斯定律可知,

1

C2H4(g)+H2O(l)=CH?CH2OH(1)A//=-l4.2kJmor,C项正确；

D.甲烷燃烧是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D项错误；

故选C。

10.D

【详解】A.铜丝导热性好，使用铜丝搅拌热量损失更大，实验误差更大，故A错误;

B.温度计水银球测的是溶液的温度，应浸入溶液中但不能与内筒底部接触，故B错误；

C.在测定中和反应反应热的实验中，需要用量筒量取一定体积的酸、碱溶液，在量热计中

混合反应，需要温度计测量反应前后的温度差，不需要天平，故C错误；

D.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，若与氢氧化钠溶液反应生成等物质的最的水，

则氢氧化钠和盐酸反应放出的热量更多，中和热AH是负值，故盐酸的中和热AH比醋酸的

小，故D正确；

答案选D。

II.A

【详解】A.将热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由②-①得

4Al(s)+2Fe2O3(s)=2A12O3(s)+4Fe(s),则有△〃二△七-△“<。，即卜也<,故A错误；

B.液态水比气态水稳定，生成液态水放出的热量多，放热反应的焰变值为负值，则,

故B正确；

C.将热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①-②可得2s(s)+2O2(g)=2S02(g)

AH=AW,-AW2<0,即A/71<A〃2，故C正确;

D.等量的Bn(g)具有的能量高于等量的Bn⑴具有的能量，故lmolB「2(g)与H2(g)反应生成

HBr(g)放出的热量比ImolBn⑴与Hz(g)反应生成HBr(g)放出的热量多,则有附<△居,故

D正确；

故选Ao

12.C

【详解】A.断开ImolCl-。键需要吸收能量679kJ—436kJ=243kJ,A正

确；

B.根据图示所给能量，计算出△H=：x(864kJmo『-679kJmoL)=+92.5kJmoL,B正

确；

C.由图不能判断物质的具体能量是多少，C错误；

D.ImolHjg)和ImolCh(g)在光照或加热条件下反应生成2moiHCl(g)的AH相等，与条件

无关，D正确；

故选Co

13.A

【详解】A.NazO在氧气中加热可以生成NazCh,则Na生成NazO?放热多，焰变小，A正

确；

B.氢气的摩尔燃烧热为Imol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则热化学方程式为

2H2(g)+O,(g)=2H2O(1IAH=-571.6AJ/mol,B错误；

C.该反应为吸热反应，则03的能量高，03断键需要的能量小，C错误；

D.合成氨为可逆反应，则0.5mol的N?反应放出的热量小于46.1kJ,D错误：

故答案为：Ao

14.B

【详解】A.在lOlkPa时，Imol物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质

的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误；

B.n=^-=T-^-r=lmoI,放出285.8kJ热量，2m。1比要放出571.6kL即

M2g/mol

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmor,故B正确：

C.AH与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Ch(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下，AH

相同，故C错误；

D.N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)是可逆反应，不能进行到底，将ImolNz®和3m。1将恁)置

于密闭容器中充分反应生成NH/g),放热小于38.6kJ,故D错误；

故选B。

15.(1)CD

⑵D

【详解】(1)A.能量越低越稳定，HCN比HNC稳定，故A正确；

B.焰变二生成物总能量-反应物总能量，该异构化反应的AH=+59.3kJ-mol-1,故B正确；

C.该反应吸热，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C错误：

D.催化剂不能改变物质的能量，使用催化剂，不改变反应的反应热，故D错误；

选CD。

(2)加1=反应物的总键能-生成物的总键能，设氧气的键能为Q,则2x436kJmol」+Q-4x

463kJ-moP'=-482kJ-moE1,解得Q=498kJmol贝lj2O(g)=C)2(g)的△〃二

-498kJmor',D正确;

故选D。

16.(1)@@

3

(2)H2S(g)+^O2(g)=H2OU)+SO2(g)AH=-561.2kJmor'

(3)1：1841.81.53

【详解】(1)放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,AH<0为放热反应，即选①③；

(2)根据盖斯定律，反应①+②可得硫化氢的燃烧热的热化学方程式为

3

,

H2S(g)+^O2(g)=H2O(l)+SO2(g)AH=-56L2kJmor;

(3)lmolH2(g)在足量氧气中充分燃烧放出285.8kJ能量，ImolH2s(g)充分燃烧放出561.2kJ

能量，假设混合气体中含xmolH2(g).ymolH2S(g),可得2x+34y=54、285.8x+56L2y=1270.5,

解得x=1.5,y=1.5,

①混合气体中H?(g)和H2s(g)的物质的量之比为1.5：

②混合气体中H2s(g)完全燃烧放出的热量为1.5molx561.2kJ/mol=841.8kJ：1.5也54)反应生

成1.5molSO2(g),根据2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O,则消耗NaOH的物质的量为1.5mol

SO,(g)-3molNaOHo

17.(1)C2H2(g)+(o2(g)=2CO2(g)+H2O(l)A〃=-28kJ/mol

2a

(//nt…通生鳗….

反应物

生成物

2CO2(g)+H2O(I)

反应过程

(2)+125kJ/mol

(3)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H