浙江中考科学二轮复习：化学解答题（原卷版）

专题6化学解答题

【命题重点】化学解答题主要涉及两方面的内容:根据化学式计算和根据化学方程式的计算。

根据化学式的计算主要包含元素质量比、元素质量分数、分子中原子的个数比。根据化学方

程式的计算中，往往会结合质量守恒定律、溶液中溶质质量分数和物质纯度的计算。

【方法要点】首先要注意化学式和化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义，因为这是

化学计算的前提;其次要注意审题,理清题目的已知量和未知量，明确各量的关系;最后在书写

时要注意格式。

【例题精析】

类型1有关溶液的计算

【例1】氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。

下表是20c时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；

实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量溶液的质量

（g）

①10212

②10313

③10413.6

©105m

（1）表中m=；

（2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是（填实验序

号）。

（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）

（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，

需加水多少毫升？（写出过程）

【变式1】某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解,

其结果如表：

温度（℃）10406575

剩余固体（g）2611758282

硝酸钾的溶解度见表:

温度（℃）1040505560657580

溶解度20.963.985.595110126150169

（g）

求：（1）所加水的质量.

（2）该固体混合物中硝酸钾的质量.

类型2有关化学式的计算

［例2］焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜,

使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2s20「相

对分子质量是190,请计算：

（1）x=_______

（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是

（3）求焦亚硫酸钠中钠元素的质晟分数。（写出解题过程，精确到0.1%）

【变式2】某生产化肥碳酸氢铉（NH4HCO3）的企业做了一个大型户外广告，如图所示，根

据相关信息计算：

（1）碳酸氢钱中N、H、C、O四种元素的质量比为

（2）小明同学通过计算:发现该广告是虚假广告。请你写出小明的计算过程和判断依据。

宇宙牌化肥国际首创

主要成分碳酸氢钱

（NH4HCO3）

含氮量全球化肥之首27.1%

净重50kg/袋

“宇宙”化肥有限责任公司荣誉!11品

（3）一袋40kg纯的僚酸氢锈的含氮量与多少千克的纯的CO（NH2）2的含氮量相同。

类型3有关化学方程式的计算

【例3】由Fe、Cu、Fe2O3>CuO四种固体组成的混合物共8.64g溶于过量的盐酸中，收集

到标况下气体VmL,溶液过滤后得到不溶物质3.2g,经检测滤液中不含Cu2+,再往滤液

中滴加过量的NaOH溶液，过滤后洗涤、干燥，并将其沉淀在空气中充分灼烧，得到固

体质量为6.4go

（1）原混合物中m（Cu元素）：m（Fe元素）=。

（2）参加反应盐酸溶液的溶质质量为go

（3）标况下气体m=g。

【变式3】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数

的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析

计算（写出计算过程）：

实验组别--二三四

稀盐酸质量/g200.0200.0200.0200.0

混合物质量/g12.024.036.048.0

所得溶液质量/g207.6215.2220.0a

剩余固体质量/g00mn

（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为

（2）表中a的值为o

（3）求表中n的值。

【变式4】实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为3克。某实验小组将这

份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入14.6%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧

化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：

测量次数第1次第6次第16第21第26

次次次

加入稀盐酸的质量依05152025

溶液总质量/g5055m69.5674.56

溶液pH12.412.17.02.22.1

请分析计算:

（1）表中m=o

（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少（写出解答过程）？

（3）若有a克的氢氧化钠，在空气中部分变质，其中有b克的氢氧化钠变质生成碳酸钠,

变质率为X=1则本题中氢氧化钠的变质率为（算出结果以百分数表示）C

【针对训练】

一.选择题（共14小题）

1.托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯内有等质量、等质量分数的足量稀

盐酸,现向两个烧杯中分别加入一定质量的镁和铝，反应完毕后天平仍保持平衡。则加

入的镁和铝的质量比是（）

A.1：1B.4：3C.32：33D,3：4

2.某只含铁、氧两种元素的样品A,高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄

清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中

一定含有（）

A.FeOB.Fe2O3C.FesO4D.Fe

3.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结

可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O。现欲合成0.5mol此高温超导物，依据化学计量比

例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量（mol）分别为（）

A.0.50,0.50,0.50B.0.25,1.0,1.5

C.0.50,1.0,1.5D.1.0,0.25,0.17

4.某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质

组成中（）

A.一定含有C、H、。三种元素

B.该有机物可能是C2H2

C.一定含有C、H元素，可能含有O元素

D.燃烧过程中消耗了有机物1.6克

5.在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如表，其中未知数据正确的

是（）

物质abcd

反应前60g60g00

反应中36g12g18g©

反应后②0③④

A.该反应一定是氧化还原反应

B.经过计算，a参加反应的质量为20g

C.③为22.5g

D.④为77.5g

6.加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应，得剩余物ng,则原混合物中氧化

镁的质量分数为（）

21n-10m

A.X100%B.X100%

11m11m

21(n-m)41m-21n

C.X100%D.xlOO%

22m31m

7.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反

应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质

质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（）

A.甲和丁是该反应中的反应物

B.甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27

C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23

D.戊一定是该反应的催化剂

8.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是

()

甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/gT的质量/g

反应前5040100

反应中MiM2M35.4

反应后33M44027

A.该反应一定是氧化还原反应

B.反应后乙物质可能有剩余

C.M3的值一定为16

D.Mi的值可能为36.4

9.有一包含有杂质的硫酸镂（（NH4）2SO4）样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为

20%,那么可能含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）（）

A.NH4NO3（35%）B.NH4HCO3（18%）

C.CO(NH2)2(47%)D.NH4CI(26%)

10.下列含铁的化合物中，铁元素质量分数最高的是（）

A.Fc(OH)3B.Fe2O3C.FeSO4D.Fe?O4

11.由CO、HCOOH和H2coHOOH三种物质混合的蒸汽中，测得其中H元素的质量分数

为a,则混合物中碳元素的质量分数为（）

2(l-9a)2(l-7a)

C.1-7a

12.三种化合物CH4、C2H5OH、C2H4中,若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量

比（）

A.4：6：2B.2：3：2C.4：3：2D.1：2：2

13.已知16克无水硫酸铜吸水变成硫酸铜晶体后质量正好是25克。在25℃时，向足量的

硫酸铜饱和溶液中加入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得硫酸铜晶体的质量

（）

A.等于16gB.大于16g而小于25g

C.等于25gD.大于25g

14.在T℃时，将某物质的水溶液分成3份，分别加热蒸发，然后再冷却至已知3份

溶液中蒸发掉的水分另!为10g^20g、40g,而析出的溶质分别为ag、bg>eg（a、b、c均

不为0）,则a、b、c三者的关系一定正确的是（）

A.c=3b-2aB.c=a+2bC.c=2bD,c=2a+b

二.计算题（共6小题）

15.安多夫是一种“嫩肉粉”，是食品添加剂的一种。安多夫的成分是碳酸氢钠和氯化钠，（其

中碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t）。

某科学兴趣小组为了测定某种安多夫中碳酸氢钠的含量做了以下实验：取10克安多夫粉

末，分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的

溶液质量，两者质量关系如图所示。

（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到，

说明上述实验结束时稀盐酸过量。

（2）计算这种安多夫中碳酸氢钠的质量。

（3）计算上述反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

16.黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为

了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

样品第1份第2份第3份第4份

取样品质量25.025.025.025.0

（g）

取稀硫酸质品40.080.0120.0160.0

产生气体质量0.20.40.5m

（g）

试计算：

（1）上表中m的数值是；

（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为时，两者恰好完

全反应；

（3）求所用稀硫酸中磕酸的质量分数？

17.小黄同学对不同催化剂在氯酸钾分解反应中的催化效果进行研究，在相同的加热条件卜,

用如图装置完成表中实验：

编号氯酸钾质量包催化剂催化剂质量/g收集50mL氧气所需时间/s

实验15--171

实验25M11O20.549

实验35FC2O30.558

实验45KC1().5154

（1）设置实验1的目的是

（2）根据表中数据，催化效果最佳的催化剂是。

（3）小黄还发现维持加热条件不变，用实验1再继续收集5（）mLO2,所需时间明显少于

171s,请解释原因：o

（4）在另•次实验中小黄用氯酸钾和一氧化镒制取氧气，加热•段时间后，测得试管内

的固体质量减少了4.8克，则试管内分解了多少克氯酸钾？

18.钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图为某种

补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：

（1）葡萄糖酸钙的化学式