广西玉林市九校2025-2026学年高一下学期期中质量监测化学试卷

2026年春季期高一期中质量监测

化学

(本试卷满分100分，考试时间75分钟)

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

个是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是

A.超导陶瓷具有超导性可应用于磁悬浮技术，是新型无机非金属材料

B.目前比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等

C.华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si。？

D.碱性锌镜干电池是一次电池，铅酸蓄电池是一次电池

2.下列化学用语表示正确的是

—H：CI：6：

A.HC1O的电子式：••••

B.中子数为18的氯原子：；;C1

C.CO?的结构式：0-C-0

D.由2和2H2是同位素

3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.28gN2和CO的混合气体中含有的原子数为2义

B.含4moiHQ的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生"八个C12分子

C.标准状况下，11.2LHF中含原子数目为

D.--定条件下，2moiSO2与1m3。2充分反应，转移电子数为4N,、

4.下列方程式书写正确的是

A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CC>2T+H?。

3+

B.氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al+4NH3-H2O=[A1(OH)4]-+4NH；

2>

C.向Na2s溶液中滴加稀HNO?溶液：2S-+2H=H2St

D.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO；+Ca2++2OH-=CaCC)3J+2HzO+CO；-

5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.无色透明溶液中：K\SO；、Na'、Br-

B.遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：OFT、Na*、K?、HCO；

C.«NO；）=lmolLT的溶液中：H\Fe2+.C「、NH：

D.强碱性溶液中：Ba2+.C1O\K+、CO：

6.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

7.某同学利用如图所示装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y

液体，烧杯内装右足量Y液体。下.列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是

选项X气体Y液体

水

ANO2

BHC1水

CNO和的混合气体水

DNH3和N2的混合气体水

8.对于反应3A(g)+B(g)U2c(g)+3D(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行

得最快的是

A.v(A)=0.03molU1-s-1B.v(B)=0.02mol-L-1-s-1

C.v(C)=0.06molL1s_1D.v(D)=1.2mol-L1min1

9.下列实验操作、实验现象及结论均正确的是

选项实验操作实验现象结论

用大理石和盐酸反应制取CC)2气体，立即通入一定

A出现白色沉淀非金属性：C>Si

浓度的NazSiOs溶液中

先变橙色，后

B向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl2>Br2>I2

变蓝色

铜和浓硫酸反应生成了

C将浓硫酸和灼热的铜反应后的溶液倒入适量蒸储水中溶液变为蓝色

硫酸铜

溶液先变红后

D向紫色石蕊溶液中通入SO?SO2具有酸性和漂白性

褪色

10.介一类"二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工JL氮元素的“价—类”二维图如图所示。

下列说法正确的是

上氮元素的化合价

b

+5・

+4

+2O

d♦

NH4

一♦:

-3:

物质

碱

氢单

氧

盐

酸

类

别

质

化

化

物

物

A.可以加热NH4cl固体制取a

B.b能与NaOH溶液反应

C.铜与c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

D.d在水中全部电离为NH；和OFT

11.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数

的3倍。下列说法正确的是

X|Y|

ZW

A.X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z

B.Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D.W的气态氢化物含有非极性共价键

12.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述止确的是

甲乙丙丁

A.图中可以表不反应CC)2+C=2CO的能量变化

B.图乙说明金刚石比石墨稳定

C.根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出akJ的能量

D.图丁中断裂反应物中化学健所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量

13.下列关于图示装置说法正确的是

西电平表

,7

援焦硫酸铜

A.电子由铁片流出经过电流表流向碳棒

B.溶液中的SO：向碳棒移动

C.碳棒的质量减轻

D.铁片上发生的反应为Fe+2S=Fd+

14.向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol,在一定温度下发生反应：

%A（g）+B（g）=2c（g）+2D（s）,4min时达到平衡，生成4moiD,0-4min内以A的浓度变化表示的

平均反应速率为0.75mol/（L-min）。下列说法错误的是

A.x=3

B.4min时C的物质的量为4moi

C.平衡时B的转化率为20%

D.0-4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol4L-min）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）以硫铁矿（主要成分为FeS?）为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。

空气98%硫酸

硫铁矿硫酸

H2O

硫酸铁

已知：炉渣的主要成分为Fe,O：含有少量SiO?。

（1）FeS2在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有（填元素符号）；“接触室”发生的反应

中，SO2表现出（填“氧化”或“还原”）性。

（2）“吸收塔”不采用水吸收SO3的原因是o

（3）SO2与H2s溶液反应有淡黄色固体生成，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

（4）SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有

漂白效果，用离子方程式表示其原因o

（5）NazSiO,可通过Si。?与纯碱混合高温熔融制得。高温熔融纯碱时下列用烟可选用的是。

A.瓷用烟B.石英坨烟C.铁坨提

（6）下列关于浓硫酸的说法不正确的是o

A.在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸只表现了强氧化性

B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑

C.常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸

D.可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性：H2SO4>HBr

16.（14分）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨

气并探究相关性质。

（2）若小组要收集氨气，收集方法为：氨气的电子式为：

（3）B装置中盛装的试剂可以是（填字母）；

a.碱石灰b.五氧化二磷c.无水氯化钙d.浓硫酸

（4）D装置后接尾气吸收装置，下列可用来吸收尾气的装置是（填装置序号）。

①②③④

（5）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。

则装置C中反应的化学方程式为。

（6）欲检验氨气溶于水后溶液中是否存在的链根离子，操作方法为：o

17.（16分）天然气既是高效洁净的能源，乂是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）甲烷可用于生产合成气，其反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）,已知断裂1mol相关化学键

所需的能量如下表，则该反应每生成1molCO,会（填“吸收”或“放出"）kJ

的热量。（提示：CO的化学键可表示为：C=O）

化学键H-HO-HC-HC=O

键能/kJ/mol4364634151076

（2）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图O

10

0•9

0•8

0•7

•

0•6

0•5

0•4

0•3

0•2

01a

0

①该反应的化学方程式是。

②2min内Y的转化率为。

③5min内该反应的平均反应速率

v(X)=mol/(L-min)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：

CH4(g)+2N0,(g)UN?(g)+CO?(g)+2H?0(g)。

若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是“

A.C(NO2)=2C(N2)

B.单位时间内生成1molCO2同时生成2moiNO?

C.正反应速率最大，逆反应速率为0

D.混合气体的质量不再变化

E.容器内气体的压强不再变化

(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，如图所示，a、b均为惰性电极。

①a极的电极反应为。

②每转移0.4mol电子时，消耗的物质的量为mol.

18.(14分)I.控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素

的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其口一个变量进行实验，测定数据，通过系列

实验，找出变量对反应速率的影峋。某实验小组以Hz。？分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率

的影响。按照如下方案完成实验。

方案反应物催化剂温度

®10mL10%H、O,溶液无25℃

②10mL20%H2O2溶液无25℃

③10mL20%H2O2溶液无40℃

-1

④10mL20%H2O2溶液1-2滴0.1molLFeCl3溶液40℃

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示，回答下列问题:

（1）请填出曲线I、II、HI、IV分别代表哪个实验方案：曲线I代表方案，曲线H代表方案

，曲线in代表方案,曲线iv代表方案（填数字）。

（2）甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应进行方窠和o乙同学进行方

案③和④，你认为他想探究的是对化学反应速率的影响。

II.另一组同学为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的co2气体体积

随反应时间变化的情况，绘制出图2所示的曲线，请分析讨论以下问题。

反应时间〃mi

图2

已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。在0〜4、卜〜媪、%〜,3三个相同的时间段里，

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