安徽2025-2026学年高三年级下册普通高中水平选择性考试模拟化学试卷（原卷版）

2026年安徽省普通高中水平选择性考试模拟卷

化学试题

考生注意：

1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案

区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。

可能会用到的相对原子质量：H1Li7O16Na23P31Cl35.5K39Cr52

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。)

1.材料的应用是社会进步的阶梯,下列有关材料的解读错误的是

选

合成材料解读

项

开发超细银钿(AgPd)纳米合金，实现高效电催化有利于实现“碳中和”“碳达

A

CO2转化成co峰”目标

成功合成高烯合金FeCoNiMnPUr,作为锂氧电池

R该合金易被酸腐蚀

的催化剂

氮化硅陶瓷是传统无机非金属

C合成的氮化硅陶瓷可用于制造飞机零部件

材料

制备纳米纤维脱硫材料(Ti/CoOx),将捕获的SO2该材料中元素均位于周期表前

D

催化转化为硫酸四周期

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语表示错误的是

A.基态铉原子的电子排布式为[Ar]4s24Pl

B.3•氨基丁酸的结构简式为CH3cH(NH2)CH2coOH

C.神化氢(AsHj分子的球棍模型：

D.过氧化钠(Na/))的电子式：Na+［：O：O：］2-Na+

3.完成相应实验，下列仪器选择合理的是

一

二

二

-

二

二

-

二

二

-

=

-

-

-

=

=

〔

B.从粗盐中提取纯NaCl：③④⑤

C.配制250mL0.1mol・LiNazSOj溶液：①④⑥

D.制备乙酸乙酯：②③⑤⑥

4设NA为阿伏加谯罗常数的值。下列叙述正确的是

A.lmolFe(CO)5含配位键数为5NA

B.lLpH=l的硫酸溶液含质子数为0.2NA

C.电解K2s0,溶液时阴极收集到11.2L气体(标准状况)时转移电子数为NA

D.10.4gCr含未成对电子数为0.8NA

5.一种食品添加剂桂醛，化学名称是3-苯基丙烯醛，可由苯甲醛经下列方法合成，下列有关说法正确的

是

A.b物质分子中有2个手性碳原子

B.a、c分子中所有原子都可能处于同一平面

C.合成路线中：a-b为取代反应，b-c为消去反应

D.a、b、c三种物质可用滨水或酸性KMnCh溶液鉴别

6.下列说法正确是

A.相同条件下，PH3比NH3易溶于水、易液化

B.NCb的空间结构和VSEPR模型都为四面体形

C.基态气态25MM+再失去1个电子比基态气态26Fe2+再失去【个电子难

D.A1N和GaN的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN的熔点高于A1N

7.R、X、Y、Z为短周期主族元素，其中X、Y最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙,R和Z的简单氢

化物分别为丙、丁，X、Y、Z位于同周期。O.lmoLL」甲、乙、丙、丁的水溶液的pH与对应元素原子半径

的关系如图所示。卜.列叙述错误的是

4

3

2

1

0

9

H8

7

6

5

4

3

2

1

0

6080100120140160180200

原子半径/pm

A.电负性：Z>YB.第一电离能：R>Y

C.Y基态原子核外有9种不同运动状态的电子D.丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体

8.下列实验操作能达到目的的是

选项操作目的

A向待测液中滴加盐酸酸化的BaCL溶液检验特测液合SO：

B向含Fe3+的NiSCh溶液中加入过量NiO,过滤提纯NiSO4溶液

C将含乙醉蒸气的乙烯通过酸性KMnCh溶液除去乙烯中乙醇蒸气

D分别向对"甲基苯酚和苯酚中滴加FeCh溶液区别对甲基苯酚和苯酚

A.AB.BC.CD.D

9.就酸亚铁(FeTiO,)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：

1.54,F：3.98,Cl：3.16）：

焦炭C12co

Mg

FeTiO3f氯化—TiCl4———------------>Ti

———r-_Ar气氛中、800℃

Y

FeCI.

下列说法正确的是

A.氯化过程中，每消耗6moi碳单质，转移电子14moi

B.氯化过程中，FcTiOs既氧化剂也是还原剂

C.相对分子质量:TiCL>T叱，熔点:TiCl4>TiF,

D.制取金属钛时也可以选用COz隔绝空气

10.下图是某富锂超离子导体立方体晶胞，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

A.晶体的化学式为Li3OCl

B.图中氧原子的配位数为6

C.图中C1-O原子的最近距离与Li-0原子的最近距离相等

725

D.图中晶体密度为Nxa，x103。g/cm3

11.常温下，向2501口）.1111。11-口水溶液中逐滴加入等浓度的砧1014溶液，所得溶液中含R元素的微

A.Na2R水解的离子方程式为R2++HQUHR+OH

B.常温下，Na?R水解常数Kh=10川

C.O.lmol-L'NaHR溶液中存在c(R2')+c(HR-)=0.1molL71

D.常温下，等物质的量浓度的NaHR与Na?R溶液等体积混合后得到的溶液pH=3.0

12.KIOj是碘盐的添加剂，常采用电解KI制备KIO；，装置如国所示。下列叙述错误的是

--------好砸前-------

MN

11I吧膜6।膜I|L

铜-』八I八KI+Kiol

石睾

IKOHIKOH

・稀溶诙;浓溶液法落版1

产品室1原料室产I品室2

A.铜极为阴极，产生还原性气体

B.原料室中OFT向石墨极迁移，K/向铜极迁移

C.石墨极反应式为「+6OH-6e-=IO；+3H2O

D.若电路上转移0.6mol电子，理论上原料室溶液减少10.2g

13.在恒容密闭反应器中充入2moicCD2和xmolH2,发生反应：

CO2(g)4-4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)AH=—164kJ.moL。实验测得CO?的平衡转化率与投料

下列叙述正确的是

A.平衡常数：K(T1)<K(T2)

B.b点放出热量比a点多32.8kJ

C.反应速率：v(d)>v(c)

D.brd中降温对平衡的影响小于投料比

14.纳米碗C40Hl°是一种奇特的碗状共规体系。高温条件下，C40H10可以由CJH2。分子经过连续5步氢

抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能软变化如下:

s

o过渡态3

w150.8

・过渡态2

op

蜘过渡态1110.3

C40Hl8+H-+H2

受70.9

20.7:

\9.5：

0.0+

C4OH|9H2

CH|r+H

C40H20+H•4092

反应历程

下列说法错误的是

A.该历程的总反应方程式为C40H2°(g)T^C40Hl8(g)+H式g)

B.图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步

C.从C40H20的结构分析，C40Ho纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10

D.反应过程中有极性键的断裂和形成

二、非选择题(本大题共4小题，共58分。)

15.次磷酸钠(NaH2P02)是一种抗氧剂。某小组设计实验制备NaH2P。2并探究PH3的性质。已知：P」和

NaOH溶液共热生成NaH2P6和PH3。

（1）盛装NaOH溶液的仪器名称是_______。D装置的作用是_______。

（2）写出A中反应的化学方程式：,,

（3）实验中发现B中蓝色溶液变为无色溶液，产生红色固体，经检验红色固体为单质，溶液中有两种最

高价含氧酸。B中反应的离子方程式为。

（4）实验完毕后，对烧瓶中溶液进行蒸发浓缩、、过滤、洗涤、N2气氛中干燥。氮气作用是

（5）经检验制备的NaH2P产品中混有少量Na3Po4,其产生的原因是。取少量产品溶于水，滴

加少量HAuCL溶液，产牛.黄色固体单质，则NaH2PCh具有性。

（6）12.4g白磷制得纯度为96%的NaH2P02产品26.2g。产品收率为%（保留两位有效数字）。提

示：产品收率等于产品实际质量与理论质量之比。

16.黄铁矿（主要成分FeS2,还有少量SiO?、A12O3,以及As、Ag、Co、Ni等元素）在我国分布广泛,

储量丰富。目前•种综合利用黄铁矿的工艺流程如图所示:

黄铁矿铁红

1；2+

的滤液

3

已知AU3++4C「=[AUC1J；常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4xl(r\

（I）“碱浸”过程中试剂X（填“可以”或“不可以”）选择氨水。

（2）请写出“氧化酸浸''时，金与浸出液反应的离子方程式：o加入浸出液超过可浸出金属所

需理论量较多，可采用降低浸出剂消耗。

（3）“还原”过程中滤渣的主要成分为Fe和o

（4）“沉铁”时，常温下，调pH=5,滤液中c（Fe"）=moI/Lo

（5）地表处的黄铁矿与石灰石接触,会转化为石膏（CaSO「2HzO）与褐铁矿［Fe（OH）3J.因此天然黄铁

矿多位于地下。请写出黄铁矿化为褐铁矿的化学反应方程式：。

(6)通过分析黄铁矿图谱可获得晶体结构相关信息。FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长

为anm。结构如图所示。FeS2的摩尔质量为120g・m。『，阿伏加德罗常数为N,、。该晶体的密度为

gcm_3(1nm=1m)。

17.工业上，可以用。3处理烟气中NO、SO「总反应式为

SO,(g)+NO(g)+20.(g)=SO.(g)+NO2(g)+2O2(g)AH.已知：有关反应的能量变亿曲线如图所

7J\a

SO3(g)+O2(g)NO2(g)+O2(g)

-------------------------------►------------------------------------------------------

反应进程反应进程

(1)写出SO］和。3反应的热化学方程式：。上述总反应中AH=kJ-mor'o

(2)其他条件不变，增大c(NO),对总反应速率几乎没有影响，其原因可能是0

(3)一定条件下,S€)2(g)+O3(g)=SC)3(g)+O2(g)速率方程为v=kc(SC)2>c(O3)(k为速率常

F

数，只与温度有关)。阿仑尼乌斯经验公式：Rink=-一(R为常数，Ea为活化能，不随温度改变；T

T

为温度)。502和。3反应在不同催化剂Catl、Cat2作用下，Rink与'的关系如图所示。

7

其他条件相同，催化效率较高是（填“Cal1”或“Cat2”），判断依据是

（4）在恒容密闭容器中保持总物质的量不变，充入N