西安市某中学2025-2026学年高一年级下册第一次月考化学试卷（含答案）

陕西西安市铁一中学2025-2026学年高一第二学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1.化学与生产生活、科技相关，下列有关说法错误的是

A.华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅

B.氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C.富勒烯、石墨烯互为同索异形体

D.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的

2.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是

A.二氧化硅的分子式为Si。？

B.H和Cl形成共价键的过程：理工7百惜____气斓冠L

,不希年V.

C.O走的电子式：力@汽曰;卷我,

*H.

D.N2H4的结构式：

H—N—H

3.卜.列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是

A.SO,BaSO3—BaSO4

B.NaCl(aq)>Na(s)；,^->Na2O2(s)(s)

ll?

C.SiO2(s)->H2SiO5(s)——Na2SiO3(aq)

D.Fe^->FeCl3^^FeCl2

4.为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是

A.1mol•LH3Po4溶液中H+数目小于().1M、

B.将足量铜粉与氯气点燃反应，O.lmol铜参加反应转移02VA电子

C.lmolN2与3moi也充分反应生成2%亦也分子

D.标准状况下2.24LSO,中含有氧原子数为0.3N、

5.下列离子组在一定条件下能大晟共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()

选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

22++>

AFc\NOcK+稀硫酸3Fc+NO3-4-4H=3Fe+NOT+2H2O

BFe3+>卜、CIO"氢氧化钠溶液Fe3++3OH=Fe(OH)31

2氢氧化钠溶液2

CBa\HCOcCl'HCO3-+OH=CO3+H2O

DAl3+>ChNOf过量氢氯化钠溶液AP++3OH=A1(OH)31

A.AB.BC.CD.D

6.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是

A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

7.某小组用25.00ml0.50mol/NaOH溶液和25.00ml0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热

的AH=53.5kJ/mol。该值与理论值产生偏差的原因不可能是

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2sO4溶液的温度

8.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJmor,,则凡的燃烧热AH=-241.8kJ.moL

B.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=akJmor',2C(s)+O,(g)=2CO(g)AH=bkJ•mo『，则a>b

C.含40.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出54.0kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表

1

示为：NaOH(aq)+^H2SO4(aq)=^-Na2SO4(aq)+H2O(l)AH=-54.0kJ-moP

D.将2moiSO?(g)和lmolC)2(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量QkJ(Q>0),则该反应的热化学

方程式可表示为：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-QkJmoL

9.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作和现象结论

A将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生二者反应生成硫酸镂

B向蔗糠中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体浓硫酸仅体现脱水性

C将SO2通入酸性高镭酸钾溶液中，溶液紫红色褪去S02具有漂白性

D往NazSiOy溶液中滴入稀硫酸，出现白色凝胶非金属性：S>Si

A.AB.BC.CD.D

10.在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g)=C(g)+2D(g),

经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2moll>下列叙述不正确的是

A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol-L“,min”

B.5min时，容器内D的浓度为0.2molL」

C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D.5min时容器内气体总的物质的量为3moi

11.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正

A.W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱

B.Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

C.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

D.X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键

12.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A.验证C1?能与水反应B.制备Fe(OH1胶体

13.某窝穴体结构如图所示，其与K.形成的超分子可用于提取含MgCl?和SrCl2的混合溶液中的SJ+。已知:

Sr位于元素周期表第五周期第IIA族。下列说法正确的是

A.沸点：NH3>H2O

B.碱性：KOH>Mg(OH)2

C.离子半径：r(Mg2+)>r(Sr2+)

D.提取S/+所得产物中，S产与窝穴体问存在因子键

14.工业上以软钵矿(主要成分为MnO?)为原料通过固体碱熔氧化法生产高钵酸钾，主要流程如下。下列说

法错误的是

A.“锯酸钾歧化”可以用HC1代替8?

B.该流程中可循环使用的物质是MnO?

C.“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同

D.“熔融氧化”应在铁用烟中进行，石英培堪或Aho、用烟均不行

15.乙烯(c2nJ与催化反应制备环氧乙烷(EO)的反应历程如图所示，其中反应①速率最慢。下列说法

A.使用高效催化剂时AH变大

B.该历程的催化剂是Ag

C.反应①②③中，①的活化能最小

D.图本历程中乙烯都会转化为坏氧乙烷(E0)

16.已知反应2N2O(g)=2N2(g)+()2(g),速率方程为u=hcn(Nq)。N:o在金(Au)表面分解的实验数据如

表所示。己知：浓度消耗一半所用的时间叫半衰期。“2)。下列说法不正确的是

t/min02040608()100120

c(N2O)/(molL'')0.1000.0800.060a0.020b0

A.表格中a=0.040

B.相同条件下，增加NQ的浓度，反应速率不变

C.保持其他条件不变，若起始浓度为0.200molL，则半衰期为lOOmin

D.该反应的速率常数左=1.0x10?molLLmin'

二、解答题

17.某兴趣小组设计如图所示装置制取S0?,研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，S02

与(2反应后混合气体的成分。

G•浓硫酸

(2)装置B、C、D分别用于检验SO?的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为,

证明S02具有氧化性的实验现象是“

⑶为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A,若选用装置F制取SO2的化学反应方程式

为_____

(4)该小组同学设计如下装置来检验SO?马反应后混合气体的成分。

供选择试剂；品红溶液、蒸饱水、0.5molLTBaCL溶液、酸性KMnO,溶液。

①c中应选用的试剂是,e中试剂的作用是,f中收集的气体是。

②若b中反应已充分进行，c,d,e,f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式：

18.废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。

某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FJO3、FeO、A12O5,CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回

收Cu、Al、绿矶等。回答下列问题:

硫酸

硫酸1

------A|酸浸|—►Cu

废

旧

金

属

材

料操作in,irti

--------►绿帆(FeSO’DHzO)

(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去

(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为。

(3)操作I、II的名称是,该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要。

(4)试剂a为(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为。

(5)滤液H制取绿矶晶体需先加入少量稀硫酸再经过、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矶晶

体。

⑹已知FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醉可析出绿矶晶体，乙醇的作用是。

19.高纯硅晶体是信息技术的重要材料。

⑴在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是(填字母)。

A.过渡元素区域B.金属和非金属元素的分界线附近

(2)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

IVVI

①丫的化学式为O

②写出反应I的离子方程式O

③写出反应IV的化学方程式

④步骤VI中硅烷(SiHj分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用元素周期律解释其原因是

(4)硅酸钠溶液是一种粘稠的液体，这与硅酸根离子的长键结构有关：在硅酸根离子中每个Si原子都与四个

0原子相连形成四面体，人们常称之为“硅氧四面体”，硅氧四面体通过共用0原子可以彼此相连形成长链。

用激光笔照射NaAiO?溶液，发现有丁达尔现象。依据胶体微粒大小对其中所含原子数的估算，胶体微粒中

大约会含有1()3〜个原子。假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有1000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，

包含有个硅氧四面体的结构单元。

20.回答下列问题

(1)将一定量纯净的氨基甲酸较置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温

度下使其达到分解平衡：能判断该反应已经达到化学平衡的是

H2NCOONH4(S)02NH3(g)+CO2(g)o

①y(NHj正=2v(COj逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中CO/I勺体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

(2)肿(N2HJ是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表:

化学键O-HN-NN-H0=0N=N

键能kJmoL467160391498945

则ImolN2H,在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为kJo

(3)研究SO2在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知SO?在「的催化下可与

水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。

KI溶液稀H2SO4H2O

实验序号反应温度SO2饱和溶液

K/mLc/(mol-L_,)K/mLK/mL

I25℃00.400.218mL

II25℃20.400.2018mL

III25℃00.410.2118mL

IV50℃20.400.2018mL

①利用实验I和n证「可催化so,与水发生歧化反应，匕值应为。

②验证温度对反应速率的影响，应选择实验（填实验序号）。

（4）一定温度下的恒容容器中，反应2$0仅）=2此1）+。21）的部分实验数据如表：

反应时间/min01020304050607080

1

c(N2O)/(molL-)().100.090.080.070.06().05a().030.02

①根据表格中的数据推测。=。

②不同温度下，的分解半衰期随起始压强的变化关系如下图所示（图中半衰期指任一浓度N?。消耗一半

时所需的相应时间），则（4（填或"V"），当温度为（、起始压强为外,反应至《min时,

体系压强P=（用Po表示）。

Po起始压强/kPa

（5）一定条件下，CH,分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的化学反应方程式为

反应进程

⑹我国科研人员研究了由C()2和CH4转化为高附加值产品CH3coOH的催化反应历程，该历程如下图所示。

CHACOOH

A.该历程中有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成

B.该历程中催化剂首先吸附CH4分子

C.总反应属于化合反应

D.该反应为非氧化还原反应