氧化还原反应配平（学案）-2026届高三化学一轮复习

氧化还原反应配平

一、氧化还原方程式的配平方法

1.常见氧化剂的产物

氧化剂产物预测

MnO4（H+）

CnC/W）

Fe3'

O2

CI2、HQO、CIO,ClOr

H2O2

浓H2s04

浓HNO?

稀HNO3

2、还原剂的产物

还原剂产物预测

Fe2+

SO2、H2so3、SO3〉、HSOy

H2S、S2\HS-

I-

H2c2O4、c2or

CO

H2O2

NH3

3、氧化还原反应的配平步骤

例1：酸性高钵酸钾能与热的(NHSCzOa反应生成MnSOa和CO?

离子方程式：__________________________________________________________

化学方程式：__________________________________________________________

例2：不酸化的KMnCh溶液中滴加H2O2出现黑色沉淀

离子方程式：__________________________________________________________

化学方程式：__________________________________________________________

二、氧化还原配平的类型

1、比例锁定，整体标价：对于一些规定产物比例或有明显原子守恒关系的方程式，我们可

以使用整体法进行标价，简化配平过程。

例1；在有氧条件下I5NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是i$NNO将该反应

,5

的化学方程式补充完整：型些NNO+H20

例2：碘单质与KC1O3溶液反应生成Cl2和KH(IO3)2、KC1的化学方程式为

例3：在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6Hi2O6)和FePO4可制备电极材料

LiFePO4,同时生成CO和H20,该反应的化学方程式为

例4：用如图装置制备硫酸银。两口烧瓶中，反应生成NiSO4、N02、NO和H2O,当

N02与NO的物质的量之比为3:1时，该反应的化学方程式为

2、产物与H+反应

不要忽略反应生成H+与溶液中某些过量剩余离子的作用

例1：

(I)氯气与水反应的离子方程式为：_____________________________________

(2)氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：

(3)氯气通入过量的碳酸钠溶液，生成三种盐的离子方程式为：

(4)海水提浪过程中，向浓缩的海水中通入氯气将其中的Br-氧化，再用空气吹出澳；然后

用过量碳酸钠溶液吸收澳，澳歧化为母-和BKK,其离子方程式为：

例2：

(1)过曷氯气通入Na2s溶液反应的离子方程式为：

⑵氯气通入过量的Na2S03溶液反应的离子方程式为：

例3:：

(1)SO2与过量NaClO反应的离子方程式为：_________________________________________

(2)SO2通入过量的Ca(C10)2溶液的离子方程式为：

3、待定系数法

例：NO与以8：3的比例通入足量NaOH溶液，恰好完仝反应的离子方程式

4、先后反应叠加问题

例1：Cl2与FeBr2反应

(1)C12少量：_____________________________________________

(2)02等量：_____________________________________________

(3)C12过量：_____________________________________________

(4)02通入FeBr2溶液中，若〃(02)=虫3时，反应的离子方程式为：_________________

n(FeBr2)

⑸氯气通入FeB*中，当Bi•有1/3被氧化时，反应的离子方程式为：

(6)向含2molFCI2的溶液中通入2.5molCl2,反应的离子方程式为：

5、有机物

CH3CH2OHXHCHO、CH30cH3、H2C2O4

部分氧化：

彻底氧化：

合成8-羟基喳咻时，L发生了(填“氧化”或“还原”)反应，反应时还生成了水,

则L与G物质的量之比为。

8-羟基哇咻

例1:CH3CHO发生银镜反应的离子方程式为:

例2:CH3CHO与新制的CU(0H)2悬浊液共热生成砖红色沉淀的离子方程式为:

例3:写出卜.列反应的离子方程式

阴极：___________________________________

阳极：：__________________________________

阴极：___________________________________

阳极：：__________________________________

电化学催化剂质子交换股光催化剂

正极：___________________________________

Aftt陋J•父映映H欣

例4:科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示,

其中电解液为溶解有三氨甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。

选择性

9/......透过膜

cPN?

吟NH,

°QH：0

<^g°CH5CH.OH

钛gPCHCH'O

阴极区生成N%的电极反应式为.

6、工艺流程中的氧化还原反应配平

1、铜阳极泥（含有Au、Ag2Sc、Cu2Sc.PbSCU等）是种含贵金属的可再生资源，回收贵金

属的化工流程如下:

H2O2,H2SO4NaC103,H2S04

铜阳极泥Ag

“滤液1”中含有Cu2+和H2scOa,“氧化酸浸”时CsSe反应的离子方程式为

2.精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了•种从铜阳极泥

中分离提收金和银的流程，如下图所示。

Na2S20j

Ag

铜阳极泥

N2H4N2

“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCL的化学方程式为

3、还原AgCl。在AgQ沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol/L盐酸后静置，充分反应

得到Ago铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为

4、Ag的抗菌性能,纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓

度影响。

纳米Ag

纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为______________________________________

5.煤气化渣属丁•大宗固废，主要成分为FezCh、AhCh、SiCh及少量MgO等。一种利用“酸

浸一碱沉一充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFcPO」和回收AI2O3的流程如下：

PO

NHH

O«

稀H,S

液

H溶

NaO

O«

煤浓H,S

4

2

气4

PO"

aFc

成fN

水热K

原T

、还

化酸化

渣煨烧

I

滤渣

过量X

剂

稳定

2

｝

国

到f

1海

滤液

1O

—►A

23

种

)j晶

l(OH

H)A

Mg(O

2

品种

H),

AKO

q)

OH(a

2Na

)+

式)(S

-3H

A1O

q)

)J(a

(C)H

[Al

2Na

23

溶出

加热

式为.

子方程

h的离

ePC

NaF

合成

水热

原料制

质】为

镭杂

和少量

UQ

4)4、

3(PO

有Th

CU.含

CeP

分为

要成

石【主

独居

•种以

下是

6.以

图。

艺流程

O的工

nlb

eCN

备C

4

JSO

)(NH

1

1)盐酸

Cl

2)Ba

聚剂

2)凝

OH

%Na

55〜60

2

。

nH2

eCh

fC

•溶液

含Ce?

矿粉

独居石

晶体

为

程式

应方

学反

v的化

zUzO

成Na

0K生

段U3

解阶

热分